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1、 树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第六次讲义初高中化学衔接 第六讲 一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平 、药匙 、 烧杯 、量筒 、胶头滴管、玻棒。步骤为计算 称量 溶解。2物质的量浓度的概念和计算公式。CB = nB / V310的NaCl溶液是指什么？ 每100克NaCl溶液含溶质10g1mol/L的NaCl 溶液是指什么？ 1LNaCl溶液含溶质1mol新知学习：一一定物质的量浓度溶液的配制（配制0.5molL1的NaCl溶液250mL为例）【】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 溶质和溶
2、剂。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）（不能）。如何确定溶液的体积？（用仪器量取）【】所用的仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管专用仪器：容量瓶（配制溶液专用）容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）(2). 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液温度与容量瓶上标
3、定温度一致时，所取液体的体积最标准不能长期存放溶液或进行化学反应使用前须检验容量瓶是否漏水（方法：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180-再倒立观察-不漏则用。不能存放溶液或进行化学反应 根据所配溶液的体积选取规格 使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行）（5）重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同或者大于所需体积；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向
4、容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。【3】操作步骤及注意事项（以配制0.5molL1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl 0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g-托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则
5、，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温对于溶解或稀释
6、放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少第三次用到玻璃
7、棒 ：引流防溅 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。注意首要紧握瓶塞以防掉落或松动（装瓶贴签）最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。操作图解：八字方针: 计称溶冷转洗定摇 【4】误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)；若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则浓度c(偏高)。能引起误差的一些操作因变量c mol/L
8、nV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、
9、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。定容时俯视与仰视，对所配溶液的浓度的影响：容量瓶的使用六忌：一忌用容量瓶进行溶解 二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌标准液存放于容量瓶一、选择题1在容量瓶上无需有标记的
10、是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g3取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面5实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO
11、4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L6某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制8配制100mL1mol/
12、L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液10将12mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释
13、成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL二、填空题11配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。12配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10
14、mL，此时溶液的物质的量浓度为。46将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。13配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数
15、为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。14配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。参考答案110.5mol； 2mol/L 12125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L13、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 14、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中