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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二年上学期模块水平测试化 学（化学反应原理）（试卷满分： 100 分；考试时间：90 分钟）第 I 卷（挑选题,共 44 分）温馨提示：1第 卷共 4 页；答第 卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第 5 页密封线内的相应空格中；2挑选题选出答案后,把答案的序号填写在第 相对原子质量：5 页的挑选题答题表中；H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S：32 一挑选题（此题共有 22 小题,每道题 2 分,共 44 分,每道题只有一个选项符合题意）1以下过程中 H 小于零的是A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵受热分解
2、C氢气仍原氧化铜D试验室用锌和稀硫酸反应制氢气2以下物质中不属于非电解质的是C二氧化碳气体D氯气A固体氯化钾B液态氯化氢3 某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 4有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 量筒内,所得液体体积肯定是amL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入Aa mL B（ 50a）mL C大于（ 50a）mL D大于 a mL 5据报道,科学家开发出了利用太
3、阳能分解水的新型催化剂；以下有关水分解过程的能量变 化示意图正确选项6以下物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是第 1 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠7 氢氰酸（ HCN ）的以下性质中 AHCN 易溶于水 B HCN 溶液能导电,可以证明它是弱电解质的是C 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 D10 mL1 molL-1HCN 恰好与 10 mL 1 molL-1 NaOH 溶液完全反应8钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H+ +
4、2e- = H 2 BFe 2+ + 2e- = Fe C2H2O + O 2 + 4e- = 4OH-DFe 3+ + e- = Fe2+9要使工业废水中的重金属离子Pb 2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂；已知Pb 2与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度 /g 4 1.03 101.81 1071.84 10 14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为A硫酸盐 B碳酸盐C硫化物 D任何一种即可10以下事实中,不能用化学平稳移动原懂得释的是A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从
5、溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低11可逆反应 A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在 2L 的密闭容器中反应,10min 后, C的物质的量增加了 0.6mol,就该反应的平均速率表示正确选项A.v A=0.03mol L-1min-1B. vB=0.045 molL-1min-1C. v C=0.06mol L-1min-1D. v D=0.03 molL-1 min-112已知 2A （g）2B（ g） C（g） H0,在未用催化剂的条件下已达平稳,现要使第 2 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 -
6、 - - - - - - - - 正反应速率降低,c（B）减小,应实行的措施是A升温B增大反应器的体积C增大 c（A）D降温13 肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的： NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体NaNO 3固体 KCl 溶液A B C D14用石墨做电极电解足量 CuSO4溶液；通电一段时间后,欲使用电解液复原到初始状态,可向溶液中加入适量的ACuSO4 BCuO CH 2O DCuSO45H 2O 15以下各离子在溶液中能共存,加入NaOH 溶液有沉淀析出,加入盐酸能放出气体的是ANa +
7、、 Ca 2+、Cl、 HCO 3BBa 2+、K +、OH、NO 3C H +、Al 3+、NH 4、CO3 2DNa +、Cu 2+、Cl、SO4 216下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采纳 KOH 为电解液,以下有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH 4e2H 2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H 22e2OH 2H2O 17已知肯定条件下二氧化碳气体的溶解平稳 CO 2（g）CO 2（aq） H = -19.75kJ/mol ,为增大 CO 2气体在水中的溶解度,以下方法肯定可
8、行的是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压以下1825时,在含有Pb 2、 Sn 2的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应：2SnsPbaq2Sn aqPbs,体系中 cPb2和 cSn2变化关系如下图所示；第 3 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 判定正确选项A往平稳体系中加入金属铅后,cPb 2增大2B往平稳体系中加入少量 SnNO 32固体后, cPb 变小2C上升温度,平稳体系中 cPb 增大,说明该反应 H0 D 25时,该反应的平稳常数 K 2.2 19生产铅蓄电池时, 在两极板上
9、的铅、 锑合金棚架上匀称涂上膏状的 PbSO4,干燥后再安装,放电充电后即可使用,发生的反应是 PbO2 Pb2H2SO4 2PbSO42H2O ,充电以下对铅蓄电池的说法错误的是A需要定期补充硫酸B放电时电解质的密度减小C放电时铅是负极,PbO2是正极D放电时负极上发生的反应是2PbSO 4 = PbSO42e20通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；已知 HH 键键能为436 kJ mol1,N H 键键能为 391 kJ mol1,依据热化学方程式： N2g3H 2g=2NH 3g H 92.4 kJ mol1；就 NN 键的键能 单位： kJmol1 是A
10、 431 B649 C896 D945.6 21将 99 mL 0.5 mol L-1H 2SO4 溶液与 101 mL 1 mol L-1NaOH 溶液充分混合,混合后溶液的pH 约为A0.4 B 2 C 12 D13.6 22在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X （g）+nY （g）；反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原先的 87.5%,就化学方程式中的 n 值是A1 B3 C 4 D5 第二卷 （非挑选题,共 56 分）二、填空题（此题有 6 小题,共 56 分）第 4 页 共 10 页名师归纳总结 - -
11、 - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23（ 10 分）请用“ ”、“ ” 或“ ” 填写以下空格：已知： Zns+CuSO 4aq=ZnSO 4aq+Cus H=-216 kJmol1,就 E 反应物 E 生成物由 A 、B 两金属作电极, 硫酸溶液作电解质溶液,形成原电池,电流由 A 极经外电路流向B 极,就金属活泼性 A B 镀层破旧后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管 镀锡铁管有等体积、等 pH 的 B aO H 2 和 NH 3H2O 两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为 V 1、V 2,就有： V 1 V 2
12、常温下,等体积、等 pH 的醋酸和硫酸溶液中：cCH 3COO cSO 4 2 用“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变” 填写以下空格：以石墨为电极电解 Na2SO4 溶液时,电解过程中阳极区溶液的 pH 某温度下,可逆反应 As+ Bg 2Cg ； H0,平稳常数为 K；其它条件不变时,温度上升,平稳常数 K 水的电离平稳为 H2O H + OH, H0,就恒温下,向水中加入少量 KOH 固体,Kw在 0.10mol L-1 氨水中,加入少量 NH 4Cl 晶体后,就 NH 3 H2O 的电离程度在 AgCl 悬浊液中加入过量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀；加入过量 KI 溶液充分反应后
13、,溶液中 KspAgCl 24（10 分）硫酸生产中, SO2 催化氧化生成 SO3：t1时,如将 2.0mol SO 2 和 1.0mol O 2 置于 10L 恒温恒容密闭容器中,8min 后反应达到平稳,SO2的平稳转化率为80%,就这段时间内SO3的平均反应速率为,该温度下上述反应的平稳常数K 为该反应达到化学平稳后,以下操作将使平稳正向移动并能提高 第 5 页 共 10 页SO2 转化率的是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度 E向容器中
14、通入少量氦气 以下表达能证明该反应已达到化学平稳状态的是A容器内压强不再发生变化 B SO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗 2n molSO 2的同时生成 2n molSO 3 E反应体系中 SO2、O2、SO3的体积比为 2: 1: 2 t2时,如将物质的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平稳时,混合气体体积削减了 25（ 5 分）20%,就 SO2 的转化率为已知： 2CH3OHl+3O 2g2CO 2g+4H 2Og H 1; H2 2CH3OHg+3O 2g 2CO2g+4H 2Og H
15、2,就 H12 在 298K、 100kPa 时,已知：2H 2g+O 2g=2H 2Og H 12HClg=Cl 2g+H 2g H22Cl 2g+2H 2Og=4HClg+O 2g H3 就 H3 与 H1 和 H2 的关系是 : H3= 排除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4 催化仍原NO x 可以排除氮氧化物的污染；已知肯定条件下：CH 4g4NO2g4NOg CO2g2H 2Og CH 4g4NOg 2N2gCO 2g 2H2Og H 574 kJ mol 1 H 1160 kJ mol 1就该条件下,用CH 4 仍原 NO 2 至 N2 的热化学方程式为：26（ 8 分）第 6
16、 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下是构成原电池的试验方案,请按要求回答以下问题：电解质溶液为 0.5 mol L-1硫酸溶液, 电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片,设计成原电池, 就铝片为 极（填“ 正” 或“ 负” ）, 正极电极反应式为；如将电解质溶液改为 0.5 mol L-1 氢氧化钠溶液, 就被氧化的是（填“ 镁片” 或“ 铝片” ）,该原电池总反应的离子方程式为：以“Fe2Fe 3+=3Fe 2+” 反应为原理设计原电池,请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液；27（ 8
17、 分）某讨论性学习小组,为了探究电解池的工作原理,设计了以下试验方案：用铁片、铜片和石墨作电极,分别与以下溶液构成电解池,并连接直流电源；如电解质溶液为的足量的 NaCl 溶液,铁片为阳极,石墨为阴极,就电极反应式分别为：铁片：,石墨：如电解质溶液为某未知浓度的CuSO4 溶液 500ml,电极均为石墨,就电解一段时间后,两电极上均产生4.48L 的气体,就阳极上发生的电极反应为,原硫酸铜溶液的物质的量浓度为28（ 15 分）AgNO 3 的水溶液呈酸性的缘由是（用离子方程式表示）：；试验室在配制 AgNO 3 的溶液时,常将 AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓
18、度,以（填 “ 促进 ”、“抑制 ”）其水解；在 25下,将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,第 7 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就反应后溶液存在的离子有,其浓度由大到小的次序为,氨水的浓度 a 0.01 mol L-1（填 “ ”、“ ”或“ =” ）；用已知浓度的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的缘由可能是A未用标准液润洗碱式滴定管；B滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C盛装未
19、知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗；D滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确；在 25下,向浓度均为 0.20 mol L-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀（填化学式） ,生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液 pH=11.00 时,就此温度下残留在溶液中的 cMg 2+:cCu 2+= （已知 25时 K spMgOH 2=1.8 10-11,K sPCuOH 2=2.0 10-20）化学反应原理参考答案一、挑选题（每道题各2 分,共 44 分）5 6 7 8 9 10 11 题号1 2 3 4 第 8 页 共 10 页名师归纳总结 -
20、 - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案D C D C B A C C C D B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案B A B A B D D A D C A 二、填空题（此题有小题,共分）23（ 10 分,每空 1 分）减小减小不变减小不变24（10 分,每空 2 分）0.02mol L-1min-1 800 AD AB 80% 25（ 5 分） （ 1 分） - H1-2H 2（2 分）CH4g2NO2gN2gCO 2g 2H2Og H 867 kJ mol 1 （2 分）26（ 8 分
21、）正（ 1 分） 2H+2e-=H2 （ 2 分）铝片（ 1 分） 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 （ 2 分）第 9 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2 分）27（8 分,每空 2 分）Fe-2e-=Fe 2+ +（或 4OH2H2O+2e-=H2 +2OH- （或 2H +2e-=H2 ）2H2O-4e-=O 2 +4H-4e-=O 2 +2H 2O）0.4mol L-128（ 15 分）Ag H 2O AgOH H（ 2 分）抑制（ 1 分） （2 分）（ 1 分）OH、H+、 NH 4+、Cl（2 分）cCl=cNH 4+cH+=cOHAB （2 分）CuOH 2（1 分）Cu 2+2NH 3H 2O = CuOH 2 +2NH 4 + （2 分）9.0 10 8（2 分）第 10 页 共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页