《2022年弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、最新可编辑word 文档弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3
2、、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一
3、个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb 表示碱。）表示方法：ABA+B-Ki=A+B-/AB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同 一 温 度 下，不 同 弱 酸，电 离 常 数 越 大，其 电 离 程 度 越 大，酸 性 越 强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW=cH+cOH-物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强
4、电解质：强酸，强碱，大多数盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如 HClO、NH3 H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物最新可编辑word 文档25时,H+=OH-=10-7 mol/L;KW=H+OH-=1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH
5、=-lgcH+（2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润PH 试纸；广泛pH 试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）H+混=（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求 OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V
6、2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：（先据 H+OH-=H2O 计算余下的H+或 OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH 稀=pH 原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH 稀pH 原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH 稀=pH 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH 稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶
7、液，稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH 均接近 7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH215 则溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH213则溶液显酸性pH=pH1+0.3 2、若混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸：V 碱=1：1 文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9
8、S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ
9、9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 H
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13、4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1
14、F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7最新可编辑word 文档pH1+pH214 V 酸：V 碱=1：10 14-（pH1+pH2）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相
15、等。2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始)（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c碱 V 碱进行分析式中：n酸或碱中氢原子或氢氧根离子
16、数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=VnVcn上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化，因为在滴定过程中c 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c 酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c 碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c 碱的误差与V 酸的变化成正比，即当V 酸的实测值大于理论值时，c 碱偏高
17、，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。第 1 节弱电解质的电离课时训练一、选择题（每题有1 个或 2 个正确选项）1.下列物质容易导电的是（）A.氯化钠晶体B.无水乙醇C.硝酸钾溶液D.固态石墨文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9
18、T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W
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23、9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 H
24、Q9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7最新可编辑word 文档2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2C（NH4)2CO3D SO2 3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4.下列物质，是强电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓 H2SO4D.HI 5.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B
25、.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C.盐酸中加入固体NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D.相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol?L-1氨水中 NH4+的浓度大6.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示白醋的pH 为 23 7.下列说法中不正确的是（）A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有
26、关C.具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D.只有酸、碱和盐才是电解质w.w.w.jkzyw.c.o.m 8.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10
27、 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M1
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30、M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T
31、8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9
32、T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W
33、9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7最新可编辑word 文档C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9.已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水10.下列离子方程式错误的是（）A.NaHS
34、溶于水:NaHS=Na+HS-HS-+H2O H3O+S2-B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O+F-11.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（BD）A.自来水B.0.5 mol?L-1盐酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5 mol?L-1氯化铵溶液12.已知下面三个数据：7.210-4、2.6 10-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaC
35、N+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A.HF的电离常数是B.HNO2的电离常数是C.HCN的电离常数是D.HNO2的电离常数是二、填空题w.w.w.jkzyw.c.o.m 13.下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3 H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O，_是强电解质；_是弱电解质14.有浓度为 0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1
36、F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G
37、1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8
38、G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O
39、8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1
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41、1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:C
42、U1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7最新可编辑word 文档（1）三种溶液中c(H+)依次为 a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶
43、液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 _（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_15.25时，有 0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1.7510-5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?电离常数是否发生变化?为
44、什么?w.w.w.jkzyw.c.o.m 参考答案1.CD 2.D 3.C 4.AD 5.AD 6.D 7.CD 8.C 9.BD 10.11.BC 12.A 13.14.（1）a=21b c（2）n 1=n2=n3（3）V1=2V2=V3（4）v2v1v315.（1）K=)()()(33COOHCHcHcCOOCHc（2）4.1810-4mol?L-1（3）c(H+)增大c(CH3COO-)减小c(CH3COOH)增大电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变水的电离和溶液的酸碱性同步练习（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条
45、件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到 100文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文
46、档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7
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48、7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10
49、U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X10U7文档编码:CU1O8G1F1F4 HQ9S9W9T8M10 ZJ7L10F5X1
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