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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学运算高考题汇编1（ 88全国）甲、乙两同学用加热氯酸钾的方法制取氧气 .甲取了肯定量的氯酸钾和 0.10 g二氧化锰,经混合后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热 .试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g,将它连续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气 672 mL 标准状况 ,求甲试验时氯酸钾分解的百分率；2（ 88全国）由 A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为 1 x、y、 z为整数,且 xyz 7；2 取 8.74 g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂,化合物中的A xDyE 2G4z；
2、已知：E、G元素完全转化成气态化合物 EG2 2.688 L 标准状况下 ,其密度为 1.965 g / L,EG2能使澄清石灰水变浑 浊；3 发生上述反应后,A 、D以阳离子存在于溶液中,往溶液里加入过量的铁粉,其中使 D离子全部仍原所消耗的铁粉质量为 0.56 g；4 化合物中 D元素的百分含量为 12.8%；试通过运算和推理确定 E、G、D、A各是什么元素,求出 x、y、z的值,并写出该化合物的分子式 .留意：请按指定位置进行运算和推理；解： 1 确定 E和GE是；G是；2 确定 x、y、z和Dxyz；D是；3 确定 A并写出化合物的分子式A是；该化合物的分子式是；3（89 全国） 氢气
3、和氧气的混合气体,在 120和肯定压强下体积为 a L,点燃后发生反应；待气体复原原先温度和压强时,测得其体积为 是多少升？b L；原混合气体中氢气和氧气的体积各4（ 89 全国） 18.4 g NaOH 和 NaHCO 3固体混合物,在密闭容器中加热到约 250,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 g；试运算混合物中 NaOH 的质量分数；5（90 全国）某化肥厂用 NH 3制备 NH4NO 3；已知由 NH3制 NO 的产率是 96%,NO 制 HNO3的产率是 92%,HNO 3 跟 NH 3 反应生成 NH 4NO 3；就制 HNO 3 所用去的 NH 3 的质量
4、占总耗 NH 3质量 不考虑生产上的其它损耗 的 %；6工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x）来表示漂白粉的优劣；漂白粉与酸的反应为：Ca ClO 2CaC12十 2H2SO4 2CaSO4十 2Cl2 2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的 x,进行了如下试验；称取漂白粉样品 2 00 g,加水研磨后,转入 250 mL 容量瓶内,用水稀释至刻度；摇匀后,取出 25 0 mL ,加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸,静置；待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后,用 0 100 mol / L 的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下：2Na2S2O3I2 Na
5、2S4O62NaI 名师归纳总结 滴定时用去Na2S2O3 溶液 20 0 mL；试由上述数据运算该漂白粉的x；第 1 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载7（ 90 全国） A、B 两种化合物的溶解度曲线如下图；现要用结晶法从 A、B 混合物中提取A；不考虑 A、B 共存时,对各自溶解度的影响； 1 取 50 g 混合物,将它溶于 100 g 热水,然后 冷却至 20；如要使 A 析出 B 不析出,就混合物中 B 的质量分数最高不能超过多少？写出推理及运算过程； 2 取 W g 混合物,将它溶于 100 g 热水,
6、然后冷却至 10；如仍要使 A 析出而 B 不析出,请写出在下列两种情形下,混合物中 A 的质量分数 A%应满意什么关系式； 以 W、a、b 表示；只需将答案填写在以下横线的空白处； 当 W_时,A%_ ； 当 W_时,A%_ ；8（ 91 全国）我国规定饮用水的硬度不能超过和 Mg 2+都看作 Ca 2+,并将其质量折算成2+25 度；硬度的表示方法是：将水中的 CaCaO 的质量；通常把 1 L 水中含有 10 mg CaO称为 1 度；水中的 Ca 2+和 Mg2+可用肯定浓度的Y 溶液进行滴定, Y 跟 Ca2+和 Mg2+都以等物质的量完全反应；1 现取某地区的地下水样品25.0 m
7、L ,用 0.0100 mol / L Y 溶液滴定,完全反应时消耗Y 溶液 15.0 mL ；试运算该地下水的硬度,并判定是否符合饮用水标准；2 假如每次分析时取的水样都是25.0 mL,为了便于运算,要求每消耗0.50 mL Y 溶液即相当于水的硬度为1 度,就 Y 溶液的物质的量浓度是多少？9（ 91 全国）常温下,一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成的混合气体,A 与 B 分子中最多只含有 4 个碳原子,且 B 分子的碳原子数比 A 分子的多；1 将 1 L 该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到 2.5 L CO 2气体； 试推断原混合气体中 A 和 B 全部可能的组合及其体积比,并将
8、结果填入下表：组合编号 A 的分子式 B 的分子式 A 和 B 的体积比 V AVB 2 120时取 1 L 该混合气体与 9 L 氧气混合,充分燃烧后,当复原到 120和燃烧前的压强时,体积增大6.25%；试通过运算确定A 和 B 的分子式；10（91 三南）有 Na 2SO4和 Na2CO 3混合溶液 10.0 mL ,加入足量BaCl2 溶液,充分反应后,经过滤、 洗涤和烘干, 得到白色沉淀1.451 g；将沉淀与过量盐酸反应,得到 112 mL CO 2气体 标准状况 ；求原混合溶液中Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度；11（91 三南）金属锡 Sn的纯度可以通过下述方法分
9、析：将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为： Sn2HCl SnCl2H2再加入过量 FeCl3 溶液,发生如下反应：SnCl 22FeCl 3 SnCl42FeCl2最终用已知浓度的 K 2Cr 2O7 溶液滴定生成的 Fe 2离子,反应的化学方程式为：6FeCl 2K 2Cr2O714HCl 6FeCl32KCl 2CrCl 37H 2O 现有金属锡试样 0.613 g,经上述各步反应后, 共用去 0.100 mol / L K 2Cr2O7 溶液 16.0 mL ；求试样中锡的百分含量 假定杂质不参与反应 ；12（91 三南）将 100 mL H 2、C2H 6和 CO2的混和气体与300
10、mL O 2混和点燃,经充分反应并干燥后, 总体积削减100 mL ；再将剩余的气体通过碱石灰吸取,体积又削减100 mL；上述体积均在同温同压下测定；求原混和气体中各组分的体积；13（92 全国）某温度下 22% NaNO 3溶液 150 mL ,加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为14%；求原溶液的物质的量浓度；14（92 全国）写出 H 2S 燃烧反应的化学方程式；1.0 L H 2S 气体和 a L 空气混合后点燃,如名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载反应前后气体的温度和压强都相
11、同 20101.3 kP,试争论当 a 的取值范畴不同时,燃烧后气体的总体积 V用含 a 的表达式表示；假定空气中氮气和氧气的体积比为 41,其它成分可忽视不计 ；15（92 三南）常温下,将20.0 g 14.0% 的 NaCl 溶液,跟 30.0 g 24.0% 的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.15 g / cm3的混合溶液；运算：1 该混合溶液的溶质的质量分数；2 该溶液的物质的量浓度；3 在 1000 g 水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等；16（92 三南）某同学对久置于空气中已部分变质的CaO 取样分析,试验如下：取10.00 g样品高温灼烧,
12、 将生成的气体全部通入足量的BaOH 2 溶液中, 得到 3.94 g 沉淀； 另取1.00 g 样品,加入 40 mL 1.0 mol / L 稀盐酸,充分反应后稀释后 500 mL；从中取出 25 mL溶液,以 0.020 mol / L NaOH 溶液中和其中过量的盐酸,用去 23 mLNaOH 溶液；试计算样品中各种物质的质量百分组成；17（93 全国）将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 50%；试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并运算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？18（93 全国）硫酸银的溶解度
13、较小,25时,每 100 g 水仅溶解 0.836 g；1 25时,在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体,加 200 g 水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200 mL ；运算溶液中 Ag +的物质的量浓度；2 如在上述烧杯中加入 50 mL 0.0268 mol / L BaCl 2溶液,充分搅拌,溶液中 Ag +的物质的量浓度是多少？3 在 1题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl 2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至 0.0200 mol / L ？19（93 上海）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量,将 1000 mL 呼出的气体通入 50.0 mL的氢氧化
14、钡溶液中,使其完全吸取,过滤后取 20.0 mL 的澄清溶液,用 0.100 mol / L 的盐酸滴定,当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好完全反应；另取 20.0 mL 原氢氧化钡溶液,用同种盐酸滴定,耗去 36.4 mL 盐酸时,恰好完全反应；试运算人体 呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）20（93 上海）现有氧化铜和炭粉的混合物共 完全后,冷却,得到残留固体；1 写出可能发生反应的化学方程式；A mol,将它在隔绝空气的条件下加热,反应2如氧化铜在混合物中物质的量比值为X,（0X1）,问 X 为何值时, 残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X 值之间的关
15、系；将结果填入下表；X值残留固体分子式物质的量（ mol）21（94 全国）称取0.200 g 某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe 2+ 所得名师归纳总结 溶液中不含其它仍原性物质；另称取 7.90 g 硫酸铈铵 2NH 42SO4 CeSO42 2H 2O摩第 3 页,共 41 页尔质量为 632 g / mol ,溶解后稀释至 250 mL ；取该样品 30.0 mL 恰好与上述完全反应；反应的离子方程式为：Ce 4+Fe 2+ Ce 3+Fe 3+；请运算该矿样中Fe2+溶液Fe2O3的质量百分含量Fe2O3 摩尔质量为160 g / mol ；22（94 全国）现有一份
16、CuO 和 Cu2O 混合物,用H2仍原法测定其中CuO 的质量 x g ；实验中可以测定如下数据：W混合物的质量g 、W H2O生成 H2O 的质量 g 、 WCu生成 Cu 的质量 g 、V H2消耗的 H 2在标准状况下的体积L ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载摩尔质量： Cu64 g / mol 、CuO80 g / mol 、Cu2O144 g / mol 、H2O18 g / mol 1 为了运算 x,至少需要测定上述四个数据中的 个,这几个数据的组合共有 种,请将这些组合一一填入下表空格中；说明： 选用 W、W
17、H 2 O、WCu、V H 2 表示,不必列出详细运算式； 每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满；2从上述组合中选写一个含W 的求 x 的运算式： x23（94 上海）在 100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和 NH4 2SO4固体混合物,加热充分反应；右图表示加入的混合物质量和产生的气体 标准状况 的关系,试运算：1 NaOH 溶液的物质的量浓度 即摩尔浓度；2 当 NaOH 溶液的体积为 140 mL,固体混合物的质量是 51 6 g 时,充分反应后,生成气体的体积 标准状况 为 L ；3 当 NaOH 溶液的体积为 180 mL,固体混合物的质量仍为 51 6
18、 g 时,充分反应后,生成气体的体积 标准状况 为 L；24（94 上海）为了测定某铜银合金的成份,将 30 0 g 合金溶于 80 mL 13 5 mol / L 的浓 HNO 3中,将合金完全溶解后,收集到气体 6 72 L 标准状况,并测得溶液的 pH0；假设反应后溶液的体积仍为 80 mL ,试运算：1 被仍原的硝酸的物质的量；2 合金中银的质量百分含量；25（95 全国） 50.0 mL Na 2CO3和 Na2SO4的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量削减到4.66 g,并有气体放出；试运算：1原混合溶液中Na2CO 3和
19、Na2SO4的物质的量浓度；2 产生的气体在标准状况下的体积；26（ 95 全国）1 已知某混合气体的体积百分组成为80.0% CH 4、15.0% C2H 4和 5.00% C2H6；请运算 0.500 mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度 g / L ；2 CH 4在肯定条件下催化氧化可以生成 C2H4、C2H 6水和其它产物忽视不计 ；取肯定量CH 4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标准状况下的密度为0.780 g / L ；已知反应中 CH4 消耗了 20.0%,运算混合气体中C2H 4 的体积百分含量；此题运算过程中保持3位有效数字 27（95 上海）氨在高温下进行催化氧化以
20、制取NO 不考虑 NO 与氧气的反应） ,其名师归纳总结 主反应为： 4NH 35O2催化剂4NO6H2O 第 4 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载副反应为： 4NH 33O2 2N2 6H2O 今在相同条件下将每 1 L 氨混合 10 L 空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含氨气,而氧气和氮气的物质的量之比为 体积百分含量； （保留小数后一位）110,试求参与主反应的氨占原料氨的28（95 上海）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（其次主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物,取其 7.560 g 与过量
21、盐酸完全反应,放出二氧化碳的体积为 1.344 L 标准状况下 ,另取等质量的原混合物,加水搅拌,可滤出不溶性盐 1.420 g；1 取过滤后滤液的 1 体积,向其中慢慢滴加浓度为 0.2500 mol / L 盐酸,并同时记录10放出的 CO 2 体积 标准状况下 和消耗盐酸的体积,得到如右图所示的曲线；试运算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式；2将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到 2.500 mol / L 盐酸中,当完全反应时,消耗盐酸 16.00 mL ,试运算确定原不溶性碳酸盐的化学式；29（96 全国）某化合物的化学式可表示为CoNH 3xCl Yx、y 均为正整数 ；为确定 x
22、 和 y 的值,取两份质量均为 0.2140 g 的该化合物进行如下两个试验；将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用 AgNO 3 溶液滴定 生成 AgCl 沉淀 ,共消耗 24.0 mL 0.100 mol / L 的AgNO 3溶液；在另一份试样中加入过量 NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸取逸出的 NH 3；吸取 NH 3 共消耗 24.0 mL 0.200 mol / L HCl溶液；试通过运算确定该化合物的化学式；此题可能用到的原子量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 30（96 全国）将 a mol H 2S 和 1 mol O 2置于一个容积可变的容器内
23、进行反应；维护容器内气体的压强不变 101 kPa,在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1 和 d2；如 a 的取值不同,就 H2S 的氧化产物可能有如下三种情形：1 全部是 SO2,此时 a 的取值范畴是 _；提示：此时反应为：2H2S3O2 2H2O2SO22 全部是 S,此时 a 的取值范畴是 _,且 d1_d2填小于、大于或等于 ；提示：此时反应为：2H2SO2 2H2O2S 3 部分是 SO2,部分是 S,此时 a 的取值范畴是 _ ；反应所生成的 SO2的物质的量为 _ mol ；容器内气体的物质的量之和为_ mol ；以含 a 的代数式表示 31（ 96 上海）六价
24、铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理才能排放,方法是用绿矾名师归纳总结 FeSO47H2O把废水中的六价铬仍原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子第 5 页,共 41 页转变为氢氧化铬CrOH 3 沉淀,其主要反应的化学方程式如下：H 2CrO 76FeSO46H2SO4 3Fe2SO43Cr2SO43 7H2O 现用上法处理1 104 L 含铬 +6 价 78 mg / L 的废水 Cr 相对原子质量52,试回答：1 处理后,沉淀物中除CrOH 3外,仍有、用化学式表示 2 需用绿矾多少kg. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢
25、迎下载32（96 上海）现有 AlCl 3和 FeCl3的混合溶液,其中 Al 3+和 Fe 3+的物质的量之和为 0.1 mol；在此溶液中加入 90 mL 4 mol / L 的 NaOH 溶液, 使其充分反应 ;设 Al 3+ 的物质的量与总物质的量的比值为 x；1 依据反应的化学方程式运算 x0.4 时,溶液中产生的沉淀是什么 .物质的量是多少 . 2 运算沉淀中只有 FeOH 3时的 x 的取值范畴； 请在图中画出沉淀总量 mol 随 x0 1变化的曲线 . 3 如 Al3+和 Fe 3+的物质的量之和为A molA 为合理数值 ,其它条件不变时,求沉淀中同时有 AlOH 3、 Fe
26、OH3时的 x 取值范畴和各沉淀的物质的量 用含有 A、x 的式子表示 133（97 全国）将 8.8 g FeS 固体置于 200 mL 2.0 mol L 的盐酸中,以制备 H 2S 气体；反应完全后,如溶液中 H2S 的浓度为 0.10 mol L1 ,假定溶液体积不变,试运算：1 收集到的 H 2S气体的体积 标准状况 ；2 溶液中 Fe 2+ 和 H + 的物质的量浓度 摩尔浓度 ；34（97 全国） 1996 年诺贝尔化学奖授予对发觉 C60有重大奉献的三位科学家；C60 分子是形如球状的多面体 如图 ,该结构的建立基于以下考虑：1 C 60分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子
27、形成化学键；2 C 60分子只含有五边形；3 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2 据上所述,可推知 C60分子有 12 个五边形和 20 个六边形,C60分子所含的双键数为 30；请回答以下问题：1固体 C60与金刚石相比较,熔点较高者应_,理由是： _ 2 试估量 C60跟 F2在肯定条件下,能否发生反应生成C60F60填“ 可能” 或“ 不行能”_,并简述其理由：_ ；3 通过运算,确定C60分子所含单键数；C60 同样考虑而推知；通过运算确定C704 C 70分子也制得,它的分子结构模型可以与分子中五边形和六边形的数目；35（97 上海）为测定一种复合氧
28、化物型的磁性粉末材料的组成,称取 12.52 g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成 100 mL 溶液；取其一半,加入过量 K 2SO4 溶液,生成白色沉淀, 经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 g 固体；在余下的 50 mL 溶液中加入少许 KSCN溶液,显红色；假如加入过量 灼烧后得 3.20 g 固体；NaOH 溶液,就生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、1 运算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量；2 确定该材料的化学式；36（97 上海）接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫；为防止污染大气,在排放名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 41 页精选学习资料 - -
29、 - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载前设法进行综合利用；1 某硫酸厂每天排放的 1 万米 3 尾气中含 0.2% SO2 体积分数 ,问用氢氧化钠、石灰及氧气处理后,假设硫元素不缺失,理论上可得到多少千克石膏 CaSO42H 2O？2 假如将肯定体积的尾气通入 100 mL 2 mol / L 的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含 16.7 g 溶质；试分析该溶液的成份,并运算确定各成份的物质的量；3 工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠；调剂尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的正确比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量；现设n SO2、n NaO
30、H 、n NaHSO 3分别表示二氧化硫、 氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量,且nSO2x,试写出 x 在不同取值范畴时, n NaHSO 3的值或 n NaHSO 3与 n SO2、nNaOHn NaOH 间的关系式；x n NaHSO 3 CaO 56.0 CaO272.0 37（98 全国）此题相对分子质量用以下数据：H 2O 18.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分 水；为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下试验；CaO,且带有数量不等的结晶 称取 0.270 g 样品,灼热使之完全分解,生成 CaO、O2 和 H2O,得到的 O2 在标准状况下体积为 33.6 mL； 另
31、取 0.120 g 样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的 H2O2完全分解；然后将溶液中的 Ca 2+ 完全转化为 CaC2O4 沉淀, 经过滤洗涤后, 将沉淀溶于热的稀硫酸,用 0.0200 mol L KMnO 4 溶液滴定,共用去 31.0 mL KMnO 4溶液；化学方程式如下：5CaC2O42KMnO48H2SO4 K 2SO42MnSO4 5CaSO410CO2 8H2O 1 写出 CaO2受热分解的化学方程式；2 运算样品中 CaO2的质量分数；3 运算样品中 CaO2x H2O 的 x 值；38（98 全国）下面是四种盐在不同温度下的溶解度 g / 100 g H 2O NaN
32、O 3 KNO 3 NaCl KCl 1080.5 20.9 35.7 31.0 100175 246 39.1 56.6 运算时假定： 盐类共存时不影响各自的溶解度； 过滤晶体时溶剂损耗忽视不计； 1 取 23.4 g NaCl 和 40.4 g KNO 3,加 70.0 g H2O,加热溶解；在 100时蒸发掉 50.0 g H2O,维护该温度,过滤析出晶体,运算所得晶体的质量 m高温；将滤液冷却至 10,待充分结晶后,过滤；运算所得晶体的质量 m 低温 1 另取 34.0 g NaNO 3和 29.8 g KCl ,同样进行如上试验； 10时析出的晶体是 _ 写化学式 ；2 100和 1
33、0得到的晶体质量m高温 和 m低温 分别是多少？39（98 上海）近年来,工业上用 MgNO 32替代 H2SO4作为制取浓 HNO 3的脱水剂 以下数据均为质量分数 ；65% HNO 3 质量为 M 1中加 72% MgNO 32 溶液 质量为 M 2后蒸馏,分别得到 97.5% HNO 3 和 60% MgNO 32 溶液 不含 HNO 3；1 如蒸馏过程中 2 蒸馏过程中,如HNO 3、MgNO32、 H2O 均无损耗,求蒸馏前的投料比M1的值；M2H 2O 的损耗占总质量的5.0%,即有 M 1M25.0%的 H 2O 流失,就投料时,比值M1应当选填增大、减小或不变；M240（98
34、上海）石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧,经常产生CO,这也是常见的大气污名师归纳总结 染物之一； 将某气态烃在5 倍体积的纯氧中燃烧,产物通过足量Na2O2 并在电火花连续第 7 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载3 气体体积都在 8100以作用下充分反应,生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的上, 1.01 105 Pa 时确定 ；CO 2 的化学计量数设定1 试写出通式为CxH y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式为 m 2 当 m 2 时,求该烃的分子式；3 如 1 mol 某气态烃在供氧不足时燃烧,产物在足量N
35、a2O2和电火花连续作用下产生3 mol 氧气,且固体Na2O2增重范畴为90 g W118 g,求烃可能的分子式和燃烧产物 CO 与 CO 2 的物质的量之比,将结果填入下表；n CO 烃的分子式n CO 2 41（99 全国）取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0.470 g；冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为 0.486 g；1 写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式；2 运算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数；42（99 全国） 1 中学教材上图示了 NaCl 晶体结构,它向三维空间延长得到完善晶体；NiO 氧化镍 晶体的结构
36、与 NaCl 相同, Ni 2+与最邻近 O 2的核间距离为 a 108cm,计1算 NiO 晶体的密度 已知 NiO 的摩尔质量为 74.7 g mol 2 自然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,如右图所示的缺陷：一个 Ni 2+空缺,另有两个 Ni 2+被 Ni例如在某种 NiO 晶体中就存在3+两个所取代；其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni 和 O 的比值却发生了变化；某氧化镍样品组成为Ni 0.97O,试计算该晶体中Ni3+与 Ni2+的离子数之比；43（99 广东） 某工业反应混合液中仅可能含有的组份是： 乙醚 C4H 10O 、乙醇 C2H 6O 和水；经分析,液体中各原
37、子数之比为CHO16425；1如混合液中只含有两种组份,就全部可能的组合是错答要倒扣分：2如混合液中含有三种组份,在 628 g 混合液中有1 mol H 2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？44（99 上海）美国科学美国人杂志在 供应了如下数据：1971 年 7 月刊登的“ 地球的能量资源” 一文中到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路名师归纳总结 直接反射52,000 10 9 kJ / s 第 8 页,共 41 页以热能方式离开地球81,000 10 9 kJ / s 水循环40,000 10 9 kJ / s 大气流淌370 10 9 kJ / s - - - - - - -精选学
38、习资料 - - - - - - - - - 光合作用优秀学习资料欢迎下载9 kJ / s 40 10请选用以上数据运算：1 地球对太阳能的利用率约为 _；2 通过光合作用,每年有 _kJ 的太阳能转化为化学能 每年按 365 天计 ；3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO26H2O C 6H 12O66O2 为我们生存的环境除去二氧化碳的质量 A,试依据能量关系列出 A 的运算式；列式中缺少的数据用符号表示；A _kg ；所缺数据的化学含义为_ ；45（99 上海）自然界存在的碳酸盐类铜矿 如孔雀石、石青等 的化学组成为：aCuCO3bCu OH 2 a、b 为正整数,且 a2, b2（1）将
39、孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解,耗用 HCI 物质的量与产生 CO 2物质的量之比：孔雀石为 41；石青为 31；就它们的化学组成为：孔雀石： _,石青： _；2 今有一份碳酸盐类铜矿样品,将其等分为 A、B 两份,然后,加盐酸使 A 样品完全溶解,产生 CO23 36 L 标准状况；加热 B 样品使其完全分解,得到 20 g CuO；试运算并确定该矿石的化学组成；3某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后,产生CO 2 6 72 L 标准状况,这份矿样中CuO含量不低于 _g；4 设某碳酸盐类铜矿样的质量为 A g,所含 CuO 质量为 G g ；加酸完全溶解后,产生的 CO 2体积 标准状况
40、为 V L ,就含铜矿样的 A、V、G 之间的关系式为：A_ ；46（00 全国）将某温度下的KNO 3溶液 200 g 蒸发掉 10 g 水,复原到原温度,或向其中加入 10 g KNO 3 固体,均可使溶液达到饱和；试运算：1 该温度下 KNO 3 的溶解度；2 原未饱和溶液中溶质的质量分数；47（00 全国）在肯定条件下,NO 跟 NH 3可以发生反应生成 N2 和 H2O；现有 NO 和 NH 3的混合物 1 mol ,充分反应后得产物中,如经仍原得到的 N 2 比经氧化得到的 N2 多 1.4 g；1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；2 如以上反应进行完全, 试运算原反应混合物中 NO 与 NH 3的物质的量可能各是多少；48（00 广东）在 1 00 L 1 00 mol L 1 NaOH 溶液中通入 16 8 L 标准状况下的 CO 2,运算所得溶液中含有的 NaHCO 3 和 Na2CO 3 的物质的量；49（00 广东）下图是 100 mg CaC 2O4H2O 受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线；试利用图中信息结合所学的学问,回答以下各问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 41 页精选学习资料 - - -