离子课件教学文稿.ppt

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1、离子课件+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我我也也稳稳定定了了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作

2、用形成化合物二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成

3、总称总称构构成成1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为()A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们

4、都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+17288+112 8 1钠原子钠原子+112 8钠离子钠离子失去一个电子失去一个电子失去一个电子失去一个电子+122 8 2镁原子镁原子+122 8镁离子镁离子失去两个电子失去两个电子失去两个电子失去两个电子+132 8 3铝原子铝原子+132 8铝离子铝离子失去三个电子失去三个电子失去三个电子失去三个电子+92 7氟原子氟原子+92 8氟离子氟离子得到一个电子得到一个电子得到一个电子得到一个电子+162 8 6硫离子硫离子得到两个电子得到两个电子得到两个电

5、子得到两个电子+162 8 8硫离子硫离子三、离子：带电的原子或原子团三、离子：带电的原子或原子团 1、离子、离子阳离子阳离子：带正电的原子或原子团：带正电的原子或原子团+112 8钠离子钠离子阴离子阴离子：带负电的原子或原子团：带负电的原子或原子团+92 8氟离子氟离子2 2、离子的表示方法、离子的表示方法-离子符号离子符号 阳离子：阳离子：H、Na、Mg2、Al3+、NH4+阴离子：阴离子：O2-、F-、S2-、Cl-、SO42-、CO32、NO3、OH-3 3、离子符号的意义、离子符号的意义（数字（数字 2 2 的意义）的意义）回想回想 2H 2H 的意义的意义 以及以及“2”“2”的意

6、义？的意义？那么那么2Mg2Mg2 2、2 2Cl-、3 3SO42-、4 4OH-2Mg2Mg2 2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位正个单位正电荷电荷表示两个镁离子表示两个镁离子3 3SO42-表示每个硫酸根离子带表示每个硫酸根离子带2个单个单位负电荷位负电荷表示三个硫酸根表示三个硫酸根4 4、离子与原子的比较、离子与原子的比较区别与区别与联系联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别结构结构电性电性微粒微粒符号符号化学化学性质性质联系联系核内质子数核外核内质子数核外核内质子数核外核内质子数核外电子数电子数电子数电子数不带电不带电不带电不带电用元素符号表示如：用元素符号表示

7、如：用元素符号表示如：用元素符号表示如：NaNa、S S一般较活泼一般较活泼一般较活泼一般较活泼质子数质子数质子数质子数 电子电子电子电子数数数数质子数质子数质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核电荷数阴离子：核电荷数=质子数质子数 电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数 核外电子数核外电子数(-)所以带一个单位的正电荷表示方法：Na+2、Cl非金属元素，最外层有七个电子，易得到一个电子，达到相对稳定，得到电子后：质子数（质子数（+）电子数(-)带正电稳定少于原子（1层）Na+阴离阴离子子质子数(+)电子(-)数带负电稳定等于原子Cl_氯化钠的形成过程失1个最子

8、易得1个电子NaCl形成Na Na+NaCl(离子化合物)Cl Cl-失去1个电子得到1个电子阴、阳离子相互作用象氯化钠这种由阴离子和阳离子相象氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化合物。常见的离子化合物还有氯化钾化钾KCl、氯化镁、氯化镁MgCl2、氢氧、氢氧氧化钙氧化钙CaO、硫酸锌、硫酸锌ZnSO4等。等。单质单质化合物化合物元素元素原原 子子分子分子硫硫S、铁、铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl、CaO等等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质

9、的微粒有：分子、原子、离子！构成物质的微粒有：分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子小结小结1、什么是离子？什么是离子？失去电子失去电子 得到电子得到电子 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）3、离子和原子的区别与联系：、离子和原子的区别与联系：4、物质与构成微粒之间的关系、物质与构成微粒之间的关系：电子层电子层质子数质子数“+“表表示所带的示所带的电性电性该层容纳的电该层容纳的电子的数目子的数目1.某元素的原子结构示意图 ，其中

10、 表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。2.下列结构示意图中，属于金属元素的是 元素分元素分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子难易难易化学性化学性质质结论结论稀有气稀有气体元素体元素=8（He=2）难得失电子难得失电子（常称为（常称为“相对稳定结相对稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学变化变化元素元素的性的性质，质，特别特别是化是化学性学性质与质与元素元素原子原子的最的最外层外层电子电子的关的关系。系。金属元金属元素素一般一般=4最外层易得最外层易得到电子到电子首页首页end课堂练习1、下列微粒结构示意图能表示原子的是()；表示阳离子的是()；

11、表示阴离子的是()。弧线表示电子层，弧线上面的弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。当质数字表示该层的电子数。当质子数子数=核外电子数时，为原子核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数的结构示意图；质子数核外核外电子数时，是阳离子的结构示电子数时，是阳离子的结构示意图。质子数意图。质子数核外电子数时，核外电子数时，是阴离子结构示意图。是阴离子结构示意图。答案：原子（答案：原子（A、D）；阳离）；阳离子（子（B）；阴离子（）；阴离子（C）。）。2.下列结构示意图中不属于下列结构示意图中不属于离子的是离子的是 1.金属元素的原子，最外层电子数目一般少于金属元素的原子，最外层电子数目一般少

12、于_个。在化个。在化学反应中，这种原子容易学反应中，这种原子容易_电子而变成电子而变成_离子。非离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于_个。在个。在化学反应中，这种原子容易化学反应中，这种原子容易_电子，变成电子，变成_离子。离子。由由_、_离子相互作用而形成的化合物叫离子相互作用而形成的化合物叫_，如如_、_。以。以_形成分子的化合物，叫形成分子的化合物，叫_，如，如_、_。练习练习1.对于下面结构示意图所表示的微粒，对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是说法错误的是 A它们的核外电子它们的核外电子排布相同排布相同B它们不是同一种它们不

13、是同一种元素元素C它们都具有稳定它们都具有稳定结构结构D它们都是离子它们都是离子答案是答案是D，你选对，你选对了吗？了吗？一起练习：一起练习：你会做了吗?Al 表示表示_和和_.3Al表示表示_.Al3+表示表示_.3Al3+表示表示_.AlAl3+失失3个电子答案是：答案是：铝元素，一个铝原子。铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。个铝原子。一个铝离子。3 个铝离子个铝离子原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数失去失去2 2个个质子数相同质子数相同最外层电子数不同最外层电子数不同2 2+12+128 82 28 82 2+12+12_原子结构示意图为原子结构示

14、意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，12代表代表 _ ,弧线表示弧线表示 ，2表示表示 ，在化学反应中，易在化学反应中，易 电子成为电子成为_，其结构其结构 _.Mg与与Mg2+属于同种元素是因为属于同种元素是因为 。Mg与与Mg2+化学性质不同是因为化学性质不同是因为_.镁镁练习练习1.Mg2+（质子数质子数）练习练习2 2、根据下列原子或离子结构示意图填空。、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（2 2）属于同种元素的是）属于同种元素的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是 。（

15、4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ，其离子符号是其离子符号是 。B、CA、BDCBF-练习练习3 3、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。3个个化学性质化学性质18S S2-2-y+x82练习练习4、某粒子结构

16、示意图为、某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离，若该粒子为离子，则它所带电荷数可能为（子，则它所带电荷数可能为（）82+nA.8-n B.n-8 C.10-n D.n-10A.8-n B.n-8 C.10-n D.n-10C C、D D例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。四 ACF BDE 例例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例3某粒子结构示意图为(1)x表示表

17、示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当xy10，该粒子为，该粒子为 (填类别填类别)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合时，形成的化合物属于时，形成的化合物属于 化合物。化合物。该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取

18、决于原子结构中的 ()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ()4下列各对微粒中，质子数相同，电子数下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是也相同的是 ()AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：右图是钠原子的结构示意图：弧线表示弧线表示 。原子核内的质子数是原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易 电电子，变成子，变成 离子，这是因为金属原离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般子最外层

19、电子数目一般 4个。个。7某种原子结构简图为某种原子结构简图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，在化学反应中易，在化学反应中易 (填填“得得”或或“失失”)电子，属电子，属 元素元素(填填“金属金属”或或“非金属非金属”)。电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1)表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”)电电子，形成子，形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳

20、”)，带，带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”)，铝离子的符号表示为，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层数数 质子个数质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：

21、，回答下列问题：(1)结构示意图中，结构示意图中，x表示表示 ；y表示表示 。(2)当当x16时，时，y ；当当y8时，时，x 。10将将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同 11.某元素的原子有三个电子层，最外层有某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有个电子，则它的第一层有_个电子，核个电子，核电荷数为电荷数为_，在化学反应中容易，在化学反应中容易_电子，形成电子，形成_离子离子12有一粒子的结构示意图为有一粒子的结构示意图为 ，若此示意，若此示意图表示原子，则图表示原子，则n_10(填填“”、“”或或“”)；若此示意图表示阳离子，则若此示意图表示阳离子，则n_10；若；若此示意图表示阴离子，则此示意图表示阴离子，则n_10此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢