化学工业流程题.doc

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1、 课 题中考工业流程题专题年级九年级 学习目标与考点分析1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。学习重点 如何对流程图中所给出的信息进行提取、筛选学习方法 讲练结合 练习巩固学习内容与过程一、 专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。二、 工业流程题解读解题思路

2、核心 原理、操作 、知识点再现解题方法关键实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实三、 与初中内容有关的化学工业1、候氏制碱法（教材下册73页资料） 2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途） 4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。四、解答此类题的一般步骤1

3、、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能。 五、解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。（2）

4、在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 典型例题典型的化工生产流程“侯氏制碱法”纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐

5、水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯

6、化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： 。 （1）过滤 盐酸 （2）促进更多地二氧化碳溶解使反应更充分 （3）Ca(OH)2 溶解度 （4）因氯化铵受热即分解【典型的化工生产流程“钢铁的冶炼”】（08江苏中考真题）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称： ；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干

7、燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： （1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）典型的化工生产流程“海水资源的开发和利用”（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得

8、到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl6H2O将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I、的有关化学方程式: I贝壳煅烧成生石灰 。 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 。 步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： 。 高温(1)CaCO3= CaO十CO2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O I、V

9、 蒸发皿 玻璃棒 (本题答案不分先后顺序) 电解产生的氯气用于生产HCl (合理答案均给分)课内练习与训练（江苏真题）某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱 （1）NH4Cl = NH3+HCl（2）已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质NaClNaHCO3

10、NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】（1）操作、中，相同操作的名称是 。（2）反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程 式： 。（3）反应中得到纯碱的化学方程式为： 。（4）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A、挥发性气体C B、溶液D C、氢氧化镁 D、化肥NH4Cl【问题讨论】（1）过滤（2）NaOH+HCl=NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (4) NaHCO3、NaCl、

11、NH4Cl 、NH4HCO3 四种中的任意两种。（5）A、 B（09南京）28.（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（

12、CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意如下：整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。 在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。（1） （2） 2CO + 4 H2 = CH3OCH3 + H2O 将铁从铁矿石中还原出来（或作还原剂）（3） 硅被氧化得不到高

13、纯硅 引起爆炸 HCl 氢气（2009年上海市）54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。对“设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 请写出

14、一个该生产流程的优点： 。 高温(1) CaCO3 = CaO + CO2 (2) 过滤 (3) CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合 (4）NH3 、NaCl (5) 原料便宜易得 （或者有物质可以循环使用）（2009年广东省汕头市）21(9分)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。(2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3) 中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。(1)化学变化 (2) (3)水(或H2O)

15、 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(4) NaHSO3+HCl= NaCl+ SO2+ H2O2009年潍坊市23(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答： (1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型是 ，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（ ）

16、 .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。(2)由上表分析过程中能发生反应的原因是 。(3)过程中反应的化学方程式是 。 2009年烟台市26(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

17、的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。I（1）置换反应 (2) C12、Br2 、I2、 （1）NH4HCO3 （2）低温条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小。 （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。（1）蒸馏法 （2）蒸发结晶 或 或 通电（3）Mg(OH)2 MgCl2 = Mg + Cl2 海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低。 （4）NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收CO2。8