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1、阿伏伽德罗常数相关知识点：、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.021023这个非常近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，
2、这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有
3、多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”
4、而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.021023个O3分子 2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 6、常温
5、常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA 7、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA 8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （二）根据体积求微粒数：用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.02102313、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有
6、的氯原子数目为3NA15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg22、标准状况下，含6.021023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L23、
7、00C,1.01106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L25、25 ，1.01105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu230、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36
8、.02102331、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA35、25时，1L纯水中含有107NA个阴阳离子36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA39、浓度分别为1 mol/L和0
9、.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10NA44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA46、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3
10、跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA54、9gD2O中含有的电子数为5NA55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA58
11、、2g重氢所含的中子数目为NA59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102362、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02102363、 5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键66、1molCH4分子中共价键总数为4NA67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA三、计算氧化还原反应中得失
12、电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.02102375、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13、76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等
14、于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
15、93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子高考原题1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00
16、mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数
17、为NA来源:学科网ZXXK4 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol
18、O2,转移电子的数目为0.4NA6. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子7（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为8（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9
19、 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA9（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL-1的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为410（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳
20、极质量减少64g11、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 能力训练1、和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
21、 ( )A原子数 B密度 C质量 D质子数4、下列说法错误的是（ ）A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC1molCl2在反应一定得到2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（ ）A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（ ）A常温
22、常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正
23、确的是（ ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA10
24、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NAC25时，1 L pH1的稀硫酸中约含2NA个H+ D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA B标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA C1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的个数为2NA D25，1.01
25、105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( ) A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 、 10克氖气所含原子数为NA C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA 13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA C标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA1
26、4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 C1L1m
27、ol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D25，1.01105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。16、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA17用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B1
28、mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA18设阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol一1，下列叙述中正确的是 ( )A常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.36.02l023 B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.26.02l023C100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 6.02l023 D含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为26.02l02319设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状
29、况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA20NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gC0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NAD标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(122.4)NA 21用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18
30、g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移 电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有 的离子数约为0.36.021023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个SiSi键A B C D22 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NAB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NA C. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.
31、2NAD. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子B标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LC78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NAD用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出64g金属24设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 A常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NAB1cm3铁所含的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为gcm3）C2.24
32、LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA25阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121024个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C. 25 时，l L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个个氢氧根离子D. 标准状况下11.2 L CH4中约含有3.011024个原子26、下列说法正确的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度
33、都相等B对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度28、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F415： 610： 1115： 1620： 2125： 2630：3135： 3640： 4145：4650： 5155： 5660： 6165： 6670： 7175：7680： 8185： 8690：9195