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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.2 影响化学反应速率的因素 教学目标 1、熟悉浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；2、学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过转变外界条件转变化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素1、 内因：打算化学反应速率的主要因素是 2、 外因：（一）、浓度对反应速率的影响取两支试管,分别加入4mL0.01mol/L 的 KMnO 4 溶液,然后向试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 2mL,记录溶液褪色所需的时间；向试管中加入0.2mol/L H2C2O4 溶液 2mL,记录溶液褪色时间,（ 1）试验说明 褪色更快
2、些；有关化学方程式：2KMnO 4+5H 2C2O 4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+10CO2 +8H 2O 规律：当其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率 速率；,减小反应物浓度,反应缘由：反应物浓度单位体积内分子数；活化分子数单位时间内有效碰撞次数化学反应速率摸索：试验室利用大理石与稀盐酸反应制CO2 ,只增加大理石质量,反应速率是否加快？此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或纯液体的反应物,一般情形下其浓度是 常数,因此转变它们的量不会转变化学反应速率；化学反应如是可逆反应,逆反应物或生成物的浓度转变,其正反应速率和逆反应速率的改 变也符合上述规律；练习：在肯定
3、温度下,A、B 能在溶液中发生反应生成C 和 D：A+B=C+D a、将 0.2mol/LA 溶液和 0.2mol/LB 溶液各 20ml 混合 b、将 0.5mol/LA 溶液和 0.5mol/LB 溶液各 50ml 混合 c、将 1mol/LA 溶液和 1mol/LB 溶液各 10ml 混合,同时导入 30ml 蒸馏水 d、将 1mol/LA 溶液 20ml 和 1.2mol/LB 溶液 60ml 混合 反应开头时,反应速率由大到小的次序是- （二）、压强对反应速率的影响名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
4、 欢迎下载对于气体来说,增大压强（减小容器体积）相当于增大- ,反应速率 - ,减小压强,相当于减小-,反应速率 - 实质：增大压强,单位体积容器内反应物浓度- 活化分子数 - ,碰撞频率 - ,反应速率 - ,活化分子百分数- 留意：压强对速率的影响是借助于浓度变化引起的,假如压强增大未引起体系物质浓度的变化,不会影响速率练习： 1.合成氨反应在一密闭容器内进行,现向容器内通氖气使体系压强增大,反应速率- 2. 密闭容器中进行的反应：2SO2+O 2 = 2SO3 A. 恒温、恒容时充入 He ：速率 - B. 恒温、恒容时充入反应物：速率- C.恒温、恒压时充入 He：速率 - 气体反应体
5、系充入惰性气体 或无关气体 时,对反应速率的影响：恒容：充入“ 惰性气体” 引起总压强增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 ,反应速率不变；恒压：充入“ 惰性气体” 引起 体积增大 引起 物质浓度减小 活化分子浓度减小 引起 反应速率减慢；（三）、温度对反应速率的影响取两支试管各加入 5mL 0.1 mol/L Na 2S2O3溶液和 5mL0.1molH2SO4,试管放入冷水中,试管放入热水中,试管 _（填或）中先产生明显的试验现象,离子反应方程式为_ ；Na 2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2+S +H 2O 规律：当其他条件不变时,上升温度,化学反应速率 速率；,降低温度
6、,化学反应缘由：上升温度 反应物分子能量 反应物分子中活化分子百分数有效碰撞次数 反应速率；练习 1.设 C+CO 2 = 2CO 正反应吸热 反应速率为 v1；N2+3H 2 = 2NH 3正反应放热反应速率为 v2；对于前述反应,当温度上升时,v1 和 v2 变化情形为（）A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1削减, v2增大 D、 v1 增大, v2 减小小结 : 对于可逆反应来说,上升体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学
7、习必备 欢迎下载（四）、催化剂对速率的影响锥形瓶内盛有10mL 左右 10% 的 H 2O2,双孔胶塞插有短导管和漏斗,短导管里插有带余烬的木条；开头时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶内加入少量 产生大量气泡,余烬复燃；2H 2O2=2H 2O+O2结论：加入正催化剂,反应速率- MnO 2 后,锥形瓶中快速实质：使用催化剂能,使更多的反应物分子成为化学反应速率；,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数,从而画出催化反应与无催化反应过程中能量变化关系练习 1.以下条件的变化, 是由于降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子名师归纳总结 百分数致使反应速率加快的是（）C、上升温
8、度D、使用催化剂第 3 页,共 5 页A、增大浓度B、增大压强（5）其他外因如、等；影响单位体积内活化分子有效碰撞次化学反应速外界条件转变分子总数活化分子数数率百分数增大反应物浓 度增加加快增大压强增加加快增加上升温度不变增加使用催化剂增加增加- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1确定能使化学反应速率加快的方法学习必备 欢迎下载 上升温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A、 B C、 D2以下各条件下发生反应 AB AB 时,速率最快的是 A、常温下, 20 mL 中含 A、B 各 0.003 mol.L 1 的溶液B常温下, 10
9、0 mL 中含 A、B 各 0.05 mol.L1 的溶液C、常温下, 0.1mol.L1 的 A、B 溶液各 10 mL 相混合D在标准状况下,0.1 mol.L1 的 A、 B 溶液各 10 mL 相混合3对于反应 N2O2 2NO 在密闭容器中进行,以下条件哪些能加快该反应的化学反应速率 假如温度不变 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充人 N2 使压强增大C、体积不变充入 He 使压强增大 D减小压强使体积增大4在 10时某化学反应速率为 0.1 mol.L1.S1,如温度每上升 10反应速率增加到原先的2 倍；为了把该反应速率提高到 1.6mol.L1.S-1,就该反应需要在什么温
10、度下进行（）A30B40C50D605在体积为 2L 的容器中发生了 3AgBg 2Cg的反应；如最初加入 A 和 B 都是 4mol,A 的平均速率是 0.12 mol.L1.s1,就 10 秒后容器中 B 是 A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D 3.6 mol 6已知反应 A3B 2CD 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol.L 1.min 1,就此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A0.5 mol.L 1.min1B1 mol.L 1.min1 1 111C2 mol.L .min D3 mol.L .min7用铁片与稀 H
11、2SO4反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加快的是（）A加热 B不用稀硫酸,改用 98浓硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉8将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：名师归纳总结 2AgBg 2Cg ,如经 2s秒后测得 C 的浓度为0.6 mol.L1 现有以下几种说法：第 4 页,共 5 页用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol.L1.S1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol.L11 .S2s 时物质 A 的转化率为702s 时物质 B 的浓度为0.7 mol.L1其中正确选项 - - -
12、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AB学习必备欢迎下载C、D9在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ）增大反应物的浓度上升温度增大压强移动生成物加入催化剂（ABCD10化学反应速率受条件的影响很大,以下确定可以加快化学反应速率的措施是A使用催化剂 B转变浓度 C 上升温度D降低温度11在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是 ；A温度B压强C浓度D催化剂12关于催化剂的懂得中不正确选项（）A催化剂只具有加快化学反应速率性能B催化剂具有高度的挑选性（即催化的专一性）C酶是生物体内的一种催化剂D催化剂在化学反应前后的化学性质、
13、质量不变13 BaOH28H2O与 NH4Cl 的吸热反应试验中,需要将 BaOH28H2O与 NH4Cl 晶体在研钵中研细,其作用是（） A 提高反应限度 B降低反应限度 C加快反应速率 D减小反应速率14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用 98的硫酸C. 滴加少量 CuSO 4 溶液D. 不用铁片,改用铁粉15、 肯定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的（）D. 氯化钠溶液）A. NaOH 固体B. 水C. CuSO 4 固体16、 同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速
14、率最大,挑选以下组合中的反应条件（锌粒锌片锌粉10的稀硫酸 15的稀硫酸 20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌快速加入锌片后静置A. B. C. D. 17、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成 N2和 CO2 ；对此反应,以下表达正确选项（）A. 使用催化剂能加快反应速率 C. 转变压强对反应速率没有影响B. 上升温度能提高反应的速率 D. 降低温度能加快反应速率18在反应： C+CO 2 2CO 中,可使反应速率增大的措施是 ；增大压强 上升温度 通入 CO 2 增加碳的量 降低压强A B C D19将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行试验,试验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的说明中正确选项体系温度上升（）A从 t 1t 2 的缘由是镁与酸的反应是放热反应,B从 t 1t 2 的缘由是镁与水反应,致使酸的浓度上升C从 t 2t 3 的缘由是随着反应的进行酸的浓度下降D从 t 2t 3 的缘由是随着反应的进行温度越来越低名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页