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1、高二化学暑假假课程 第九讲 强弱电解质知识梳理 一、强、弱电解质实验探究盐酸、醋酸与镁条的反应1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与Mg条反应的现象反应 剧烈 ，产生大量气泡反应 不剧烈 ，产生气泡溶液的pH 0 2.4结论 镁与 盐酸 反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中， 盐酸 的c(H)大，HCl在稀水溶液中 全部电离，CH3COOH在水溶液中 部分 电离。(1)强电解质：在水中能够 全部 电离的电解质如 强 酸、 强 碱和盐。(2)弱电解质：在水中能够 部分 电离的电解质如 弱 酸和 弱 碱。【讨论交流】（1）BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？提示：BaSO4属于强电解
2、质，尽管BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分能够完全电离。二、弱电解质的电离1电离平衡的建立在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：2弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示如： CH3COOH：CH3COOH CH3COOH、 NH3H2O： NH3H2O NH4+ OH【讨论交流】（2）H2CO3的电离方程式写成H2CO32HCO对 吗？为什么？提示：不对，应写成H2CO3HHCO，HCOHCO.因为二元弱酸电离分两步进行，两步的电离程度不同，其中，第一步电离生成的HCO更
3、难电离，第二步电离程度更小，两步电离方程式不能合并。3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变(2)一元弱碱BOH形成过程中各粒子浓度的变化c(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的B、OH溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到平衡时不变不变不变三、电离常数1概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 浓度幂的乘积 与反应物 浓度幂 的比值是一个常数2表达式于HA HA，K .3注意问题(1)
4、电离平衡常数只与 温度 有关，升高温度，K值 增大 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电 远大于 二级电离，所以其酸性决定于 第一步 电离.针对训练: 一、选择题1(2010锦州高中模块)强弱电解质的本质区别是()A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶解度2(2010福建师大附中期末)下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS23(2010福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF
5、CH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH4(2010广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO26相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足
6、量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量7(2010泰州一模)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动8(2010岳阳一中模拟)已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数有关K的下列说法正确的是()A当向该溶
7、液中加入一定量的硫酸时，K值增大B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(12分)现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖高氯酸氢硫酸硫酸氢钾磷酸硫酸请用以上物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_；(2)属于强电解质的有_；(3)属于弱电解质的有_10(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶
8、液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是：_；_；_. 提高训练 1、 (1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系？_.(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系？_.2、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
9、向醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量向澄清石灰水中通入CO2至过量向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体向盐酸中通入适量氨气向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸其中与A的变化趋势一致的是_，与B的变化趋势一致的是_，与C的变化趋势一致的是_3、一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_