《2022年高考化学二轮复习-作业卷-化学反应速率及影响因素 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习-作业卷-化学反应速率及影响因素 .docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、挑选题本大题共15 小题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 某温度下, 已知反应mX gnY gqL g;H0, mnq ,在体积肯定的密闭容器中到达平稳,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下表达正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 反应速率（ X）= n逆正m（Y）B.加入 X,反应的H 增大可编辑资料 - - - 欢迎下
2、载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 增加 Y 的物质的量, X 的转化率增大D.降低温度,cYcZ的值变小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 在 500时,把 0.3mol SO 2 和 0.2mol O 2 充入一个体积为10L 并盛有 V2O5催化剂的真空密闭容器中,保持温度不变,经2min 后,容器内的压强不再变化,此时容器内压强减小28.5%.以下说法正确的选项是A. 前 2min SO2 的平均反应速率 0.01425molL sB.平稳时, SO2 的浓度为 0.01425mol/LC. 平稳时, SO2 的转化率为 95D.平
3、稳时, SO2 的转化率为 71.5 3. 双选合成 氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2g+3H 2g2NH3g , 673K, 30MPa下 nNH3 和 nH2 随时间变化的关系如以n以下图所示.以下表达正确的选项是abA. 点 a 的正反应速率比点b 的大cB. 点 c 处反应到达平稳C. 点 d t1 时刻和点 e t2 时刻 处 nN 2 不一样eNH 3H 2d可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 其他条件不变, 773K 下反应至 t 1 时刻, nH 2 比上图中 d 点的值大0t
4、1t2 t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 双选一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为COg+2H2gCH3OHg .在容积均为 1 L 的 a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO 和 2 mol H 2 等量混合气体,控温.试验测得相关数据如图甲和图乙.以下有关说法正确的选项是A.K1K2B. 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C. 反应进行到 5 min时, a.b 两容器中平稳正向移动 ,d.e两容器中平稳逆向移动D. 将容器 c 中的平稳状态转变到容器d 中的平稳状态,可实行的措施有升温或减压5. 在肯定温度下,可逆反应 Ag 3Bg2
5、Cg 到达平稳的标志是 A. 单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol BB.A.B.C的浓度不再变化C.A.B.C 的分子数比为1 3 2D.C的生成速率与 A 的消耗速率相等6. 以以下图示与对应表达相符合的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 图 a 表示在含等物质的量NaOH.NaCO 的混合溶液中滴加0.1mol L 1 盐酸至过量时, 产愤怒体的23体积与消耗盐酸的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 图 b 表示 Cl 2 通入 H2S 溶液中 pH 的变化C. 图 c 表示 10 mL0.01 molL-1 KMnO 酸性溶液与
6、过量的0.1 molL 1 H C O溶液混合 时,2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42 2 4n Mn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+随时间的变化 Mn 对该反应有催化作用D. 图 d 表示已达平稳的某反应,在t 0 时转变某一条件后反应速率随时间变化,就转变的条件肯定是加入催化剂7. 在一密闭容器中,加入物质A 和 B 后发生反应 aAS+bBgcC g ,此反应是放热反应.关于化学反应速率的表达正确的选项是A. 上升温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B. 增加少量的 A 物质,正反应的化学反应速率加快C. 增大压强,正反应速率加快,逆反应速率也加
7、快D. 到达平稳时消耗 B 的物质的量肯定等于消耗C 的物质的量8. 向两个容积均为 1L 的恒容容器甲 . 乙中, 分别充入 2molA . 2molB 和 1molA . 1molB ,在相同温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度下发生反应： Ag+BgxCg .H0 .测得两容器中cA随时间 t 的变化如右图所可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_示.以下说法正确的选项是A. x2B. 甲容器中用 B 的浓度变化表示的该反应在 t1 秒内的平均反应速率为0.78 / t1mol / LsC. 其它条件不变,降低乙容器的温度,乙中A 的平稳转化率将大于50D. 其它
8、条件不变,向平稳后的甲容器中再充入2molA . 2molB ,就达新平稳时甲中 A的浓度为 1.56mol / L9. 某恒温密闭容器中,可逆反应AsB+Cg-Q 到达平稳.缩小容器体积,重新到达平稳时, Cg 的浓度与缩小体积前的平稳浓度相等.以下分析正确的选项是A. 产物 B 的状态只能为固态或液态B. 平稳时,单位时间内nA 消耗 nC 消耗=1 1C. 保持体积不变,向平稳体系中加入B,平稳可能向逆反应方向移动D. 假设开头时向容器中加入1molB 和 1molC,到达平稳时放出热量Q10. 在肯定温度下,将气体X 和气体Y 各 0.16mol充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应X
9、g Yg2ZgH 正 C. 该温度下此反应的平稳常数K=1.44D. 其他条件不变,再充入0.2molZ ,平稳时 X 的体积分数增大11. 取五等份 NO2 ,分别加入温度不同. 容积相同的恒容密闭容器中, 发生反应： 2NO2gN 2O4g , H 0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2 的百重量 NO2%,并作出其随反应温度T变化的 关系图.以下示意图中,可能与试验结果相符的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO2%T/KNO2%T/KNO%2.T/KT/K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 反应 Ag+3Bg2Cg+2Dg 在不怜悯形下测得化学反应
10、速率,其中最快的是A.vD =0. 4mol / LSB.vC =0. 5mol / LSC.vB =0. 6mol / LSD. vA=0. 15mol / LS13. 可逆反应 M+NQ到达平稳时,以下说法正确的选项是A. M.N.Q三种物质的量浓度肯定相等B. M.N全都变成了 QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止14. 双选肯定温度下,在容积均为2 L的甲 . 乙两固定容积的密闭容器中,发生反应：2SO2 gO2 g2SO3 g ,到达平稳时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时,反应物的投入量2 mol SO 2,1 mol O 24 mol SO 3平稳时, n
11、SO3/mol1.6a反应物的转化率12以下说法正确的选项是 A.121B.1.6a 3.22C. 假设甲中反应 2 min 时到达平稳,就 2 min 内的平均速率 v O =0.2 mol L-1 min -1D. 甲平稳后如再加入0.2 mol SO 2 , 0.2 mol O2 和 0.4 mol SO 3,平稳向正反应方向移动15. 某温度下,在容积肯定的密闭容器中,反应2Ag+Bg 2Cg 到达平稳时, A.B 和 C的物质的量分别为4mol.2 mol和 4 mol .保持温度不变,向容器中再加入1mol A.0.5mol B和 1 mol C , 就以下说法正确的选项是A. 正
12、. 逆反应速率都增大,平稳不移动B.正. 逆反应速率都增大,平稳向右移动C. 正. 逆反应速率都增大,平稳向左移动D. 正. 逆反应速率都不变,平稳不移动、填空本大题共3 小题16. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.试验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中快速振荡,混合匀称,开头计时,通过测定褪色所需时间来判定反应的快慢.该小组设计了如下方案：编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度/ 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1浓度/mol.L体积/mL-1浓度/mol.L体积/mL0.102.00.0104.0
13、250.202.00.0104.0250.202.00.0104.0501该反应的离子方程式为.2探究温度对化学 反应速率影响的试验编号是填编号,下同 ,可探究反应物浓度对化学反应速率影响的试验编号是.3试验测得 KMn04 溶液的褪色时间为40 s,忽视混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平-1.-1均反应速率 vKMn04=molL min-4已知 50时 cMnO4 反应时间 t 的变化曲线如图.假设保持其他条件不变,请在坐标图中,-画出 25时 cMn04 t 的变化曲线示意图.17. 煤的气化过程中发生反应：COg+H2OgCO2g+H 2g ,假设在恒温压容器中充入1 mol C
14、O和 3 mol水蒸气发生上述反应,到达平稳时测得反应物与生成物的物质的量之比为53,且吸取热量 180 kJ ,请答复以下问题：该反应的热化学方程式可写为.两种反应物的转化率之和为.该条件下此反应的平稳常数为.假设要在相同的温度下和相同的容器中,按以下物料配比充入, 建立平稳后 CO的体积百分含量与题干平稳相同,以下选项中可行的是.物质选项nCOnH 2OnCO2nH 2A 0 mol4 mol2 mol2 molB 0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC 1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD 0 mol0 mol1 mol3 mol假设要在相同的温度下和相
15、同的容器中,充入以下物料建立平稳, 平稳后 CO2 的体积分数与题干平 衡 的 CO2 的 体 积 分 数 相 同 , 但 CO 的 体 积 分 数 与 题 干 平 衡 中CO 的 体 积 分 数 不 同 的是.物质选项nCOnH 2OnCO2nH 2A 0 mol0 mol1 mol3 molB 2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC 3 mol1 mol0 mol0 molD 0 mol0 mol3 mol1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 讨论氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应：2NO2g +NaClsNaNO3 s
16、+ClNOg K 1 . H 0I 2NOg+Cl 2g2ClNOgK2 . H ”“ 3.2 mol ,B 不对. 又因 a3.2 mol ,0.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故平稳中转化的 SO3 的物质的量小于 0.8 mol ,220% ,121, A 不对.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【一题多解】在解答D时,也可以通过比较“ Q与 K”进行定量的判定.该方法在判定平稳移动的方向中起着很重要的作用.33.B2+、填空、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-34. 【答案】116H +5H2C2 O4+2MnO4-2 10 2Mn
17、+10CO2 +8H2O 2.30.010或 1.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试题分析：1依据反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出, KMnO4 转化为 MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,就离子方程式为+-2+-2+16H +5H2C2O4+2MnO4 2Mn +10CO2 +8H2O,故 答案为： 16H +5H2C2O4+2MnO4 2Mn +10CO2 +8H2O.-12探究温度对化学反应速率影响,必
18、需满意除了温度不同,其他条件完全相同,所以满意此条件的试验编号是：和.探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的试验编号是和,故答案为：和.和. 3 草 酸 的 物 质 的 量 为 ： 0.10mol.L0.002L 0.0002mol , 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 为 ：-10.010mol.L0.004L 0.00004mol ,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol ： 0.00004mol 5： 1,明显草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L 0.004L 0.002L+0.004L 0.010mol
19、/L ,-2-1-1这段时间内平均反应速率vKMnO40.010mol/L 40s/60s/min=0.010mol.L.min,故答案为： 0.010 或 1.0 10-425时反应速率小于 50时,所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小,反应需要的时间大于 50条件下需要的时间,据此画出 25时 c MnO4 t 的变化曲线示意图为： ,故答案为： .考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线35. 【答案】每空 3 分 COg+H2OCO2g+H 2g , H=+240 kJ/mol 1 1 ABC BC解析： COg+H 2OCO2g+H 2g起始： 13变化： x
20、xxx平稳 1-x3-xxx, x 2x=5 ： 3, x=0.75mol ,就生成 1mol H 2 吸热 180 0.75=240 ,反应的热化学方程式是COg+H2OCO2g+H 2g , =+240 kJ/mol COg的转化率是 75%, H2O的转化率是 25%,二者之和是1平稳常数为0.75 0.75/0.750.75=1 COg+H2OCO2g+H 2g 是气体计量数不变的反应,因此只要依据化学计量数之比转化为左半边物质使 COg与 H2O比值为 1： 3 即可建立等效平稳,平稳后 CO的体积百分含量与题干平稳相同, 因此选 ABC与同理,只不过CO的量不同,只要依据化学计量数
21、之比转化为左半边物质,此时容器中的物质是 CO、H2O即可,选 BC.【思路点拨】此题的化学平稳常数求算不需要容器的体积,由于该反应是气体体积不变的反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_236. 【答案】1 K 1-20.025 .75%.不变.上升温度3cNO cNO cCH COO .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K 2b、c323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】1 I 2II 即可得到 4NO2 g+2NaCl s2NaNO3s +2NOg+Cl22g,所以平稳常数K=K 1.K 22ClNO的浓度变化 c ClNO=7.5 mo
22、l.L,所以 ClNO的物质的量变化 nClNO=0.15mol , 所以 Cl 2 的物质的量变化率 nCl 2=0.075mol ,就平稳后 nCl 2 =0.1mol-0.075mol=0.025mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转化的 nNO=0.15mol ,就 NO的转化率 1= 0.15mol100% =75%.其他条件保持不变, 反应II 0.2mol在恒压条件下进行,就反应 II 的压强大于反应 I 的压强,就平稳有利于向正方向移动,所以平稳时 NO的转化率 2 1.由于温度不变,所以化学平稳常数不变.由于反应 II 的 . H cNO2 - cCH3COO; 由于 CH3COO的水解程度大于 NO2- ,所以溶液 A 的 PH小于溶液 B 的 PH. a 向溶液 A 中加适量水 使 A 的 PH减小,b向溶液 A 中加适量 NaOH使 A 的 PH增大,c向溶液 B中加适量水使 B 的 PH减小, d. 向溶液 B中加适量 NaOH 使 B 的 PH增大,只有 bc 满意题意.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载