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1、电解质溶液的电导测定 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望一、实验目的一、实验目的 1.熟悉DDS12A或DDS11A型电导率仪的使用方法。2.掌握用电导法测定某些电化学物理量。二、实验原理二、实验原理 在外电场作用下，电解质溶液通过正负离子的迁移来传导电流，其导电能力与离子所带电荷、温度及溶液的浓度有关，浸入式电导池因此通常用摩尔电导来衡量电解质溶液的导电能力。电导是电阻的倒数，它表示导体两端的电位差为1V时所通过的电流强度，即 式中：L为电导；I为电
2、流强度；E为电位差；R为电阻。对电导池来说电导L的大小与两电极之间距离l成反比，与电极的面积A成正比，即其中：为电导率，它等于A为1cm2、l为1cm时的电导，对某一固定电导池来说，l/A为常数，称为电导池常数。，+与，-分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在25时，=349.82+40.9=390.8Scm2mol-1，而乙酸在溶液中电离达到平衡时，其电离常数Kc与浓度c及电离度有如下关系：将式代入式得 在一定温度下，由实验测定不同浓度下的m值，可得到Kc值 三、实验步骤三、实验步骤 1.调节恒温槽，水温保持25.00.1 2按要求接好电导率仪(见付录“DDS-12A数字电导率仪”)。3电导池
3、常数的测定 将待测的0.0200molL-1KCl溶液荡洗电导池(包括电极及试管)。然后加人适量溶液，置于恒温槽中恒温不少于10min，测定该溶液电导L值。重复1次，由附表查出0.0200molL-1KCl的，算出1/As，该值用作下面实验中的仪器电极常数补偿值。4、HAc溶液的摩尔电导的测定 用移液管从0.0200molL-1 HAc溶液中吸出20ml溶液放人干净的试管中，再加入20ml电导水摇匀，将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干(滤纸切勿触及铂黑!)，然后用待测溶液冲洗后，放入待测液中恒温10min测量其电导率，重复1次。再用移液管从该溶液中吸出20ml溶液放入干净的试管中，加入20ml电导水作为下一个浓度的待测溶液，测量其电导率。这样依次稀释4次，测量5个浓度溶液的电导率值。最后测量电导水的电导率值。HAc有挥发性，要注意密封。实验完毕将仪器复原，器皿洗净。四、数据处理(1)由0.0200molL-1KCl溶液的电导值及电导率(查附录)求电导池常数1/As。（2）查出HAc的(390.8Scm2mol-1)，由所测数据计算出HAc溶液在所测温度下的离解度和电离常数Kc，并求出该温度下的Kc的平均值，与文献值比较。思考题本实验为什么要使用铂黑电极?使用铂黑电极应注意些什么?