《高三二轮复习有关气体的制备与除杂.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三二轮复习有关气体的制备与除杂.doc（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：（1）制取氨气的化学方程式是 。（2） 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象稀硫酸中加入该单质a无明显变化硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝实验I、II、III的目的是 。实验中反应
2、的本质是（用离子方程式表示） 。将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是 。2、下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是 A用图比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C用图所示实验从碘水中萃取碘 D用图所示实验装置排空气法收集CO2气体3、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_试管中无明显现象。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯
3、水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。4、化学是一门以实验为基础的自然科学。（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是 （填序号字母）。 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫
4、酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为 。 若装置用来检验生成的气体产物的性质，在装置的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后， 现象为 ，此现象证明该气体产物具有 性。 装置中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为 ，反应的化学方程式为 。 实验最后，要将图大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是 。 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是 。
5、5、某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_ _（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒
6、精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl（二）溴乙烷性质的探究：用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaO
7、H溶液已完全反应。(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。6、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被氧化，电子转移数目为_mol。
8、下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水
9、法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方案二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _ _。7、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_，所盛试剂是_，B中发生反应的化学方程式是_。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。 （3）此实验结果所得产率太
10、低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为_，被氧化的的物质的量为_。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_（保留一位小数）。8、第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁
11、的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如右图（图中的铁架台等支撑装置已省略）。你认为选择 （选填“甲”或“乙”）装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需知道的数据是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的10 mol/LNaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你根据上图的数据求出
12、合金中镁的质量分数（保留三位有效数字），写出计算过程。9、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。（1）甲、乙两仪器的名称是、 。（2）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）。（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 。（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁中。 试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质
13、的物质的量浓度是 molL1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。10、取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 molL1硫酸、2 molL1盐酸、2 molL1硝酸、1 molL1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在CO。假设2：_。假设3：_。假设4：溶液中存在SO、HCO(2)基于假
14、设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。(可不填满，也可增加步骤)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中，再用胶头滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴加到此试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀11、CuSO45H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO45H2O 有如下方法: 方法一：（1）该方法中金属铜应在 （填仪器名称）中灼烧。 方法二：(2)该方法中少量起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）， 。调节溶液PH34，可使完全转化为沉淀，调节时加入的试剂为 。方法三：
15、(3)该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到 CuSO4溶液，需向100mLl.0moI L-1稀硝酸中加入 mL 1.0molL-1稀硫酸与之混合。 Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示： 实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ; 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。 下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是 （填字母）。 (提示：(4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关设 计 因 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备 CuSO45H2O的 方 案 流 程图 。供选择的试剂：Cu、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等12、电炉加热时用纯O2氧化
16、管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是 。（2）C装置中浓硫酸的作用是 。（3）D装置中MnO2的作用是 。（4）燃烧管中CuO的作用是 。（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为 。（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为 。（7）能否根据A的实验式确定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是
17、(若不能，则此空不填)。（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为 。13、化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH。 【实验步骤】：将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/L氢 氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】：仪器b的名称是 。根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a m
18、ol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （化学式）。实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 若标准状况下，由实验步骤得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数为 。在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为 。14、（1）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。(1)装置A的试管中发生反应的化学方程
19、式为_。(2)下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a.若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b.实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应c.U形管中的试剂可以相同，但作用不相同(3)按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论严密吗？你的理由是_。15、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。.探
20、究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。.测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测
21、定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定H2的体积反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量16、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应：
22、 （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。标出该反应电子转移的方向和数目氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L17、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
23、请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）由TiCl4Ti 需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测
24、定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。18、实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）
25、、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A ，E 。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有 g。（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到 ，反应的离子方程式为 。19、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出
26、C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有20、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余_，原因是_。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是_；加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法
27、是_；ks5u下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算出x的实测值为_。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶bKMnO4溶液用于尾气处理c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO321、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常
28、用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤加入过量H2O2的目的是 ；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式： 。 下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项） （2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL
29、，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸22、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.
30、170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。23、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓硫酸的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验
31、式为_。(6)若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为_。24、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非
32、金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）装置F的作用是_，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因_（答“是”则不用解释）。25、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外
33、，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液26、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热
34、，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：， 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。27、某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题： （1）乙中Na2O2可能发生的反应有 、 （2）丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是 （3）若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ （填“能”或“不能”），原因是 28、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2 制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现