《2022年高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-教学设计方案-教案 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-教学设计方案-教案 .docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_氧化仍原反应第一课时教案设计一、教材分析1. 教材的位置与作用氧化仍原反应在中学阶段的基础理论学问中占有极其重要的位置,是整个高中化学教案重点之一,贯穿于中学化学教材的始终,同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中常常遇到的一类重要的化学反应.同学只有把握好氧化仍原反应的基本概念,才能在后续的元素化合物学习中懂得反应的实质.此节内容分两部分,第一部分介绍氧化仍原反应的概念,其次部分明白常见的氧化剂和仍原剂及氧化仍原反应的应用.2. 教材的重点与难点教案重点：用化合价升降和电子转移的观点来懂得氧化仍原反应.教案难点：从微观的角度熟悉电子转移与氧化仍原反应的关系. 二、教案目标1.
2、 学问与技能从化合价的变化,熟悉并建立氧化仍原反应的概念.明白氧化仍原反应的本质是电子转移.2. 过程和方法通过对氧化仍原反应的学习,学会怎样从特别到一般规律,再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法.通过对氧化反应和仍原反应这一冲突体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识.通过提出问题、争论沟通、分组合作,揭示氧化 仍原反应的本质和特点,培育同学从微观角度精确懂得概念的才能.3. 情感、态度和价值观：通过氧化仍原反应概念的演化,正确的、恰当的看待概念的形成和进展.通过创设问题情形,引导同学积极思维,激发同学学习化学的爱好和求知欲望.三、学情分析本节课,源于中学又高于中学.同学在中学化学学
3、习中已经接触了很多反应,并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反 应.从详细的反应懂得氧化反应和仍原反应,但并没熟悉到氧化仍原反应的本质特点.学习了化合价,懂得了化合价的变化.但并没有明白化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系.四、教案策略及方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为了突破重点、难点,调动同学的思维,让他们积极参加到教案过程中,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让同学摸索、争论、归纳,并辅以试验、多媒体教案手段展现微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化.五、教案用具多媒体 原电池装
4、置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L 硫酸） 六、教案流程图复习化学反应分类摸索与沟通氧化仍原反应概念内涵扩充的必要性复习中学氧化反应、仍原反应换角度分分析组化讨合论价的变化得出氧化仍原反应的特点探究化合价变化的缘由演示试验、争论得出氧化仍原反应的本质从电子转移的角度熟悉氧化仍原反应探究氧化仍讨原论反、应归与纳四种基本类型反应的关系氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系训练练习、归纳、总结巩固当堂所学学问小结与作业支配可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、 教案过程：教案问题设计老师活动同学活动环节新为什么引出【摸索】：应用树状分类法给化学反应分类独立摸索,回忆所
5、学学问.课新的分类方【摸索】交叉分类法说明以下化学反应的类别争论反应分类引法？CuO + H 2 = Cu + H 2O入H2Cl 2 2HClNaOH+HCl=NaCl+ H2O2KClO 3=2KCl+3O 22H2+ O 2 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe 3CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【摸索】从化合价角度给以上反应分类从 化 合什么是氧化【复习摸索】得失氧角度分析标化合价,摸索氧化仍原反价 角 度反应和仍原【分组争论】化合价角度分析应与化合价的关系认 识 氧反应？CuO + H 2 = Cu + H 2O摸索、沟通两者关系,推倒化 仍 原2H 2+
6、O 2 2H2O氧化仍原反应概念反应如何判定是【练习与摸索】练习、摸索、沟通不是氧化仍CuO + H 2 = Cu + H 2O原反应？H2Cl 2 2HClNaOH+HCl=NaCl+ H2O2KClO 3=2KCl+3O 22H2+ O 2 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe 3CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu从 电 子转 移 认化合价为什么变化？【试验探究】A导线观看摸索识 氧 化铜锌仍 原 反应1、干电池连接电流表,观看电池正负极与电流表指针变化稀硫酸2、连接原电池,观看现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【微观分析】以 NaCl 、 HCl
7、 为例,从微观的角度分析.同学摸索、做笔记可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_整理氧化仍原反应概念什么是氧化反应和仍原反应？反应类型氧化反应（被氧化）仍原反应（被仍原）得失氧的情形物质得到氧的反应物质失去氧的反应化合价变化上升降低电子转移失电子（电子对偏离）得电子（电子对偏向）氧化仍原反应：有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型与氧化仍原反应之间有什么相互关系？回忆所学学问,独立摸索问题,寻求答案.可编辑资料 - - - 欢迎
8、下载精品_精品资料_小结1.氧化仍原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应.（板2.特点：（判别方法）化合价发生变化.书）3.本质：反应过程有电子得失或偏移）练习1、.以下属于氧化仍原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H 2OB.Na 2O+H 2O=2NaOHC.Zn+CuSO 4=ZnSO4+CuD.CaOH 2 +CO 2=CaCO 3 + H 2 O2、以下四种基本类型的反应中,肯定不是氧化仍原反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应3、以下表达正确选项A 、在氧化仍原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B 、凡是有单质生成
9、的化学反应都是氧化仍原反应C、在氧化仍原反应中肯定全部的元素化合价都发生变化D 、氧化仍原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）,就该元素A 肯定被氧化B 肯定被仍原C可能被氧化,也可能被仍原D 以上都不是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、以下变化属于氧化反应的是A.Fe 2O3FeC.Na 2CO 3B.ZnZnCl 2CO2 D.AlOH 3Al 2O3作业教材 P38,4、5、6实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化仍原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例,争论并沟通你对氧化仍原反应的熟悉.可编辑资料 - - - 欢迎下载