《2022年高中化学方程式超全总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式超全总结.docx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学方程式一、非金属单质 （F2,Cl 2,O2,S,N2,P,C,S,iH） 1、氧化性：F2+H2 =2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量=XeF 22+2F2过量+Xe=XeF 4XeF4 是强氧化剂,能将 Mn氧化为 MnO4 nF2+2M=2MFnM 表示大部分金属 2F2+2H2 O=4HF+O2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量+I 2=2IF 7F2+Cl 2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF
2、+HClO 3F2过量+Cl 2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO 3 Cl2+H22HCl 将 H2 在 Cl2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br 2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2 +2KI=2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl2 过量+2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl 2+I +3
3、H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl2 +I2+6H2O=2HIO 3+10HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+5Cl2+I 2+6H2O=10Cl +IO3 +12H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl +SCl2 +H2S=2HCl+S水溶液中： Cl2+H 2S=2H+2Cl +S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HCl4Cl2+SO2+2H 2O=4H +SO 2 +2ClCl2+H2O2=2HCl+O 2Cl2+H2O2=2H +Cl +O
4、22O2+3FeFe3O4O2+K=KO 2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3H2催化剂高温高压 2NH3N2+3MgMg 3N2N2+3CaCa3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3 P2H2
5、+2Li2LiH2、仍原性S+O2SO2S+H2SO4浓3SO2 +2H2O S+6HNO3 浓H2SO4+6NO2 +2H2 O4S+4H+6=6NO 2 +2H2O+ SO2-3S+4HNO3稀3SO2+4NO+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33S+4H+4 NO3SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+O22NO4P+5O2P4O10常写成 P2O52P+3X22PX3（X 表示 F2, Cl2, Br2）PX3+X2PX5 P4+20HNO3浓4H3PO4+20NO2+4H2 OC+2F2CF4C+2Cl 2CCl4C
6、+O2足量CO22C+O2少量2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+CO22COC+H2OCO+H2生成水煤气 2C+SiO2Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H2=Si纯+4HClSi粉+O2SiO2Si+CSiC金刚砂3Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H 2O= SiO 2 +2H2 3、歧化反应Cl2 +H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2+H 2OH+Cl +HClO ）Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OCl 2+2OH =Cl +ClO +H2OCl2+2CaOH2
7、=CaCl2+CaClO2+2H2OCl2+2OH =Cl +ClO +H 2O3Cl2 +6KOH 浓5KCl+KClO 3+3H2O3Cl 2+6OH5Cl +ClO 32 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH +3H 2O2S2 +SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4P+3KOH浓+3H2O=PH3 +3KH 2PO24P+3OH+3H2O=PH 3 +3H2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2S
8、iC+2CO二金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）+2Na+2H2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH3=2NaNH 2+H22Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg+O2
9、2MgOMg+SMgS2Cu+SCu2SCu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2 OMgOH 2+H22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H2+2+Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H =Mg+H2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr
10、铝热反应 2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+6H +=2Al3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H22Al+6H +=2Al3+3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H2OAl,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化+3+Al+4HNO 3 稀 =AlNO 33+NO +2H 2OAl+4H +NO 3=Al+NO +2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H 22Fe+3Br2=2
11、FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程Fe+I2FeI2Fe+SFeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+2H+=Fe2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+CuCl2 =FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2=
12、FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH3 金属氢化物 NaH1、仍原性 :4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl2+2H2 O4H+2Cl +MnO 2Mn 2+Cl2+2H 2O4HCl 浓+PbO2PbCl2+Cl2+2H2 O4H+2Cl +PbO2Pb2+Cl2+2H 2O4HClg+O 22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_416 H+10Cl- +2MnO =2Mn 2+5Cl2 +8H2O可编辑资料 - - - 欢迎
13、下载精品_精品资料_6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2+3H2O6H+5Cl +ClO 3=3Cl 2 +3H2O14HCl+K 2 Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl2 +7H2O14H+6Cl +Cr 2O72 =2Cr 3+5Cl 2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl 2 =2HCl+Br 2 Cl2 气与 HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 2H2S+3O2足量2SO2+2H2O2H2S+O2少量2S +2H2O2H2S+S
14、O2=3S+2H2OH2S+H2SO4浓=S +SO2+2H2O3H2S+2HNO3 稀=3S+2NO+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H2S+2H+2NO3 =3S+2NO +4H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H2S+2KMnO 4+3H2SO4=2MnSO4+K 2SO4+5S+8H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45H2S+2MnO +6H +=2Mn 2+5S +8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H2S+K 2Cr2 O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4 +3S+7H2O3H2S
15、+Cr2O72 +8H +=2Cr 3+3S+7H 2OH2S+4Na2 O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na+ SO2+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2O+2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH 4Cl NH 3+NaNO2+HCl=NaCl+N 2+2H2ONH 3+NO 2 +H =N2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH
16、 3+3O2纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NH 3+6NO=5N 2+6H2O用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H 2生氢剂催化剂4NO+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaH+H 2O=Na+OH +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H2O=CaOH2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2
17、HCl 弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag 2S+2HNO3+H 2S+2Ag =Ag2S +2H2+H2S+HgCl2=HgS+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+Hg=HgS +2H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2S+PbNO32=PbS +2HNO3 铅试纸检验空气中 H2SH 2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag 2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H2NaNH 2+H2O=NaOH+NH 33、NH 3 的碱性：NH 3+HX=N
18、H 4X X ： F、Cl、Br 、I、S+NH 3+HNO3=NH 4NO3NH 3+H =NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+H2SO4=NH 42SO4NH 3 +H+=NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH 3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO3+NH 4Cl（侯德榜制碱： 用于工业制备小苏打,苏打）NH 3+H2 S=NH4HSNH 3 +H2S=NH4+HS-4、不稳固性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
19、_2H2O2 =2H2O+O2H2SH2+S2NH3催化剂N2+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH2+I2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2 O3、P2O5、Cl2O、Cl2 O3、Cl2O5、Cl 2O7、ClO21、低价态的仍原性： SO2、CO、NO2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2=SO3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
20、料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H 2O=4H +SO4+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H +SO 2 +2Br4SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII 2+SO2+2H2O=4H +SO42 +2I 2NO+O2=2NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO（2NO+NO 2+2OH=2NO2用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2）可编辑资料 -
21、- - 欢迎下载精品_精品资料_2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O催化剂加热 CO2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3+2KIK 2SO3+I2NO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+CCO2 不能用于扑灭
22、由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾SiO2 +2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3+2SO3+H2O=H2SO4SO3+H 2O=2H +SO43NO2+H2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 +N2O5+H2O=2HNO 3N2O 5+H2O=2H +2NO3P2O5+H2 O冷水=2HPO3P2O5+3H2O热水=2H3PO4P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2 SO4浓=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2 O+H2O=2HClO4Cl2 O7+H 2O=2HClO 4C
23、l2O7+H 2O=2H +2ClO 4、与碱性物质的作用 : SO2+2NH 3+H2O=NH 42SO3SO2+NH4 2SO3 +H2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H2SO4=NH 42SO4+2H2O+2SO2硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH 4HCO3CO2+2NH3过量+H2O=NH 42CO3NH 42CO3NH 22CO+2H2OCO2+2NH3NH 22CO+H2O工业制取尿素 可编辑资料
24、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-CO2+2NaOH过量=Na 2CO3+H2O2OH +CO 2=CO 3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2过量+NaOH=NaHCO 3OH +CO2=HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+CaOH2 过量 =CaCO3+H2OCa2+2 OH+CO 2=CaCO 3+H 2O2CO2过量+CaOH2=CaHCO32OH +CO2=HCO 32+CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca+2HCO 3CO2不足+2NaAlO 2+3H2O=2AlOH 3+
25、Na2CO3CO 2+3H2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO32CO2足+NaAlO 2+2H2O=AlOH 3+NaHCO3CO 2+2H2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO 2+C6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3SiO2 +CaOCaSiO3 炼钢造渣 SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2 制取玻璃 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2制取玻璃 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O2NO2+2
26、OH =NO3+NO2 +H 2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO 2+2OH =2NO3+H 2O五金属氧化物1、低价态的仍原性 :6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3FeO+4H+NO2、氧化性 : =Fe3+NO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg , Al.
27、一般通过电解制 Mg和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe3O4+16H+4I2+=6Fe+8H 2O+2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂 C 含量2FeO+Si2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量3、与水的作用 :Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH 2Na2O2+2H2
28、O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H2 O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO2+H2SO4稀=BaSO4+H2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+2H +=2Na+H 2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2 SO4冷,稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H 2SO4=MgS
29、O4+H2OMgO+2H +=Mg 2+H 2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2OAl 2O3 两性氧化物 Al2O3+2OH =2AlO 2 +H2OFeO+2HCl=FeCl 2+H2OFeO+2H+=Fe2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+6H=2Fe +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4+8HCl=FeCl 2
30、+2FeCl3+4H2O+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4+8H六含氧酸1、氧化性 :=2Fe +Fe+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HClO 3+3H 2S=3H2SO4+4HClClO +3H2S=6H+SO 2 +Cl34HClO 3+HI=HIO 3+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3ClO +I =IO 3+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+HI=HIO 3+3HCl33HClO+I - =IO +3H+ClHClO+H 2 SO3=H2SO4+HCl可编辑资料 - -
31、- 欢迎下载精品_精品资料_2HClO+H 2SO3=3H +SO4+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+H 2 O2 =HCl+H 2O+O2HClO+H 2O2=H +Cl +H2O+O 2氧化性:HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓,热的 HClO 4 氧化性很强 2H2SO4浓+CCO2+2SO2+2H2 O2H2SO4浓+S3SO2+2H2OH2SO4 +FeAl 室 温下 钝化6H2SO4 浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H2OH2SO4 浓+2HBr=SO 2+Br2+2H2O不能用
32、浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H2SO4 浓+2HI=SO 2+I 2+2H2O不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H2SO4 稀+Fe=FeSO4+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H+Fe=Fe2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO 3浓+CCO2+4NO2+2H2O6HNO 3浓+SH2SO4+6NO2 +2H2 O5HNO 3浓+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO 3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2 O3H 3P
33、O4+5NO6HNO 3浓足+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O4HNO 3浓+Fe足=FeNO32+NO2+2H2O先得 Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐4HNO 3稀足+Fe=FeNO33+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O +15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2 +18H2O336H+6NO +10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH 4NO3+9H2O可编辑资料 - - - 欢迎
34、下载精品_精品资料_+30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4 +9H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10HNO3稀=4ZnNO 32+N2O+5H2O+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10H+2NO 3=4Zn+N2O+5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4Zn+10HNO3稀=4ZnNO 32+NH 4NO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn+10H +NO 3 =4Zn2+NH2、仍原性 :4 +5H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO3 +X2+
35、H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO3+X 2+H 2O=4H +SO2-+X 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42H2SO3+O2=2H2SO442H2SO3+O2=4H +SO 2-H2SO3 +H2O2=H2SO4+H2OH 2SO3+H 2O2=2H +SO42 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO4+K2SO4+2H2 SO4+3H2O5H2SO3+2MnO 4=2Mn 2+4H +3SO 2+3H 2O4H2SO3 +2FeC
36、l3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl4H 2SO3+2Fe3+H 2O=4H +2Fe2+ +SO 23、酸性:H2SO4 浓+CaF2酸CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性H2SO4 浓+NaCl酸NaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性H2SO4 浓+2NaClNa2SO4+2HCl不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3 不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸 2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42工业制磷肥 +3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 3
37、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H+Ag3PO4=H 3PO4+3Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HNO 3+CaCO3 =CaNO32+H2O+CO2+2+2H +CaCO 3=Ca+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体） 4H3PO4+Ca3PO423CaH2PO42（重钙）H3PO4 浓+NaBrNaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 H3PO4 （浓） +NaINaH2PO4+HI 4、不稳固性：2HClO2HCl+O2 储存在棕色瓶中 4HNO 34NO2+O2+2H2O 储存在棕色瓶中 H2SO3H2O+SO2 在加热或酸性条件下分解 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2CO3H2O+CO2 在加热或酸性条件下分解 H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO 3SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2在加热或酸性条件下分解 七碱1、低价态的仍原性：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32、与酸