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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章学习必备欢迎下载从试验学化学 -1- 化学试验基本方法过滤 一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体；（漏斗 、 滤纸、 玻璃棒 、烧杯 ）蒸发 不断搅拌, 有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干, 可防过热而 迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在 蒸发皿 进行蒸发蒸馏 液体体积加热方式 温度计 水银球位置冷却的水流方向防液体 暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（液管、 锥形瓶 ）蒸馏烧瓶 、酒精灯 、温度计 、冷凝管 、接萃取 萃取剂 ：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的 溶解度 要远大于原
2、溶剂； 要易于挥发；利用溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度 的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的过滤器 上洗涤沉淀的操作向漏斗 里注入 蒸馏水 ,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数 次配制肯定 物质的量浓度 的溶液需用的仪器托盘天平 （或 量筒 ）、烧杯 、 玻璃棒 、容量瓶 、胶头滴管主要步骤：运算 称量（如是液体就用滴定管 量取）溶解（少量水,搅拌,留意冷却） 转液（容量瓶 要先检漏, 玻璃棒 引流） 洗涤（洗涤液 一并转移到 容量瓶 中） 振摇
3、定容摇匀量程 ；容量瓶上只有刻线而无刻度；只能配制容量瓶中容量瓶容量瓶上注明温度和规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、溶液温度 20左右稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热,转入瓶中的第一章 从试验学化学 -2- 化学计量 在试验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况 STP 0 和 1标准大气压 下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的 微粒数 目都是 602 1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上 相对质量 相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的 标准状况 下的体积都约为 22.4l
4、7 阿伏加德罗定律（由 PV=nRT 推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=M n n=m/M M=m/n 10 标准状况 气体体积 V V=n Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的 粒子数 N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 1000 M 13 溶液稀释规律C（浓）V（浓） =C （稀）V（稀）以物质的量为中心名师归纳总结 其次章化学物质
5、及变化 -1- 物质的分类第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 元素分类：金属和 非金属元素学习必备欢迎下载2 化合物分类：有机物 （含 C）和 无机物氧化物 酸性氧化物 （与碱反应生成盐和水）SiO2 、SO2 、CO2 、SO3 、N2O5 、多数为非金属氧化物 ）碱性氧化物 （与酸反应生成盐和水）Fe2O3 、CuO 、 MgO 多数为 金属氧化物 ）、两性氧化物 （与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物 NO2 、NO 、CO 、 盐中的 N 的化合价 无+2、+3、C 无+2 ）分散系 溶液（很稳固）
6、分散质 粒子小于 1nm ,透亮、稳固、均一胶体 （介稳固状态）分散质 粒子 1nm-100nm ,较透亮、稳固、均一浊液 （分悬、 乳浊液 ） 分散质 粒子大于 100nm ,不透亮、不稳固、不均一化学反应 的分类 四大基本 反应类型 化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O 置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2 复分解 ：2NH4Cl CaOH2 CaCl22NH3 2H2O 是否有离子参与反应（电解质 在水溶液中）离子反应 ：Cl2 H2O = HCl HClO 非离子反应 ：2Fe 3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或
7、偏移（有升降价）氧化仍原反应 ：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化仍原反应： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸取 放热反应 ：3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应 ：C+CO2 2CO 其次章 化学物质 及变化 -2- 离子反应电解质 （酸、碱、盐、水）在水溶液里或 熔融状态 下本身能够导电的化合物非电解质 （包括 CO2 、SO2 ） 在水溶液里或 熔融状态 下不能够导电的化合物碳酸的 电离方程式 H2CO3 H HCO3 （弱电解质 用“”NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 （强电解质 用“ = ”离子反应式 用实际参与反
8、应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留 分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4- 紫红、 Fe3+ 棕黄、 Fe2+ 浅绿、 Cu2+ 蓝色与 H+ 不共存（弱 酸根 ） OH- 、CO32- 、SO32- 、SiO32- 、AlO2- 、S2- 、F- 等与 OH- 不共存（弱 碱金属阳离子 ） H+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 等与 H+ 和 OH- 都不共存 HCO3- 、 HSO3- 、HS- 、 等常见生成沉淀 Ba2+ 、 Ca2+ 与 SO42- 、CO32-
9、Ag+ 与 Cl- 胶体胶体 的性质（介稳固）丁达尔现象 、 布朗运动 、电泳 、聚沉判定胶体最简洁的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析 （胶体微粒不能透过 半透膜 ）FeOH3 胶体制备的方法 取 烧杯 盛20mL 蒸馏水 ,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3溶液 1mL 2mL ；连续煮沸至溶液呈红褐色；观看所得红褐色液体FeOH3 胶体；名师归纳总结 FeOH3 胶体制备方程式FeCl3+3H2O FeOH3胶体 +3HCl 第 2 页,共 4 页胶体凝结的条件加热、加 电解质 、加相反电性的胶体其次章化学物质 及变化 -3- 氧化仍原反应氧化仍原反应 的本质有电子转移 得失或偏移 氧
10、化 仍原反应 的特点元素 化合价 的升降（不肯定有氧的得失）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载升失氧 仍原剂 、仍原性 、失电子、（升价）、 被氧化、发生 氧化反应 成氧化产物降得仍 氧化剂 、氧化性、得电子、（降价）、 被仍原、发生 仍原反应 成仍原产物化合反应 不肯定是氧化 仍原反应 ,一般有单质参与的 化合反应 或有单质生成的 分解反应 才属氧化仍原反应分解反应置换反应 肯定是氧化仍原反应复分解反应 肯定不是氧化仍原反应气体的检验 NH3 的检验 用潮湿的 红色石蕊试纸 变蓝SO2 的检验 用品红溶液 褪色SO2 的吸取 用 K
11、MnO4 溶液 强氧化性 CO2 的检验 用澄清石灰水 变浊Cl2 的检验 用潮湿的 KI 淀粉试纸 变蓝NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+ 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用潮湿的 红色石蕊试纸 变蓝Fe3+ 的检验 加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液显现血红色Fe2+ 的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻变灰绿色 ,最终变红褐色加 KSCN 溶液无现象,再加 氯水 后显现血红色SO42- 的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl- 、Br- 、I -的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的
12、白色沉淀 AgCl 淡黄色沉淀 AgBr 、黄色沉淀 AgI ）NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量 浓硫酸 和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2 ）物质的储存 K、Na 储存在 煤油 中（防水、防 O2 ）见光易分解的物质 用棕色瓶（ HNO3 、AgNO3 、氯水 、HClO 等）碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3 、NaOH 、Na2CO3 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4 、HNO3 、KMnO4 物质的储存 F2 、HF （氢氟酸 ） 用塑料瓶 不能用 玻璃瓶 （与 SiO2 反应腐蚀玻璃 储存在水中 白磷 （防在空气中 自燃 ）、Br2 （防止挥发
13、）地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si 、铝 Al、铁 Fe 地壳有 游离态 存在的元素 金、铁（ 陨石 ）、硫（ 火山口 邻近）金属共同的 物理性质 有金属光泽 、不透亮、易导电、导热、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质两性： Al、Al2O3 、 AlOH3 弱酸的 酸式盐 ：NaHCO3 、NaHSO3 、NaHS 弱酸的 铵盐 ：（NH4 ）2CO3 、NH42S 两性金属 锌 Zn 、铝 Al（与酸和碱都放 H2 ）钝化 金属 铁 Fe 、铝 Al（被冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 ）酸化学性质 稀、浓硫 酸的通性 1强酸性 - 反应生成盐 2高沸点酸,难挥发性制
14、备易 挥发性酸 浓硫酸 的特性 1、吸水性做干燥,不能干燥 NH3 、H2S 2、脱水性 使 有机物 脱水 炭化名师归纳总结 3、强氧化性与不活泼金属、非金属、仍原性 物质反应第 3 页,共 4 页硝酸 HNO3 1 、强酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热）次氯酸 HClO 1 、弱酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热）硅酸 H2SiO3 1 、弱酸性2、难溶性3、不稳固性（热 漂白 氧化型（永久）强氧化性： HClO 、Na2O2 、O3 、浓 H2SO4 、浓 HNO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加合型（临时）S
15、O2 （使 品红 褪色,不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的 AlOH3 胶体水溶液 氯水 主要成分 分子：Cl2 、 H2O 、 HClO 离子：H、 Cl 、 ClO 氨水 主要成分分子： NH3 H2O NH3 H2O离子： NH4+ OH 氯水与 液氯 、氨水 与液氨 的区分氯水、 氨水 属混合物、 液氯 与液氨 属纯洁物氯原子 Cl 与氯离子 Cl- 的区分 最外层电子数 不同, 化学性质 不同, 氯离子 Cl-达稳固结构气体 极易溶于水（喷泉）NH3 （ 1：700 ） HCl 1:500 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2
16、 CO 钠与水的反应 现象 : 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气 放热； 熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应猛烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3 、 小苏打NaHCO3 水玻璃 ：Na2SiO3 的水溶液漂白粉 主要成分：CaClO2 、CaCl2 ,有效成分 CaClO2 用途 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具,AlOH3 和 NaHCO3 小苏打 ）可中和 胃酸明矾用作 净水剂 , 次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 临时性漂白自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的 有机氯 ,改用广谱高效 消毒剂二氧化氯 ClO2 Fe2O3 红色油漆和涂料；Al2O3 耐火材料 ,NH3 可用于 氮肥 、 制冷剂 ；晶体硅 Si 作 半导体 、太阳能电池 ; SiO2 可作 光导纤维 ；硅胶是常用的 干燥剂 及催化剂 的载体； 水玻璃 可做肥皂 填料 、木材防腐 防火剂及 黏胶名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页