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1、2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中海南华侨中学海南华侨中学 09.809.809.809.8 2-2 2-2 离子反应离子反应 2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中主要考点：主要考点：了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能够书写常见强、弱电解质的电离存在电离平衡，能够书写常见强、弱电解质的电离方程式。电离方程式。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够书写离子方程式，进行离子方程式的正误判断书写离子方程式，进行离子方程式的正误判断准确判断离子共存，了解常见离子的检验方
2、法。准确判断离子共存，了解常见离子的检验方法。2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：例如：HCl、NaOH、K2SO4非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精化合物。例如：蔗糖、酒精注意：注意：电解质、非电解质应是化合物；电解质、非电解质应是化合物；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；电解质
3、应是一定条件下本身电离而导电的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。某些难溶于水的化合物。如某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他们由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：例如：HCl
4、、NaOH、K2SO4非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精化合物。例如：蔗糖、酒精强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质如：如：NaClNaCl、HClHCl弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、一水合氨如：醋酸、一水合氨2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质强弱电解质的比较强弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子化合物，离子化合物，某些共价
5、化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离程度电离程度完全完全部分部分电解质的存在电解质的存在微粒微粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物质类别物质类别大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中表示电解质电离成离子的式子表示电解质电离成离子的式子强电解质的电离：强电解质的电离：NaHCONaHCO3 3 NaHSONaHSO4 4 弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3 H H2 2O O表示电解质电离成离子的式子表示电解质电离成离子的式子强电
6、解质的电离：强电解质的电离：NaHCONaHCO3 3 NaNa+HCOHCO3 3-NaHSONaHSO4 4 NaNa+H H+SOSO4 42-2-弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电离方程式电离方程式2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中概念：概念：概念：概念：实质：实质：实质：实质：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：a.a.a.a.复分解反应：生成难溶的物质复分解反
7、应：生成难溶的物质复分解反应：生成难溶的物质复分解反应：生成难溶的物质 生成难电离的物质生成难电离的物质生成难电离的物质生成难电离的物质 生成挥发性的物质生成挥发性的物质生成挥发性的物质生成挥发性的物质b.b.b.b.氧化还原反应：电子转移氧化还原反应：电子转移氧化还原反应：电子转移氧化还原反应：电子转移离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行。离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行。离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行。离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行。通常发生在水溶液中，有离子参加或生成的通常发生在水溶液中，有离子参加或生成的通常发生在水溶液中，有离子参加或生成的通常发生在水
8、溶液中，有离子参加或生成的化学反应。化学反应。化学反应。化学反应。离子方程式：离子方程式：二、离子反应二、离子反应用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）1 1、离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：写：写化学方程式写：写化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删
9、：删去两端不参加反应的离子删：删去两端不参加反应的离子 查：检查两端原子个数、电荷数是否相等查：检查两端原子个数、电荷数是否相等 看产物是否正确看产物是否正确 看拆写是否正确看拆写是否正确 看电荷是否平衡、质量是否守恒看电荷是否平衡、质量是否守恒2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中酸式盐与碱反应离子方程式的书写酸式盐与碱反应离子方程式的书写例：例：Ca(HCO3)2与与NaOH溶液的反应溶液的反应当当NaOH足量时：足量时：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-当当NaOH少量时：少量时：Ca(HCO
10、3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）1 1、离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中书写离子方程式应注意：书写离子方程式应注意：书写离子方程式应注意：书写离子方程式应注意：不在溶液中发生的反应不能写成离子方程式（如实验室制不在溶液中发生的反应不能写成离子方程式（如实验室制不在溶液中发生的反应不能写成离子方程式（如实验室制不在溶液中发生的反应不能写成离子方程式（如实验室制NHNH3 3等）。等）。
11、等）。等）。判判判判断断断断在在在在溶溶溶溶液液液液中中中中该该该该反反反反应应应应能能能能否否否否进进进进行行行行，产产产产物物物物是是是是什什什什么么么么（对对对对复复复复分分分分解解解解等等等等反反反反应应应应看看看看能能能能否否否否使使使使原原原原有有有有的的的的某某某某种种种种离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度降降降降低低低低，对对对对氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应看看看看是是是是否否否否有有有有氧氧氧氧化化化化剂剂剂剂、还还还还原原原原剂剂剂剂存存存存在在在在）。通常可先写成化学方程式，再拆成离子方程式，并注意电荷平衡。通常可先写成化学方程式，再拆成离子方程式，并注
12、意电荷平衡。通常可先写成化学方程式，再拆成离子方程式，并注意电荷平衡。通常可先写成化学方程式，再拆成离子方程式，并注意电荷平衡。对对对对微微微微溶溶溶溶物物物物是是是是否否否否拆拆拆拆成成成成离离离离子子子子形形形形式式式式要要要要看看看看具具具具体体体体情情情情况况况况（若若若若以以以以悬悬悬悬浊浊浊浊液液液液状状状状态态态态出出出出现现现现则不拆开，若是溶液则拆开，如石灰乳和澄清石灰水）。则不拆开，若是溶液则拆开，如石灰乳和澄清石灰水）。则不拆开，若是溶液则拆开，如石灰乳和澄清石灰水）。则不拆开，若是溶液则拆开，如石灰乳和澄清石灰水）。不不不不能能能能随随随随意意意意改改改改变变变变物物物
13、物质质质质中中中中离离离离子子子子的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量之之之之比比比比。如如如如将将将将氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化钡钡钡钡溶溶溶溶液液液液和和和和稀稀稀稀硫硫硫硫酸酸酸酸反反反反应应应应的的的的离离离离子子子子方方方方程程程程式式式式写写写写成成成成：BaBa2+2+OHOH +HH+SOSO4 42 2 =BaSOBaSO4 4+H+H2 2OO这是错误的。这是错误的。这是错误的。这是错误的。要要要要注注注注意意意意反反反反应应应应物物物物间间间间量量量量的的的的关关关关系系系系。同同同同样样样样的的的的反反反反应应应应物物物物，相相相相互互互互间间间间的的的的量量量量比比
14、比比不不不不同同同同时时时时（某物质过量或不足），离子方程式可以是不同的。（某物质过量或不足），离子方程式可以是不同的。（某物质过量或不足），离子方程式可以是不同的。（某物质过量或不足），离子方程式可以是不同的。二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）1 1、离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的7 7种错误：种错误：种错误：种错误：忽视物质溶解性或电解质强弱。忽视物质溶解性或电解质强弱
15、。忽视物质溶解性或电解质强弱。忽视物质溶解性或电解质强弱。例如例如例如例如:a a 亚硫酸钙和稀盐酸反应，错写成：亚硫酸钙和稀盐酸反应，错写成：亚硫酸钙和稀盐酸反应，错写成：亚硫酸钙和稀盐酸反应，错写成：SOSO3 32 2 +2H+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2OO b b b b 氯气通入冷水中，错写成：氯气通入冷水中，错写成：氯气通入冷水中，错写成：氯气通入冷水中，错写成：ClCl2 2+H+H2 2O=ClO=Cl +ClO+ClO +2H+2H+正确：正确：正确：正确：a a a a CaSOCaSO3 3+2H+2H+=SO=SO2 2+Ca+Ca2+2+H+H2 2OO
16、b b b b ClCl2 2+H+H2 2O=HClO+HO=HClO+H+Cl+Cl 忽视阴阳离子均可能参加反应。忽视阴阳离子均可能参加反应。忽视阴阳离子均可能参加反应。忽视阴阳离子均可能参加反应。例如例如例如例如:a a 溴化亚铁和足量的氯水反应，错写成：溴化亚铁和足量的氯水反应，错写成：溴化亚铁和足量的氯水反应，错写成：溴化亚铁和足量的氯水反应，错写成：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl b b b b 硫酸铵与氢氧化钡溶液反应，错写成：硫酸铵与氢氧化钡溶液反应，错写成：硫酸铵与氢氧化钡溶液反应，错写成：硫酸铵与氢氧化钡溶液反应，错写成：SOSO
17、4 42 2 +Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 正确：正确：正确：正确：a 4Bra 4Br +2Fe+2Fe2+2+3Cl+3Cl2 2=2Br=2Br2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl b b b b 2NH2NH4 4+SO+SO4 42 2 +Ba+Ba2+2+2OH+2OH =BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）1 1、离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中忽视反应之间量的关系。忽
18、视反应之间量的关系。忽视反应之间量的关系。忽视反应之间量的关系。例如例如例如例如:碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液，错写成：碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液，错写成：碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液，错写成：碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液，错写成：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3 +2OH+2OH =CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32 2 +2H+2H2 2O O 正确：正确：正确：正确：CaCa2+2+HCO+HCO3 3 +OH+OH =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 忽视水解反应的特点。忽视水解反应的特点。忽视水解反应的特点。忽视水解反应的特点。例如例如例如例如:碳酸钠水解，错
19、写成：碳酸钠水解，错写成：碳酸钠水解，错写成：碳酸钠水解，错写成：COCO3 32 2 +2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH 正确：正确：正确：正确：COCO3 32 2 +H+H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH 忽视反应物的状态和条件。忽视反应物的状态和条件。忽视反应物的状态和条件。忽视反应物的状态和条件。注意：上述两个反应均不能写成离子方程式。注意：上述两个反应均不能写成离子方程式。注意：上述两个反应均不能写成离子方程式。注意：上述两个反应均不能写成离子方程式。例如例如例如例如:熟石灰粉与氯化铵粉混合加热制氨气，错写成：熟石灰粉与氯化铵粉混合加热
20、制氨气，错写成：熟石灰粉与氯化铵粉混合加热制氨气，错写成：熟石灰粉与氯化铵粉混合加热制氨气，错写成：NHNH4 4+OH+OH NHNH3 3+H+H2 2OO 浓硫酸与萤石反应制氟化氢，错写成：浓硫酸与萤石反应制氟化氢，错写成：浓硫酸与萤石反应制氟化氢，错写成：浓硫酸与萤石反应制氟化氢，错写成：2H2H+CaF+CaF2 2=2HF=2HF+Ca+Ca2+2+=书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的书写离子方程式时容易发生的7 7种错误：种错误：种错误：种错误：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中只考虑质量守恒，忽视电荷守恒。只考虑质量守恒，忽视电
21、荷守恒。只考虑质量守恒，忽视电荷守恒。只考虑质量守恒，忽视电荷守恒。例如：例如：例如：例如：铜与氯化铁反应，错写成：铜与氯化铁反应，错写成：铜与氯化铁反应，错写成：铜与氯化铁反应，错写成：Cu+FeCu+Fe3+3+=Cu=Cu2+2+Fe+Fe2+2+正确：正确：正确：正确：Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+违背反应事实。违背反应事实。违背反应事实。违背反应事实。例如：例如：例如：例如：苯酚钠溶液中通入适量二氧化碳，错写成：苯酚钠溶液中通入适量二氧化碳，错写成：苯酚钠溶液中通入适量二氧化碳，错写成：苯酚钠溶液中通入适量二氧化碳，错写成：2C2C6 6H
22、H5 5OO +H+H2 2O+COO+CO2 2=2C=2C6 6HH5 5OHOH+CO+CO3 32 2 正确：正确：正确：正确：C C6 6HH5 5OO +H+H2 2O+COO+CO2 2=C=C6 6HH5 5OH+HCOOH+HCO3 3 书写离子方程式时一般容易发生以下书写离子方程式时一般容易发生以下书写离子方程式时一般容易发生以下书写离子方程式时一般容易发生以下7 7种错误：种错误：种错误：种错误：二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）1 1、离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：离子方程式的书写与判断：2-2 离子反应离子反应海
23、南侨中海南侨中 例例例例1 1 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A A、氯化铝溶液与氨水反应：氯化铝溶液与氨水反应：氯化铝溶液与氨水反应：氯化铝溶液与氨水反应：AlAl3+3+3OH+3OH =Al(OH)=Al(OH)3 3 B B、磷酸二氢钙溶液与足量磷酸二氢钙溶液与足量磷酸二氢钙溶液与足量磷酸二氢钙溶液与足量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：3Ca3Ca2+2+2H+2H2 2POPO4 4 +4OH+4OH =Ca=Ca3 3(PO(PO4 4)2 2+4H+4H2 2OOC C、硝酸亚铁溶液中滴入
24、稀硫酸：硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe3Fe2+2+NO+NO3 3 +4H+4H+=3Fe=3Fe3+3+NO+2H +NO+2H2 2OOD D、硫氢化钠水解：硫氢化钠水解：硫氢化钠水解：硫氢化钠水解：HSHS +H+H2 2O=HO=H2 2S S+OH+OH C C 例例例例2 2 （1 1）向）向）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，请写出溶液至中性，请写出溶液至中性，请写出溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：发生反应的离子方
25、程式：发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：_。（2 2）在以上中性溶液中，继续滴加）在以上中性溶液中，继续滴加）在以上中性溶液中，继续滴加）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，请写出此步反应的溶液，请写出此步反应的溶液，请写出此步反应的溶液，请写出此步反应的离子方程式：离子方程式：离子方程式：离子方程式：_。2HSO2HSO4 4 +Ba+Ba2+2+2OH+2OH =BaSO=BaSO4 4+SO+SO4 42 2 +2H+2H2 2OO 或或或或 2H2H+SO+SO4 42 2 +Ba+Ba2+2+2OH+2OH =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2
26、 2O O SOSO4 42 2+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）1 1下列离子方程式中书写错误的是（下列离子方程式中书写错误的是（下列离子方程式中书写错误的是（下列离子方程式中书写错误的是（）A A、氯气通入氢氧化钾溶液中：氯气通入氢氧化钾溶液中：氯气通入氢氧化钾溶液中：氯气通入氢氧化钾溶液中：ClCl2 2+2OH+2OH =Cl=Cl +ClO+ClO +H+H2 2OOB B、碳酸氢铵
27、浓溶液和苛性钠溶液混合共热：碳酸氢铵浓溶液和苛性钠溶液混合共热：碳酸氢铵浓溶液和苛性钠溶液混合共热：碳酸氢铵浓溶液和苛性钠溶液混合共热：NHNH4 4+OH+OH NHNH3 3+H+H2 2OOC C、物质的量浓度相同的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液等物质的量浓度相同的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液等物质的量浓度相同的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液等物质的量浓度相同的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液等体积混合体积混合体积混合体积混合:H:H+SO+SO4 42 2 +Ba+Ba2+2+OH+OH =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2OOD D、过量的铁投入稀硝酸中加热：过量的铁投入稀硝酸中加热：过量的铁投
28、入稀硝酸中加热：过量的铁投入稀硝酸中加热：3Fe+2NO3Fe+2NO3 3 +8H+8H+3Fe 3Fe2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O=B B【练习练习】2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中2 2下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A A、磷酸一氢钙和盐酸反应：磷酸一氢钙和盐酸反应：磷酸一氢钙和盐酸反应：磷酸一氢钙和盐酸反应：HPOHPO4 42 2 +2H+2H+=H=H3 3POPO4 4B B、过氧化钠投入氯化钾溶液中：过氧化钠投入氯化钾溶液中：过氧化钠投入氯化钾溶液中：过氧化钠投入氯化钾
29、溶液中：2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH +O+O2 2 C C、过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中：SOSO2 2+2HCO+2HCO3 3 =SO=SO3 32 2 +2CO+2CO2 2+H+H2 2OOD D、工业上用工业上用工业上用工业上用NaOHNaOH溶液吸收制硝酸的尾气（含溶液吸收制硝酸的尾气（含溶液吸收制硝酸的尾气（含溶液吸收制硝酸的尾气（含NONO、NONO2 2）：）：）：）：NO+NONO+NO2 2+2O
30、H+2OH =2NO=2NO3 3 +H+H2 2O O B B【练习练习】一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中3 3下列离子方程式不正确的是（下列离子方程式不正确的是（下列离子方程式不正确的是（下列离子方程式不正确的是（）A A、1L 1mol/L NaOH1L 1mol/L NaOH和和和和1L 2mol/L1L 2mol/L的的的的HH3 3POPO4 4溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：HH3 3POPO4 4+OH+OH =H
31、=H2 2POPO4 4 +H+H2 2OOB B、碳酸钠溶液和稀醋酸反应：碳酸钠溶液和稀醋酸反应：碳酸钠溶液和稀醋酸反应：碳酸钠溶液和稀醋酸反应：COCO3 32 2 +2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C、少量少量少量少量COCO2 2气体通入过量的纯碱溶液中：气体通入过量的纯碱溶液中：气体通入过量的纯碱溶液中：气体通入过量的纯碱溶液中：COCO2 2+H+H2 2O+COO+CO3 32 2 =2HCO=2HCO3 3D D、三氯化铁溶液中加入过量氨水：三氯化铁溶液中加入过量氨水：三氯化铁溶液中加入过量氨水：三氯化铁溶液中加入过量氨水：FeFe3+3+3NH+3NH3
32、 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+B B【练习练习】一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中4 4下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A A、铝片放入稀盐酸中：铝片放入稀盐酸中：铝片放入稀盐酸中：铝片放入稀盐酸中：Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2 B B、硝酸钡溶液中通入二氧化硫：硝酸钡溶液中通入二氧化硫：
33、硝酸钡溶液中通入二氧化硫：硝酸钡溶液中通入二氧化硫：BaBa2+2+SO+SO2 2+H+H2 2O=BaSOO=BaSO4 4+2H+2H+C C、碳酸氢镁溶液中碳酸氢镁溶液中碳酸氢镁溶液中碳酸氢镁溶液中滴滴滴滴入入入入NaOHNaOH溶液：溶液：溶液：溶液：MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3 +4OH+4OH =Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 32 2 +2H+2H2 2OOD D、氟气通入氯化钠溶液中：氟气通入氯化钠溶液中：氟气通入氯化钠溶液中：氟气通入氯化钠溶液中：F F2 2+2Cl+2Cl =2F=2F +Cl+Cl2 2 C C【练习练习】一、选择题（每
34、小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中5 5下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A A、氢氧化亚铁加入稀硝酸：氢氧化亚铁加入稀硝酸：氢氧化亚铁加入稀硝酸：氢氧化亚铁加入稀硝酸：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2OOB B、硫氢化钠溶液中加入硫酸铜溶液：硫氢化钠溶液中加入硫酸铜溶液：硫氢化钠溶液中加入硫酸铜溶液：硫氢化钠溶液中加入
35、硫酸铜溶液：HSHS +Cu+Cu2+2+=CuS+H=CuS+H+C C、等体积等物质的量浓度的磷酸和氢氧化钠溶液混合：等体积等物质的量浓度的磷酸和氢氧化钠溶液混合：等体积等物质的量浓度的磷酸和氢氧化钠溶液混合：等体积等物质的量浓度的磷酸和氢氧化钠溶液混合：HH3 3POPO4 4+3OH+3OH =PO=PO4 43 3 +3H+3H2 2OOD D、等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合：等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合：等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合：等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合：2HCO2HCO3 3 +Ba+Ba2+2
36、+2OH+2OH =BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O O B B【练习练习】一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中溶溶溶溶液液液液中中中中能能能能进进进进行行行行复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应，生生生生成成成成沉沉沉沉淀淀淀淀、气气气气体体体体和和和和弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质的的的的离离离离子，不能大量共存。子，不能大量共存。子，不能大量共存。子，不能大量共存。与与与与HH+不能大量共存的离子有不能大量共存的离子有
37、不能大量共存的离子有不能大量共存的离子有OHOH和弱酸根离子。和弱酸根离子。和弱酸根离子。和弱酸根离子。如如如如：COCO3 32 2、HCOHCO3 3、SOSO3 32 2、HSOHSO3 3、S S2 2、HSHS、CHCH3 3COOCOO、F F、POPO4 43 3、HPOHPO4 42 2、HH2 2POPO4 4、ClOClO、AlOAlO2 2、SiOSiO3 32 2、C C6 6HH5 5OO、CNCN、C C1717HH3535COOCOO等。等。等。等。与与与与OHOH不不不不能能能能大大大大量量量量共共共共存存存存的的的的离离离离子子子子有有有有HH+、酸酸酸酸式式
38、式式弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根离离离离子子子子和和和和弱弱弱弱碱碱碱碱阳阳阳阳离子。离子。离子。离子。如如如如:酸式弱酸根离子：酸式弱酸根离子：酸式弱酸根离子：酸式弱酸根离子：HCOHCO3 3、HSHS、HPOHPO4 42 2、HH2 2POPO4 4、HSOHSO3 3等。等。等。等。如如如如:弱碱阳离子：弱碱阳离子：弱碱阳离子：弱碱阳离子：MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AgAg+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+、NHNH4 4+等。等。等。等。溶液中能相互反应生成微溶物质的离子，也不能大量共存。溶液中能相互反应生成微溶物质的离子，也不能大量共
39、存。溶液中能相互反应生成微溶物质的离子，也不能大量共存。溶液中能相互反应生成微溶物质的离子，也不能大量共存。如：如：如：如：SOSO4 42 2与与与与CaCa2+2+、SOSO4 42 2与与与与AgAg+、ClCl与与与与PbPb2+2+等。等。等。等。二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）2 2、离子共存：离子共存：离子共存：离子共存：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中溶液中能发生氧化还原反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生氧化还原反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生氧化还原反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生氧化还原反应的离子，不能大量共存。在在在在酸酸酸酸性性性
40、性介介介介质质质质中中中中，MnOMnO4 4、CrCr2 2OO7 72 2、NONO3 3、ClOClO与与与与S S2 2、HSHS、SOSO3 32 2、HSOHSO3 3、I I、FeFe2+2+等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。FeFe3+3+与与与与I I、S S2 2、HSHS、SOSO3 32 2等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。HH+与与与与S S2 2OO3 32 2不能大量共存。不能大量共存。不能大量共存。不能大量共存。溶液中能发生双水解反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生双水解反应的离子，不能大量共存。溶液
41、中能发生双水解反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生双水解反应的离子，不能大量共存。如：如：如：如：AlAl3+3+与与与与COCO3 32 2、HCOHCO3 3、S S2 2、HSHS、AlOAlO2 2、ClOClO等；等；等；等；FeFe3+3+与与与与COCO3 32 2、HCOHCO3 3、AlOAlO2 2、ClOClO等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子，不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子，不能大量共存。如：如：如：如：FeFe3+3+
42、、FeFe2+2+与与与与SCNSCN等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。等不能大量共存。无色溶液中应当排除有色离子的存在。无色溶液中应当排除有色离子的存在。无色溶液中应当排除有色离子的存在。无色溶液中应当排除有色离子的存在。如：如：如：如：FeFe3+3+（棕黄色）、棕黄色）、棕黄色）、棕黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）、浅绿色）、浅绿色）、浅绿色）、CuCu2+2+（蓝色）、蓝色）、蓝色）、蓝色）、MnOMnO4 4（紫色）紫色）紫色）紫色）二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）2 2、离子共存：离子共存：离子共存：离子共存：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中
43、要注意题意中的前提要注意题意中的前提要注意题意中的前提要注意题意中的前提 题意中的前提题意中的前提题意中的前提题意中的前提 有有有有的的的的是是是是显显显显露露露露的的的的，如如如如：“无无无无色色色色溶溶溶溶液液液液”、“发发发发生生生生氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应的的的的”、“pHpH为为为为0 0”或或或或“pOHpOH为为为为1 1”的溶液；的溶液；的溶液；的溶液；有有有有的的的的是是是是隐隐隐隐含含含含的的的的，如如如如：“由由由由水水水水电电电电离离离离出出出出的的的的HH+为为为为10101313 mol/Lmol/L”、“加加加加入入入入AlAl粉粉粉粉产产
44、产产生生生生HH2 2的的的的溶溶溶溶液液液液”，前前前前者者者者意意意意味味味味着着着着可可可可为为为为强强强强酸酸酸酸溶溶溶溶液液液液，也也也也可可可可为为为为强强强强碱碱碱碱溶溶溶溶液液液液；后后后后者者者者除除除除上上上上述述述述意意意意思思思思之之之之外外外外，还还还还暗暗暗暗示示示示如如如如为为为为强强强强酸酸酸酸性性性性溶溶溶溶液液液液时时时时，也无也无也无也无NONO3 3-离子的可能。离子的可能。离子的可能。离子的可能。二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）2 2、离子共存：离子共存：离子共存：离子共存：2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中例例例例1 1 下列各
45、组离子在溶液中能大量共存的是（下列各组离子在溶液中能大量共存的是（下列各组离子在溶液中能大量共存的是（下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A A、NaNa+、MgMg2+2+、ClCl、AlOAlO2 2 B B、SOSO3 32 2、SOSO4 42 2、HH+、KK+C C、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、ClCl D D、HH+、NaNa+、SOSO4 42 2、S S2 2OO3 32 2 C C例例例例2 2 在在在在强强强强酸酸酸酸性性性性溶溶溶溶液液液液中中中中，由由由由于于于于发发发发生生生生氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应而而而而不不不
46、不能能能能大大大大量量量量共共共共存存存存的无色透明离子组是（的无色透明离子组是（的无色透明离子组是（的无色透明离子组是（）A A、FeFe2+2+、KK+、ClCl、NONO3 3 B B、NaNa+、COCO3 32 2、HCOHCO3 3、S S2 2OO3 32 2 C C、KK+、NaNa+、BrBr、S S2 2 D D、FeFe3+3+、NaNa+、ClCl、I I B B二、离子反应（主要考点）二、离子反应（主要考点）2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中 例例例例3 3 有有有有一一一一瓶瓶瓶瓶无无无无色色色色溶溶溶溶液液液液，其其其其中中中中可可可可能能能能含含含含有有有
47、有NHNH4 4+、KK+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、I I、ClCl、NONO3 3、COCO3 32 2、SOSO4 42 2。取该溶液进行以下实验：取该溶液进行以下实验：取该溶液进行以下实验：取该溶液进行以下实验：该溶液可使该溶液可使该溶液可使该溶液可使pHpH试纸呈红色；试纸呈红色；试纸呈红色；试纸呈红色；取少量该溶液加新制氯水及取少量该溶液加新制氯水及取少量该溶液加新制氯水及取少量该溶液加新制氯水及CClCCl4 4振荡，可见振荡，可见振荡，可见振荡，可见CClCCl4 4层呈现紫色；层呈现紫色；层呈现紫色；层呈现紫色；取溶液少量加入取溶
48、液少量加入取溶液少量加入取溶液少量加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，加入溶液，有白色沉淀生成，加入溶液，有白色沉淀生成，加入溶液，有白色沉淀生成，加入HNOHNO3 3后沉淀不溶解；后沉淀不溶解；后沉淀不溶解；后沉淀不溶解；取取取取实实实实验验验验（3 3）之之之之上上上上层层层层清清清清液液液液，加加加加入入入入硝硝硝硝酸酸酸酸银银银银溶溶溶溶液液液液有有有有白白白白色色色色沉沉沉沉淀淀淀淀生生生生成成成成，加加加加入入入入HNOHNO3 3后后后后沉淀不溶解；沉淀不溶解；沉淀不溶解；沉淀不溶解；取取取取原原原原溶溶溶溶液液液液少少少少量量量量加加加加入入入入NaOHNaOH溶
49、溶溶溶液液液液呈呈呈呈碱碱碱碱性性性性，在在在在此此此此过过过过程程程程中中中中有有有有白白白白色色色色沉沉沉沉淀淀淀淀生生生生成成成成，而而而而后后后后又又又又逐逐逐逐渐渐渐渐消消消消失失失失，将将将将此此此此溶溶溶溶液液液液加加加加热热热热，有有有有无无无无色色色色气气气气体体体体放放放放出出出出，该该该该气气气气体体体体能能能能使使使使润润润润湿湿湿湿的的的的红红红红色色色色石石石石蕊蕊蕊蕊试试试试纸变蓝。纸变蓝。纸变蓝。纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
50、_，肯肯肯肯定定定定不不不不存存存存在在在在的的的的离离离离子子子子有有有有_，不不不不能能能能确确确确定是否存在的离子有定是否存在的离子有定是否存在的离子有定是否存在的离子有_。MgMg2+2+、BaBa2+2+、FeFe3+3+、COCO3 32 2、NONO3 3 NHNH4 4+、AlAl3+3+、I I、SOSO4 42 2KK+、ClCl 2-2 离子反应离子反应海南侨中海南侨中【练习练习练习练习】一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有1 1个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）个选项符合题意）1 1下列各组微粒在溶液中不能同时大