付康婷修改后的第二单元教案 .doc

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1、序号： 授课时间： 第 周 星期 本周编号：第二单元 课题二 氧气的性质 第二课时教学目标知识与技能1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。过程与方法培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳， 初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。情感、态度、价值观使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。重点化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。课型新授课难点化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。课

2、时2课时教具教法板书设计 板书设计三、化合反应、氧化反应1、化合反应；A+B+ C 多变一：2、 氧化反应：物质跟氧的反应 氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂四、氧气的鉴别：用带火星的木条鉴定现象：木条重新燃烧五、氧气的用途【讲解】 性质 依赖决定用途 医疗供给呼吸 登山、潜水 用途 航空气割、气焊支持燃烧 炼钢宇航教学内容复备导入新课【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质讲授新课【提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的文字表达式。教师引导学生写出化学方程式。 【学生板演】文字表达式：木炭 + 氧气点燃 二氧化碳硫 + 氧气 点燃 二氧化硫磷 + 氧气点燃 五氧化二磷

3、 铁 + 氧气点燃 四氧化三铁石蜡氧 点燃 二氧化碳水【板书】三、化合反应氧化反应1、化合反应：【归纳板书】、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。、特点：多变一、表示方法：ABAB【投影】练习：1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。A、 石蜡氧气 点燃 二氧化碳水B、镁氧气 点燃 氧化镁C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳D、锌稀硫酸 硫酸锌氢气2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。 A、C + O2点燃CO2B、S + O2点燃 SO2C、2C2H25O2点燃2H2O4CO2D、4P + 5O2点燃2P2O5【板书】2、氧化反应： 物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

4、【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。【板书】四、氧气的鉴别【讲解】用带火星的木条鉴定现象：木条重新燃烧【实验】鉴别氧气和空气【板书】五、氧气的用途（学生阅读P28和P36，归纳、总结）【讲解】 性质 依赖决定用途课堂小结布置作业教后反思序号： 授课时间： 第 周 星期 本周编号：第二单元 课题3制取氧气 第一课时教学目标知识与技能1.实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。2.认识催化剂、催化作用及分解反应。3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。过程与方法学习反应物的状态，反

5、应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法情感、态度、价值观通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性重点氧气的制法及实验操作。课型新授课难点催化剂的概念课时2课时教具药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、仪器：铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶。教法实验探究法板书设计板书设计-、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水1.催化剂；2；催化作用；3，反应表达式二加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气三、分解反应；教学内容复备导入新课复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？氧气有哪些性质和用途？讲授新课引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气

6、呢？探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？阅读：P3839，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？实验室采用什么方法制取氧气较好呢？设问：如何挑选原材料？实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报： 实验现象 试验结论1.加热二氧化锰用带火星的木条检验木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气2.向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条木条没有复燃常温时过氧化氢溶液不易产生大量氧气3.常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用待火星的木条试有大量的气泡产生，木条复燃二氧化锰使过氧

7、化氢溶液在常温时迅速产生氧气4.在3试验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验（可重复）木条复燃二氧化锰可重复使用，其质量和化学性质没有改变，它不是反应物讨论：如何使上述实验3检验出氧气通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？阅读：P35催化剂、催化作用【板书】：加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气【样品展示】观察它们的颜色、状态、并描述提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？板书：写出反应的文字表达式讨论：这三个化学反应是否是化合

8、反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？小结：分解反应类型三：【板书】：分解反应：提问：它们与化合反应有什么区别？反应类型反应物生成物化合反应分解反应课堂小结学习完本节课后你有什么收获？布置作业巩固练习：P401、2教后反思序号： 授课时间： 第 周 星期 本周编号：第二单元 课题3制取氧气 第二课时教学目标知识与技能1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。2.认识催化剂、催化作用及分解反应。3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。过程与方法学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法情感、态

9、度、价值观通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性重点氧气的制法及实验操作。课型新授课难点催化剂的概念课时2课时教具药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、仪器：铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶。教法实验探究法板书设计 板书设计氧气实验室制法1、原理 1、过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 2、高锰酸钾 加热 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 3、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 +氧气2、装置 （发生装置、收集装置）发生装置选择依据：收集装置选择依据：3、步骤 1、查气密性2、固定试管3、集气瓶装满水，4、点酒精灯，加热 5、收集 6、完毕导管拿出水面 7、熄灭酒精灯4、 收集：选择依据（气体的溶解性

10、和密度）1、 排水法： 2、排空法： 5 、验满方法；用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，是氧气教学内容复备导入新课复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？讲授新课【引入课题】实验室用什么物质制取氧气？【板书】四、活动与探究设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？它和过氧化氢制氧的装置有何不同？为什么要用酒精灯？为什么要把试管横放（管口略向下）加热？【小结】不难看出要根据反应物的状态和反应的条件来选择发生装置，从高锰酸钾的状态及分解的条件来看，制取氧气的发生装置应该选择哪一种呢？活动与探究：1.学生观察图217制取氧气的装

11、置图，回答下列问题：. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？. 加热固体药品，应注意哪些方面？. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。【展示装置】【设问】：用高锰酸钾制取氧气如何操作？【出示小黑板】高锰酸钾制取氧气的操作步骤 1、查气密性2、固定试管3、集气瓶装满水，4、点酒精灯，加热 5、收集 6、完毕导管拿出水面 7、熄灭酒精灯【讨论】（1）为什么先要检查气密性？如何检查？

12、（ 2） 为什么要在试管口放一团棉花？ （ 3）为什么试管口要略向下倾斜？ （ 4）为什么气泡连续才收集？ （ 5）试验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？3.氧气的性质实验. 木炭在氧气中燃烧 如何使木炭燃烧起来？ 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？ 如何检验生成物？.铁丝在氧气中燃烧 如何点燃铁丝？ 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？ 为什么集气瓶中行要预留一些水？分组合作完成实验： 4，氧气的工业制法 -分离液态空气法（看书p41） 加压 蒸发纯净的空气-液态空气- 氮气 降温 -196 液态氧课堂小结学生反思实验的得失？布置作业完成探报告教后反思序号： 授课时间： 第 周

13、 星期 本周编号：第二单元 课题一 空气 第一课时教学目标知识与技能通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 过程与方法初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。情感、态度、价值观培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。重点了解空气的组成及空气污染与防治。课型新授课难点了解空气的组成及空气污染与防治。课时1课时教具仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯；药品：红磷、水，火柴。教法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。板书设计一、空气的组成二、混合物和纯净物教 学 内 容 复 备导入新课【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什

14、么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。讲授新课【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。【板书】第二单元 课题一 空气【板书】一、空气的组成【提问】1空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？2空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？（1）、【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷

15、燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？ 2为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？ 3用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？ 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氮气【讲述】人类对空气认识的历史过程。 【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧

16、气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。 【 讲述】空气是由多种成分组成（2）、板书纯净物：有一种物质组成（有专门的化学符号表示） 混合物：由多种物质混合而成。【讲解】纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。空气中的各种成分作为原料广泛用于生产花肥、化工产品、炼钢、点光源。【板书】二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：供给呼吸和、支持燃烧2、氮气的用途：化工原料、保护气等3、氮气的物理性质：无色无味气体、难溶于水、标况下密度为1.251g。L4、稀有气体的用途：保护气、电光源、激光技术、冷却剂、麻醉剂【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质

17、？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（举例讨论）。 【板书】三、保护空气（一）、空气的污染与防治 1污染空气的性质：粉尘、有害气体。 2污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。 3防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性消除、减少污染源。，课堂小结【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。作业布置【练习】随堂检测教后反思 序号： 授课时间： 第 周 星期 本周编号：第二单元 课题二 氧气的性质 第一课时教学目标知识与技能了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。过程与方法通过氧气化学

18、性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。情感、态度、价值观通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。重点初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。课型新授课难点掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。课时2课时教具仪器：集气瓶、试管、单孔导管、燃烧匙、水槽药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、硫、铁丝、木炭、蜡烛教法试验探讨法板书设计一、氧气的性质1、氧气的物理性质（ 1）、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。（2）、 标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。（3） 、加

19、压降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。 2、氧气的化学性质：比较活泼、具有氧化性 （1）、与非金属的反应：炭、硫、磷的燃烧 炭的燃烧现象:比在空气中燃烧更旺,发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 化学方程式 ：C + O2 点燃 CO2 硫的燃烧现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量;生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 点燃SO2（2）、 与金属的反应 ：铁、铝 、铜 细铁丝的燃烧现象:剧烈燃烧，火星四射;放出热量;生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （3）、与化合物

20、的反应：甲烷、石蜡 的燃烧教学内容复备导入新课【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。讲授新课【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。3、加压降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。 【练习】课堂练习 1、液态氧为

21、色，由气态氧变为液态氧属于变化。【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧 【实验】【实验12】【引导学生观察】【归纳板书】现象:比在空气中燃烧更旺,发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 化学方程式 ：C + O2 点燃 CO2【板书】2. 硫的燃烧 【实验】【实验13】 【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量;生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 点燃SO2【板书】3铁丝的燃烧 【实验】【实验14】 【归纳板书】现象:剧烈燃烧，

22、火星四射;放出热量;生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。 【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 【板书】4、铜铝也可以燃烧 【板书】5、石蜡的燃烧【实验】【实验15】【归纳板书】现象:发出白光; 放出热量; (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体瓶壁上有水雾产生。 化学方程式 ：石蜡氧气 点燃二氧化碳水课堂小结【小结】：本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色无味的、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。作业布置【作业】1 , 2教后反思序号： 授课时间： 第 周 星期 本周编号：课题：教学目标知识与技能过程与方法情感、态度、价值观重点课型新授课难点课时1课时教具教法板书设计教学内容复备导入新课讲授新课课堂小结作业布置教后反思