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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1.物质的量浓度： cB=nB/V学习必备欢迎下载2.质量浓度： B=mB/V 3.摩尔分数： xB=nB/ n分散系 ；4.质量分数： B=mB/ m5.质量摩尔浓度： bB=nB/m A6.把讨论对象作为系统,一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质；7. 分散相可分为 均相分散相 和非均相分散相 两大类； 相指系统中物理和化学性质相同的组成部分；分散相粒子大小（直径）性质分散相均相,热力学稳固系统,100nm 乳状液、悬浮液 统,扩散慢, 不能透过滤 系 纸和半透膜8. 热力
2、学依据讨论的需要和便利,把一部分物体与其余部分划分开来作为讨论对象；被划为讨论对象的一部分称为 系统 ；系统以外与系统亲密相关的部分是该系统的 环境 ；9. 依据系统和环境之间交换物质和能量的不怜悯形可以分为：开放系统 ：系统与环境之间既有物质的交换,又有能量的传递；封闭系统 ：系统与环境之间只有能量的交换而无物质的交换；隔离系统 ：系统与环境之间既无物质的交换也无能量的交换；10. 可逆过程体积功最大Wemax=-nRTln（V终/V 初）U 表示；11. 等温等压（理气）We=-p外 V=- nRT 12.热力学能又称 内能 ,它是系统内部一切形式的能量总和,用符号 U=Q+W Q:系统从
3、环境里吸取的热量W:环境对系统做功13. 等容热效应： U=QV等压热效应： H=QP H=QP = QV + nRT= U+ nRT 反应前后气体的物质的量没有变化（ n=0）的反应或者是反应物与产物都在溶液或者14.固体 中发生的反应,系统的体积变化微小, V0,可以认为 ： U H 定义热力学的标准态：气体：压力为 100kPa 及标准压力下的纯抱负气体；如为混合气体就是指各气体的分压名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为标准压力且均为抱负气体的性质；纯液体（或纯固体） ：标准压力下的纯溶液（
4、或纯固体）溶液：溶液由溶质和溶剂构成,溶质的标准态是指在标准压力溶质浓度（严格应为活度）为 1mol/L 或质量摩尔浓度为1mol/kg 且具有抱负溶液性质的溶质；溶剂的标准态就是指标准压力下的纯溶剂；对于生物系统标准态的规定为温度 1*10-7mol/L ；37 ,氢离子的浓度为 15. rH m= v fH m（产物） - vfH m（反应物） = v cH m（反应物） - vcH m（产物） 16. rS m= vS m（产物） - vS m（反应物） 17. rG m= v fG m（产物） - v fG m（反应物）18. rGm= rG m+RTlnQ 19. Q=（cD/c ）
5、（cE/c ）/（cA/c ）（cB/c ）=（pD/p ）（pE/p ）/（pA/p ）（pB/p ）20. 在等温等压不做非体积功的条件下,当反应达到平稳时,反应系统Gibbs 自由能变弹性碰撞 ；rGm=0,依据化学反应等温方程式,此时反应商Q 用 K 表示： 0= rG m+RTlnK 即 rG m=- RTlnK21. K =（D/c ）（E/c ）/（A/c=pD/p p E/p /p A/p p B/p ）（B/c）22. rGm=-RTlnK +RTlnQ=RTlnQ/K 23. lnK =- rH m/RT+ rS m/R ln（K 2/K 1）=（rH m/R ）* （T2
6、-T1）/T2*T1 24. 化学反应速率 = * = *25. 速率方程 v=k*c （A）*c （B）26. 一级反应ln=kt k：时间-1二级反应-=ktk：浓度-1*时间-1零级反应 CoA-CA=kt k：浓度 *时间-127. 碰撞理论中,能发生反应的碰撞为有效碰撞 ,不能发生反应的碰撞称为有效碰撞发生条件： 反应物分子具有足够的动能；碰撞时有合适的方位 （或恰当的取向）28. 反应物分子中具有较大动能并能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 ；活化分子具有最 活化能 ,用 Ea表示,低能量 E与反应物分子的平均能量E平 之差称为化学反应的即 Ea=E-E 平 29. 活化分子分数f
7、=e-Ea/RT 30. 速率常数与温度的关系k=A* e-Ea/RT OR lnk=-+lnA 31. ln=*（）32. 凡是反应物分子经直接碰撞一步就能转化为产物的化学反应称为元反应 ,只由一步元反应就能完成的化学反应称为 简洁反应 ,大多数化学反应经受一系列的步骤才完成,称为复合反应 ；33. 通常复合反应中慢反应步骤限制了整个反应的速率,故称该慢反应步骤为速率掌握步骤；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载34. 元反应的 反应分子数 表示需要几个反应物分子微粒同时碰撞才能发生化学反应；35
8、. 当温度肯定时,元反应的反应速率方程与各反应物浓度的幂之积成正比,化学反应方程式中相应计量数为指数；36. 复合反应速率方程浓度项幂指数 , 由试验确定；37. 对难挥发性非电解质淡薄溶液而言,与溶质本性无关,只取决于溶质在溶液中的质点数目的性质,具有肯定共同性和规律性,称为淡薄溶液的 依数性质 ；38. 气相和液相达到平稳时,蒸气密度不再转变,这是蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸汽压力,简称 蒸气压力 ；蒸气压力随温度上升而变大；39. 无论固体仍是液体,蒸气压力大者称为易挥发物质,蒸气压力小者称犯难挥发物质；40. 含有难挥发性溶质溶液的蒸气压力总是低于同温度纯溶剂的蒸气压力；41.
9、蒸气压力下降 p=p 0xB p 0 为纯溶剂蒸气压力,xB 为溶质的摩尔分数； p= p 0b B = K bB K 为比例系数,取决于 p 0 和溶剂的摩尔质量 M A；42. 常见温度已经达到或者超过液体沸点时,液体并没有沸腾的现象称为 过热现象 ；43. Tb=Tb-Tb 0=KbbB Kb为溶剂的摩尔沸点上升常数；44. 与过热现象类似,过冷现象 也广泛存在；45. Tf= Tf 0-Tf =KfbB Kf 为溶剂的摩尔凝固点降低常数；46. 沸点上升法和凝固点降低法常用于 测定溶质相对分子质量；但由于多数溶剂的 Kf值大于Kb值,同一溶液的凝固点降低值比沸点上升值大,所以凝固点降低
10、法灵敏度相对较高,试验误差相对较小；特殊是凝固点测定法常在低温下进行,一般不会引起生物样品的变性或破坏；因此,在医学和生物科学试验中凝固点降低法的应用更为广泛；47. 电解质淡薄溶液与非电解质淡薄溶液类似 Tb=iKbBb Tf=iKfbB 溶液越稀, i 越趋近于电解质解离出的正离子和负离子的总数；48. 渗透压力 ：将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时,为维护渗透平稳所向溶液上方施加的最小压力；49. =cBRT,对淡薄溶液, =bBRT对电解质溶液产生的渗透压力,运算公式校正为 =icBRT 定义体液中能够产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质,渗透活性物质的浓度表达可以使用渗透
11、浓度 ,单位为mol/L ,符号记作cos ,渗透压力是淡薄溶液的依数性质,在肯定温度下,淡薄溶液的渗透压力与渗透浓度成正比,与溶质本性无关 , =cosRT50. 晶体渗透压力：血浆中的小分子晶体物质（主要是氯化钠、其次是碳酸氢钠和葡萄糖、尿素等）形成的渗透压力称为血浆的晶体渗透压力,约 705.6kpa ；胶体渗透压力 ：血浆中的大分子物质（蛋白质、核酸）形成的渗透压力,其数值较小,约为 2.93-4.00kpa ；51. 电解质的解离程度可以定量地用解离度 来表示, =已解离分子数 / 原有分子总数52. 试验测得的解离度并不代表强电解质在溶液中的实际解离度,故称为 表现解离度53. 离
12、子互吸理论 ：1.强电解质在水中完全解离2.离子间通过静电引力相互吸引,每一个离子都被四周电荷相反的粒子包围着,形成所谓离子氛不能完全自由运动,因而不能100%发挥离子氛的存在, 离子之间相互作用而相互制约,离子应有的效能；54. 活度 ：电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度,也称有效浓度；名师归纳总结 aB=B*b B/b第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载55. 酸碱质子理论 ：凡是能给出质子（H+）的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱；酸释放一个质子后形成其 共轭碱 ,碱结合一个质子后形成其 共轭酸 ；
13、酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的 质子传递反应 ；56. Kw称为水的 质子自递平稳常数,又称水的 离子积 ；Kw=H3O +OH- 57. pH=-lga（H3O +）,淡薄溶液中,浓度和活度的数值特别接近,可用浓度代替活度,有pH=-lgH3O + 58. Ka=Ac-H3O +/HAc, Ka 称为 酸解离常数Kb=OH-NH4 +/NH 3, Kb 称为 碱解离常数59. 弱酸的 Ka 和其共轭碱的 Kb 之间有确定的对应关系,Ka * Kb = Kw 多元酸和多元碱：Kai * Kbn+1-i = Kw , n 为可结合或可释放的质子总数60. A.弱酸（碱）浓度减小,其解离度
14、增大,解离平稳向解离方向移动B.在弱酸或弱碱的水溶液中,加入易溶强电解质,生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子可使弱酸或弱碱的解离度降低；C.如在弱酸或弱碱溶液中加入不含相同离子的强电解质,因离子强度增大,溶液中离子之间的相互牵制作用增大,弱酸或弱碱的解离度略有增大；D.产生同离子效应时,必定相伴盐效应,但同离子效应的影响比盐效应大得多,一般情况下不考虑盐效应的影响；61. 一般浓度下,对于强酸 HA, H3O +=c（HA）；对于强碱 B,OH-=cB；当强酸或强碱的浓度很稀, 溶液的 H3O +或OH-10-6mol/L 时,此时由 H2O 解离出的 H3O + 或 OH-就不能忽视；62.
15、当 Ka*c a20 Kw ,可以忽视水的质子自递平稳,只需考虑弱酸 （碱） 的质子传递平稳；名师归纳总结 当弱酸的 5%,或 ca/ Ka 500,Ka =ca* 2, =,H3O +=,第 4 页,共 17 页反之 Ka = （ca* 2 ）/ （1- ）=H3O +2/（ca -H3O +）,H3O +=,当弱碱的 Cs +Rb +NH4 +K +Na +Li +负离子： F-Cl-Br-I-CNS一些有机物离子具有特别强的聚沉才能,especially 表面活性剂86. 溶胶的相互聚沉 带相反电荷的溶胶有相互聚沉才能87. 高分子物质对溶胶的爱护作用和敏化作用溶胶中加入高分子溶液,高分
16、子物质吸附于胶粒的表面包围住胶粒,使其对介质的亲和力加强, 增加了溶胶的稳固性；加入少量高分子溶液,高分子物质无法将胶体颗粒表面完全掩盖,胶粒附着在高分子物质上,质量变大引起聚沉；88. 高分子化合物在形成溶液时,与低分子量溶质明显不同之处是要经过 溶胀 过程,即溶剂分子渐渐进入卷曲成团的高分子化合物分子链间隙中,导致高分子化合物伸绽开来,体积成倍甚至数十倍的增长；89. 蛋白质等高分子化合物在水溶液中往往以离子形式存在,常称之为 高分子电解质 ；蛋白质分子的特点是在 每个分子链上有很多荷电基团,电荷密度大, 对极性溶剂的亲和力强 ；依据在极性溶剂中解离后所带电荷的不同,蛋白质可以分为 阳离子
17、、 阴离子、两性离子 三类；90. 使蛋白质所带正电荷与负电荷相等（净电荷为零）时溶液pH 称为该蛋白质的等电点 ；处于等电点时的蛋白质,在外加电场中不发生泳动,也简洁聚沉；91. 蛋白质的水合作用是蛋白质溶液稳固的主要因素；92. 因加入大量无机盐使蛋白质从溶液中沉淀析出的作用称为 盐析 ；除无机盐外,于蛋白质溶液中加入与水作用猛烈的有机溶剂（如乙醇、甲醇、丙醇等）也能降低蛋白质的水合程度,蛋白质因脱水而沉淀；93. 温度变化, pH 变化等也会破坏蛋白质溶液的稳固性；大多数蛋白质在等电点邻近溶解度最小,利用这一性质,只要调剂溶液的pH 就简洁使这些蛋白质沉淀；94. 在肯定条件下,如温度下
18、降或溶解度减小时,不少高分子溶液的黏度会逐步变大,最终失去流淌性, 形成具有网状结构的半固态物质,构物质叫 凝胶 ；95. 凝胶可分为 刚性凝胶 和弹性凝胶 两大类；这个过程为 胶凝 ,所形成的立体网状结刚性凝胶 粒子间的交联强,网状骨架坚固,如将其干燥,网孔中的分散介质可被驱出,而凝胶的体积和外形无明显变化,如硅胶、氢氧化铁凝胶等；柔性高分子化合物形成的凝胶肯定是 弹性凝胶 ,如明胶、琼脂、 聚丙烯酰胺胶等,这类胶经干燥后, 体积明显缩小而变得有弹性,如将干凝胶再放到合适的分散介质中,又会溶胀变大,甚至完全溶解；96. 将弹性凝胶露置一段时间,一部分分散介质会自动从凝胶中分别出来,凝胶体积也
19、逐步缩小,这种现象称为 脱液收缩 或离浆 ；97. 能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性物质 或表面活性剂 ；98. 表面活性剂分子中一般都含有两类基团,一类是疏水性或亲脂性非极性基团,另一类为亲水性极性基团；99. 进入水中的表面活性剂达到肯定量时,在分子表面膜形成的同时,表面活性剂也逐步聚名师归纳总结 集起来, 相互把疏水基靠在一起,形成亲水基朝向水而疏水基在内的,直径在胶体分散第 7 页,共 17 页相粒子大小范畴内的缔合体,称为 胶束 ；开头形成胶束时表面活性剂的最低浓度称为临- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载界胶束浓度
20、；100. 乳状液 是以液体为分散相分散在另一种不相溶的液体中所形成的粗分散系,其中一个相是水,另一相统称为油（包括极性小的有机溶剂）；101. 要得到稳固的乳状液,必需有使乳状液稳固的第三种物质存在,这种物质称为 乳化剂 ,乳化剂所起作用称 乳化作用 ；常用乳化剂是一些 表面活性剂 ；102. 氧化值 是某元素一个原子的表现荷电数,氧化值上升,发生 发生 仍原反应 ；氧化反应 ,氧化值降低,103. 氧化仍原反应中,失去电子的物质称为 104. 任何一个氧化仍原反应都可以拆分成两个仍原剂 ,获得电子的物质称为氧化剂 ；氧化仍原半反应,通式写作： Ox + ne-. Red 符号 Ox 表示
21、氧化型物质 ,符号 Red 表示 仍原型物质 ；同一元素的氧化型物质及对应的仍原型物质称为 氧化仍原电对 ；105. 将氧化仍原反应的化学能转化为电能的装置称为 原电池 ,半电池中的电子导体称为 电极,输出电子是 负极 ,输入电子是 正极 ；由正极反应和负极反应构成的总反应称为 电池反应 ；106. 当将金属片插入水或金属盐溶液中时,金属表面晶格上的离子由于本身热运动以及受到极性水分子的吸引,有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势,这时, 金属表面由于电子过剩而带负电而溶液带正电；另一方面, 溶液中的金属离子亦有由溶液进入金属相而使电极表面带正电的趋势；金属离子的这种相间转移趋势取决于金属离
22、子在两相 中的电化学势的相对大小,即金属离子总是从电化学势较高的相转入电化学势较低的相 中,最终由于受相间电化学势差的制约及静电引力的作用而达平稳；金属片与溶液间存 在电位差, 称为金属在此溶液中的电位或 电极电位 ；金属越活泼, 溶解趋势越大, 平稳 时金属表面负电荷越多,该金属电极的电极电位越低；金属越不活泼,溶解趋势越小,平稳时金属表面负电荷越少,该金属电极的电极电位越高；107. 电极电位用符号 Ox/Red表示,单位是伏特（V）.电极电位的大小除了和金属本性有关外,仍与温度、金属离子的浓度（或活度）有关；108. 在标准状态下测得的某个氧化仍原电对所形成电极的电极电位就是该氧化仍原电
23、对的标准电极电位,用符号Ox/Red 表示,单位是伏特（V）；109. A. 电极电位越高,氧化仍原电对中氧化型物质得电子才能越强,是较强的氧化剂；电 极电位越低,氧化仍原电对中仍原型物质得电子才能越强,是较强的仍原剂；B. 较强氧化剂其电对中对应的仍原型物质的仍原才能较弱；的氧化型物质的氧化才能较弱；较强仍原剂其电对中对应C. 较强氧化剂和较强仍原剂作用,生成较弱的仍原剂和较弱的氧化剂,这是一个自发 过程；110. 系统所做的非体积功全部为电功,系统对环境做功,功为负值,有： rGm =W电功,最大 =-qE=-nFE n 是电池反应中所转移的电子的物质的量（配平的氧化仍原反应方程式中转移电
24、子数）E 是原电池的电动势；F 为法拉第常数 ,F=96485C/mol 当电池中各物质均处于标准态时,可表示为 rG m=-nFE111. rG m=-nFE 又 rG m=- RTlnK ,得-nFE =- RTlnK 或 lgK = 112.氧化仍原反应的平稳常数有如下规律：（1）. 氧化仍原反应的平稳常数与氧化剂和仍原剂的本性有关,即与电池的标准电动势有关,而与反应体系中物质浓度（或分压）无关；（2）. 氧化仍原反应的平稳常数 K 与电子转移数（n）有关,即与反应方程式的写法名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - -
25、 学习必备 欢迎下载有关,且 lgK 与 n 成正比；（3）. 氧化仍原反应的平稳常数与温度有关；（4）. 一般认为,当 n=2, E 0.2V,或 n=1,E 0.4V 时, K106,此平稳常数已相当大,反应进行得比较完全；113. rGm= rG m+RTlnQ, -nFE=-nFE +RTlnQ, E=E +114. 对于任意一个电极反应（半反应）pOx + ne-. qRed,其电极电位表达式的通式为 （Ox/Red）= （Ox/Red ）+ = （Ox/Red）-115. （1）电极电位不仅取决于电机的本性,仍取决于反应时的温度和氧化型、仍原型及相关介质的浓度（或分压）（ 2）在温
26、度肯定的条件下,半反应中氧化型与仍原型物质浓度发生变化,将导致电极电位分转变,氧化型物质浓度越大,质浓度越大, （ Ox/Red ）值越小； （Ox/Red ）值越大,仍原型物（ 3）打算电极电位高低的主要因素是标准电极电位,一般情形下浓度对电极电 位的影响不太大, 只有当氧化型或仍原型物质浓度很大或很小时,或电极反应式中物质前的计量系数很大时才对电极电位产生显著的影响；116. （1）在很多电极反应中,介质中的H+ ,OH-和 H2O 参与了反应,溶液pH 值的转变将导致电极电位的变化；（ 2）在氧化仍原反应中,加入某种物质使氧化型或仍原型物质生成沉淀将显著 地转变它们的浓度,使电极电位发生
27、变化；（ 3）在氧化仍原反应中,如氧化型或仍原型物质生成弱酸（或弱碱）使其浓度 降低,将导致电极电位发生变化；117. 电极电位值为定值并可作为参照标准的电极称为参比电极 ,电位与待测离子的浓度（或活度）有关,并且它们之间符合某种函数关系的电极称为 指示电极 ；118. 薛定谔方程 + =0 式中, m 是粒子的质量,E 是总能量, V 是势能, h 是普朗克常量；表示在原子核外空间某点 P（x,y, z）电子显现的 概率密度 ,即该点单位体积中电子显现的概率；119. 主量子数 用符号 n 表示；它是打算轨道能量的主要因素,可以取任意正整数的值；n 越小,能量越低； n 也称为 电子层 ,n
28、 =1,2 的电子层符号分别表示为 K,L 轨道角动量量子数 取值受主量子数用符号 l 表示；它打算原子轨道的外形, 或轨道角动量的大小,n 的限制, l 取 0,1 （ n-1）,共 n 个值；原子轨道能量仍与角量子数 l 有关,故 l 又称为 电子亚层 ；磁量子数 用 m 表示；它打算原子轨道的空间取向,或轨道角动量在外磁场方向（取 z 方向）重量的大小；m 的取值受 l 的限制,取 0, 1, l,共 2l+1 个值；由于轨道能量与磁量子数无关,由量子数n,l 打算,故各亚层内轨道能量相名师归纳总结 等,处于同一能级,被称为简并轨道 或等价轨道 ；s 可以第 9 页,共 17 页自旋角动
29、量量子数用 s 表示；打算自旋角动量在外磁场方向重量的大小；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 取+ 和-学习必备欢迎下载” 和“” 表两个值,分别表示电子自旋的两种状态,也可用符号“示；120n,l,m（r, , ）=Rn,l（r）*Yl,m（ , ）r 的函数,与Rn,l（r）称为波函数的径向部分或径向波函数 ,它是电子离核距离n,l 两个量子数有关；Yl,m（ , ）称为波函数的角度部分或角度波函数 ,它是方位角 , 的函数,与 m,l 两个量子数有关,表达原子轨道在核外空间的外形和取向；121. 当两个原子形成共价键时,发生轨道重叠,其供应轨道的
30、波瓣同号,就成键时发生波的加强性干涉,效应增强； 异号,就发生波的相消性干涉,122. Rn,l 2（r）与 r2 之积定义为径向分布函数,即D（r）= Rn,l2（r）* r2效应减弱或抵消；它表达电子在离核r 处单位厚度球壳内显现的概率大小；123. 当 n,l 确定后,径向分布函数 D（r）应有（ n-l ）个峰；每一个峰表示离核 r 处,电子显现概率的一个极大值,主峰表示电子显现在该 r 处概率的最大值；当 n 肯定时, l 越小,就峰越多,而且第一个峰离核越近,或者说第一个峰钻的越深,即常说的轨道钻穿现象；124. Pauli不相容原理 在同一原子中不行能有 2 个电子具有四个完全相
31、同的量子数能量最低原理 在符合 Pauli 不相容原理的前提下, 原子核外电子排布的方式应尽可能使体系总能量最低,又称 构造原理 ；Hund 规章 电子在能量相同的轨道 （即简并轨道） 上排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；在 l 相同的简并轨道上,电子全布满,半布满或全空时,原子的能量最低、最稳固；125. 原子内层中满意稀有气体电子层结构的部分称为原子芯 ,原子芯外的电子常被称为价电子 ,价电子所处的电子层为价电子层 或价层 ；126. 能级组和元素周期127. 主族 包括 A A 族,其中 A 族又称零族；主族元素的内层轨道全布满,最外层电名师归纳总结 子组态从 ns1、ns2到
32、 ns2np6,同时最外层又是价层；最外层电子总数等于族数；第 10 页,共 17 页副族包括 BB 族；副族元素的电子结构特点一般是次外层（n-1 ）d 或外数第三层- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（n-2 ） f 轨道上有电子填充, （n-2 ）f 、（ n-1 ）d 和 ns 电子都是副族元素的价电子；128. 1.s区元素 价层电子组态是 ns 1 和 ns 2,包括 A 和 A 族；除 H以外都是金属,在化学反应中简洁失去 1 个和 2 个电子变成 +1 或+2的价离子；在化合物中没有可变的氧化值；2.p 区元素 价层电子
33、组态是 ns 2np 16（除 He 为 1s 2 外）,包括 AA 族,大部分是非金属元素； A 族是稀有气体； P 区元素多有可变的氧化值,是化学反应中最活跃的成分；3.d 区元素 价层电子组态是（n-1）d 18ns 2 或（ n-1）d 9ns 1 或（ n-1）d 10ns 0,包括 BB 族,都是金属元素,且在物理和化学性质方面表现出很多共性,每种元素都有多种氧化值,都含有未布满的d 轨道,易形成配位化合物中不行缺少的中心原子；4.ds 区元素 价层电子组态为（n-1）d 10ns 12,包括 B 和 B 族；不同于 d 区元素, ds区元素次外层（n-1 ）d 轨道是布满的；都是金属,有可变氧化值； 5.f 区元素 价层电子组态一般为（n-2 ）f 014（n-1 ）d 02ns 2,包括镧系和锕系元素；最外层电子数目、次外层电子数目大都相同,只有（