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1、梨树一中2012级高二年级化学科导学案配套教材：选修3 学案序号：HX003编稿教师：姜军 审稿教师：第二章第二节 分子的立体结构（第1课时）导学案大纲要求学习目标内容标准能根据有关理论，判断简单分子或离子的构型1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养合作意识，培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。学习重点学习难点课前预习分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【预习范围】教材第3539页【问题导学】 1、什么是化学式？结构式？结构简式？电子式？价电子？2、写出CO2、H2O、NH3、CH4电
2、子式、结构式3、写出H、C、N、O基态原子的电子排布式，判断其价电子数目，并判断它们分别可以形成几个共价键4、价层电子对互斥理论的理论要点是什么？5、价层电子对的计算方法6、认真阅读38页体会如何运用价层电子对互斥理论预测分子或离子的构型【预习测试】知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：学习过程回顾复习：1、共价键类型：（1）键与键的概念、特征、种类 （2）键和键的比较2、键参数第一部分：认识分子的立体结构讨论与思考
3、：问题1：分子的立体构型问题2：几种常见的分子立体构型(1)三原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角H2O图2-8图2-8CO2图2-8图2-8（2）四原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角CH2O图2-9图2-9NH3图2-9图2-9注意：四原子分子中白磷P4也是正四面体立体结构，但键角是600（3）五原子分子化学式结构式立体构型比例模型球棍模型键角CH4图2-10图2-10(4)其他多原子分子：阅读课本36页，了解其立体构型第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。问题3：同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同
4、？问题4：“价层电子对互斥模型”简称（ ）的基本观点：分子中的价电子对-成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远 ，排斥力最 。1、价层电子对互斥理论分子的立体构型是分子中 相互排斥的结果。这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构基本要点：对型ABn的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。2、认识“价层电子对”，“孤电子对” 价层电子对：指分子中的 上的电子对，包括电子对 和中心原子上的 孤电子对：中心原子上的孤电子对数确定方法如下：a
5、- 主族元素的价电子数等于 x- b- 氢为1其他原子等于 3、对于ABn型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作 电子对来看待。4、价层电子对之间斥力大小顺序为： 。5对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为：1) 确定中心原子（A）的价层电子对数n2) 根据 从推断出理想的几何结构。3) 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力 ，结构 。交流探究：跟踪练习填写下表分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2NH4+CO32-问题5：确定价层电子对互斥模型（VSEPR models）和分子立体构型
6、课堂练习应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+CO32-SO32-问题6：交流总结：价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P38。 课堂小结A的价层电子对数孤电子对数VSEPR模型分子的立体构型名称203014012