《专题4-1-硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素讲课稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题4-1-硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素讲课稿.ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题4-1-硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素化学反应速率化学反应速率衡量化学反应进行快慢的物理量。衡量化学反应进行快慢的物理量。通常以单位时间内通常以单位时间内反应物或生成物浓度反应物或生成物浓度的变化的变化来表示。来表示。V=C/t（molL-1s-1）平均速率平均速率任何化学反应都存在着化学反应速率任何化学反应都存在着化学反应速率回顾回顾决定因素：决定因素：影响因素：影响因素：反应物的性质反应物的性质(不同反应不同反应)温度、压强、浓度、催化剂等温度、压强、浓度、催化剂等(同一反应同一反应)硫代硫酸钠硫代硫酸钠溶液与稀硫溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出
2、现浑浊，同时硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。生成二氧化硫气体。S2O32-+2H+=SO2 +S +H2O实实验验原原理理什么是硫代硫酸钠什么是硫代硫酸钠Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4讨论：我们可以从哪些方面来测定讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？1、SO2的体积或压强的体积或压强2、生成硫的质量、生成硫的质量3、溶液浑浊出现的快慢、溶液浑浊出现的快慢4、Na2S2O3浓度的变化浓度的变化5、H（pH）浓度的变化浓度的变化Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4 探究探究浓度浓度
3、和和温度温度对硫代硫酸钠对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。溶液与稀硫酸反应速率的影响。反映速率大小标志：反映速率大小标志：浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢实实验目的验目的思考1.探究探究浓度浓度和和温度温度对该反应速率的影对该反应速率的影响，具体如何实施？响，具体如何实施？2.实验中如何表征浑浊出现的快慢？实验中如何表征浑浊出现的快慢？实验比较法实验比较法提示：提示：能否同时研究浓度和温度两个变量？能否同时研究浓度和温度两个变量？有无必要用有无必要用V=C/t，测出速率再比较？，测出速率再比较？注意：注意：为增加实验的准确观察对比，用为增加实验的准确观察对比，用打印机打印机打出大小相同的三个
4、打出大小相同的三个“”，并用透明胶带粘并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。贴在规格相同的锥形瓶底部。(一一)探究浓度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响室温下：室温下：10mL10mL0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3+10mL10mL0.1mol/LH0.1mol/LH2 2SOSO4 45mL0.1mol/LNa5mL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3+5mL+5mL水水+10mL0.1mol/LH+10mL0.1mol/LH2 2SOSO4 4(二二)探究温度对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响10mL0.1mol/LNa2
5、S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4室温下混合室温下混合分别水浴加热上述两溶液，混合分别水浴加热上述两溶液，混合锥锥形形瓶瓶编编号号0.1mol/LNa2S2O3溶溶液液/mL蒸馏蒸馏水水/mL0.1mol/LH2SO4溶溶液液反反应应温温度度浑浑浊浊出出现现时时间间十字被十字被遮盖时遮盖时间间沉沉淀淀颜颜色色结论结论110010室室温温25510室室温温310010热热水水课题方案设计课题方案设计仪器仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，：规格完全相同的锥形瓶，温度计，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表秒表试剂试剂：0.1 molL-1 Na2S2O3
6、溶液溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液具体操作：具体操作：1、每组实验先加入一定体积的每组实验先加入一定体积的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液2、再加入一定体积的、再加入一定体积的0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液3、以两溶液混合时开始计时，以、以两溶液混合时开始计时，以“”消失时为终消失时为终点计时。点计时。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。而后一直保持静止状态。开开始始前前结结束束时时锥锥形形瓶瓶编编号号0.1mol/LNa2S2O3溶溶液液/mL蒸馏蒸馏水水/mL0.1mol/
7、LH2SO4溶溶液液反反应应温温度度浑浑浊浊出出现现时时间间十字被十字被遮盖时遮盖时间间沉沉淀淀颜颜色色结论结论110010室室温温25510室室温温310010热热水水课题方案设计课题方案设计（室温（室温为为2525）2 233336 64 41 19 9 (45(45)实验实验3操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时同时放放在水浴中加热到一定的温度在水浴中加热到一定的温度后后再混合。再混合。实验结论：实验结论：1和和2号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：1和和3号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：浓度越高，反应速率越大浓度越高，反应速率越大.温度越高，反应速率越大
8、温度越高，反应速率越大.交流与讨论：交流与讨论：举例说明化学反应中浓度、温度对反举例说明化学反应中浓度、温度对反应速率影响的例子。应速率影响的例子。在一定温度下，某浓度的在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液溶液与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至与一定量的稀硫酸反应，反应速率自始至终都保持不变吗？为什么？终都保持不变吗？为什么？肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一肉类食品通常应该放置在冰箱的哪一层？为什么？层？为什么？1、如何设计实验探究铁与盐酸反、如何设计实验探究铁与盐酸反应速率的影响因素？应速率的影响因素？2、如何设计实验探究碳酸钙与盐、如何设计实验探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素？酸反
9、应速率的影响因素？探究尝试探究尝试拓展课题拓展课题4-1“蓝瓶子蓝瓶子”实验实验练习：练习：1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是能使氢气生成速率加快的是()A.加热加热B.不用稀硫酸不用稀硫酸,改用改用98%浓硫浓硫酸酸C.增大稀硫酸的用量增大稀硫酸的用量D.不用铁片不用铁片,改用铁粉改用铁粉2、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的成氢气的总量，可向反应物中加入适
10、量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液溶液D.(NH4)2SO4(s)BCBC硫代硫酸钠的性质硫代硫酸钠的性质 单斜晶系白色结晶粉末，易溶于单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。化学式：水。化学式：Na2S2O3，通常结合，通常结合5个结晶水，即个结晶水，即Na2S2O35H2O俗名：大苏打俗名：大苏打海波海波用途：主要用于照相业作定影剂。用途：主要用于照相业作定影剂。实验比较法实验比较法比较是人们研究各类问题的常用方比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。行分析。在比较某一因素对实验产生的影响在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。即保证其他因素相同。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢