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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的分别和提纯、常见物质的检验适用学科化学适用年级高一适用区域通用课时时长（分钟）60学问点分别、提纯混合物的常用物理方法过滤、蒸发结晶粗盐提纯物质分别与提纯常用的化学方法常见无机混合物除杂常见混合气体除杂分别提纯的基本原就常见离子的检验教学目标1、知道现实生活中常见的一些混合物分别和提纯的方法,用已有的生活经 验使同学加深对混合物分别、提纯等试验的熟悉；2、初步学会溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等基本操作；3、通过独立摸索、探究,在对物质性质讨论的同时,能设计出自己的试验方案,并逐步在设计中表达自己的个性,具有肯定的制造性
2、4、初步尝试在试验探究中与人合作与沟通教学重点 过滤和蒸发的操作方法；萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及留意事项；常见离子的检验教学难点 萃取与蒸馏的操作及留意事项及常见离子的检验名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学过程一、复习预习1、复习常用试剂的存放及药品和仪器的取用 2、复习化学试验室安全规章及药品的一些标识 3、复习化学试验室常见事故的处理方法4、预习物质的提纯与分别二、学问讲解考点 1 物质的分别与提纯一、物质分别的一般思路 1、固体与固体混合物：如杂质易分解、升华时,可用加热法；如
3、一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；如两者均易溶,但其溶解度受温度影响不同,用重结晶法；2、液体一液体混合物：如互溶且沸点相差较大时,用分馏法；如互不相溶时,用分液法；如在溶剂中的溶解度不同时,用萃取法；3、气体与气体混合物：一般可用洗气法,也可用固体来吸取；4、固体一液体混合物：视不怜悯形分别用过滤或盐析或蒸发的方法；当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理,离方法进行分别；然后再依据混合物的特点用恰当的分二、混合物的物理分别方法依据物质的物理性质上差异来分别名师归纳总结 固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例第 2 页,共 18 页蒸发易溶固体与液体分酒精灯、蒸发不断搅拌； 最终用余
4、NaCl（H2O）开热加热； 液体不超过容固+固结晶溶解度差别大的溶皿、玻璃棒NaCl（NaNO 3）积2/3 质分开酒精灯升华能升华固体与不升I 2（NaCl）华物分开固+液过滤易溶物与难溶物分漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；NaCl（CaCO 3）沉淀要洗涤； 定量试验开要“ 无损”液+液萃取溶质在互不相溶的分液漏斗先查漏； 对萃取剂的从溴水中提取溶剂里, 溶解度的不Br 2要求； 使漏斗内外大气同,把溶质分别出来相通 ; 上层液体从上口分液分液漏斗乙酸乙酯与饱分别互不相溶液体倒出和 Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合蒸馏烧瓶、冷温度计水银球位于支乙醇和水、 I 2凝管、 温度计、管处； 冷
5、凝水从下口通溶液和 CCl4牛角管入；加碎瓷片- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 渗析分别胶体与混在其学习必备欢迎下载更换蒸馏水淀粉与 NaCl 半透膜中的分子、离子气+气盐析加入某些盐, 使溶质烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、的溶解度降低而析硬脂酸钠和甘洗气出洗气瓶进步短出油易溶气与难溶气分CO2（ HCl）开液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（ N2O4）三、化学方法提纯和分别物质的原就1、一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；2、不削减欲被提纯的物质；3、被提纯物质与杂质简洁分别；4、被提纯物质要复原；5、除杂试剂应过量且过量试剂必需除尽；6、分
6、别与提纯方法简便易行；7、含多种杂质的分别与提纯,必需留意所加入试剂的次序与用量,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；8、加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤,在互不影响的情形下最好一起过滤除去；9、气体除杂时,如遇到极易溶于水的气体时,要防止倒吸现象发生；四、 常见物质化学除杂方法1、生成沉淀法,如：MgCl2（FeCl3）； NaClCa 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、SO4 2- 2、生成气体法,如：NaCl 中（ Na2CO3）3、氧化仍原法,如：FeCl 3（FeCl 2）4、正盐和与酸式盐相互转化法,如：NaHCO 3 Na 2CO3 5、利用物质的两性除去杂质,如：
7、MgCl2（AlCl 3）6、加热分解法 , 如： NaCl（NH4Cl）；Na2CO3（NaHCO 3 7、酸碱法,如：SiO2CaCO3 ； FeAl 五、过滤和蒸发1、过滤定义：把不溶于液体的固态物质跟液态物质的分别的方法；仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作要领：“ 一贴、二低、三靠”“ 一贴” ：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上,是滤纸与漏斗内壁之间不留气泡；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 二低” ：滤纸边缘略低于漏斗的边缘；所倒入的液
8、体的液面应略低于滤纸的边缘；“ 三靠” ：盛着混合液的烧杯口要靠在玻璃棒上；要使玻璃棒靠在三层滤纸的一边；漏斗颈 的下端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上；2、蒸发 定义：给液体加热使液体受热汽化,从溶液中分别出固体的方法；仪器：玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿操作留意事项：安装仪器时,要先安装好酒精灯,再依据酒精灯高度调剂好铁圈的高度；放好蒸发皿,倒入待蒸发液体加热蒸发时, 要用玻璃棒沿肯定方向不断搅拌,防止由于局部液体温度过高,造成液滴飞溅假如要蒸干溶液,当蒸发皿中显现较多的固体时就应停止加热,利用余热蒸干, 以防晶体过热而迸溅 刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在试验台上 蒸发液体时,液体体
9、积不能超过容器容积的 2/3 3、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：不溶性泥沙,可溶性（2）粗盐提纯的过程Cacl 2、Mhcl 2及一些硫酸盐试验步骤4g 粗盐加到盛有试验装置试验现象溶解：称取粗盐逐步溶解, 盐水略显浑浊12mL 的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止过滤：将烧杯中的液体沿玻 滤纸上残留不溶性固体, 滤液名师归纳总结 璃棒倒入过滤器中过滤澄清第 4 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载蒸发：将滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,同时用玻璃 棒不断搅拌,带显现较多固 体时停止加热水分蒸发,逐步析出白色固体
10、（3）检验（ 2）所得盐中是否含有2- SO42mL水溶解,再滴入几滴试验步骤取少量（ 2）中盐与试管中,向试管中加入盐酸进行酸化,在向试管中加入几滴Bacl 2 溶液,观看现象试验现象加入盐酸时无明显现象,滴入Bacl 2溶液后,产生白色沉淀说明发生反应： SO4 2-+Ba 2+=BaSO 4（4）粗盐的进一步提纯 除杂时加入试剂的次序及操作六、蒸馏 原理：依据沸点不同分别互溶的两种液体,如石油的分馏；装置留意事项：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下
11、口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；七、萃取和分液名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分液是把两种互不相溶、学习必备欢迎下载萃取是利用溶质在互不相溶的密度也不相同的液体分别开的方法；溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂的挑选： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3 ,塞好塞子进行
12、振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；考点 2 物质的检验一、物质检验的含义1鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是依据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子；2鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论,可依据一种物质的特性区别于另一种；3推断：推断是通过已知试验事实,依据性质分析推理被检验物质的组成或名称；二、物质的检验的原就和要求原就：原理正确、现象明确、方法简洁易行、试
13、剂用量最少；要求：解答物质检验的有关题目时,应按取样、操作、现象、结论的次序进行描述；详细应做到：“ 先取样,后操作” ；假如样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验；要“ 各取少量溶液分别加入几只试管中” 进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验；要“ 先现象,后结论” ；基本步骤： 外观初步判定 （固体、 溶液中离子、 气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特点反应）得出正确结论（依据现象作出判定）三物质检验的一般方法1、生成沉淀法： 加入一种试剂, 使被检验的离子形成沉淀,通过沉淀特有的性质加以鉴别；2、生成气体法：依据加入试剂后,使被检验离子转化为气体,再依据气体的特点来判定离子的存在；3
14、、焰色反应法：多种金属单质或它们的化合物在灼烧时出现特别的颜色,这在化学上叫焰 色反应 但属物理方法 ；可用此种方法检验的金属或金属离子的存在；名师归纳总结 金属阳离子 Na+ K+火焰颜色黄 浅紫蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许,放在第 6 页,共 18 页测定方法： 用铂丝（可用光滑无锈的铁丝等）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载每酒精灯火焰灼烧, 就可以看到火焰的颜色；留意观看钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃,次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色再使用；4、显色法指示剂变色：H +和 OH检验方法；Fe 3+检验
15、用 KSCN溶液,显血红色；四、常见气体的检验气体色、态、味检验方法现象H2无色、无味气体点燃纯氢气火焰浅蓝色与空气混合点燃有爆鸣声O2无色、无味气体用带火星的木条木条复燃Cl 2黄绿色、有刺激性潮湿 KI 淀粉试纸试纸变蓝气味气体NH3无色、有刺激性浓盐酸产生白烟气味气体湿的红色石蕊试纸试纸变蓝CH4无色、无味气体点燃浅蓝色火焰溴水不褪色C2H4无色稍有气味气体酸性 KMnO 4溶液不褪色点燃火焰较亮溴水褪色酸性 KMnO 4溶液C2H2无色、无味气体点燃火焰光明、有黑烟溴水褪色酸性 KMnO 4溶液CO2无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊放入燃烧的小木条火焰熄灭CO 无色无味气体点燃蓝色火焰
16、澄清石灰水无变化无色有刺激性气味加热时通过CuO CuO变红,尾气可使澄清石灰水变浑浊SO2通入品红溶液中然开头褪色,加热后又后加热变为红色NO 无色暴露在空气中快速变为红棕色NO2红棕色、有刺激性溶于水后加溶液中溶液变红加紫色石蕊试液气味的气体无变化通入 AgNO五、几种重要阳离子的检验名师归纳总结 物质检验方法第 7 页,共 18 页+ H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - +用焰色反应来检验时,Na +、K 焰色 ；学习必备欢迎下载浅紫色 通过蓝色钴玻璃片观看钾离子它们的火焰分别呈黄色、2+ Ba2+ M
17、g能使稀 H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO 3；能与 NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl 溶液；Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液；+ Ag+ NH4能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀HNO 3,但溶于氨水,生成AgNH3 2+；铵盐 或浓溶液 与 NaOH浓溶液反应, 并加热, 放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体；能与少量 NaOH溶液反应,开头时生成白色FeOH2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成2+ Fe3+ F
18、e红褐色 FeOH3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 的氯水后,立刻显红色；有关反应方程式为：KSCN溶液,不显红色,加入少量新制2Fe 2+ + Cl 2=2Fe 3+ + 2Cl- ；能与 KSCN溶液反应, 变为血红色溶液； 能与 NaOH溶液反应, 生成红褐色FeOH3沉淀；蓝色溶液 浓的 CuCl2溶液显绿色 能与 NaOH溶液反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,加2+ Cu热后可转变为黑色的CuO沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成；六常见阴离子的检验物质能使检验方法蓝色、黄色；OH-无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、-C1能与
19、 AgNO 3溶液反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成；Br-能与 AgNO 3溶液反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,沉淀不溶于稀 HNO 3；- 能与 AgNO 3反应,生成黄色 AgI 沉淀,沉淀不溶于稀 HNO 3； I-也能与氯水反应生I成 I2,使淀粉溶液变蓝2-SO4 先加稀盐酸酸化无沉淀,再加氯化钡溶液有白色沉淀； 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2气体,该气体能使品红溶液褪色；SO3 2- 能与 BaCl2溶液反应,生成白色 BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2气体；注： BaSO3在硝酸中也不溶解,而是
20、转化为 BaSO4沉淀,但有 NO x 放出；S 2-能与 PbNO 32或 CuSO4溶液反应,生成黑色 PbS 或 CuS 沉淀；2-能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的 BaCO 3沉淀,该沉淀溶于硝酸 或盐酸 ,生成无色无味CO 3能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2气体； 取含 HCO 3-盐溶液煮沸, 放出无色无味 CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊；或 HCO 3-向 HCO 3-盐酸溶液里加入稀 MgSO 4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出 CO 2气体；名师归纳总结 3-PO4含 PO43-的中性溶液,能与AgNO 3反应,生成黄色Ag 3PO4沉淀,该沉淀溶
21、于硝酸；第 8 页,共 18 页NO 3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓H 2SO4加热,放出红棕色气体；有关反应方程式为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO 3-+H2SO4=HSO 4学习必备欢迎下载-+HNO 3,Cu+4HNO 3CuNO 32+2NO 2 + 2H2O；考点 3 试验方案需设计留意的问题1制备试验方案的设计 制备试验方案的设计,对巩固元素化合物学问和拿握好各类有机物之间的相互转化关系,全面训练试验技能,培育分析问题和解决问题的才能是有益的；制备试验方案的设计,应遵循以下原就： 1 条件合适,操作便利；2 原理正确,步骤简洁：
22、3 原料丰富,价格低廉；4 产物纯洁污染物少 即从多种路线中优选出一种正确的制备途径,合理地挑选化学仪器与药品,设计合理的试验装置和试验操作步骤 2性质试验方案的设计 1 探干脆试验、性质试验方案的设计要分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去估计物质可能具有的一系列性质,质而后据此分别设计出合理的试验打案去探究它所可能具有的性2 验证性试验、性质试验方案的设计要对物质具备的性质去求证,关键设计出简捷的试验方案,简廉价行,现象明显,且安全可行；3物质检验试验方案的设计1 检验是依据物质的特别性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化,沉淀的生成和溶解,气体的产
23、生和气味,火焰的颜色等,进行判定推理；2 物质检验的一般要求反应的条件 反应的挑选性明显的外部特点 挑选性高相宜的酸度、碱度、浓度、温度 速率快排除干扰物质 反应完全 3 物质的检验的基本思路和步骤对物质进行初步推断,外观观看；试样预备；检验得出结论,分析现象；三、例题精析【例题 1】【题干】 在粗盐提纯的试验中,蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开头析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中发觉大量固体时即停止加热【答案】 D 【解析】“ 粗盐提纯” 试验涉及溶解、过滤、蒸发等基本操作内容,三项操作均要用到玻璃棒；为达到提纯目的, 过滤后要使用澄清滤液进行
24、蒸发,即停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；而加热至蒸发皿中发觉大量固体时名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【例题 2】【题干】 以下各组混合物的分别或提纯方法正确选项 A用过滤法分别FeOH3胶体和 FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl 和 KNO3混合物中的KNO3C用分液法分别乙醇和乙酸的混合物D用加热法分别碘和氯化铵的混合物【答案】 B 【解析】 A 项,胶体的提纯应用渗析的方法；C项,乙醇与乙酸互溶,不能用分液法分别；D项,由于碘易升华,而氯化铵加热易分解,冷却又重新化合生成氯
25、化铵,所以通过加热法不能分别碘和氯化铵的混合物【例题 3】【题干】 完成以下试验所挑选的装置或仪器 夹持装置已略去 正确选项（）A B C D 实 用 CCl4提取 除去乙醇中的 从 KI 和 I 2的固体 配制 100 mL 0.1000 验 溴水中的 Br 2 苯酚 混合物中回收 I 2 molL 1 K 2Cr2O7溶液装置或仪器【答案】 A 【解析】选项详细分析结论A 四氯化碳提取了溴后和水分层,利用分液漏斗分液可以分开二者；正确B 乙醇和苯酚都为有机物互溶,且二者都是液体,不能用过滤的方法分错误离二者；C 加热时碘升华从碘化钾中分别,应回收升华的碘；错误D 仪器仍需要 100mL的容
26、量瓶；错误【例题 4】名师归纳总结 【题干】 常温下,以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）第 10 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.MnO2 CuO FeO B.NH 4 2SO4 K 2SO4 NH4Cl C.AgNO 3 KNO3 Na 2CO3 D.Na 2CO3 NaHCO3 K 2CO【答案】 D 【解析】 A项物质可利用浓盐酸区分开来；区分；只有 D项不能用一种试剂进行区分；【例题 5】B 项利用 BaOH2溶液区分； C项可利用稀盐酸【题干】 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于
27、水的杂质；为了提纯氯化钾,先 将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作；回答以下问题：（1）起始滤液的pH_7（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”）,其缘由是 _；（2）试剂 I 的化学式为 _,中发生反应的离子方程式为_；（3）试剂的化学式为 _ ,中加入试剂的目的是 _；（4）试剂的名称是 _,中发生反应的离子方程式为 _；（5）某同学称取提纯的产品 0.7759g ,溶解后定定容在液,用 0.1000mol L-1 的硝酸银标准溶液滴定,100mL容量瓶中,每次取 25.00mL 溶三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为 _ ；（列
28、式并运算结果）【答案】：（ 1）大于,强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性（2）BaCl 2,SO4 2- +Ba 2+=BaSO4、 CO3 2- +Ba 2+=BaCO 3（3）K2CO3,除去 A 中的 Ba 2+离子（4）盐酸, CO3 2-+2H +=CO2 +H2O （5）w=【解析】（1 ）起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的 pH大于 7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子,又不能引入其它离子,因此选用 BaCl2溶液, SO4 2-和 CO3 2-均能反应；（ 3）要除掉余外的钡离子,所需试剂必需既能除去过量的 且过量离子较易除去,因此选用
29、 K2CO3；Ba 2+,又不能引入其它杂质名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）要除掉余外的碳酸根,要滴加过量的盐酸；（5）运算样品的纯度,留意0.7759g 样品配成 100ml 溶液, 每次只取 25ml；另外从此题所给数据来看需保留四位有效数字；四、课堂运用【基础】1. 以下试验装置一般不用于分别物质的是 以下既能吸取尾气,又2. 试验室常用氢氧化钠溶液吸取氯化氢尾气,以防止环境污染；能防止溶液倒吸的装置是 3、以下试验操作或试验事故处理正确选项A试验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有
30、铁丝的反应容器中B试验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C试验时手指不当心沾上苯酚,立刻用 70以上的热水清洗D试验室制乙酸丁酯时,用水浴加热4、以下有关试验原理或操作正确选项 A挑选合适的试剂,用图 1所示装置可分别制取少量 CO2、NO和 O2B制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时 见图 2 ,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D用广泛 pH 试纸测得 0.10 mol L 1 NH4Cl 溶液的 pH5.2 名师归纳总结 5、以下试验中配制肯定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；第 12 页,共 18 页蒸发；硫酸铜晶体里结晶水含量的测定,操作过程
31、中均必需要用到的仪器是 A烧杯B玻璃棒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C胶头滴管学习必备欢迎下载D漏斗答案及解析1、D【解析】 A 项为蒸馏,用于互溶而沸点不同的液体混合物的分别；B 为渗析,用于胶体的净化； C为过滤, 用于固体与液体的分别；D为配制肯定物质的量浓度溶液中的移液操作,不属于分别物质的操作；此题考查的是分别的基本操作原理；2、B【解析】此题中A 装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染；C、D装置中进气管插入了液面以下,不能起到防止倒吸的作用；3、A 解析 此题考查了化学试验中的基本操作和试验事故处理学问；试验室制取硝基
32、苯时,第一滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最终加苯,B 错；手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,C错；制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D错；4、B【解析】此题主要考查的是试验的基本学问；A 项,不能用图 1装置收集 NO；B 项,实验室制备乙酸乙酯时,先在试管中放入乙醇,再渐渐加入浓硫酸,冷却后,再加入乙酸；C项,洗涤沉淀,在过滤器中的沉淀中,加入蒸馏水,浸没沉淀,让水自然流下,不用玻璃棒搅拌； D项 pH试纸所测溶液pH值只能测整数值,D错误；总结分析可知,此题选B 项；5、B【解析】此题考查的是化学试验的基本操作：中物质溶解和溶液转移时,中蘸取溶液时,溶解和过滤时,
33、和搅拌时都要用到玻璃棒；【巩固】6、下图中对试验仪器名称的标注或试验操作,正确选项 7、为了除去粗盐中 Ca 2、 Mg 2、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作；其中正确的操作次序是（）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 8、以下各组物质中不易用物 理性质区分的是 A.苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵 晶体 D.碘和高锰酸钾固体9、对试验的试验现象猜测正确选项A试验：液体分层,下层呈无色B试验：烧杯中先显现白色沉淀,后溶解C试验：试管中溶液颜色变为红色名师归纳总结 D试验：放置一段时间后,
34、饱和CuSO 4溶液中显现蓝色晶体第 13 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案及解析6、C【解析】 A 项应为碱式滴定管；B 项中焰心和内焰标反；D项中不应用量筒来配制溶液；C项制取 FeOH2沉淀为防止氧化将胶头滴管插入液面以下正确；7、CD【解析】明白了各个试验步骤的目的,才能分清操作次序；加入过量的 NaOH溶液的目的是除去 Mg 2,加入过量 BaCl 2溶液是为了除去 SO4 2-；加入过量的 Na2CO3溶液是为除去 Ca 2及余外的 Ba 2,然后进行过滤,除去 MgOH2、BaSO 4、CaCO 3
35、、 BaCO 3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去余外的 CO3 2-和调剂溶液的 pH；8、C【解析】：苯 和四氯化碳可以依据水溶性及密度大小进行区分；酒精和汽油以及碘和高锰酸钾固体均可以依据水溶性区分；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相像,水溶性相像,且 溶于水均吸热,较难用物理性质区分；9、CD【解析】 CCl4 的密度比水大,下层呈紫红色,故A 错； AlOH 3沉淀不能溶解于弱碱氨水中,故 B错；试验生产的血红色的 FeSCN3 溶液,故 C正确； CaO有肯定的吸水性,能使饱和溶液中的水削减,有晶体析出,故 D正确；【拔高】10、有如下列图 A、B、C、D四种仪器：请挑选以下仪器名称的序号,填
36、入相应的空格内：烧杯一般漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管碱式滴定管A_,B_,C_, D_；2 某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平稳后的状态如下列图；从图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是_,烧杯的实际质量为_g；3 指出下面三个试验中各存在的一个错误：A_ ,B_ ,C_ ；答案及解析10、1 2 砝码和物品的位置放反了 27.4 3A ：胶头滴管伸入试管内了名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B：试管口向上倾斜C：进气管和出气管反了或混合气体从短管进入洗气瓶 【解析】 1 依据常见
37、仪器的外形可判定出四种仪器的名称；2 依据天平称量的要求“ 左物右码”,该同学将物品与砝码位置放反了,但天平只要平衡,就仍满意：左盘质量右盘质量游码质量,因此,烧杯的实际质量为 30g2.6g 27.4g ；3A 中滴加液体时, 胶头滴管不能伸入试管内；B项试管口应稍向下倾斜,否就会引起水倒流,使试管炸裂；C项导气管应换为进步短出,否就气体会把 NaOH溶液排出瓶外；课程小结本章为高中必修模块的开篇第一章,从试验入手,重点介绍了化学试验的基本方法,包括、 混合物的分别和提纯、学；课后作业【基础】物质的检验等, 让同学知道化学是一门以试验为基础的自然科1. 以下装置或操作能达到试验目的的是 A
38、B名师归纳总结 CD 第 15 页,共 18 页2. 以下各种尾气吸取装置中,适合于吸取易溶性气体,而且能防止倒吸的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 3、以下各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 品红溶液 3结论：原溶液肯定是浓盐酸B氯化钠、硝酸银、碳酸钠 稀盐酸 C酒精、醋酸、醋酸钠石蕊试液 D硫酸、硝酸钡、氯化钾 碳酸钠溶液 4、依据以下试验事实得出的结论正确选项 A气体品红溶液褪色结论：原气体肯定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体肯定是烃C某溶液冒白雾,用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白
39、烟D某有色溶液紫色结论：原溶液中肯定含有Fe答案及解析1、B【解析】中,收集氨气应用口径小的试管以防止NH3与空气对流；可以在关闭止水夹的情形下加水至形成液面高度差,如气密性良好, 就液面高度差保持稳固；收集密度大于空气的气体应从长导气管进气；2、BD【解析】此题主要考查尾气的吸取及防止液体倒吸装置的设计等内容；装置A设计原理错误,气体没有“ 通路” 易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下,发生倒吸时不能准时使漏斗与液面脱离,不能达到目的； 装置 B中的双球及装置D中干燥管的容积大,发生倒吸时引起的液面差大,可使导气管下端准时与液面脱离从而防止倒吸；3、A【解析】 A中用品红溶液只能鉴别出SO2,而无法鉴别出CO、CO 2；B 中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀,和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性,使石蕊试液显红色,醋酸钠溶液为碱性,使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体,和硝酸 钡反应生成白色沉淀； 4、D【解析】解析 A 项中 O3、Cl 2、NO2 等都能使品红溶液褪色；B 项中 H2S、 CxHy、HCHO都可显现此现象；C