《2022年高中化学知识点梳理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学知识点梳理.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学学问点梳理一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（ 1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4 L/mol.（ 2）状态问题：标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4 的烃为液态或固态.SO3、P2O5等为固态,不能使用22.4 L/mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、1837O2、HCl 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4 等.（
2、 5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5mol P P 键）、金刚石（ 12 g金刚石含2 mol C C 键）、晶体硅及晶体SiO2（ 60 g 二氧化硅晶体含4 mol SiO键）、Cn（1 mol C n 含 n mol单键, n/2 mol双键）等.（ 6）某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2 与 H2O、CO2 的反应（1 mol Na2O2 转移 1 mol电子. Cl 2 与 H2O、 NaOH的反应（ 1 mol Cl2 转移 1 mol电子.如1 mol Cl2 作氧化剂,就转移 2 mol 电子）.Cu 与硫的反应（1 mol Cu 反应转移1
3、 mol 电子或 1 mol S反应转移2 mol电子）等.（ 7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3 等因完全电离, 不存在电解质分子. 弱电解质 CH3COO、HHClO等因部分电离, 而使溶液中CH3COO、H3+3+23+3+HClO 浓度减小. Fe 、 Al、CO3、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目削减.Fe 、Al、2CO3等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等.3（ 8）由于生成小分子的集合体 胶体 使溶液中的微粒数削减：如1 mol Fe3+形成 FeOH胶体时,微粒数目少于1 mol .（ 9）此外, 仍应留意由物
4、质的量浓度运算微粒时,是否告知了溶液的体积.运算的是溶质所含分子数, 仍是溶液中的全部分子（应考虑溶剂水）数. 某些微粒的电子数运算时应区 分是微粒所含的电子总数仍是价电子数,并留意微粒的带电情形（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数） .2离子共存问题3+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe 、Al、Zn 、 Cu 、 NH4 、Ag等均与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 不能大量共存.2223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F均与
5、 H+不能大量共存.、CO3、SO3、S、PO4、 AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸+2（H ）会生成弱酸分子.遇强碱（OH ）会生成正盐和水：HSO3 、HCO3 、HS 、H2PO4 、HPO4等.2+2+（ 4）如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存：Ba 、Ca 与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2232+2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO3、SO3、PO4、SO4等. Ag 与 Cl、Br、I等. Ca 与 F , C2O
6、4等.3+22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存：Al与 HCO3、CO3、 HS 、S、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 3+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 等. Fe与 HCO3、CO3、AlO2 等.3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 6）如阴、阳离子能发生氧化仍原反应就不能大量共存：Fe 与 I、S. MnO4（ H ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222+222+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 I、Br、Cl22、S
7、、 SO3、Fe等. NO3（H ）与 I、S、SO3、Fe 等. ClO 与 I、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S、SO3等.3+3+3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe 与 SCN . Al与 F 等（ AlF 6）.+（ 8）此外,仍有与Al 反应反应产生氢气的溶液（可能H .可能 OH ,含 H 时肯定不含+ 13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO3）.水电离出的cH 10mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载
8、精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3热化学方程式 Q反应物总能量生成物总能量Q0,放热反应, Q0,吸热反应.留意： 同一热化学方程式用不同计量系数表示时,Q值不同.热化学方程式中计量 系数表示物质的量.能量与物质的凝结状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态.Q用“”表示吸热.用“”表示放热.在表示可燃物燃烧热 的热化学方程式中,可燃物前系数为1,并留意生成的水为液态.
9、4元素周期率与元素周期表（ 1）判定金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出H2 的易难与 H2 化合的易难或生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（ 2）比较微粒半径的大小核电荷数相同的微粒,电子数越多, 就半径越大： 阳离子半径原子半径阴离子半径+2+3+如： H HH . Fe Fe Fe . Na Na.Cl Cl电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小.+2+如： 与 He 电子层结构相同的微粒：H Li
10、 Be2+2+3+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒：O F Na Mg Al2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 与 Ar 电子层结构相同的微粒：S电子数和核电荷数都不同的微粒 Cl K Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同主族：无论是金属仍是非金属,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增.同周期：原子半径从左到右递减.同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.+3+例如： Na Cl.第三周期,原子半径最小的是Cl ,离子半径最小的是Al（ 3）元素周期结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精
11、品_精品资料_7个横 行（ 7个周期 ）短周期长周期第 1、2、3周期第 4、5、6周期元素种类分别为：2、8、8元素种类分别为：18、18、32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期表18个纵列不 完全周期7个主族7个 副族第 7 周期 A A B B如排满,元素种类 为：32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（16 个族 ）1个 第 族1个 0族第 8、9、10个纵列第18 纵 列 ,为稀有气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）位、构、性间关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - -
12、 - - -第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -位 置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子序数 质子数 核电荷数周期 序数 电子层 数位 同化学 性质 同位 近化学 性质近可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主族序 数 最 外 层电子数同周期同主族递变性 相 似性 、递变性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主族 最 外层 电子数 最 高 正 价（除O、F外 ）结 构负价肯定 值 8 主族数性 质最 外 层
13、电子数 、原子半 径打算元素的化学性质5化学平稳（ 1）化学反应速率：aAg bBgcCg dDg反应任一时刻：vA 正 vB 正 vC 正 vD 正 a b cdvA 逆 vB 逆vC 逆 vD 逆 a b cd平稳时： vA 正 vA 逆,vB 正 vB 逆 , vC 正 vC 逆, vD 正 vD 逆（ 2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关. 一般温度每上升10,反应速率增大24 倍. 压强只影响气体反应的速率. 充入“惰性气体” ：恒温、恒容：不影响反应速率.恒温、恒压：反应速率减小. 催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率,影响反应
14、到达平稳的时间,而不能转变反应物的平稳转化率.（ 2）平稳常数（ K）：只与温度有关,温度肯定,K 为定值.常用于判定平稳移动的方向和平稳时组分浓度、反应物平稳转化率等的运算（运算时特殊留意平稳常数表达式中使用的是组分的平衡浓度 ）.（ 3）平稳标志 宏观：各组分的浓度相等. 微观：用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等. 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等,如平稳移动时该量转变,就不再转变时即达平稳状态.（ 4）平稳移动方向v 正 v 逆,平稳正向移动 转变条件的瞬时：v 正 v 逆,平稳不移动v 正 v 逆,平稳逆向移动因此, 化学平稳的移
15、动与反应的过程有关,是过程函数, 化学平稳移动的方向取决于转变条件瞬时的v 正、v 逆之间的关系. 浓度熵 （ Q）法：按平稳常数运算式算出转变条件的瞬时值,然后与平稳常数进行比较.Q K,平稳正向移动转变条件的瞬时：Q K,平稳不移动Q K,平稳逆向移动6电解质溶液（ 1）溶液的导电性： 溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数.强电解质溶液的导电性不肯定强,相反,弱电解质溶液的导电性不肯定弱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资
16、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大, 就其酸性或碱性越强,但其电离程度越小.强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,就其酸性或碱性越强,但其水解程度越小.（ 3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较第一判定溶液中的溶质.然后依据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系.接着判定溶液的酸、碱性（或题中给出） .最终依据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,依据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系.
17、微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子.物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子.（ 4）原电极及电解（铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液）原电池的负极发生氧化反应,正级发生仍原反应.电解过程中阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应.二、无机物的特点性质与反应1常见物质的颜色+（ 1）焰色反应： Na 黄色 、 K 紫色,透过蓝色钴玻璃（ 2）有色溶液：Fe2+ 浅绿色 、Fe3+ 黄色 、Cu2+ 蓝色 、 MnO 紫红色 、 FeSCN 血43红色 （ 3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3.红褐色固体：FeOH3.蓝色固体：CuOH2
18、. 黑色固体： CuO、FeO、FeS、CuS、 Cu2S、Ag2S、PbS.浅黄色固体：S、Na2 O2、AgBr.黄色固体： AgI 、Ag3PO4 可溶于稀硝酸 .白色固体：FeOH2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3 等.（ 4）反应中的颜色变化2+ Fe与 OH 反应：产生白色絮状沉淀,快速转变成灰绿色,最终变成红褐色. I 2 遇淀粉溶液：溶液呈蓝色. 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）. 苯酚中加FeCl3 溶液：溶液呈紫色. Fe 3+与 SCN ：溶液 呈血红色. 蛋白质溶液与浓硝酸：显现黄色浑浊（蛋白质的变性）.2常见的气体（
19、1）常见气体单质：H2、N2 、O2、Cl 2（ 2）有颜色的气体：Cl 2 黄绿色 、溴蒸气 红棕色 、NO2 红棕色 .（ 3）易液化的气体：NH3、 Cl 2、SO2.（ 4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl 2、H2S、SO2、CO、NO（ NO、CO均能与血红蛋白失去携氧才能）、NO2 制备时需在通风橱内进行 .（ 5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr.易溶于水的气体：NO2、SO2.能溶于水的气体： CO2、 Cl 2.（ 6）具有漂白性的气体：Cl 2 潮湿 、O3、SO2.留意： Cl 2 潮湿 、O3 因强氧化性而漂白 潮湿 Cl 2 中存在HClO. SO2 因与
20、有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白.焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白.（ 7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl 2SO2 使石蕊试液显红色 .（ 8）能使品红溶液褪色的气体：SO2 加热时又复原红色 、Cl 2 加入 AgNO3 溶液显现白色沉淀 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气.（ 1
21、0）能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl 2、Br 2、NO2、O3.（ 11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI .（ 12）不能用无水CaCl 2 干燥的气体： NH3 缘由：生成：CaCl28NH3 . 3有一些特殊值得留意的反应（ 1）单质化合物1化合物 22FeCl 2Cl 22FeCl 34FeOH2 O22H2O4FeOH32Na2SO3 O22Na2SO42FeCl3 Fe3FeCl 2（ 2）难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2H2OMgOH2MgO H2O 2FeOH3Fe2O3 3H2O2AlOH3Al 2O3 3H2O（ 3）不稳固性酸、碱的分解
22、2HClO2HClO24HNO34NO2 O2 2H2O NH3 H2ONH3 H2OH2SO3SO2 H2O（ 4）不稳固性盐的分解NH4ClNH3 HCl2AgBr2Ag Br 2CaCO3CaO CO22NaHCO3Na2CO3CO2 H2O.2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）金属置换金属：FeCuCu Fe、2Al Fe2O32Fe Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222（ 6）金属置换非金属：2Na 2H O2NaOH H Zn 2H+Zn2+ H 2Mg CO22MgO C3Fe 4H2OFe3O4 4H2（ 7）非金属置换
23、非金属：2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2SHBr、HI2HCl SBr 2、I 2 2C SiO2Si 2CO C H2OCO H23Cl 2 2NH3N2 6HCl Si4HFSiF 4 2H2（ 8）非金属置换金属：H2 CuOCu H2OC 2CuO2Cu CO2 4一些特殊类型的反应（ 1）化合物单质化合物化合物Cl 2 H2OHCl HClO2H2S 3O22SO22H2O催化剂4NH3 5O24NO 6H2OCH 4 2O2CO2 2H2O（ 2）化合物化合物化合物单质4NH3 6NO5N2 6H2O2H2S SO23S 2H2O2Na2O2 2H2O4NaOH O2N
24、aH H2ONaOH H22Na2O2 2CO22Na2CO3 O2CO H2OCO2 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 3）一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物：2Na2O2 2H2O4NaOH O2 金属氮化物： Mg3N2 3H2O3MgOH2 2NH3 金属硫化物： Al 2S3 6H2O2AlOH 3 3H2 SCaS
25、2H2 OCaOH2 H2S 金属碳化物： CaC2 2H2OCaOH2 C2H2Al 4C3 12H2O4AlOH 3 3CH4 金属氢化物： NaH H2ONaOH H2 金属磷化物： Ca3P2 6H2O3CaOH2 2PH3 非金属的卤化物：NCl3 3H2ONH33HClOPCl3 3H2OH3PO33HCl SiCl 4 3H2OH2SiO34HClSOCl2 H2O2HCl SO2（ 4）双水解反应3+3+23+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Al 或 Fe 与 HCO3 、 CO3： Al3HCO33+2AlOH 3 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精
26、品_精品资料_3+23+2Al 3CO3 3H2O2AlOH 3 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Al与 HS 、S：Al 3HS 3H2 OAlOH 3 3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Al 3+ 3S2 6H O2AlOH3 3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3+ Al与 AlO2 ：Al 3AlO2 6H2O4AlOH 3（ 5）一些高温下的反应3Fe 4H2OFe3O4 4H22Al Fe2O32Fe Al 2O3C H2OCO H2CaCO3CaO CO2 CaCO3 SiO2CaSiO3CO2Na2CO
27、3 SiO2Na2SiO3 CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 6）能连续被氧化的物质222 单质： NaO2Na OO 2Na O2CO 2COO2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2O 2O 2O 2O 2N2NONO2PP2O3P2O5SSO2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物： CH4O2COO 2CONH 3O 2NOO 2NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222OH2SS 或 SO2OO22SO2O2SO3CH 3CH2OO2CH3 CHO
28、CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2O 2CH3OHHCHOHCOOHCO2三、有机化学1三类物质中氢的活泼性比较Na（置换）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO3C2H5 OHH2 C6H5 OHH2 C6H5ONaNaHCO3CH3COOHH2 2常见试剂的常见反应CH3COONaCO2CO2（ 1）溴单质 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢
29、迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（ 2） NaOH NaOH 水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol酚酯消耗2 mol NaOH ）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解 NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（ 3）新制 CuOH2 悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（ 4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（ 5
30、） H2 SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应.酯或蛋白质的水解反应反应物：苯的磺化反应.与醇的酯化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（ 6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应含醛基物质的氧化反应（ 7） FeCl3：含酚羟基物质的显色反应（ 8） HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反应3反应条件和反应试剂对有机反应的影响（ 1）反应条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3 + Br2FeBrCH 3 或
31、 BrCH3+ HBr （催化剂时苯环上取代）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ IClFeI+ HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光CH3 + Br 2CH 2Br+ HBr（光照或加热时饱和碳上取代）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH2 CHCH3 Cl 2500 CH2 CH CH2 Cl HClBr3CHCH 3CH2 CHCH3 HBrCH（氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规章）CH2 CHCH3 HBrCH3 CH2 CH2Br （反
32、马氏加成）（ 2）温度不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH2CHCHCH 2 + Br 2BrBr80CH 2 CHCHCH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2BrBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH2CHCHCH2+ Br260CHCHCHCH2可编
33、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3CH2OH浓 H 2 SO4CH3CH2OCH2CH3 H2OCHCHOH浓H 2SO4H CCH H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_140 （ 2）溶剂影响32170 22+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水醇CH3CH2Br NaOHCH3CH2OHCH 3CH2Br NaOHCH2CH2 NaBr H2O（ 3）试剂浓度影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3COOH浓 H SO24CH3CH2OHCH3COOC2HCH3 H2O可编
34、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_稀 H 2SO4CH3COOC2HCH3 H2OCH3COOHCH3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）溶液酸碱性影响R OH HXH+R X H OR X HOR OH HX可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_224稀 H SOCH3COOC2HCH3 H2OCH3COOH2CH3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3COOC2HCH3 NaOHCH3COONa CH3CH2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4官能团
35、间的演化CH 3CH 3Br2 、光CH3 CH2ONaNaH2OCH3 CHCl 2NaOH 、H 2OCH 3CCl3NaOH 、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3CH2BrNaOH 、H2 OHBr 、H+CH 3CH2OHO 2/Cu 、H2/ 催化剂CH3O2/催化剂CHOCH3COOHNaOH浓H 2SO4CH 3COONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 、醇浓H SONaOH 、 H O蒸 馏C H OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HBrH2O242稀 HSO 、2 5NaOH 、可编辑资料 - - -
36、欢迎下载精品_精品资料_17024浓H 2SO4、CH 3 CH 2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 CCH 2H 2CCH2ClCH3COOC2H5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5有机中常见的分别和提纯（ 1）除杂（括号内为杂质） C 2H6（ C2H4、C2H2）：溴水,洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,洗气） C 6H6（ C6H5CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,分液 C 2H5 Br（ Br 2）： Na2CO3 溶液,分液（主要考虑C2H5Br 在 NaOH条件下能水解） C 6H5 Br（ Br 2）： NaOH溶液,分液 C 2H5 OH（ H2O）：加新制生石灰,蒸馏 C 6H6（ C6H5OH）： NaOH溶液,分液（或直接蒸馏） CH3COO2CH5（ CH3COO、H C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液,分液 C 2H5OH（CH3COO）H： NaOH,蒸馏（ 2）分别 C 6H6、C6H5OH： NaOH溶液,分液,上层液体为苯.然后在下层液体中通过量的CO2,分液,下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）可编辑资料 - -