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1、离子反应3ppt课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望复习：离子方程式的书写步骤复习：离子方程式的书写步骤写写拆拆删删查查正确书写离子反应方程式关键四步正确书写离子反应方程式关键四步1.“写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2.“改改”把把 在在水溶水溶 液中易液中易 电电 离的物离的物质质 写成写成 离子形离子形 式；难式；难 溶的溶的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物质物质 以及以及 气体气体 等
2、仍用等仍用化学式表示。化学式表示。3.“删删”删去方程删去方程式两式两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的的离离 子子4.“查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的原素的原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例例 以碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例以碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 +H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 难难(易易)溶物：溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物
3、：弱酸详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物氧化物P32 P32 实验实验2-22-2 向盛有向盛有2mLNaOH2mLNaOH稀溶液的稀溶液的试管中滴入几滴酚酞，再加入试管中滴入几滴酚酞，再加入2mL2mL稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH H+OH+OH-=H=H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2
4、SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O4.中和反应的实质中和反应的实质酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+由碱电离出来的由碱电离出来的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O OH+OH_=H2O 表示强酸与强碱反应，生成可表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应溶性盐和水一类反应 不仅可以表示某一个不仅可以表示某一个具体的具体的化学化学反应，而且还可以表示反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离的离子反应子反应离子方程式的意义离子方程式的意义探究实验探究实验现象及离
5、子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸产生蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2红色消失OH-+H+=H2O出现无色气泡CO32-+2H+=H2O+CO22.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件:（1）生成生成(难溶物难溶物)：如如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。（2）生成生成（挥发性物质）：（挥发性物质）：如：如：CO2、SO2等。等。CaCO3+2HClCaCl2+H
6、2O+CO2（3）生成）生成难电离难电离物质，如物质，如弱酸、弱酸酸式根离弱酸、弱酸酸式根离 子、弱碱、水子、弱碱、水等。等。NaOHHClNaClH2O具备以上一条即可具备以上一条即可3.氧化还原型离子反应发生条件：以强制弱例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、书写离子方程式要注意的问题。三、书写离子方程式要注意的问题。1、写出正确的化学反应方程式、写出正确的化学反应方程式2、强酸、强碱、可溶性盐写成离子式，其余都写成化学式、强酸、强碱、可溶性盐写成离子式，其余都写成化学式3、离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的，不是在这两、离子反应是在水溶液中或熔融状
7、态下进行的，不是在这两种状态下进行的反应不能写离子方程式。种状态下进行的反应不能写离子方程式。4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子形式，悬浊液写、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子形式，悬浊液写化学式。化学式。5、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。多元强酸的酸式酸根离、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。多元强酸的酸式酸根离子一般拆开写子一般拆开写6、检查是否漏掉离子反应、检查是否漏掉离子反应7、看是否遵守组成原则、看是否遵守组成原则8、注意题目条件、注意题目条件“过量过量”、“少量少量”、“等物质的量等物质的量”以及以及滴加顺序等对离子方程式的影响。滴加顺序等对离子方程式的影响。9、满足质量守恒
8、、电荷守恒、电子守恒、满足质量守恒、电荷守恒、电子守恒常见的易溶盐；钾钠铵硝溶 盐酸除亚汞 硫酸难溶铅和钡 碳酸、亚硫酸、磷酸、硅酸盐及硫化物只溶钾钠铵 微溶碳镁、硫银、硫钙 碱溶钾钠铵；微溶Ca(OH)2 酸难溶是硅酸离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。四、离子共存四、离子共存1.1.离子间发生反应离子间发生反应，不能大量共存。，不能大量共存。生成沉淀生成沉淀如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、A
9、gAg+与与ClCl-、MgMg2+2+与与OHOH-等等生成气体生成气体如：如：H+与与CO32-、H+与与HCO3-等；等；生成难电离物（弱酸、弱碱、水）生成难电离物（弱酸、弱碱、水）如：如：H+与与OH-、H+与与CH3COO-等；等；强碱性强碱性溶液中不存在与溶液中不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中不存在与溶液中不存在与H H+反应的离子。反应的离子。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中时，则溶液中无无有色离子有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+（蓝蓝）、）、Fe3+（棕黄棕黄）、Fe2+
10、（浅绿浅绿）、）、MnO4（紫紫）等等氧化性离子与还原性离子会氧化性离子与还原性离子会反应：反应：如如氧化性离子氧化性离子NONO3 3-加加H H+不能和不能和还原性还原性离子离子I I-或或FeFe2+2+等不能大量共存。等不能大量共存。4、看清题目，考虑、看清题目，考虑 溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件几种有颜色的离子：颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）（黄棕色）Cu2+（蓝色）、（蓝色）、MnO4（紫黑色）（紫黑色）v 下下列列各各组组中中的的离离子子，能能在在溶溶液液中中大大量量共共存的是（存的是（）v A.K+、Ag+、Cl-、NO3-v B.Ba2+、Cl-、CO32-、OH-v C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-v D.H+、K+、CO32-、SO42-v E.Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-v F.K+、H+、NH4+、OH-E练习练习 1书写下列反应的离子方程式（溶液书写下列反应的离子方程式（溶液中）中）（1）大理石盐酸）大理石盐酸（2）Zn+HCl 3下列离子能在无色溶液中同时大量共存下列离子能在无色溶液中同时大量共存的是（的是（）A、Cl、OH、Mg2+、Na+B、NH4+、K、OH、SO42 C、Cu2+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl