《2022年中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸和碱的中和反应学问点 1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做酸碱中和反应；2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子,综合反应的实质如下：上图中, HCl 会电离出H+ 和 Cl- ,而 NaOH可以电离出Na+ 和 OH- ,然后在HCl 和 NaOH的混合溶液中这些离子重新组合,阴离子 +阳离子 而得出最终产物：H2O,NaOH；3、盐： 由金属和酸根离子构成的化合物统称盐；例如：NaCl、Na2SO4 ；注： 有的盐不含金属离
2、子,特别的有：4、中和反应的应用NH4+, NH 4Cl 就是一种盐,但是里面没有金属离子；（1）转变土壤的酸碱性；正常农作物生长在近中性的土壤中,酸性、碱性土壤都不利于农 作物生长；（2）处理工厂的废水；比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药；比如用含有Al （OH）3 的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼；5、溶液中酸碱度的表示pH （1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判定溶液显酸或碱性,却无法判定酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用 pH 表示；（2）pH 的范畴通常是 0-14 之间（ 3）pH 与溶液酸碱性的关系：
3、上图中可以看出：pH=7,溶液呈中性名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 PH7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强； PH7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强；留意： pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中 强,溶液中 OH-含量越多, pH值越大；H+含量越多, pH值越小；碱性越（4）pH 的测定方法：测定溶液的 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸；在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值；留意： 不能直接将pH试纸侵入
4、待测溶液中,这样会污染我们的溶液； 润湿的 pH试纸测得的结果不精确,由于相当于把溶液稀释了；检验气体的酸 碱性时可将试纸润湿； pH 测得的数字是正数； 通常情形下把 三、体会之谈：pH小于 5.6 的雨称为酸雨；数值越小,污染越大；只要溶液显酸性,溶液中就有 H+存在；溶液显碱性,就有 OH-存在；另外,盐溶液并不肯定显中性；用润湿的 pH 试纸测得的结果也并不肯定就是偏小；酸和碱的中和反应检测题一、 挑选题1、以下物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）D、AgNO 3 AgClA、FeCl3 B、AlCl 3 C、CuCl 2 D、AgCl 2、以下物质的转化中,只有加入酸才能一步实现
5、的是（A、Fe FeSO4 B、 CuO CuCl 2 C、CaCO3 CO2 3、要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3,应选用以下试剂中的（）A、HCl B、CaCl2C、Cu（OH ）2D、Ca（OH ） 24、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液,可用一种试剂鉴别出来,这种试剂是（ ）A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液5、以下气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A、H2 B、CO 2 C、SO2 D、HCl 6、以下物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A、稀硫酸 B、AgCl C、 ZnSO4 D、AgNO 3溶液7、将以下试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石
6、灰水和稀硫酸中,能显现三种不同现象的名师归纳总结 是（）第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、KCl 溶液B、Na2CO3溶液学习必备欢迎下载D、 CuCl 2 溶液C、石蕊试液8、现有：pH 试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液,纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）D、A、B、C、均能够用来鉴别稀硫酸、9、要将 Na2CO 3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是（）A、 Ba（NO 3）2溶液 B、 Na2SO4 溶液 C、KCl 溶液 D、稀盐酸10、将以下不同 pH 的各组溶液混合,得到溶液的 pH
7、可能为 7 的是（）A、pH=3 pH=4 B、pH=11 pH=7 C、 pH=6 pH=8 D、pH=0 pH=5 11、以下各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透亮溶液的是（）A 、CuSO4、H2SO4、NaCl C、 KOH 、NaCl、H2SO4B、KOH 、FeCl3、 CuSO4 D、 HCl 、HNO 3、AgNO3 12、以下各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是（）A、 NaOH 中混有少量 Na 2CO3 B、 Na2SO4中混有少量 CaCO3 C、铜粉中混有少量铁屑 D、 KNO 3中混有少量 KOH13、以下各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A、 F
8、e+H2SO4 B、 Fe（OH ） 2+H 2SO4 C、 FeCl3+Na2SO4 D、 Fe2O3+H2SO4 14 、以下转化能一步完成的是（） Ba（ OH ） 2 NaOH CuOCu （ OH ） 2HNO 3HCl SO2Na2SO3A、 B、 C、 D、只有15、以下各组物质在溶液中能大量共存的是（）A 、 NaCl 、AgNO 3、K2SO4 C、 Ba（OH ）2、NaCl、CuSO4 二、填空题B、 KOH 、 NaNO 3、H2SO4 D、 KNO 3、MgCl2、ZnSO416、将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,就滤
9、渣中确定含有的物质是_,滤液中确定含有的物质是（填：“ 化学式 ” ）_；17、有 X ,Y,Z 三种金属,其中 Y 能置换出稀硫酸中的氢,而 X ,Z 就不能,又如 X 能从Z 的盐溶液中置换出 Z,就 X ,Y ,Z 三种金属的活动性由强到弱的次序是 _；18、如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在；如向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和缘由；19、如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A 瓶中的
10、 NaOH 溶液的作用是 _；B 瓶中的石灰水的作用是 _；D 瓶中显现的现象是 _；20、用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH , Cu（OH） 2,写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1）制 NaOH_ ；（2）制 Cu（ OH） 2_；21、有一包固体混合物可能由CaCO3, KMnO4, BaCl2, KCl , Na2CO 3中的一种或几种组成,现取该混合物进行如下试验：（1）将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液；（2）往上述溶液中滴加盐酸,产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体,由上述试验现象可知：该固体混合物中肯定存在的是_肯定不存在的是_不能确定
11、是否存在的是_；22、有 A,B,C 三种物质,分别是酸、碱、盐中的一种；在溶液中,三者之间可发生如下 反应：（1）A+B 钠盐 +水+二氧化碳（2）A+C 盐 +碱（3）B+C 盐 +水反应（ 2）生成的盐溶于稀硝酸,反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸,就 A ,B, C 三种物质的名称分别是 _、_、_；三、简答题23、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水；请你对这两种溶液进行鉴别；（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）_、_、_；（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_ ；24、试验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个试验方案：方案一：F
12、eH SO 2 4H2CuOCu方案二：CuOH SO 2 4CuSO4FeCu（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式；方案一 _,_；方案二 _,_；（2）两个试验方案中, 最好的是 _,理由是 _；（3）由以上两个生成相同质量的铜,就铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是 _,理由是_；（4）方案一应选用下图中的（填序号）_装置；对于这种方法制取的铜中可能含有的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载杂质可加 _除去；25、铜丝表面上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很
13、快铜表面的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和他一起通过图中在三个试验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做试验）I II III（）你提出的假设是；（）通过试验 I 可以证明；（）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,仍需要进行试验 II 和 III ,在 III 中应加入；（）探究的结果为,你认为除试验 II 和 III所用的试剂外,仍能够溶解氧化铜的另一种常见物质是；四、运算题26、51.20g 含杂质（杂质不溶于水,也不溶于酸）的锌样品,与肯定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g；试运算：（1）样品中锌的质量分数；（2）完
14、全反应后生成物溶液中溶质的质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案：一、挑选题1、B 2、B 3、 D 4、A 5、A 6、 D 7、B 8、D 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D 14、A 15、D 二、填空题16、Fe,Cu FeCl2 17、YXZ 18、浓硫酸溶于水时放出大量的热,使试管中溶液的温度上升,由于硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,故晶体削减； 氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小,故变浑浊；19、除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变
15、浑浊呼吸作用20、 （1）CaCO 3 高温 CaO+CO 2 CaO+H O=CaOH 2C a O H N a C O = C aC O + 2 N aO H（2）CuO+2HCl=CuCl 2 H O CuCl 2 2NaOH=CuOH 2 2NaCl21、（2）Na 2CO 3,CaCO3 KMnO 4 BaCl 2,KCl 22、碳酸钠 硫酸 氢氧化钡三、简答题23、（1）石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸（2）取两种溶液少量分别放入两支试管中,分别滴入几滴石蕊试液,使石蕊试液变红的是稀硫酸,使石蕊试液变蓝的是石灰水24、（1）Fe+H SO 4 FeSO 4 H 2 H 2 CuO 加热 Cu H OCuO H SO 4 CuSO 4 H O CuSO 4 Fe=Cu+FeSO 4（2）方案二不需加热,操作便利安全,且节约原料（3）氧化铜依据质量守恒定律,氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜,且反应中氧化铜无缺失（4）B,D 氢气的纯度 C,E 稀硫酸25、1稀硫酸中的 H +使氧化铜溶解 . 2 稀硫酸中的 H2 O 不能使氧化铜溶解 . 3 Na2 SO4 名师归纳总结 4 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 .醋酸第 6 页,共 6 页四、运算题26、（ 1）25.4%（2）40% - - - - - - -