《应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、应第一位的问题其次我们再定量地描述反应程度再 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减把握整体思路把握整体思路不在概念细节上纠缠不在概念细节上纠缠化化学学反反应应能能否否自自发发进进行行受受哪哪些些因因素素的影响？的影响？放放热热反反应应一一定定可可以以自自发发进进行行，吸吸热热反反应应一一定定不不能能自自发发进进行行，对吗？对吗？熵熵增增反反应应一
2、一定定可可以以自自发发进进行行，熵熵减减反反应应一一定定不不能能自自发发进进行行，是吗？是吗？熵熵 变变 和和焓焓 变变 共共同同 影影 响响化化 学学 反反应应 的的 方方向向具体化学反应具体化学反应数据数据交流研讨交流研讨本节教材的问题线索：本节教材的问题线索：教学过程中教学过程中应理解的几个问题应理解的几个问题为什么在高中教材中出现熵变及化学反应方向问为什么在高中教材中出现熵变及化学反应方向问题？题？能用焓变和熵变说明化学反应的方向能用焓变和熵变说明化学反应的方向 摘自普通高中化学课程标准摘自普通高中化学课程标准1.课标要求；课标要求；2.具有提升学生对化学反应的认识及利用的价值；具有提
3、升学生对化学反应的认识及利用的价值；怎样才能使复杂问题简单化怎样才能使复杂问题简单化?1.不在不在“自发反应自发反应”、“熵熵”等概念上纠缠；等概念上纠缠；2.充分利用教材中提供的化学反应和数据，让学生通过充分利用教材中提供的化学反应和数据，让学生通过对数据的观察和分析获得感性认识；对数据的观察和分析获得感性认识；提高对熵的认识：提高对熵的认识：见见课课本本，固固体体的的水水排排列列的的是是非非常常有有序序的的，固固体体的的分分子子的的运运动动全全部部是是振振动动，振振动动有有两两种种形形式式的的振振动动，一一种种是是在在相相对对位位置置上上做做微微小小的的振振动动，十十三三个个数数量量级级的
4、的振振动动，另另一一种种分分子子中中各各原原子子之之间间的的相相对对振振动动，这这种种振振动动也也是是有有序序的的，所所以以熵熵值值就就很很低低。到到了了液液态态以以后后，分分子子之之间间可可以以相相当当围围绕绕着着运运动动，也也包包括括振振动动（转转动动和和振振动动）。到到了了气气体体以以后后就就要要可可以以进进行行平平动动，平平动动就就无无序序，所所以以熵熵值值也也是是最最大大的的。完完全全处处于于一一种种无无序序的的状状态。态。振动占，转动占，平动占。振动占，转动占，平动占。越混乱其熵值越高。越混乱其熵值越高。提高对熵的认识提高对熵的认识1.建立有序与无序的概念；建立有序与无序的概念；8
5、枚硬币分布方式：枚硬币分布方式：123456789正876543210反012345678182856705628812.从分子微观运动看熵与混乱度的关系；从分子微观运动看熵与混乱度的关系；水slgSm/(JK-1mol-1)1670189vrt水Sm/(JK-1mol-1)16(8%)54(28%)119(63%)乙烯Sm/(JK-1mol-1)2.6(1%)66.5%(30%)150.5(69%)3.摩尔熵变的规律；摩尔熵变的规律；(1)同一物质在不同状态，同一物质在不同状态，Sm(g)Sm(l)Sm(s)(2)同类物质，摩尔质量越大，同类物质，摩尔质量越大，Sm值越大值越大(3)摩尔质量
6、相同的不同物质，结构越复杂摩尔质量相同的不同物质，结构越复杂Sm值越大值越大(4)同一物质随温度升高而熵值增大同一物质随温度升高而熵值增大4.化学反应熵变的计算化学反应熵变的计算熵增加原理与反应方向的判据熵增加原理与反应方向的判据1.H T S 0（两种因素的结合）；（两种因素的结合）；2.G=H T S 0(T、P)；3.G与与G判据的关系及条件判据的关系及条件4.由不自发到自发的转变温度由不自发到自发的转变温度本节内容评价标准建议本节内容评价标准建议化学反化学反应应的方的方向向1.1.知道化学反知道化学反应应存在方向存在方向问题问题，即一个化学反，即一个化学反应应在某种条件在某种条件（通常
7、指温度、（通常指温度、压压力）下能否自力）下能否自发进发进行，以及在什么条件下有行，以及在什么条件下有可能按可能按预预期的方向期的方向发发生生2.2.知道化学反知道化学反应应方向的判据指出的是一定条件下化学反方向的判据指出的是一定条件下化学反应应自自发发进进行的行的趋势趋势，并不能，并不能说说明在明在该该条件下反条件下反应应能否能否实际发实际发生生2-1-22-1-2，章2-1反反应焓应焓变变与反与反应应方向方向1.1.知道反知道反应焓变应焓变是与反是与反应应方向有关的因素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应应能否自能否自发进发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.知道吸知道吸热热
8、反反应应也有可能自也有可能自发进发进行行2-1-12-1-1，2-1-22-1-2，章2-1反反应熵应熵变变与反与反应应方向方向1.1.知道可以用一个物理量知道可以用一个物理量 “熵熵”来描述体系的混乱度；来描述体系的混乱度；熵值熵值越大，越大，体系的混乱度越大；体系混乱度增大的体系的混乱度越大；体系混乱度增大的过过程是程是熵熵增加的增加的过过程；程；体系混乱度减小的体系混乱度减小的过过程是程是熵熵减小的减小的过过程程2.2.知道化学反知道化学反应熵变应熵变的含的含义义，能，能举举出出熵熵增加、增加、熵熵减小反减小反应应的的实实例例 1.1.知道反知道反应熵变应熵变是与反是与反应应方向有关的因
9、素之一，但不是决定反方向有关的因素之一，但不是决定反应应能否自能否自发进发进行的惟一因素行的惟一因素2.2.体会一些典型的体会一些典型的熵熵增反增反应应和和熵熵减反减反应应的特点的特点2-1-22-1-2，章2-1章2-3焓变焓变与与熵变对熵变对反反应应方方向的共向的共同影响同影响1.1.知道在一定温度、知道在一定温度、压压强强条件下，反条件下，反应焓变应焓变和和熵变熵变共同影响化共同影响化学反学反应应方向方向2.2.知道在一定温度、知道在一定温度、压压强强条件下，化学反条件下，化学反应应方向的判据，并能方向的判据，并能根据根据给给定的定的焓变焓变和和熵变熵变数据判断化学反数据判断化学反应应的
10、方向的方向2-1-22-1-2，章2-12-1-32-1-3l对于本节内容评价标准各位老师一定要对于本节内容评价标准各位老师一定要认真研读，准确地把握好深广度，在教认真研读，准确地把握好深广度，在教学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理学中一定要掌握好侧重点，帮助学生理清本节的知识脉络，即片三中的本节知清本节的知识脉络，即片三中的本节知识线索，从焓变对反应方向的影响，到识线索，从焓变对反应方向的影响，到熵变对反应方向的影响，最后到两者对熵变对反应方向的影响，最后到两者对反应方向的共同影响，多通过一些事例反应方向的共同影响，多通过一些事例和习题加强对在温度、压强一定的条件和习题加强对在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据公式的理解和下，化学反应方向的判据公式的理解和运用。运用。