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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学期末名师精编欢迎下载1）化学反应原理复习（一、挑选题（每道题只有一个选项符合题意,每道题2 分,共 12 小题,共 24 分；）1以下措施不能达到节能减排目的的是（）A 利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯（）2以下说法正确选项A 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,就表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,仍要注明各物质的集合状态D凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应325
2、 , 101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol；以下热化学方程式书写正确选项（）A 2H +aq +SO 4 2aq+Ba 2+aq+2OH aq BaSO4s+2H 2O1H= 57.3 kJ/molB KOHaq+1 H2SO4aq 1K 2SO4aq+H 2OlH= 57.3kJ/mol 2 2C C8H 18l+ 252 O2g 8CO2g+ 9H 2 O H= 5518 kJ/mol D 2C8H18g+25O 2g 16CO2g+18H 2O1H= 5518 kJ/mol 4反应 Ag+3Bg
3、2Cg+2Dg ,在不怜悯形下测得反应速率,其中反应速率最快的是（）A D=0.4 mol / L s B C=0.5 mol / L sC B=0.6 mol / L s D A=0.15 mol / Ls5某温度下, 在固定容积的密闭容器中,可逆反应 Ag+3Bg 2Cg 达到平稳时,各物质的物质的量之比为 nA nB nC=2 21；保持温度不变, 以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C,就（）A平稳不移动B再达平稳时,nA nB nC仍为 221 C再达平稳时,C 的体积分数增大D再达平稳时,正反应速率增大,逆反应速率减小6在以下平稳 2CrO4 2黄色 + 2H +Cr 2O7
4、 2橙红色 + H 2O 中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,就要在溶液中加入（）AH + BOHC K +DH 2O 7在肯定温度下体积固定的密闭容器中,当以下物理量混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 B 的物质的量浓度不再变化时,能说明可逆反应 As+2Bg Cg+Dg 已达平稳的是（）A B C D只有8已知 299 K 时,合成氨反应 N 2 g + 3H 2 g 2NH 3 g H = 92.0 kJ/mol ,将此温度下的 1 mol N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽视能量缺失）（）A 肯
5、定大于 92.0 kJ B肯定等于 92.0 kJ C肯定小于 92.0 kJ D不能确定9已知反应 A 2（g）+2B2（g）2AB 2（g） H 0,以下说法正确的（）A 上升温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B上升温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平稳的时间C达到平稳后,上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载D达到平稳后,降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动10某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来讨论反应物浓度与反应速率的关系；反应速率 定
6、温度下,获得如下试验数据：vBr 2通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定；在一试验初始浓度 c/mol l-1Br 2溴颜色消逝所需时间t/s 序号CH3COCH 3HCl 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析试验数据所得出的结论不正确选项（）A增大 cCH 3COCH 3,vBr 2增大B试验和的vBr 2相等C增大 cHCl ,vBr 2增大D增大 cBr 2,vBr 2增大11对于可逆反应4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og,以下表达正确选项
7、（）A达到化学平稳时,4正O2=5 逆NO B如单位时间内生成xmolNO 的同时,消耗xmolNH 3,就反应达到平稳状态C达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正NH 3=3 正H 2O 12已知有热化学方程式：SO2g+ 1 O2g SO3g H = 98.32kJmol,现有24molSO 2参与反应,当放出 314.3kJ 热量时, SO2 的转化率最接近于（）A40B50C80D90二、挑选题 此题包括 4 小题,共 16 分；每道题有两个选项符合题意；13已知： Na 2O2s+CO 2g Na 2CO 3s + 1 O g H=
8、 226 kJ/mol 22COg+O 2g 2CO2g H= 566 kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项（）A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2s+2CO 2s 2Na2CO3s+O2g H 452 kJ/mol D COg与 Na 2O2s反应生成 1molNa 2CO3s时放出 509 kJ 热量14在密闭容中发生以下反应aAgcCg dDg ,反应达到平稳后,将气体体积压缩到原先名师归纳总结 的一半,当再次达到平稳时,D 的浓度为原平稳的1.8 倍,以下表达正确选项（）第 2 页,共 5 页A
9、 A 的转化率变小B平稳向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd 15在一密闭烧瓶中注入NO 2,在 25时建立以下平稳：2NO 2N2O4 H 0,如把- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载）D密度烧瓶置于 100的沸水中,以下情形中不变的是（A 颜色B质量C压强16常温常压下, 在带有相同质量活塞的容积相等的甲、气,现分别进行以下两上试验：（N2O4 2NO 2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情形下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确选项乙两容器里, 分别充有二氧化氮和空A （a）甲
10、乙B（b）甲乙C（a）甲乙D（b）甲乙,三、此题共2 小题,共 17 分2SO 4=K 2SO 4 +2MnSO4+8H 2 O+10 17. 共 6 分 已 知 2KMnO4 +5H 2C 2O 4+3H在 高 锰 酸 钾 酸 性 溶 液 和 草 酸 溶 液 反 应 时 , 发 现 开 始 一 段 时 间 , 反 应 速 率 较 慢 ,溶 液 褪 色 不 明 显 ； 但 不 久 突 然 褪 色 , 反 应 速 率 明 显 加 快 ；1 请 写 出 括 号 内 物 质 的 化 学 式 ：KMnO4与 H2C 2O 4反 应 是 放 热 反 应 , 导 致2 针 对 上 述 实 验 现 象 ,
11、某 同 学 认 为溶 液 温 度 升 高 , 反 应 速 率 加 快 ； 从 影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素 看 , 你 的 猜 想 仍 可能 是 的 影 响 ；3 如 用 实 验 证 明 你 的 猜 想 , 除 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 、 草 酸 溶 液 试 剂 外 , 仍 需 要选 择 的 试 剂 最 合 理 的 是A 硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰18共 11 分下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：试验 金属质 金属状态 CH 2SO4/mol L-1 VH 2SO4/mL 溶液温度 /金属消逝的序号 量/g 反应前 反应后 时间 /s 1 0.10 丝 0.5 5
12、0 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据,回答以下问题：（1）试验 4 和 5 说明,对反应速率有影响,反应速率越快,能说明同一规律的试验仍有（填实验序号）；（ 2）仅说明反应物浓度对反应速率
13、产生影响的试验有（填试验序号）；（3）本试验中影响反应速率的其他因素仍有,其试验序号是；（4）试验中的全部反应,反应前后溶液的温度变化值（约15）相近,估计其缘由：；19 （1）已 知 1g 碳 粉 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 放 出 的 热 量 是 32.8 kJ, 试 写 出 相 关 的热 化 学 方 程 式 ：；（2）运用化学反应原理讨论氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载合成氨反应 N2g 3H2g 2NH 3g,如在恒温、 恒压条件下向平稳体系中通
14、入氩气,平衡 移动（填 “向左 ”、“向右 ”或“ 不” ）；使用催化剂 反应的H（填 “增大” 、“减小 ”或“ 不转变 ” ）；已知： O2g O2 +g+e H 1=1175.7 kJmol1 mol 1PtF6g+ePtF6g H 2=771.1 kJmol1 O2PtF6sO2 +g+PtF 6g H 3=482.2 kJmol1 就反应 O2g+PtF 6g O2 +PtF6s的 H=_ kJ20（共 14 分）（1）对于可逆反应 COg+NO 2g 下达到平稳状态后,如转变条件（未说明的条件不变）CO 2g+NOg H0,在肯定条件,对有关物理量及平稳状态有何影响？将变化结果 填
15、增大、减小、不变、变深、变浅,正反应,逆反应 ,填入空格； 压强不变,充入少量氦气,混合气体的颜色； 上升体系的温度,混合气体的平均摩尔质量； 使用正催化剂,CO 的转化率； 体积不变,缓慢充入少量氧气,平稳向 方向移动；2 反应 m A n B p C 在某温度下达到平稳； 如 A 、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,就；m、 n、p 的关系是 如 C 为气体,且 m + n = p ,在加压时化学平稳发生移动,就平稳必定向方向移动；假如在体系中增加或削减 B 的量,平稳均不发生移动, 就 B 确定不能为 态；21（共 12 分）（1）对于以下反应：2SO2 + O2 2SO
16、3 , 假如 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L ,那么,用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 _,用 O2 浓度变化来表示的反应速率为 _；假如开头时 SO2 浓度为 4mol/L ,2min 后反应达平稳,如这段时间内 vO2为 0.5mol/L min ,那么 2min 时 SO2的浓度为 _ _；（ 2 ） 下 图 左 表 示 在 密 闭 容 器 中 反 应 ： 2SO2+O 2 2SO3 H0,达到平衡时,由于条件转变而引起反应速度和化学平稳的变化情形, a b 过程中转变的条件可能是；逆b 正c d t 是b c过程中改变的条件可能正正； 如增
17、大压强时,反应速度逆变化情形画在cd 处；逆五、本小题共1 题,共 8 分；0 a 22（共 8 分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气；该反应进行到 45 秒时,达到平稳（NO 2 浓度约为0.0125mol/L ）；下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程；（1）请运算前 20 秒内氧气的平均生成速度：（2）如反应连续至 70 秒,请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线；（3）如在反应开头时加入催化剂（其他条件都不变） ,请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - -
18、- - - - - - - 名师精编 欢迎下载挑选题答案：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B C B B C A B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B D A C CD AD BD AD 17（共 6 分）（1） _ CO2_（2）_催化剂等 _（3）_ B _（每空 2 分共 6 分）18（共 11 分）（ 1）固体反应物的表面积；表面积越大；1 和 2 （每空 1 分,共 3 分）（2）1、 3、4、6、8；2、5（前空 2 分,后空 1 分）（3）反应温度 6 和 7,8 和 9（前空 1 分,后空 2 分）（ 4）由于全部反应中, 金属质量和硫酸溶液
19、体积均相等,所以溶液的温度变化值相近；（2 分）并且硫酸过量, 产生的热量相等,19（共 9 分）（1） Cg+O 2g=CO 2g H = -393.6 kJ/mol （2 分）（2） 向左；不转变；（每空 2 分,共 4 分）77.6（3 分）20（共 14 分,每空 2 分）v （1）变浅（ 2）不变（ 3）不变（ 4）正反应名师归纳总结 （2） m+n P； 逆； 气；0 a b V正c t 第 5 页,共 5 页21（每空 2 分,共 12 分）（1） 2mol/L min ； 1mol/L min； 2mol/L V逆（2）升温；减小SO3 浓度；22（共 8 分）（1） 5.5 104 mol L1s 1；（4 分）（画图各 2 分,共 4 分）- - - - - - -