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1、第1章 第1节 第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出【答案】B【点拨】蒸馏操作所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，所以B错。2下列说法正确的是()A从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法【答
2、案】AC3下列物质的分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金【答案】C【点拨】酒精与水互溶，故C不正确。4用直馏汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是()A上层B下层C中间D无法确定【答案】A【点拨】(汽油)(水)，并且I2的有机溶液常显紫红色。5使用分液漏斗时，应首先()A洗涤 B检查是否漏水C打开上端塞子 D打开活塞【答案】B【点拨】使用分液漏斗第一步为检查是否漏水。6在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A锥形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D温度计【答案】D【点拨】锥形瓶可以代替烧杯，向分液
3、漏斗中倒液体可用玻璃棒引流。7某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A蒸发 B萃取C液体过滤 D升华【答案】C【点拨】本题的考查意图是根据给定的操作选择必用的仪器。应对照每项操作，检验是否缺乏某些或某件必用的仪器。8对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是()A只有 B C D【答案】C【点拨】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条
4、件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定的方法分离。9下列实验设计中，能达到预期目的的是()A将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】D【点拨】A项NaCl、KNO3均易溶于水；B项中H2还原出的Cu单质会和O2重新结合成CuO，达不到目的；C项中Na2CO3溶液与BaCl2、Ca(NO3
5、)2分别反应生成BaCO3、CaCO3，二者均是白色沉淀。10提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【点拨】此题的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba2，又不能引入新的杂质(如Na或SO)。解题思路如下：11下列各项操作，错误的有()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒
6、出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【点拨】B、C、D选项中的操作是符合要求的，A选项错在使用了酒精作萃取剂。选取萃取剂时应注意：溶质极易溶于萃取剂但不发生化学变化；萃取剂不与溶剂混溶。12下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D【答案】A【点拨】过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。13现有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，Cu
7、Cl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是()A BC D【答案】A【点拨】根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液，将CuCl2溶液加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成的为NaOH溶液，用NaOH溶液与另外三种溶液反应，有白色沉淀生成的为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2溶液，另一种即是KCl溶液。14(山东五莲20092010学年度上学期期中考试)对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DK、Na、S2、Cl【
8、解析】Cu2有颜色，而且Cu2与OH、HCO与OH不能大量共存。【答案】B15(山东临港一中20092010学年度高一上学期第一次月考)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点沸点密度水中的溶解性甲9847.70.93g/mL可溶乙84770.90g/mL可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A萃取法 B过滤法C蒸馏法 D分液法【答案】C二、非选择题16分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A过滤B升华C蒸馏D结晶E分液(1)分离碘单质与铁粉的混合物_。(2)分离水和四氯化碳的混合液_。(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(4)分离沙子和饱和食
9、盐水的混合物_。(5)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。【解析】利用碘有升华的特征，可用升华法(物理方法)将碘与其他物质分离。液体和不溶于液体的固体，常用过滤的方法分离。【答案】(1)B(2)E(3)D(4)A(5)C17下列仪器：烧杯；蒸馏烧瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸发皿；玻璃棒；铁架台(带铁圈、铁夹)；酒精灯；温度计，在过滤时需用到的有_(填仪器的标号，下同)；在蒸馏时需要用到的有_；在萃取时需用到的有_；在蒸发结晶时需要用到的有_。【解析】熟记过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取操作的实验装置图，按照仪器的安装顺序来作答，不易漏选。【答案】18如图所示，
10、分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台，铁夹也已略去)。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与中哪一种最为匹配。A与_，B与_，C与_，D与_。【解析】本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。该图从上半部分来看，中学化学实验的3种漏斗普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗都有。从该图中下半部分来看，可以根据图中仪器和漏斗颈的长短，分析出该操作可能是什么。最后根据3种漏斗的用途可得到相应的结论。从A和C来看，由于A中试管内漏斗颈长
11、，C中试管内漏斗颈较短，可以看出二者都可能是简易气体发生装置，其中A常用于块状固体与液体的反应制备气体。这样可推断出，A对应的漏斗应是(长颈漏斗)，C对应的应是(球形分液漏斗)。从B和D来看，其中B漏斗颈贴靠在烧杯内壁，说明该操作可能是过滤，也可能是分液。考虑到D是向酒精灯内注入酒精的操作，所以可得出结论为D对应的是(普通漏斗)，B对应的是(梨形分液漏斗)。【答案】19对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH1；取2 mL溶液用BaCl2溶液
12、和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)_，对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_。(3)到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是_。【答案】(1)H、SOCO、HCO(2)另取原溶液2 mL，用稀HNO3和AgNO3溶液进行检验。(3)Na、NO、Cl20有A、B两种有机液态混合物，若A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下
13、列问题：(1)分离A、B两种液体混合物，常采用_操作。(2)用(1)答案操作，分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。(3)如果加热升温后，第3min10min收集第一个馏分，第15min25min收集第二个馏分。请在下图的格纸上画出蒸馏提纯混合液的温度与时间关系示意图。【答案】(1)蒸馏(或分馏)(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶和沸石(3)【点拨】A、B沸点不同，可选择蒸馏的方法进行分离，在蒸馏过程中，当A挥发时，由于吸热，温度上升缓慢，在35左右，当A蒸发完后，温度迅速升至B沸点，在B蒸发的过程中温度在200附近。21已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4
14、杂质，设计了以下实验步骤：(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；(2)向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；(3)过滤，将白色沉淀滤去；(4)向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；(5)向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；(6)将滤液蒸干，得到晶体。正确的实验操作程序为(填写编号)_；有关反应的化学方程式：_。【解析】物质提纯，就是要把有用物质中的杂质除去，以得到某种纯净物的过程。物质提纯是化学实验的一项重要内容，本题重点考查用化学方法在溶液中反应除去杂质。除去杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。本题的杂质是SO，应选用BaCl2溶
15、液想一想：用Ba(NO3)2行吗？为什么？。除去杂质时的操作顺序为：先将试样配成溶液；加入过量BaCl2溶液(引入了新杂质Ba2)，以便使SO全部转化为BaSO4沉淀；过滤，向滤液中再加入过量K2CO3溶液(引入了新杂质CO)，以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2全部转化为BaCO3沉淀；过滤后再向滤液中滴加盐酸，以便使过量的K2CO3带入的多余CO离子全部转化为CO2气体放出。然后蒸发结晶，稍过量的HCl会挥发放出。【答案】(1)(4)(2)(3)(5)(6)K2SO4BaCl2=BaSO42KClBaCl2K2CO3=BaCO32KClK2CO32HCl=CO2H2O2KCl【点拨】化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：“四原则”即一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)；“三必须”即一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质)；三除杂途径选最佳。