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1、精选优质文档-倾情为你奉上水溶液中的离子平衡图像分析一、考纲解读1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、了解水的电离、离子积常数。3、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4、了解强酸强碱中和滴定的原理。5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。二、教学过程1.与对数有关的曲线图【例1】【2015新课标卷理综化学】 浓度均为0.10 molL-1、体积 均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V
2、,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B常温下，由水电离出的：abC相同温度下，电离常数K(HX)：ab Dlg=3时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发）， 则减小 思考：_【例2
3、】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，p (CO)= -lg c(CO)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(H
4、A)【变式题】 【2011年安徽卷】室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【例4】【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=
5、7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= c(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【变式题】. 【2013年高考浙江卷】25时，用浓度为0.1000 mol1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH
6、溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)思考：_3.缓冲溶液曲线图【例5】 【2012年江苏化学 】25 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（双选）（ ） ApH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH) CpH=3.5的溶液中： c(N
7、a) +c(H) - c(OH)+c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)【变式题】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.4HClOH+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H+ClO-+
8、Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【变式题】 （2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制
9、在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）思考：_4.其它曲线图【例6】【2015海南，11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是() 【例7】【2014新课标全国卷T11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【例8】25时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1 B.bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2专心-专注-专业