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1、TTE 五星级专题系列化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。例如，在同一相同条件下：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g) 配比 1（单位 mol） ：1 3 0 配比 2（单位 mol） ：0 0 2 配比 3（单位 mol)：0。5 1.5 1 以上 3 种配比投入物质， 可以达到相同的平衡状态.在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同. 一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是
2、从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。注意： （ 1）外界条件相同:恒温、恒容，恒温、恒压。（ 2）“ 等效平衡 ” 与“ 完全相同的平衡状态” 不同：“ 等效平衡 只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。（ 3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当,就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的分类和判断方法（一） ：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即V0的体系 )：判断方法：极值等量即
3、等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点,计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。特点 :两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡). 【例 1】定温定容下，可逆反应N2(g） +3H2（ g)2NH3（g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。N2（g）+ 3H2（ g) 2NH3(g）平衡时 n(NH3）/mol 起始量（投料1)/ mol ：1 3 0 a 等效于（投料2） / mol：0 等效于（投料3） / mol:
4、 4/3 等效于（投料4） / mol: a b c a、b、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示,其中一个只含a和 c,另一个只含b 和 c） ： 、 . （二 )：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即 V=0 的体系）：判断方法：极值等比即等效恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡。此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可. 特点 :两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、
5、浓度按比例变化（等比平衡）. 【例 2】定温定容下，可逆反应H2（ g） + I2(g）2HI(g) 按下列四种不同投料方式达到平衡后，H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。H2(g）+ I2（g）2HI(g ）平衡时 n（ HI）/mol 起始量（投料1)/ mol ：1 2 0 a 等效于（投料2)/ mol ：0 1 等效于（投料3） / mol：0 1 等效于 (投料 4）/ mol：a b c a、b、c 取值必须满足的一般条件是。练习 :在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g(Br)g(H2)g(HBr2已知加入1mol H2和 2mol Br2时,达到平衡
6、后生成a mol HBr（见下表已知项） ，在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。（三）恒温、恒压条件下：判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡。特点 :两次平衡时各组分的百分含量、浓度相同，但物质的量按比例变化（等比平衡）。【例 3】 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强,进行以下反应 :N2(g) +3H2(g）2NH3(g).已知加入 1molN2和 4molH2时,达到平衡后
7、生成amol，在相同温度、 压强下， 保持平衡时各组分的体积分数不变.请填写下面的空格. N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）平衡时 n（NH3)/mol 起始状态时物质的量n（ mol ）H2 Br2 HBr 平衡时HBr的物质的量n（ mol ）已知编号1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a m g(g 2m) 起始量（投料1） / mol：1 4 0 a 等效于（投料2） / mol：1。5 6 0 等效于 (投料 3）/ mol：1 0.5a 等效于（投料4） / mol: m g（g4m ）【例4】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强,进行以下反应：N2（
8、g）+3H2(g）2NH3（g)。已知加入1molN2和 3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。请填写下面的空格。N2（g) + 3H2(g) 2NH3（g) 平衡时 n（ NH3）/mol 起始量（投料1)/ mol ：1 3 0 a 等效于 (投料 2）/ mol：2 6 等效于（投料3） / mol:1 等效于（投料4） / mol：a b c a、b、c 取值要满足的条件是：由上述讨论可知，最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时,各投料方式中的结果都是唯一值,而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一
9、定是唯一值。练习 :1、（2003 年江苏卷 ):恒温、恒压下 ,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B（g) C(g）（1）若开始时放入1molA 和 1molB ，达到平衡后，生成a molC，这时 A 的物质的量为 mol （2)若开始时放入3molA 和 3molB,到达平衡后 ,生成 C 的物质的量为mol （3)若开始时放入x molA 、 2 molB 和 1 molC ，到达平衡后 ,A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3amol，则 x mol，ymol.平衡时， B 的物质的量。甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙:小于 2mol 丁：可能大于、等于或小于
10、2mol 做出此判断的理由是（4）若在 (3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后C 的物质的量分数是。:若维持温度不变,在一个与（）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成bmolC。将 b 与(1)小题中的a 进行比较。甲： a b 乙:ab 丙:ab 丁：不能比较a 和 b 的大小做出此判断的理由是。2、 （2007 年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入1 mol CO 和 2 mol H2O(g） ,发生反应：COH2O(g)催化剂高温CO2H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x。若维持容器的体积和
11、温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 ( ) (A)0 。5 mol CO 2 mol H2O(g） 1 mol CO21 mol H2（B)1 mol CO 1 mol H2O（g） 1 mol CO2 1 mol H2（C）0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g） 0.4 mol CO20.4 mol H2 (D）0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g） 0。5 mol CO20。5 mol H23、在密闭容器中，加入3mol A 和 1mol B，一定条件下发生反应3A(g） B(g）2C（g） D（g） ，达平衡时，测
12、得C 的浓度为w mol/L, 若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol/L 的是A 6mol A 2mol B B 1.5mol A 0.5mol B1mol C 0.5mol D C 3mol A 1mol B 2mol C1mol D 2mol C1mol D 4、一定温度下可逆反应：A(s)2B（ g）2C(g） D(g） ； H0.现将 1mol A 和 2mol B 加入甲容器中，将4mol C 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t1时两容器内均达到平衡状态（如图1 所示，隔板K 不能移动）。
13、下列说法正确的是图 1 图 2 图 3 A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A 和 2mol B, 达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中C 的浓度的2 倍B 保持活塞位置不变,升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大C 保持温度不变 ,移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C的体积分数的2 倍D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2 和图 3 所示（ t3前的反应速率变化已省略）转化率练习题平衡转化率若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一
14、时刻的反应物浓度（或物质的量）即可 . 1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY ，在一定条件下发生如下反应：X（ g） +3Y(g) 2Z(g） ，到达平衡后，Y 的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ ，保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时，Y 的转化率为b。则 a与 b 的关系是（）Aa b B ab Cab D不能确定第 1 题图第 2 题图2、10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气 )+nB(固 ) pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低.下列说法中，正确的是（）A （m+n）必定小于P B （m+n）必定大于P Cm 必定小于P
15、 Dn 必定大于p 3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气 )+yB（气）nC（气 ),达到平衡后，测得A 气体的浓度为0。5mol/L 。保持温度不变将容器的容积扩大1 倍，再达平衡时 ,测得 A 气体的浓度为0。3mol/L,则下列叙述中正确的是（）A、x+yn B、该化学平衡向右移动C、B 的转化率增大D、C 的体积分数减小4、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和 2 molN2,建立如下平衡：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和， 1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是() ANH3的百分含量不变
16、BN2的体积分数增大CN2的转化率增大DNH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（ g）2E（g),若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20 ;若开始时只充入2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，则达平衡时 M 的转化率为 (）A20B.40% C.60% D.80 化学平衡图象1、在密闭容器，一定条件下进行反应，mA （ g)+nB(g)pC （ g)+qD（g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( ）A、 正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+np+q D、m
17、+np+q 2、 600 ,A B C三种气体在密闭容器中, 浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）A、A是反应物B、前 4 分钟， A的分解率是0.1mol/ （ L。min) C、4 分钟后，若升高温度，A的转化率增大第 4 题图第 6 题图D、4 分钟后，若增大压强,A 的转化率减小3、对于可逆反应，A2(g ）+3B2(g)2AB3（g)， H0（正反应放热） ，下列图像不正确的是（ ) 4、可逆反应2A+B2C（g） H0； ，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A、A和 B可能都是固体B、A和 B一定都是气体C、若 B为固体，则A一定是
18、气体 D、A和 B可能都是气体5、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A（ g)+2B(g)3C(g)+D(s) （放热反应），图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是A、增大 A的浓度B、缩小容器的容积C、加入催化剂 D 、升高温度6、今有 X(g)+Y（g）2Z（g）; He +f D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移10、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g ）2NO2(g)( 吸热反应）达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是A、A或 E B、B点 C 、C点D、D点第9 题