《2022年高中化学--金属非金属知识点总结版本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学--金属非金属知识点总结版本.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常見金属的化学性质一 钠及其化合物钠钠的化学性质1 与氧气反应在常溫时4Na O2 2Na2O（白色）在点燃时 O2=Na2O2 淡黃色 2 .钠能跟卤素 .硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2 2NaCl 2Na SNa2S 硫化钠（ 跟硫化合时甚至发生爆炸.）2Na+Br2=2NaBr溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）3 钠跟水的反应 2Na2H2O 2NaOHH2钠由于此反应猛烈,能引起氢气燃烧,所以钠失
2、火不能用水扑救,必需用干燥沙土来灭火.钠具有很强的仍原性,可以从一些熔融的金属卤化物 中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性 次序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.4 钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,假如钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2假如钠过量,就优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应5 钠与盐反应 a 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠假如能与盐反应就连续反应.如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na 2H2O 2NaOH H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2b 与熔融盐反应这类反
3、应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 钠与有机物反应钠仍能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2为氢气和乙醇钠）钠化学方程式（生成物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 与非金属单质: 2Na H2 高温 2NaH4Na O2 2Na2O（白色固体）2Na O2= 点燃 =Na2O2 淡黄色粉末 与金属单质 ; 不反应与水 : 2Na 2H2O 2
4、NaOH H2与酸 : 2Na+2HCl=2NaCl+H2与碱 ;不反应 与碱溶液反应与盐 ; 4Na+TiCl4=高温 =4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温 =N2+4Na2O Na+KCl=高温 =K +NaCl 2Na 2H2O 2NaOH H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或 2Na 2H2O 2NaOH H2NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3=2Na2O+C H2O与氧化物 : 4Na+CO2=点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化钠化学性质与水的反应Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反
5、应Na2O+CO2-Na2CO3与酸反应Na2O+ NaCl H2O合成方法Na2CO3 （碳酸钠） Na2O CO2过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化仍原反应,生成盐,放出氧气,例：2Na .O . 2CO . 2Na.CO . O . 2Na. O. 2SO . 2Na.SO .+ O . 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化仍原反应,生成盐,但不放出氧气,如：Na .O. CO Na .CO . Na .O. SO . Na.SO .与水反应,生成氧气：2Na .O .+2H .O 4NaOH + O.,反应放热制作 Na2O+O2 Na2O2碳酸钠其水溶液呈碱性,能与酸产生肯定反
6、应.Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 Na2CO3与碱反应.Na2C O3+ CaOH2= CaCO3 + 2NaOHNa2CO3与 NaOH不反应. Na2CO3与盐反应.Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO33Na2CO3+ Al2SO43+ 3H2O= 2AlOH3 + 3Na2SO4+ 3CO2 Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl碳酸氢钠与酸NaH
7、CO .+HCl = NaCl + H.O + CO .与碱反应 aNaHCO.+NaOH = Na. CO . + H .O b 与 CaOH .反应：要分过量和少量.少量： NaHCO . + CaOH. = CaCO.+ NaOH + H.O过量： 2NaHCO.+ CaOH. = Na .CO .+ CaCO . + 2H .O 双水解与 AlCl .双水解： 3NaHCO.+ AlCl .= AlOH. + 3CO. + 3NaCl与 Al .SO4 . 双水解： Al .SO4 .+6NaHCO.=3Na .SO4+2Al OH. +6CO. 与盐反应 2NaHCO .+ CaCl
8、 .= CaHCO.+ 2NaCl 受热分解： 2NaHCO . = = Na . CO .+ H .O + CO . 二铝及其化合物铝化学性质与氧气反应铝粉可燃铙 4Al+3O2=2Al2O3 （发强白光）（试验） 和非金属反应： 2Al+3S Al2S3和热水反应： 2Al+6H2O2AlOH3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A l9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 稀=Al2SO43+3H2 和盐溶液反应： 2Al+3H
9、gNO32=3Hg+2AlNO33和碱溶液反应：主要和NaOH 、KOH 强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝爱护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（试验）铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O=2AlOH3+3H2AlOH3 溶解在强碱溶液中,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用以下化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注： 1. 铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3 、V2O5 以及 Fe2O3 等）的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做仍
10、原剂.反应过程放大量热,可将被仍原的金属熔化成液态做要求2. 铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情形较复杂不氧化铝与酸反应：氢氧化铝Al 2 O 3+3H 2SO 4 Al 2SO 43 +3H 2 OAl 2O3 是两性氧化物 与碱反应： Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O与酸反应：AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 与碱反应 : AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2 O 受热分解 2AlOH 3Al 2O3+3H 2 O制作：溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH3AlCl3 3NH3 H2O AlOH3 3NH4Cl（ AlCl3 3NH3 H2O
11、AlOH3 3NH4 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2SO43 6NH3 H2O 2 AlOH3 3NH42SO4（ Al3 3NH3 H2O A lOH3 3NH4 ）二铁及其化合物点燃点燃铁与非金属单质反应： 2Fe+3Cl 22FeCl3Fe+SFeSFe+I 2FeI 23Fe+2O2Fe3O4高温2Fe+3Br 2 2FeBr 3铁与水反应： 3Fe+4H2OgFe3O4+4H 2铁与酸反应： Fe+H 2SFeS+H 22Fe+6H 2SO4浓Fe2SO4 3+3SO2+6H 2OFe+H2 SO4稀 FeSO4+H 2 Fe+6HNO 3（濃） FeNO3
12、 3+3NO 2 +3H 2O Fe+4HNO 3 FeNO33+NO +2H 2O8Fe+30HNO 3 8FeNO3 3+3N 2O+15H 2O10Fe+36HNO 310FeNO 33+3N 2 +18H 2O 8Fe+30HNO 38FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2OFe+2HCl FeCl2 +H2 铁与盐反应：2FeCl 3+Fe 3FeCl2试验Fe+CuCl 2 FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl 2+SnCl 2Fe+CH 3COO 2CuCu+CH 3COO2Fe氧化亚铁化学性质：与氧气反应：6FeO+O22Fe3 O4与活泼金属反应： 3FeO+2Al
13、Al 2O3+3Fe与氧化性酸反应：FeO+4HNO 3 FeNO3 3+NO 2 +2H2O与酸反应： FeO + 2 HCl FeCl2 + H2OFeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 分解： FeO 在低于575 的条件下具有热不稳固性,可以歧化生成金属铁和Fe3O4 ： 4 FeO Fe + Fe3O4与非金属单质反应： Si + 2 FeO SiO2 + 2 FeMn + FeO MnO + Fe2 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2氧化铁化学性质： 稳固,溶于盐酸、稀硫酸生成+3 价铁盐：
14、Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O （高温下）被CO 、H2 、 Al 、 C、 Si 等仍原：高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+2AlFe2O3+3COAl 2 O3+2Fe2Fe+3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制作：4Fe+6H20+3O2=4FeOH） 32FeOH 3Fe2O3 +3H2O腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+ 和 OH- ,仍溶解了氧气, 结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳 因钢铁不纯 恰好形成很多微小的原电池.在这些原电池里,铁是负
15、极,碳是正极.铁失去电子而被氧化：负极： 2Fe-4e-=2Fe2+正极： 2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由.在此之后连续反应：Fe2+2OH-=FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O在中学的化学里,可用盐酸（HCl ）来除铁锈.方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O四氧化三铁化学性质： 氧化与氧气反应 ：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） 在高温下可与仍原剂H2 、 CO 、 Al,C 等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=
16、3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气： 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温） 水蒸汽和酷热的铁反应生成四氧化三铁：4H2Og+3Fe=高温 =Fe3O4+4H2 和酸反应： Fe3O4+8HCl（濃） =2FeCl3+FeCl2+4H2O制作：铁丝在氧气中燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_细铁丝在空气中加热到500 也会燃烧生成四氧化三铁：铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（ g ） = Fe3O4 + 4H2 通过 FeCl2与 FeCl3加氨水共沉淀制的氢氧化亚铁化学性质： 氧化 ： 4
17、FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 ：4Fe （ OH ） 2+O2=加热 =2Fe2O3+4H2O 隔氧环境） 制作 ：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观看现象.另外,为使氢氧化亚铁的制备胜利,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气.滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成.白色沉淀放置一段时间,振荡后快速变成灰绿色,最终变成红褐色.白色沉淀：FeOH2.灰绿色沉淀：Fe6SO42OH4O3（一种氧基协作物）.红褐色沉淀：FeOH3（试验）氢氧化铁化学性质： 受热分
18、解： 2FeOH3=加热 =Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸：FeOH3 + 3H+氢离子 = Fe3+ 铁离子 +3H2O 氢氧化铁是两性氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱：FeOH3 + KOH = KFeO2 + 2H2O 氢氧化铁胶体的制作 ：步驟： a 取 1 个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾.b 向沸水中逐滴加入56 滴饱和氯化铁溶液.c 连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热. 方程式： FeCl3 3H2O Fe（OH）3 3HCl一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L .常見非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相像,单质硅也有晶体和无定型
19、兩种.晶体硅的结构与金刚石类似,它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1470 ）,硬度大有脆性 是良好的半导体材料二氧化硅其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶瑪瑙）和無定形兩大類,統稱硅石.不溶於水熔沸点很高堅硬純淨的二氧化硅晶体無色透亮.硅酸溶解度很小,逐漸聚合形成胶体溶液,當歸酸濃度較但是,則形成軟而透亮的,膠凍狀的硅酸凝膠.硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠,稱為“硅膠”.硅膠多 孔,吸附水分才能強.硅酸钠可溶於水,有很高的熔点,其水溶液俗稱水玻璃氯气黃色是一種有強烈刺激性气味的有毒气体,在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態,溶於水（一体机水溶解兩体積氯气）,密度比
20、空气大.次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色 显色有变化是由于反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平稳状态也不同,显黄绿色是由于溶有氯气的缘由 ,稀溶液无色,有特别刺鼻的气味次氯酸钠（钙）微黃色溶液有刺激性气味熔沸点較低硫单质（俗稱硫磺）淡黃色固体,易研成粉末,导热性和导电性都差.性松脆,不溶于水, 微溶於酒精,易溶于二硫化碳二氧化硫無色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶於水三氧化硫無色透亮油狀液体,有強刺激性臭味,密度比空气大,易揮發一氧化氮無色無味气体,難溶於水,密度比空气大二氧化氮紅棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶於水.因
21、此, 在閃電时,大气中常有少量NO2 產生,并隨雨水落下.五氧化二氮无色柱状结晶体,均微溶于水, 水溶液呈酸性. 溶于热水时生成硝酸.熔点 32.5 , 易升华,易分解易潮解氨气無色,有刺激性气味的气体,極易溶於水且溶解得快.在常溫下,一体積水大約可溶解 700 体積氨气,氨气的水溶液叫做氨水（不稳固,受热易分解成氨和水）.濃硫酸無色粘稠的油狀液体,不揮發, 有吸水性（可做乾燥劑）, 有脫水性（可使有机物碳化）,強腐蚀性氮气無色無味無嗅的气体,通常無毒 ,密度比空气小 .在生产中,通常采纳黑色钢瓶盛放氮气.濃稀硝酸無色液体,有揮發性,在空气裡會生成白霧,有刺激性气味,強腐蚀性（濃）浓HNO3中
22、因溶有 HNO3分解产生的NO2而呈黄色.98 的硝酸称为发烟”硝酸亚硫酸无色透亮液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解,溶于水,密度比空气大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢气世界上已知最輕的气体,無色無味,密度很小,難溶於水常見非金属及其化合物的化学性质及制法一.硅及其化合物硅化学性质：与单质反应 : Si + O2 = SiO2,条件：加热Si + 2F2 = SiF4Si + 2Cl2 = SiCl4与氧化性酸反应:,条件：高温只与氢氟酸反应Si+CSiC金刚砂 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 不与其它氧化物反应. 与碱反应： Si + 2OH- + H2O
23、= SiO32-+ 2H2 （如 NaOH ） 制法： SiCl 4+2H2SiO 2+2C=Si+2CO二氧化硅化学性质：Si纯 +4HCl与酸反应： 只与氢氟酸反应SiO2 4HF = SiF4 2H2O与碱性氧化物：SiO2 CaO = （高温） 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2CaSiO3 2NaOH = Na2SiO3 H2O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的缘由） 在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝仍原：高温 与盐反应：SiO2+Na 2CO3Na2SiO3+CO2SiO2 2C （高温）高温SiO2+CaCO 3Si 2COCaSiO3+CO2制法： Si+O2=SiO2
24、硅酸化学性质 不稳固性H2SiO3=加热 =H2O+SiO2 制法： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 强酸换弱酸 （试验）工业上采纳硫酸法.即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝结、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡,再经洗涤、干燥而得.硅酸钠 与酸反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 强酸换弱酸 制取硅酸胶体硅酸钠制法：nSiO2 2NaOHNa20nSiO2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nSiO2Na2CO3 Na2OnSiO2+CO2 nSiO2+Na2S+3/2O2 Na2O nSiO2+SO2氯气化学性质 与金属反应：2Na+C
25、l2=点燃 =2NaCl现象：钠在氯气里猛烈燃烧,产生大量的白烟.Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 Na2SO4+4CNa2S+4CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象：红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧,瓶里布满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.2Fe+3Cl2=点燃 =2FeCl3现象：铁丝在氯气里猛烈燃烧,瓶里布满棕色烟,加少量水后,溶液呈黄色.注：氯气具有强氧化性,肯定条件下可与除Pt 、Au 外全部金属反应,而与Fe 、Cu 等变价金属反应就生成高价金属氯化物常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气. 与非金属反应：a 与氢气的反应可编辑资料 - - -
26、 欢迎下载精品_精品资料_H2+Cl2= 点燃 =2HCl （工业制盐酸方法）（试验）现象： H.在 Cl .中寂静的燃烧,发出惨白色火焰,瓶口处显现白雾.H2+Cl2= 光照 =2HCl现象：见光爆炸,有白雾产生.b 与磷的反应2P+3Cl2=点燃 =2PCl3液体农药,雾2P+5Cl2=点燃 =2PCl5固体农药,烟现象：产生白色烟雾c 与其他非金属的反应试验证明,在肯定条件下,氯气仍可与S、C 、Si 等非金属直接化合 与水反应：在该反应中,氧化剂是Cl .,仍原剂是也是Cl2, 在水中有汽化现象.化学方程式是：Cl . H. O HCl HClO （这是可逆反应）（试验） 与碱反应：C
27、l . 2NaOH NaCl NaClO H2O（漂白液） 3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 2Cl . 2CaOH2 CaCl . CaClO . 2H2O（漂白粉）上述两反应中,Cl .作氧化剂和仍原剂,有汽化现象. 与盐反应： Cl . 2FeCl . 2FeCl . 与气体反应：Cl .的化学性质比较活泼,简单与多种可燃性气体发生反应.如： H.、 C. H.等.其他反应：Cl2+PCl 3PCl55Cl 2+I 2 +6H2O 2HIO 3+10HCl Cl 2+H2S 2HCl+S Cl 2+H 2O2 2HCl+O 2 与酸反应： Cl2+H 2S
28、2HCl+S Cl 2+SO2+2H 2OH2SO4+2HClCl 2+H2 SO3+H 2OH 2SO4+2HCl制作：a 工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl 2H . O（通电）H . Cl . 2NaOHb 试验室通常用氧化HCl 或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO . 、K.Cr . O7 （重铬酸钾）、KMnO.、KClO .、CaClO2,发生的反应分别是：（试验）6. 次氯酸化学性质：見光分解: HClO=HCl+O2 條件:光照制法：试验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液.CaClO2 + 2CO2 + 2H2O = C
29、aHCO32 + 2HClO NaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO高中课本制法 :二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用Cl2 + H2O = HCl+ HClO工业制法：由氯气、四氯化碳水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得.次氯酸钠（钙）化学性质：制法： 次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：CaClO2+Na2CO3 = CaCO3沉淀） +2NaClO 氢氧化纳溶液中通氯气： Cl 2+（Ca） 2NaOH NaCl+NaClO+H 2O硫化学性质 与金属反应： S+FeFeSS+2CuCu2 S3S+2Al Al 2S3S+ZnZnS S+2Na Na2
30、S爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 与非金属反应： S+H 2H 2S2S+CCS2 与氧气反应： S + O . = 点燃 = SO . 与酸反应： S+6HNO 3浓 H2 SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4HNO 3稀 3SO2+4NO +2H 2OS+2H2SO4浓 3SO2 +2H 2O 与碱反应： 3S+6NaOH 2Na2 S+Na2SO3+3H 2O 与盐反应： S+Na . SO . = Na .SO .S（ Na . S. O .） 学名 ; 硫代硫酸钠 制作：二氧化硫化学性质 与气体反应： 2SO2+O2 = 2SO3（加热, V2O5做催化剂,
31、可逆）SO2+NO 2 SO 3+NO与酸反应： 2H2S+SO2 = 3S+2H2OCl2+SO2+2H2 OH 2SO 4+2HCl 与非金属单质和水反应：2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H2 O H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2O H2SO4+2HBrSO2+I 2+2H 2O H2SO4+2HI 与碱反应： SO2+2NH 3.H2O NH 42SO3SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别2NaOH+SO 2少量 Na2SO3+H2O NaOH+SO 2足量 NaHSO 3 与活
32、泼金属氧化物反应： CaO SO2=CaSO32CaSO3 O2=2CaSO4（加热） 与盐反应： Na2SO2+SO2+H2O = 2NaHSO3SO2+NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO3制作：在试验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4浓=Na2SO4+H2O+SO2制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置 参看中学卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置 .二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.三氧化硫化学性质：与水反应： SO3l + H2Ol = H2SO4l +88 kJ mol-1这个反应进
33、行得特别快速,而且是放热反应.在大约340 C 以上时 , 硫酸、三氧化硫和水才可以在平稳浓度下共存.三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂 亚硫酰氯.SO3 + SCl2 SOCl2 + SO2三氧化硫仍可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如SO3+2NaOH Na2SO4+H2O与活泼金属氧化物反应：SO 3+MgO MgSO 4SO3+Na2ONa2SO 4与盐反应： SO3+2KI K 2SO3+I 2制取：在试验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备： 脱水：2NaHSO4 -315C Na2S2O7 + H2O热分解：Na2S2O7 -460C Na2SO4
34、 + SO3亚硫酸：化学性质： 与卤族元素和水反应：H 2SO3+X 2+H2O H2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br 2、I2 与氧气反应： 2H 2SO3+O 2 2H2SO4 与強氧化劑反应： H 2SO3 +H2O2H 2SO4+H 2O 5H 2SO3+2KMnO 42MnSO 4+K 2SO4+2H2SO4+3H 2O与弱酸反应： 2H 2SO3+2H2S3S+2H 2O与盐反应： H2 SO3+2FeCl 3+H 2O H2 SO4+2FeCl2 +2HCl 分解： H2SO3H 2O+SO2制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2H2O 被称作亚硫酸.硫酸化学性质
35、 稀硫酸A 与活泼金属反应：Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 Fe+H2SO4 FeSO4+H 2Mg+H 2SO4MgSO 4+H22Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H2B 与活泼金属氧化物反应： MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2OAl 2O3+3H 2SO4 Al 2SO43 +3H2 OC 可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水F 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解 濃硫酸 :A 与金属反应：a 常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.b 加热时
36、,浓硫酸可以与除金、铂之外的全部金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被仍原成SO2 Cu + 2H2SO4浓 = 加热 = CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4浓 = Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.c 更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被仍原为SO2 .在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.C + 2H2SO4浓 = 加热 = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4浓 = 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4浓 = 2H3PO4 + 5SO2
37、 + 2H2Od 与其他仍原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性,试验室制取H2S 、HBr 、 HI 等仍原性气体不能选用浓硫酸.H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4浓 = Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4浓 = I2 + SO2 + 2H2Of 难挥发性酸制易挥发性酸：NaCl （固） +H2SO4 （浓） =NaHSO4+HCl常温）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaCl （固） +H2SO4 （浓） =Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如,利用浓盐酸与浓硫酸
38、可以制氯化氢气体.g 与碱反应：制化肥,如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=NH42SO4 Ca3PO42+2H2SO4=2CaSO4+CaH2PO42（加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_h 与亚硫酸盐反应（稳固性）:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2i 与氧化物反应： P2O5+3H 2SO4 浓 2H3 PO4+3SO3j 与盐反应：H2 SO4 浓+CaF2CaSO4+2HFH2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl H2 SO4 浓+2NaClNa2SO4+2HClH 2SO4 浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 33H 2SO4浓+Ca3
39、PO4 2 3CaSO4+2H 3PO42H 2SO4浓+Ca3PO42 2CaSO4+C a H 2PO42制法：1 试验室制法：可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U 型管冷凝即可,用NaOH吸取 SO2 ,理论可得 29.5% 的 H2SO4关键在于尾气吸取.2 工业制法：1. 燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2= （点燃） SO24FeS2+11O2=（高温） 8SO2+2Fe2O32. 接触氧化为三氧化硫2SO2+O2=, V2O52SO3（该反应为可逆反应）3. 用 98.3% 硫酸吸取SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）4. 加水 H2S2O7+H2O
40、=2H2SO4氮气：化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与某些气体反应：N2+3H 2催化剂高温高压2NH3N 2+O 22NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃与金属反应：N 2+3MgMg 3N 2N 2+6Na 2Na3 N制法：（试验室制法）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：a 加热亚硝酸铵的溶液：（ 343k ） NH4NO2 = N2 + 2H2Ob 亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2 c 将氨通过红热的氧化铜：2 NH3+ 3 C
41、uO = 3 Cu + 3 H2O + N2d 氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 aq = 6 NH4Br + N2e 重铬酸铵加热分解：（ NH42Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O一氧化氮：化学性质：与氧气反应：2NO+O 2 2NO 2催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氨气反应： 6NO+4NH 35N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氢氧化钠反应 :NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中NO 和 NO 2）制法：（试验室）制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：加热亚硝酸铵的溶液：（ 343k ） NH4NO2 = N2 + 2H2O亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl