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1、盐类的水解第1课时课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性是否都呈中性?酸酸 盐盐+水水+碱碱思考：思考：【实验设计】请同学们设计一个比较简单的实验证明【实验设计】请同学们设计一个比较简单的实验证明Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl、KNO3、CH3COONa、Na2CO3 六种溶液的酸碱性六种溶液的酸碱性 方案一：用方案一：用PH广泛试纸广泛试纸方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂方案二：用石蕊试剂或酚
2、酞试剂试一试试一试 用用pH试纸检验下列溶液的酸碱性试纸检验下列溶液的酸碱性 (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3实验：实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论结论:盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的有的呈碱性呈碱性777盐溶液为什么显酸碱性盐溶液为什么显酸碱性 【质质疑疑1】OH-与与H+毫毫无无疑疑问问都都来来自自于于水水的的电电离离；按按理理说说，由由水水电电离离出
3、出来来的的H+和和OH-的的物物质质的的量量浓浓度度总总是是相相等等的的，即即c(OH)=c(H+)，为为什什么么某某些些盐盐溶溶液液中中会会出出现现不不相相等等的情况呢？的情况呢？【质疑【质疑2】溶液中盐的离子是不是参与了反应？】溶液中盐的离子是不是参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？探究探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？CH3COONa CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COO-
4、、Na+、H+、OH-溶液中溶液中CH3COO-与与H+不能大量共存：不能大量共存：CH3COO-+H+CH3COOHNH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4Cl 溶液显酸性的原因：溶液显酸性的原因：探究探究:一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水
5、的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、规
6、律：、规律：有弱才水解有弱才水解有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性经典体验经典体验1v已知：已知：Ka（HCN）=6.210-10mol/L Ka（HF）=6.810-4mol/L Ka（CH3COOH）=1.710-5mol/L这三种酸的酸根离子水解能力最强的是？这三种酸的酸根离子水解能力最强的是？有三种一元酸有三种一元酸HA、HB、HC的钠的钠盐分别为盐分别为NaA、NaB、NaC，它们物，它们物质的量浓
7、度相同，溶液的质的量浓度相同，溶液的pH值依次值依次为为9、10、11，则这三种弱酸的酸性，则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是 经典体验经典体验24 4、盐类水解的表示方法、盐类水解的表示方法（1 1 1 1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐盐+水水 酸酸+碱碱盐的离子盐的离子+水水 酸酸（或碱）（或碱）+OH-（或（或H+）（2 2 2 2）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多由于多元弱酸的电离是分
8、步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第一步只要求写第一步（3 3 3 3）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离写出下列物质发生水解的反应的离子方程式，并指出酸碱性。vNaClO vK2S vNH4Br vFe(NO3)35.5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1 1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳）找出
9、盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2 2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式写成其分解产物形式（3 3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。1、盐类水解的定义和实质、盐类水解的定义和实质水解水解3、盐盐+水水 酸酸+碱碱 中和中和2、盐类水解规律：、盐类水解规律：有有弱弱就水解，无就水解，无弱弱不水解，谁不水解，谁强强显显性性4、水解方程式的书写、水解方程式的书写A-+H2O HA+OHMn+nH2O M(OH)n+nH+【课堂小结课堂小结】