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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点高考化学学问点之氯及其化合物考试要求1通过试验明白氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用；2熟悉氯气及其重要化合物对环境质量的的影响；学问梳理氯气的性质及用途：1物理性质：常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体；2化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质；（1）与金属反应（与变价金属反应,均是金属氧化成高价态）如 ： 2Na Cl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe 3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通
2、常储存在钢瓶中；（2）与非金属反应如： H2Cl 2 2HCl（发出惨白色火焰,有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl2 2HCl（会发生爆炸）不行用于工业制盐酸2P3Cl2 2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P5Cl 2 2PCl 5（氯气充分；产生白烟）（3）与水反应： Cl 2H2O = HCl HClO （4）与碱反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去余外的氯气）2Cl22CaOH2 = CaClO2CaCl22H2O（用于制漂粉精）
3、CaClO2CO2H2O = CaCO3 2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些仍原性物质反应 如： 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 2KI Cl2 = 2KCl + I 2（使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验）SO2Cl22H2O = 2HCl + H 2SO4（6）与某些有机物反应 如： CH4 Cl2 CH 3Cl + HCl （取代反应）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl （加成反应）3氯水的成分及性质：Cl2 + H2O = 氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水；在氯水中有少部分氯分子与水反应,HCl + HClO 次氯酸 ,大部分是以 Cl2 分子状态存在于
4、水中；留意：（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、 HClO、H +、Cl-、 ClO- 、OH-；久置 氯水就几乎是盐酸溶液（2）HClO的基本性质一元弱酸,比H2CO3弱不稳固, 2HClO = 2HCl + O2强氧化性；漂白、杀菌才能,使色布、品红溶液等褪色；（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳固性稳固稳固不稳固4氯气的制法：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - -
5、- 名师总结 优秀学问点（1）试验室制法药品及原理： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2MnO 2 反应；强调： MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与仪器装置：发生装置- 收集装置 - 吸取装置试验步骤：检密装药固定加热收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净扮装置：用饱和食盐水除去 HCl,用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸取（2）氯气的工业制法： （氯碱工业）通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + H 2 + Cl 2二、氯化氢的性质和试验室制法：1物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 1:500其水溶液为盐酸
6、；2盐酸的化学性质：挥发性强酸的通性 3氯化氢的试验室制法：1 药品及反应原理 : NaCl + H 2SO4 = NaHSO4 + HCl 不加热或微热 加热 NaHSO 4 + NaCl Na 2SO4 + HCl 加热到 500oC600oC加热总反应式 : 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl 2 装置 : 与制氯气的装置相像3 收集方法 : 向上排空气法4 检验方法 : 用潮湿的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生5 尾气处理 : 用水吸取 倒扣漏斗 三、卤族元素：1卤素及化合物的性质比较：名师归纳总结 氟氯溴碘第 3 页,共 5 页- - -
7、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 状态气名师总结优秀学问点液（易挥发）固（易升华）气（易液化）单质物熔、沸点淡黄绿色熔、沸点逐步上升理性质颜色黄绿色红棕色紫黑色X2 与 H2密度冷暗处密度逐步增大条件光照加热连续加热化合程度猛烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与 H2O反应2F2+2H2O=4HF+OX2 + H2O = HX + HXO 化合程度猛烈缓慢柔弱极弱水溶性化学式反应生成氢氟酸水溶性依次减小,有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有 -1 价有-1 、 +1、+3、+5、+7 等无含氧酸有 HXO、HXO 2、HXO 3、HXO 4等含氧酸卤化银强弱程度AgF（
8、白）同一价态的酸性依次减弱颜色AgCl （白）AgBr（淡黄）AgI （黄）水溶性易溶均难溶,且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解,且感光性逐步增强2卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应,生成 HF并放出 O2；（2）HF是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O；HF由于形成分子 间氢键相互缔合,沸点反常的高；（3）溴是唯独的液态非金属,易挥发,少量的液溴储存要用水封；（4）碘易升华,遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱,它与变价金属反应时生成低价化合 物；（5）AgX中只有 AgF 溶于水,且不具有感光性；3卤素间的置换反应及 X-离子的检验：
9、（1）Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2Cl- CaF2中只有 CaF2 难溶；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 名师总结优秀学问点Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 2； 仍原性： I- Br- Cl-结论：氧化性：Cl2 Br2 I（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂水苯汽 油四氯化碳溶质 Br22度黄 橙橙 橙红橙 橙红橙橙红 I深黄褐淡紫 紫红淡紫紫红紫 深紫密比 水 轻比 水 轻比 水 重（3）X-离子的检验名师归纳总结 BrCl-3 + HNO3白色沉淀第 5 页,共 5 页- + AgNO浅黄色沉淀 I黄色沉淀- - - - - - -