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1、第三节 碱金属元素.学习重点：1掌握碱金属的物理性质和化学性质2运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系.训练习题：一、选择题1下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ） A原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D单质的密度都小于12下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（ ） A钠和硫研磨 B氯化钠溶于水C过氧化钠中通入二氧化碳 D钾投入水中3下列关于铯的叙述正确的是（
2、） A硫酸铯是一种可溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D在自然界中有少量游离态的铯存在4下列物品的盛放错误的是（ ） A过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存C碱金属必须保持在煤油中D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5在CuSO4溶液中加入下列物质K Na Fe Ag，能置换出铜单质的是（ ）A B. C. D. 6下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs7用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火
3、焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定是钾和钠的混合物B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+D既含K+，又含Na+8两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ） ANa和Mg BZn和Fe CMg和Al DAl和Fe9在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ） ANaHCO3和NaOH BNa2CO3和NaOHCNaHCO3和Na2CO3 D只有Na2CO310.关于Li的结构和性质的判断，错误的是
4、（ ） A与水反应比钠剧烈B它的原子半径比钠小C它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12将一定质量的金属钾放入236g t的水中，得到t的氢氧化钾饱和溶液312g，则t时KOH的溶解度是（ ） A112g B56g C28g D76g13现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与
5、足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ ） ANa BK CLi DRb14某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ ） A7 B14 C23 D3915铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（ ） A锂 B钠 C钾 D铯16超氧化钾用于急救供氧4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O2的密度此时为1.428g/L） A67.2L B22.4L C44.8L D11.2L17mg过氧化钠
6、和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ） A BC D 18.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ） AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O319某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B
7、一定有N2、HCl和COC一定在N2、CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，一定没有CO20有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ） ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液DCaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+
8、DK+、Cs+、NO3、SO42二、填空题22称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。23碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子结构示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。24x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： xy+CO2+H2O w+CO
9、2Y+O2 w+H2OZ+O2 y+Ca(OH)2Z+CaCO3则它们的化学式分别是：x y z w 三、推断题25有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。四、实验题26要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式溶
10、质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO327现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 （2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号） （3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 五、计算题28质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH
11、、KHCO3质量分数各为多少？29现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。30今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。参考答案一、1B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B 13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD二、22（1）增多、增多 （2）减少、减少 （3）减少、减少 23铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2三、25BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；四、26Ca（OH）2CO32+Ca2+CaCO3KOHHCO3+OHCO32+H2OCO2CO32+CO2+H2O2HCO3HClHCO3+H+CO2+H2O27（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+H2O2NaOH （2） （3）G A B F 五、28KOH 15.7% KHCO3 84.3% 29. 61.3% 30.Na 0.23g Na2O 0.76g或K 0.82g K20 0.17g