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1、2016年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）2016年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷word解析版未经允许 请勿转载 2016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:本试卷满分5分，考试时问10分钟2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂选择题或写非选取题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。未经许可 请勿转载 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。一、选取题此题共分，每题分,每题只有一个正确选项1.
2、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体C.互为同系物 互为同分异构体 2.以下化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业氨碱法制碱 D海水提溴 3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.O2 BO3 CHBO3 D.2BO7未经许可 请勿转载 4.以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.Ca与C2 BNal与HCl SiC与SiO2 D.l2与I2未经许可 请勿转载 5烷烃的命名正确的选项是A4-甲基-丙基戊烷 -异丙基己烷C.2-甲基3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷 二、选取题此题共36分，每题分,每题只有一个正确选项6能证明乙酸是
3、弱酸的实验事实是ACOH溶液与Zn反应放出B0.ol/L H3COON溶液的p大于CH3O溶液与NaCO3反应生成C2D.0. /L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红.已经知道W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。以下说法一定正确的选项是未经许可 请勿转载A.原子半径：YWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强W的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性.若W与原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X28.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A铜棒的质量 B.cZn2+Cc+ D.SO4
4、-9向新制氯水中加入少量以下物质,能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末 .稀硫酸 C氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液未经许可 请勿转载10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的选项是A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 一定属于分解反应 11合成导电高分子化合物PPV的反应为:以下说法正确的选项是APPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 ml 最多可与2 mol H2发生反应 12.以下各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧
5、化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁氧化铁中混有二氧化硅 氯化亚铁溶液中混有氯化铜13O2F2可以发生反应：2+4O2F2S6+2F+O2,以下说法正确的选项是A氧气是氧化产物O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.4 L H，则转移0.8 mo电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 14在硫酸工业生产中,为了有利于S的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见以以以下图。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体处气体经热交换后再次催化氧化的目
6、的是提高SO的转化率 15以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性 6实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如以以以下图所示。以下分析正确的选项是A.操作是过滤,将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤 1.某铁的氧化物F1.5g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2
7、,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 未经许可 请勿转载A.0.80 B.85 C0.0 D.93未经许可 请勿转载 三、选取题此题共0分，每题分,每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分,选错一个,该小题不给分未经许可 请勿转载8.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气 .过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸 19已经知道:SO2-+I2+H2OSO2+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4、Fe+、+、I、32- 、O2-，且所有离子物质的量浓度相等。
8、向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是未经许可 请勿转载A.肯定不含I- B.肯定不含SO42C肯定含有SO3- .肯定含有H4+未经许可 请勿转载 2.已经知道NaOH+Al3NaAO4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NOH浓溶液，立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是未经许可 请勿转载A.O2HCO32HO B.Al2O32+3O AlO4 未经许可 请勿转载.2l+2+6H2O OH +3 2 D.Al+4OHlOH4未经许可 请勿转载 2.类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是
9、A.CO2是直线型分子，推测S2也是直线型分子.SiH4的沸点高于C4,推测H2S的沸点高于H2SCFe与l反应生成Fe，推测e与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓2SO4加热可制Cl，推测NaBr与浓H2S加热可制HBr 2.称取NH4O4和NH4HSO4混合物样品7.4 g，加入含0.1 mol aOH的溶液，完全反应，生成NH 192 l标准状况，则NH42SO4和NH4HSO4的物质的量比为未经许可 请勿转载A1:1 .:2 C.1.7:1 D3.5:1 四、此题共12分NaN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:aCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl2OC与NaClO反应,生
10、成N2CO3、O2、NaCl和2已经知道HCNKi6310有剧毒；N、H中N元素的化合价相同。完成以下填空：3.第一次氧化时,溶液的pH应调节为_选填“酸性、“碱性或“中性;原因是_。未经许可 请勿转载4写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_未经许可 请勿转载5处理100 含NaN 10. mg/L的废水，实际至少需NaClO_g实际用量应为理论值的倍，才能使aCN含量低于.5 m/L，达到排放标准。未经许可 请勿转载6.N2与Cl的化学性质相似。C2与H溶液反应生成_、_和2O。未经许可 请勿转载27.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_;、C、O、Na的原子半径从
11、小到大的顺序为_。未经许可 请勿转载8.HCN是直线型分子，H是_分子选填“极性或“非极性。HCl的电子式为_。未经许可 请勿转载 五、此题共1分随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO的捕集利用技术成为研究的重点。完成以下填空:9.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将C2还原,所涉及的反应方程式为：COg+4HgCg+H2Og已经知道2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从30升至40，重新达到平衡，判断以下表格中各物理量的变化。选填“增大、“减小或“不变未经许可 请勿转载v正v逆平衡常数K转化率0相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:CO2ml
12、-2/ml1H/lL-1HOoL-1平衡bcd平衡mna、b、c、与m、n、x、之间的关系式为_。31碳酸:H2C3,Ki1=4.310-7，Ki2=.610-11草酸:H2C2O4,Ki=5.-2,Ki2=6.4050.1 mol/L a2O3溶液的pH_0. ol Na2C24溶液的pH。选填“大于“小于或“等于未经许可 请勿转载等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的选项是_。选填编号未经许可 请勿转载A.+CO4-CO-C3- bHC-HC2O4-243-未经许可 请勿转载HH2O4CO42-O3
13、2- dHCO3 HCO3H2O4CO-未经许可 请勿转载32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HO3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。未经许可 请勿转载_ 六、实验题此题共12分乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。完成以下填空:33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。未经许可 请勿转载34.饱和Na2CO溶液的作用是_。35反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_、_，然后分液。未经
14、许可 请勿转载6若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是_,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。未经许可 请勿转载 七、此题共2分半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、C2、N2和Og。半水煤气经过以下步骤转化为合成氨的原料。未经许可 请勿转载完成以下填空:37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中填写试剂名称,出现_,可以证明有硫化氢存在。未经许可 请勿转载38半水煤气在铜催化下实现C变换:OH2OCO2+若半水煤气中VH2：VC:28：8：22，经CO变换后的气体中：H2:N2_。
15、未经许可 请勿转载3.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已经知道:a2O32CO320碱液最高浓度mo/L2.08.0碱的价格元kg1.25980若选择NaO3碱液作吸收液,其优点是_;缺点是_。如果选择KCO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？未经许可 请勿转载_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_0.以下是测定半水煤气中H以及O的体积分数的实验方案。取一定体积标准状况的半水煤气，经过以下实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。1选用合适的无机试剂分别填入、方框中。2该实验方案中，步骤_选填“或“可以确定半水煤气中H的体积分数。 八、此题共9分异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为
16、CH2CH3CCH2。完成以下填空:41.化合物与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/Cl4反应后得到3-甲基-，1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。未经许可 请勿转载42.异戊二烯的一种制备方法如以以以下图所示:A能发生的反应有_。填反应类型B的结构简式为_。设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。合成路线常用的表示方式为： 九、此题共13分M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下部分试剂及反应条件省略:完成以下填空：44.反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。4除催化氧化法外，由A得到所需试剂为_。4.已经知道B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47.
17、写出结构简式，C_ D_4与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_未经许可 请勿转载49.写出一种满足以下条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基 含有种不同化学环境的氢原子已经知道：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、此题共4分CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。O与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成以下计算:5O2通入氨水生成H4CO3，H4HCO3很容易分解。.0 oCO完全分解,分解产物经干燥后的体积为_L标准状况。未经许可 请勿转载51 某H中含有20 molC2,该混合气体通入2.L NaO溶液中，C2被完全吸收。如果NaOH完
18、全反应，该aH溶液的浓度为_。未经许可 请勿转载5.O2和K2有以下反应:4O+2CO2K2CO+3O24K+4CO22O4KHCO3+O2若9 mol CO2在密封舱内和2反应后生成 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。未经许可 请勿转载53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+H2已经知道：C+2H2C3H C+H2CHOH+H2300ml CH4完全反应后的产物中，加入100 molCO后合成甲醇。若获得甲醇35ol，残留氢气12 mol，计算CO2的转化率。未经许可 请勿转载 016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析1轴烯是
19、一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A.均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D.互为同分异构体【答案:】D【解析】试题分析:轴烯与苯分子式都是H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。考试点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。2以下化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C.氨碱法制碱 海水提溴【答案:：:】【解析】试题分析：A海带提碘是由变为,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;.氯碱工业是由N的水溶液在通电时反应产生aH、Cl2、2，有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反
20、应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应,错误。故选项正确。未经许可 请勿转载考试点：考查氧化还原反应概念。.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是ABO2 BB3 CH3O3 H24O7【答案:】B【解析】试题分析:B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。未经许可 请勿转载考试点:考查元素化合价判断及化学式书写。4.以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是AC与CO2 .NaCl与HC .SiC与SiO2 C2与I【答案:】C考试点：考查物质熔沸
21、点高低比较方法。5.烷烃的命名正确的选项是A4-甲基3-丙基戊烷 B3异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D-甲基-3乙基己烷【答案:】D【解析】试题分析:选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故选项正确。未经许可 请勿转载考试点：考查烷烃的命名方法。二、选取题此题共36分，每题分,每题只有一个正确选项6能证明乙酸是弱酸的实验事实是CH3COH溶液与Zn反应放出H2B.0. oL C3COON溶液的p大于7C.C3COOH溶液与CO反应生成CO2D1 molL CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案:：】B【解析
22、】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B.该盐水溶液显碱性，由于NaH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱,错误;D可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。未经许可 请勿转载考试点：考查酸性强弱比较的实验方法。7已经知道W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。以下说法一定正确的选项是未经许可 请勿转载A原子半径：XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与原子序数差为,则形成化合物的化学式
23、为XW2【答案:：:】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是、Al、Si、P。A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径:XYW,正确;BW的含氧酸可能是HO2、HNO3,Z的含氧酸是3PO4,酸性N2Y，所以气态氢化物的稳定性Y,错误;D若、原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是，错误。未经许可 请勿转载考试点:考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。8.图是铜锌原电池示意图。图2中,轴表示实验时流
24、入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 BZn2C.cH+ .cSO4【答案:：:】C【解析】试题分析:该装置构成原电池，Zn是负极，u是正极。在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极,不断发生反应Z-2e=Z2+，所以溶液中cZ2+增大,错误；C.由于反应不断消耗H+，所以溶液的cH逐渐降低，正确；DSO42-不参加反应，其浓度不变,错误。未经许可 请勿转载考试点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。9.向新制氯水中加入少量以下物质,能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 .氯化钙溶液 二氧化硫水溶液【答案:】A考试点:考查氯水的性
25、质。10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的选项是A一定属于吸热反应 一定属于可逆反应一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案:】A【解析】试题分析:根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2HO+O2的反应是放热反应，错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应,属于该反应是可逆反应,正确;C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应,正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应,正确。未经许可 请勿转载考试点:考查常见化学反
26、应类型的判断。合成导电高分子化合物PV的反应为：以下说法正确的选项是.V是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应C.P与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 ol 最多可与2 o H2发生反应【答案:：】B【解析】试题分析：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成,属于缩聚反应,正确；C.PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误;D该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应,属于1ol最多可以与5ol氢气发生加成反应,错误。未经许可 请勿转载考试点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。12以下各组混合物，
27、使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案:：:】D【解析】试题分析：AMgO是碱性氧化物与NaO不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生aAO2,过滤后洗涤，就得到纯净的Mg,错误;B向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为eH3沉淀，氯化铝变为Nal2,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中，过滤,得到AlOH3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NOH发生反应，而氧化铁
28、与NaOH不能发生反应。加入过量的aH，然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;D.二者都可以与NOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解,不能分离、提纯二者，正确。未经许可 请勿转载考试点：考查常见物质的性质和分离方法。13.2F2可以发生反应：2+OFSF6+2O2，以下说法正确的选项是A氧气是氧化产物B.O2F既是氧化剂又是还原剂.若生成44 F，则转移0.8mol电子.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案:：】D考试点:考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。.在硫酸工业生产中,为了有利于O2的转化，且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室见以以以下图。以下说法
29、错误的选项是未经许可 请勿转载A.、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO的转化率【答案:】B【解析】试题分析:A根据装置图可知,从a进入的气体是含有、2、N等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同，正确;B在c处出来的气体SO2、2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的O、等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO变为液态,故二者含有的气体的成分不相同，错误;C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体
30、,同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件,正确；D.处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO的转化率，正确。未经许可 请勿转载考试点:考查工业制硫酸中O2催化氧化的设备及工作原理。15.以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝N为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸H试纸变红Cl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl具有氧化性亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案:：】D【解析】试题分析：ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检
31、验,试纸变蓝则说明N3为碱性气体,正确;B.利用浓硫酸的高沸点性,可以制取HC气体,pH试纸变红,则说明气体为酸性气体,正确；C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取2,l2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl有强氧化性,正确；DS2使品红溶液褪色体现的是O2的漂白性，错误。故选。未经许可 请勿转载考试点：考查常见气体的制备和性质实验。16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如以以以下图所示。以下分析正确的选项是A.操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠来源:C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来操作总共需两次过滤【答案:
32、】C【解析】试题分析：KO3中混有Nal应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。因为KN3的溶解度随温度的升高而升高,Nal的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有,操作是在烧杯中加水溶解,操作是蒸发浓缩,得到较高温度下的KN3饱和溶液，操作为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥记得KNO3晶体。故选C。未经许可 请勿转载考试点：考查常见物质的分离、提纯的方法。1.某铁的氧化物Fe1.溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlC，恰好将Fe2+完全氧化。x值为来源:ZXK未经许可 请勿转载0.8 B0.85 C.0.9 D0.3【答案:：:】A【解析】
33、试题分析:根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下12L C2转移电子数为.01l。则有：3-x=0.。故选A。未经许可 请勿转载考试点：考查化学反应方程式的有关计算。三、选取题此题共20分，每题分,每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分，选错一个，该小题不给分未经许可 请勿转载18一定条件下，一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 ol/L硫酸【答案:】考试点：考查常见可逆反应的判断。9.已经知道:SO
34、32-+2OO42-2I-+H+。某溶液中可能含有、N4+、2+、K+、I-、32- 、SO-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是未经许可 请勿转载A.肯定不含- B.肯定不含O42-C肯定含有32- D肯定含有H4【答案:】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有F2+。加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有O2。由于SO3的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO4-肯定没
35、有。故选BC。未经许可 请勿转载考试点:考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。20已经知道NaOHlHaO4。向集满C2的铝制易拉罐中加入过量NaO浓溶液,立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是未经许可 请勿转载.C2+OH32H2O BA2O3+2OH+3H22 OH4 未经许可 请勿转载C A+2+H2O2 OH4 + 2 D.A3+OHAlO4未经许可 请勿转载【答案:：:】D【解析】试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先O2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面有氧化膜A2O3
36、,故可发生、C的反应。故选。未经许可 请勿转载考试点:考查铝及其化合物的性质。类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于H4,推测H2Se的沸点高于2SC.与Cl反应生成FeCl3,推测F与I反应生成FI3D.al与浓HS4加热可制C，推测NaBr与浓HSO加热可制HBr【答案:】AB【解析】试题分析:A.和是同族元素,故形成的CO2和都是直线形分子，正确；.和S，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确；C.因I2的氧化性较弱
37、，故与铁反应生成为FI2,错误；D浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br,错误。故选AB。未经许可 请勿转载考试点:考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。22.称取NH42SO和N4HSO混合物样品7.4 ,加入含0.1 m NaOH的溶液,完全反应，生成N32 l标准状况,则NH4SO4和NH4HSO4的物质的量比为未经许可 请勿转载A:1 B： C17:1 D.3.65:1【答案:：:】C考试点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。四、此题共2分NaC超标的电镀废水可用两段氧化法处理:1NaCN与al反应,生成NaOCN和N2NOCN与NCO反应,生成Na2CO3、CO、NaCl和N2已经知道HCNi6310-10有剧毒；HN、HCN中N元素的化合价相同。完成以下填空:23第一次氧化时，溶液的pH应调节为_选填“酸性、“碱性或“中性;原因是_。未经许可 请勿转载2写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_5处理103含aC 0.3g/L的废水，实际至少需aClO_g实际用量应为理论值的倍,才能使aCN含量低于0. mg/L,达到