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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级化学重点学问归纳与题型分析专题 化学方程式第一部分 重点学问总结与归纳 一、质量（元素）守恒定律：概念：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,或者定义为化学反应前后原子的种类和数目不变,化学反应只是原子之间组合方式的转变, 生成新的物质； 原子是化学反应中的最小微粒,每个原子都代表一种元素,所以生成物中肯定含有反应物中的全部元素且质量守恒；摸索： 如何说明铁钉生锈后质量增加（增加的质量从何而来）？高锰酸钾加热一段时间后固体质量为何削减？二、化学变化的表示方法：1、化学方程式的概念： 用化学式来表示化学反应的式子叫
2、做化学方程式；2、化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件和生成物状态（气体或沉淀）；（2）表示反应物、生成物中各物质的质量比；（3）表示反应物、生成物中各物质之间的微粒个数比；3、正确书写化学方程式：原就：（1）以客观事实为依据； （2）符合质量（元素）守恒定律 步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式,依据化合价检查正误；（2）查配平,依据质量守恒查化学方程式两边的原子数；（3）查条件和箭头,查是否需要添加气体和（或）沉淀符号；三、中学阶段需要记忆的重要化学方程式：1、碱式碳酸铜与盐酸反应以及受热分解： Cu2OH2CO 3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO 22Cu+O
3、2CuO Cu2OH2CO2CuO+H 2O+CO2、化学变化的现象：产愤怒体、沉淀等：镁在空气中燃烧： 2Mg+O点燃 2MgO 镁与盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl 2+H2其他： Zn+2HCl=ZnCl 2+H22HCI+Na2CO 3=2NaCI+H2O+CO 2Cu（OH） 2CuO+H 2O；2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH）23、O2的化学性质：支持燃烧：名师归纳总结 4P+5O 22P2O5； S+O 2SO2 3Fe+2O2Fe3O4第 1 页,共 10 页 C+O2CO2 2H 2+O22H2O 2Mg+O22MgO - - - - - - -精选学
4、习资料 - - - - - - - - - 4、O2的试验室制法： 2H 2O2 2H2O+O 2 ； 2KClO 3 2KCl+3O2 ； 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2 ；5、电解水： 2H2O 2H2 +O26、碳的化学性质：可燃性： C+O CO2 2C+O 2CO 仍原性： C+2CuO 2Cu+CO 2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO 27、CO 2的试验室制法： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO8、CO 2的化学性质：与水反应： CO 2+H2O=H 2CO H2CO3=CO 2 +H2O 与石灰水反应： CO2+CaOH2=CaCO 3 +
5、H2O 9、CO的化学性质：可燃性： 2CO+O 2CO仍原性： CO+CuO Cu+CO10、燃料的燃烧： CH4+2O2 CO 2+2H2O C2H5OH+3O 2CO 2+3H2O 11、其他： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu CaCO CaO+CO12、金属的氧化： 4Al+3O2=2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 Mg+H2SO4=MgSO 4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 Fe+H2SO4=FeSO 4+H2补充：2Al+6HCl=2AlC
6、l 3+3H22Al+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H214、活泼金属与盐溶液的反应,生成盐和不活泼的金属单质：2Al+3CuSO 4=Al 2SO4 3+3Cu Cu+2AgNO 3=2Ag+CuNO 3 215、冶炼生铁：3CO+Fe 2O32Fe+3CO16、酸与金属氧化物反应,生成盐和水：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O 17、碱与非金属氧化物反应,生成盐和水： CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O 补充： SO2+2N
7、aOH=H 2O+Na 2SO3（亚硫酸钠）18、酸与碱中和反应,生成盐和水： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 补充治疗胃酸过多： 2AlOH 3+6HCl=2AlCl3+6H2O 19、盐的性质：名师归纳总结 与酸反应： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO与碱反应： CaOH
8、2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H 2O=CaOH钟乳石或硬水的形成： CaCO 3+H2O+CO 2=CaHCO 3 2水垢的形成： CaHCO 3 2=CaCO 3 +H2O+CO四、化学反应的分类：1、化合反应： 指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应,可表示为： A+BC 2、分解反应： 是化合反应的逆反应,指一种化合物在特定条件下 如加热、通电、催化剂等 分解成二种或二种以上较简洁的单质或化合物的反应,可表示为： AB+C 3、置换反应： 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为： A+BCB+A
9、C4、复分解反应： 指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应, 可表示为 ABCDADCB 五、化学变化中的定量运算（重点、难点、热点）：1、依据化学方程式运算的步骤：（1）设未知量；（2）写出题目中涉及的化学方程式；（3）列出有关物质的式量（即相对分子质量）和已知量、未知量；（4）列比例式运算,求出未知量；（5）答；2、依据化学方程式运算的留意事项：（1）三个关键：化学式书写要精确；化学方程式要配平；式量运算要精确；（2）三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确；（3）留意事项：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - -
10、- - - - 运算所用质量应是实际参与反应的纯物质的质量（即在化学反应中充分反应的物质的质量） ；运算中单位要统一；3、常见题型分析（见其次部分）其次部分 典型试题解析一、质量（元素）守恒的应用：1、酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO 2点燃2CO 2+3H2O,其中 x 的数值为 _. 解析：依据质量守恒定律, 反应前与反应后氧原子的数目不变,所以只需要数出生成物中氧原子的个数,进而推算出需要的氧气分子数,即 x 的值： 3 2、4.2g 铁和氧气化合生成了铁的氧化物 5.8 克,试求出化合物的化学式 . 解析：第一应当明确： 铁与氧气反应生成铁的氧化物是一种化合反应,依据质量守恒,
11、由铁到铁的氧化物固体增加的质量实际是参与反应的氧气（氧原子） 的质量,所以参与反应的氧气质量为5.8-4.2=1.6g ,这也是铁的氧化物中氧原子的质量；所以,铁的氧化物中铁与氧的原子个数比为 4.2/56:1.6/16=3:4 ,故这种化合物的化学式为： Fe3O4；（做任何化学题结果都要有依据,不行凭主观意向加以判定；）3、在 4A5B=4C6D反应中,已知 34gA与 80gB完全反应生成了 54gD；如已知 C的相对分子质量为30,就 A的相对分子质量为 A68 B34 C17 D51 解析：依据质量守恒定律,生成C 的质量为： 34+80-54=60g ,然后列比例式求A 的相对分子
12、质量： 4x:34=120:60, 解得： x=17 4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物a g, 完全反应后得到b g 氧气和 c g 氯化钾 ,就原混合物中二氧化锰的质量为A.a+b -c -c -b-c g 解析：此反应为试验室制氧气的反应（为分解反应）,反应中二氧化锰为催化剂,不直接参与反应,依据质量守恒,二氧化锰质量为：（a-b-c ）g 5、加热一种矿石和铁的混合物 , 完全反应后得到汞和硫化亚铁 , 试分析该矿石中肯定含有的元素是 _. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：依据元素守恒,不难判定,矿石
13、中肯定含汞和硫,可能含铁；二、关于完全反应与不完全反应：1、8g 铜在 1.5g 氧气中燃烧,生成多少氧化铜 . 解析：第一写出铜在氧气中燃烧的化学方程式：2Cu+O 2=2CuO, 不难看出, 当铜与氧气的质量比为 128:32 即 4:1 的时候两者恰好反应,所以可以得知：题中所给的反应物中氧气量不足（即铜不能完全反应,反应后铜有 2g 剩余）；依据氧气量列比例式可求出氧化铜的生成量：15g；2、以下相等质量的物质在 O2 中完全燃烧,其中耗氧量最多的是 AC BH2 CP DMg 解析：题中问的是相等质量时哪种物质充分反应时耗氧最多,可以求出每一克碳、氢气、磷和镁完全燃烧分别需要多少氧气
14、,然后进行比较,最终可以发觉：当质量相等时,相对分子质量小的耗氧量大,应选 B；3、有 A、B、C 三种物质各 15g,在肯定条件下充分反应只生成 30g D；如增加10g C,A、C恰好完全反应,就原先参与反应的A与 B的质量比为 _. 解析：反应物质量（ 45g） 生成物质量（ 30g ）,说明三种反应物没完全反应；增加 10g C 就 A、C 恰好完全反应说明A 与 C 按 15:15+10 即 3：5 的比例反应,所以,当 A、B、C 都是 15g 时,参与反应的 A 的质量为 9g,参与反应的 B 的质量为 30-15-9=6g ,故 A 与 B 的质量比为 3:2；三、关于混合气体
15、的点燃：1、将 20gH2、O2、N2 的混合气体点燃,完全反应后生成 能是 18 g 水,就剩余气体不AN2和 H2BO2 和 N2 CN2DH2、O2 和 N2解析：第一明确混合气体中哪些气体参与反应,写出化学反程式；不难判定,点燃该混合气体只有一种反应发生,即氢气与氧气反应生成水,化学方程式为：2H 2+O 2=2H 2O；依据生成水的质量,可以推算出参与反应的氢气与氧气的质量（依据生成物推算反应物质量时可放心大胆地代用题中数据列比例式）分别为：2g 和 16g；接下来进行混合气体各成分质量分析： （1）如其中含氢气 2g,氧气名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10
16、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16g ,其余为氮气,就氢气与氧气恰好完全反应,剩余气体仅为氮气；（2）如其中含氢气 2g,氧气大于 16g ,其余为氮气,就氧气剩余,剩余气体为氧气和氮气；（3）如其中含氧气16g,氢气大于 2g,其余为氮气,就剩余气体为氢气和氮气；另外需要明确：氢气不行能少于2g,氧气也不行能少于16g,否就不会生成 18g 水；剩余气体中氧气不行能与氢气共存,只要共存就会反应生成更多的水；2、有一混合气体, 经测定只含有甲烷和一氧化碳；现将 3.0g 该混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水；求原混合气体中碳、氢、氧三
17、种元素的质量；解析：生成物二氧化碳中的碳来自甲烷和一氧化碳,而水中的氢全部来自甲烷,依据氢原子守恒可以列比例式求出甲烷的质量：CH 42H 2O（依据氢原子守恒）16:x=36:3.6 ,解得：x=1.6,所以,混合气体中一氧化碳的质量为 3.0-1.6=1.4g ；所以,混合气体中三种元素的质量：碳的质量 =1.612/16 + 1.4 12/28 =1.8g 氢的质量 =3.62/18（或 1.64/16）=0.4g 氧的质量 =1.416/28 （或 3.0-1.8-0.4 ）=0.8g 做这类题要留意： 1、明确反应过程及生成物中各元素的来源,依据来源单一的 元素运算混合气体中某成分的
18、质量, 然后用总质量减去该成分质量即为另一成分的质量（混合气体中成分多于两种时做法类似） ；2、氧的质量切不行依据生成物 中二氧化碳的质量运算, 由于二氧化碳中的氧有一部分来源于不属于混合气体成 分的氧气；总之,看清来源用对数,质量（原子）守恒列对式；四、混合物中某物质纯度（或质量分数）的运算：1、用含肯定杂质的高锰酸钾样品8.78g, 加热使之完全反应 杂质不反应 制取了名师归纳总结 0.56 升氧气 标准状况下氧气的密度是1.429g/ 升 运算 : 第 6 页,共 10 页 1该高锰酸钾样品的纯度是多少. 2反应后试管里剩余什么物质.各多少克 . - - - - - - -精选学习资料
19、- - - - - - - - - 解析：（1）这类题不难,只需要依据生成物质量推算出反应物的质量,然后运算该反应物的纯度：纯度 =该物质质量 /混合物总质量：该反应化学方程式： 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2列比例求参与反应的高锰酸钾的质量：316:x=32:0.56 1.429 解得： x=7.9g 所以：纯度 =7.9/8.78=90% （2）试管里剩的物质为反应生成的锰酸钾和二氧化锰,以及原先存在的杂质,前两者可依据氧气质量列比例式运算（略）高锰酸钾质量,即 8.78-7.9=0.88g. ,后者质量等于混合物质量减去2、试管中装入 20g 氧化铜粉末,通入氢气加热一段
20、时间后试管内固体质量变为 16g,问参与反应的氧化铜的质量分数是多少？解析：加热时, 氧化铜与氢气反应生成铜单质和水,由于高温的存在水以水蒸气的形式挥发出去,剩余固体为生成的铜和未参与反应的氧化铜；依据质量守恒,固体质量的变化实际为氧化铜中氧的质量：分数可以运算出参与反应的氧化铜的质量：氧化铜的质量分数 =20/20=100%. 4g,依据氧原子在氧化铜中的质量 4/16/80=20g ,所以,参与反应的3、现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物 10.0g ,加热充分反应后,测得混合固体的质量削减了 3.2g ,求原混合物中二氧化锰的质量分数；解析：第一明确该反应过程：2KClO3 2KCl+3O2
21、不难看出, 混合固体削减的质量即生成的氧气的质量,于是可以列比例式求出氯酸钾的质量： 245:x=96:3.2 ,解得： x=8.17 所以二氧化锰的质量分数 五、化学方程式的配平：=10-8.17/10=18.3% 1、配平：（1）Fe3O4+CO = Fe+CO（2）C2H4+O2= CO 2+H2O （3）MnO 2+HCl=MnCl 2+C12 +H2O （4）CuSO 4+NaOH=CuOH 2 +Na2SO4（5）N2H4+N2O4=N2+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （6）H2+WO 3=
22、W+H 2O 解析：化学方程式的配平是学习化学的基本功,多总结,多做题便可熟能生巧；中学阶段配平方法有限且都比较简洁,一般情形下依据氧原子的数目、 单质及含有同种元素的化合物数目便可推断胜利； （详细答案略）六、关于混合物中元素的质量分数：1、某不纯的一氧化碳气体,经测得它含氧元素的质量分数为 66.7%,就所含的气体杂质可能是（）A.NO B.NO 2 C.CO 2 D.SO 2解析：一氧化碳中氧元素的质量分数为=16/28=57.1% ,而混合气体中氧元素的质量分数为66.7% 57.1% ,故杂质气体中氧元素的质量分数肯定大于66.7%（混合物中某元素的质量分数确定介于混合物各成分中该元
23、素养量分数的最大值与最小值之间）,经运算, B、C 都符合要求；补充问题：如杂质为二氧化碳,求混合气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比？解析：依据质量分数求混合物各成分的质量比要用到十字交叉法；二氧化碳中氧的质量分数 =32/44=72.7% 依据十字交叉法：故两者个数比 =6%:9.6%=5:8 质量比 =528:8 44=35 ：88 可以发觉： 由于二氧化碳分子数占的比例较多,中氧的质量分数更接近于二氧化碳中氧的质量分数；所以两者混合后混合气体摸索题： 某混合气体中含有甲烷和二氧化碳两种气体,且两者质量比为 4：3,求混合气体中碳元素的质量分数； （先算两者分子个数比, 即确定混合物化学式
24、）2、在 FeSO4 和 Fe2SO43 的混合物中,已知硫元素占 解析：固体混合物处理方式相同,详解见第三章23%,就铁元素占 _；物质构成的秘密；七、活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成氢气的问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气,就消耗三种金属的质 量之比为 _. 解析：第一要清晰三者分别与盐酸反应的化学方程式,然后列比例式分别运算三种金属的消耗量（可假设都生成氢气 1g）,详解略；2、将以下两种金属的混合物 10g 投入到足量的稀硫酸中,可得到氢气 1g（假
25、设完全反应）,该混合物可能是（） A. 铁和锌 B. 铝和锌 C. 铁和镁 D. 铁和铝解析：这道题实际仍是混合物的问题, 选项中所给的金属都可与稀盐酸反应生成氢气；由于是混合物,生成的氢气量肯定介于10g 的两种单质单独与稀盐酸反应生成的氢气量 （极限思维, 即假设混合气体中一种气体无限接近于零,而可以认为另一种气体为 10g）,以 A 选项为例进行分析：如混合物全为铁, FeH2,就生成氢气量 =10 2/56=0.36g 如混合物全为锌, ZnH2,就生成氢气量 =10 2/65=0.31g 所以 10g 铁锌混合物的氢气生成量介于 两个数,不能达到 1g,故 A 选项错误；0.31g
26、和 0.36g 之间且不能等于这换句话说,混合物的氢气生成量为 1g,所以两个极限值必需一个大于 1,另一个小于 1,而 10g 选项中所给的金属中只有铝的氢气生成量大于 1g（依据化学方程式得铝与氢气的关系式为：2Al3H 2）,其他金属 10g 时的氢气生成量均小于 1g,所以 B、D 均为正确答案；3、将 mg 的锌加入足量的稀硫酸中,试作产生的氢气总量 解析：锌与稀硫酸反应过程中生成氢气且氢气量不断增多,a 与时间 t 的关系图；随着时间的推移, 锌不断被消耗,最终被消耗洁净,这时不再有氢气产生,氢气量不再变化；所以,产生的氢气总量 a 与时间 t 的关系图为：名师归纳总结 - - -
27、 - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总结关于化学方程式这部分的题大多考查以下做题思维的应用：1、对反应过程的把握,即知道题中说了怎样一个化学反应,包括反应物是 什么,生成物是什么,生成物中的元素来源于谁等；2、依据质量守恒讨论以下问题：反应前后物质质量转变的意义、反应物与 生成物的质量关系式等；3、判定反应物中谁完全反应,谁不完全反应,用完全反应的物质的质量可以运算化学方程式中其他物质的质量；依据生成物质量可直接运算化学方程式中其他物质的质量,并可进一步运算实际参与反应的反应物的纯度；4、十字交叉法在混合物问题中的应用以及极限思维在化学问题中的应用；5、对化学方程式意义的懂得（以对微观粒子的懂得为基础）；6、化学方程式的配平技巧；尽管这部分是考试的难点、重点,但只要多做题、多讨论、多总结,从做题 中积存珍贵体会与做题技巧, 你会发觉这些题目百变不离其宗,就那么回事！ 既 然是考试重点, 把握好了这一部分, 化学考试仍有什么好惧怕的？剩下的东西就 是需要记忆的学问点了； 想学好化学, 既需要对关键学问的懂得, 又需要对纷杂 零碎学问点的死记硬背；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页