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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题：非金属元素及其化合物学问体系和复习重点重要非金属元素及其化合物一、卤族元素卤族元素物理性质比较：溶解性F2颜色状态熔、沸点密度水有机溶剂均易溶_色_ 小低猛烈反应猛烈反应Cl 2_色_ 大高淡黄绿色黄绿色于有机Br2_色_ 易挥发黄橙色橙橙红溶剂I 2_色_升华黄褐色紫红卤族元素单质的化学性质：相像性：化学性质与Cl 2 相像, 都具有典型的非金属性,都可以与金属作用生成金属卤化物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用；递变性：与金属、非金属反应时条件不同；例如：卤素单质与H2的反应 H2+F2 _, H2+Cl 2_,
2、H2+I2 2HI ,与 H2化合时,无论从反应条件、 反应的猛烈程度以及生成气态氢化物的稳固性HFHClHBrHI,都说明卤素单质的递变性；氯氯元素的学问网络名师归纳总结 1 第 1 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、氯气1物理性质_气体,有猛烈的 _气味, 有_；常温时 1 体积水可溶解 _氯气；HF 到 HI,沸点 _,热稳固性逐步 2化学性质_,酸性逐步 _；AgF 到 AgI ,溶解度 _；H 2 + Cl 2点燃或光照2HCl 点燃：发出 _火焰, 有_2Cl 2 + 2CaOH 2 CaCl 2 + CaClO 2 +
3、 2H 2O 工业上用 _制得漂白粉,漂白粉中 的漂白原理 是：主要含有 _和_,其中 _是有效成分 ；漂白粉检验氯气收集时是否集满 _ 概述：从氟元素到碘元素,其单质颜色逐步_,水溶性逐步 _,熔沸点逐步 _和 H 2 反应逐步_,1 mol 单质和 H 2 反应放出的热量逐步_,气态氢化物的热稳固性逐步_,氢化物酸性逐步_2、碘1、海洋植物中提取碘灼烧 成灰,用水溶解 浸泡 ,使 I进入水中, 过滤 ,除灰 从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干,渣； 氧化： 通入 _,使 I转化为 I2；蒸馏除去四氯化碳得粗碘,利用 _得 提取碘： 用四氯化碳萃取,得到碘的四氯化碳溶液,再到纯洁的碘单质；2
4、贮存 液溴易挥发,应 _； I2 受热易升华,应盛放在棕色试剂瓶中,置于冷暗处；2、次氯酸、漂白粉的性质 . HClO 分子的结构式为 H-O-Cl 氧处于中心 ,所以电子式为；次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,常常用到以下几方面性质：1HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离才能有如下关系：H2CO3HClOHCO- ,请分析以下反应：少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： _ 氯气通入碳酸氢钠溶液中：_ 2ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：_,所以次氯酸钙溶液显碱性；假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：_ 3HClO和 ClO-都具有 _,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物
5、等发生氧化复原反应,但不能使品红溶液褪色；如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：_ 漂白粉遇亚硫酸酸盐：_ 4HClO见光易分解： _ 5次氯酸钙中的Ca 2+、ClO-可以表现出一些综合性质；如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：_ 二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：CaClO2+Na2CO3=_ 名师归纳总结 CaClO 2+NaHCO 3=_ 2 第 2 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例题1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按以下图进行卤素的性质试验,玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定
6、部位颜色描述正确的；A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,并且带出氯化氢气体,在中看到黄绿色的氯气,氯气使中的 Br变成橙色的溴水,与中I反应生成 I 2,使淀粉变蓝,NaOH溶液可以吸取氯气,棉球的颜色没有变化；【答案】 A2、将 Cl 2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中,待反应充分后将所得溶液加热蒸干,并灼烧,最终将得到的固体冷却、称量；称量所得固体的质量与通入固体质量（g ）abCl 2 的体积关系如以下图所示：为29.25cd0 2.5V 5V Cl2的体积（L ）就原混合液中NaI 的物质的量为解析：
7、 依据图示可知a 处为 NaBr 和 NaI ,ab 段为 NaBr、NaI 和 NaCl ,bc 段为 NaBr 和 NaCl ,cd 段NaCl ；而且由图示可知最终得到固体为NaCl ；依据氯元素守恒,就n Cl 2 =1n NaCl 2=1 229 .25=0.25mol ；依据图示： 02.5V即 00.125mol 段发生的反应为2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2,故 n585.NaI =0.25mol ；答案： D 猜测点评： 该题结合卤素及其化合物的氧化性、复原性,考查了化学运算,同时考查了对图表的识别才能；名师归纳总结 3 第 3 页,共 23 页- - - - - -
8、-精选学习资料 - - - - - - - - - 二、氧、硫及其化合物氧1、氧及其化合物相互联系2、H2O2物理性质：双氧水是一种无色无味极弱的电解质,是一种“ 绿色氧化剂”化学性质： H2O2=H +HO2- ； HO 2-=H +O2 2- 有极弱的酸性1、 不稳固性： _ 2、 复原性： 2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4= 3、 氧化性： H2O2+Na2SO3= 4、 酸性条件下溶解 Cu: H 2O2+Cu+2H +=Cu 2+2H2O 3、臭氧 O3 名师归纳总结 物理性质：常温常压下,O3是一种 _的_气体；是一种很好的_和_；第 4 页,共 23 页化学性质： 1、极
9、强的氧化性：O3+2KI+H2O=_. 2、不稳固性： 2O3=3O2上升温度,或者在Cl 、F 等原子的催化下反应更快 3、产生方式： 3O2=2O3高压放电的条件下臭氧层的破坏：破坏臭氧层的有害物质, 氮的氧化物和氟氯烃等；4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硫 1、硫及其化合物转化2硫单质1物理性质： _固体, _溶于水 ,易溶于 _,可用于消毒；在自然界中一般不存在,但存在于火山口邻近；2化学性质洒落的 Hg 可以用硫粉处理,常温下与汞反应生成_ _火焰,生成SO2；硫与氧气反应：硫在空气中 点燃产生 _火焰,在 纯氧中 燃烧时产生光明的3硫
10、化氢1物理性质： _色,具有 _的有毒气体, _溶于水,密度比空气大；2化学性质CuSO4 + H 2S _ 因此, CuSO 4 溶液可以用来检验H 2S 气体 ,也可用来对H 2S 进行尾气处理 ；3二氧化硫亚硫酸 是一种不稳固的二元弱酸,易分解成_和 _,酸性比碳酸 _,故当 CO 2 气体中混有SO2时, 可用 _溶液来除去SO2；二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳固的无色物质；加热后不稳固的无色物质会分解,复原原先 的颜色；例如,品红溶液名师归纳总结 自然降雨的pH m2； HNO 3 由 NO 2和水反应生成；充分反应后, 剩余固体 m1 克,在溶液中加肯定量盐酸,名师归纳总结 9
11、 第 9 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a. SO2 + BaCl 2 不反应；但 SO2通入 BaNO 32溶液或 SO2 和 NO 2 气体同时通入 BaCl2 溶液中,就反应可以进行；b. NO 2、 Br 2不行使用 KI 淀粉溶液检验；【典例 1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按以下图装置进行试验夹持仪器已略去；试验说明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化；由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 反应,能与 反应：
12、1 试验应防止有害气体排放到空气中,装置、中盛放的药品依次是 _ 2 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 _ 3 装置中发生反应的化学方程式是 _ 4 装置的作用是 _,发生反应的化学方程式是 _ 5 该小组得出的结论依据的试验现象是 _ 6 试验终止后,同学们发觉装置中溶液呈绿色,而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体；同学们分别设计以下 4个试验来判定两种看法是否正确；这些方案中可行的是选填序号字母_ a. 加热该绿色溶液,观看颜色变化b. 加水稀释绿色溶液,观看颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气,观看
13、颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观看颜色变化【解析】此题主要考查 HNO 3的性质、化学基本试验设计和评判才能；1依据装置特点和试验目的,装置是收集 NO,装置中盛放 NaOH溶液吸取 NO2,由于要验证稀 HNO 3不能氧化 NO,所以装置中应当盛放稀硝酸；2由于装置中残存的空气能氧化 NO而对试验产生干扰,所以滴加浓 HNO 3之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO气体逸出；3Cu与浓 HNO 3反应： Cu + 4HNO3 浓 CuNO3 2 + 2NO 2 +2 H 2O；4装置中盛放 H
14、2O,使 NO2与H2O反应生成 NO：3NO2 + H 2O2HNO 3 + NO ；5NO通过稀 HNO 3溶液后,假设无红棕色NO2产生,说明稀 HNO 3不能氧化 NO,所以盛放稀 HNO 3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之；装置中盛放的是浓HNO 3,假设浓 HNO 3能氧化 NO就装置液面的上方会产生红棕色气体；6要证明是 CuNO32浓度过高或是溶解了NO 2导致装置中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走 a、 c方案再观看颜色变化；二是增大溶液中NO2的溶解 d方案观看颜色变化；加水稀释绿色溶名师归纳总结 10 第 10 页,共 23 页- - - - - - -精选学
15、习资料 - - - - - - - - - 液再观看颜色变化的问题在于加水稀释时既稀释了CuNO32的浓度有降低了NO2,无法确定两种看法那种正确；【答案】13mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2通入 CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内3Cu + 4HNO3浓 = CuNO3 2 + 2NO 2 + 2H 2O 4将 NO2转化为 NO 3NO 2 + H2O =2HNO 3 + NO 5装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色6a c d四、碳、硅及其化合物碳、硅及化合物的联系网络1、碳及其化合物的转换名师归纳总结 11 第 11 页,共
16、 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1碳碳在常温下特别稳固,但在高温条件下活动性增强,主要表现为复原性1 与单质反应 2C+O 2 _ C+O2 _ 2 与某些氧化物反应 C+CO _ C+H2Og _ 2C+SiO 2 Si+2COC+2CuO 2Cu+CO 23 与氧化性酸反应 C+2H2SO4 浓 _ C+4HNO 3 浓 _ 2碳的氧化物1CO 物理性质： _色_味、 _溶于水,有 _的气体；具有可燃性和复原性；化学性质： 2CO+O2CO2；3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2；CO+H 2OCO2+H22CO2物理性质： _色_味
17、,能 _于水 1 1 的气体；密度比空气 _,易液化；化学性质：氧化性： CO 2+C 2CO 酸性氧化物的通性 CO 2+H2O H2CO3：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O CO2+H2O+CaCO 3=CaHCO 3 2；2CO2+CaOH2=CaHCO 3 2； CO2+CaO CaCO3碳酸盐1 溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,全部酸式盐均溶于水；一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小；2 热稳固性一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐；Na2CO3CaCO 3NaHCO3 正盐与酸式盐的相互转化4硅1 与单质反应Si+2Cl 2S
18、iCl4 无色液体 ；Si+O2SiO22 硅的制取：名师归纳总结 SiO2+2C2Si+2CO 得到粗硅 Si+4HCl 第 12 页,共 23 页精制： Si+2ClSiCl 4 SiCl 4+2H212 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5二氧化硅1 酸性氧化物的通性 SiO 2+CaOCaSiO3；SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 2 氧化性SiO2+2CSi+2CO ；3 和 HF反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 6硅酸和硅酸盐1 硅酸是 _溶于水的白色固体,酸性比碳酸仍 _；试验验证硅酸酸性比碳酸仍弱：Na2Si
19、O3+2 HCl= _ Na2SiO3+ CO2+H2O= _ 2 硅酸盐硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分；常用 如黏土： Al 2O3 2SiO2 2H2O 7硅酸盐工业SiO2 和金属氧化物表示它的组成；水泥玻璃陶瓷 黏土n和通入 CO 2体原料黏土、 CaCO 3、石膏纯碱、石灰石、石英反应原理复杂反应原理Na2CO 3+SiO 2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥的主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、 3CaO Al2O3一般玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2【典例 1】将足量CO2 通人 KOH和 CaO
20、H2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量积 y的关系正确的选项是 A B C D 【解析】解答此题的关键是把握碳酸正盐和酸式盐的转化关系及条件；起始时反应的离子方程式为：2CO22OHCa式为： CO 22OH为： CaCO 3CO2H2OCaCO 3 H2O,当 Ca 2完全沉淀时,溶液中仍剩余OH,再通 CO2,反应的离子方程CO3 2H2O,连续通 CO2,反应式为： CO3 2CO2H2O2HCO,再通 CO2,反应式CaHCO 3 2；反映在图象上即为D；【答案】 D名师归纳总结 13 第 13 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
21、- 典例解析例 1、已知自然气的主要成份 CH4 是一种会产生温室效应的气体 , 等物质的量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应,前者大；下面是有关自然气的几种表达 : 自然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ; 等质量的 CH4和 CO2 产生的温室效应也是前者大 ; 燃烧自然气也是酸雨的成因之一 . 其中正确的选项是 和解析： 大气中的 CH4 和 CO2 为红外线吸取体,它们吸取太阳和地球的长波辐射,并将其中一部分反射回地球；因此,大气中 CH4 和 CO2 浓度增加,就阳光被吸取得多,反射到太空的部分削减 , 地表温度将上升；自然气燃烧产物为 CO2和水,而煤和柴油燃烧产物会造成污染；对
22、等质量的 CH4和 CO2,CH4的物质的量比 CO2 多,由题意知等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应 CH4大,但 CO 2 不是形成酸雨的物质；答案： C；例 2 、以下物质不属于“ 城市空气质量日报” 报道的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒解析： 二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒均为大气污染物,只有二氧化碳不需报道；答案： C；例 3、向以下溶液中通入过量 CO2,最终显现浑浊的是解析： 当足量 CO 2 通入 CaOH2 饱和溶液时,由于其为二元酸,故可生成溶于水的酸式盐 CaHCO 3 2而“ 最终” 无浑浊；而当遇苯酚钠时,由于碳酸的酸性较苯酚的
23、酸性强,故可生成苯酚；又由于苯酚在常温下的溶解度不大,故最终显现浑浊；而 C、D 两选项中,由于醋酸、盐酸的酸性较碳酸强,故 CO 2与其均不行反应；A 中先有沉淀后又溶解；B 中显现浑浊； C和 D中无反应发生；答案： B；例 4、导致以下现象的主要缘由与排放 SO2有关的是解析： 该题看似简洁,实际提出了 3 个热点概念,因此必需搞清 4 个概念的内涵,方可做出正确的挑选；题中列举的大气环境问题都与化学有亲密关系,其中由SO2引发的现象是酸雨；降水时,硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面,称之为“ 酸雨”,其发生的主要反应：2SO2+O2=2SO3,SO2+H2O=H2SO3
24、,2H2SO3+O2=H2SO4；溶于雨水中的酸性物质,使雨水中pH在左右；光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等；答案： A；. 这些例5、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物, 它们各由两种元素组成, 甲、乙是两种单质化合物和单质之间存在如下的关系: 单质单质乙化 合 物化合物 B 化合物 B C 化合物 A 和化合物 C 单质乙和化合物据此判定 : 1 在A、 B、C这三种化合物中 , 必定含有乙元素的是 . 用A、B、C字母填写 2 单质乙必定是 填 金属 或 非金属 , 其理由是 . 3 单质乙的分子式可能是 , 就化合物 B的分
25、子式是 . 解析：1 依据题意,可转化为如下三个反应 甲 乙 A, 甲 B A + C, A + B 乙 C,由可知化合物 A中肯定含有乙元素,由 A中含乙元素, 肯定来源于化合物 B,所以 A、B均含有乙元素；2 由看出,该反应肯定是氧化复原反应,乙为单质,A、B中又都含有乙元素,所以乙元素在A、B中必有一个显正价,另一个显负价；在中学化学中只有非金属元素显负价,因而乙肯定是非金属 元素；名师归纳总结 14 第 14 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 单质乙可能是 S,B的化学式 H2S,A的化学式为 SO2,因此可写出以下反应关
26、系,是最为综合的题目；O2S SO2H 2S H2S SO2和 H2O S 和 H2O 也可认为乙是N2,也可以写出如下反应关系O2N 2NO NH 3NH 3NO 和 H2O N2 和 H2O 规律总结 ：物质的推断题,特殊是文字类框图题或称无明显物质类推断题它不仅涉及的学问面广,而且思维难度大,所以始终受到高考命题者的重视；稳固 ：有 以 下 图 所 示 的 反 应 关 系 ： A 是 中 学 化 学 中 常 见 的 无 机 物 , A、 B、 C 中 含 有 同 一 种元 素 R, 不 含 R 的 产 物 已 经 略 去 ；1 假设 A 与 NaOH反应,既可生成B,也可生成C,仍可生成B+C,写出符合上述反应关系的A 的两种不同类型物质的分子式2 假设 A 与 NaOH无论以何种比列反应,其产物均是 B+C,就 A 的分子式可能是 只要求写一种 ；R在 A、B、 C中的化合价必需满意的条件是必介于 B、C之间；答案：1CO2SO2 、H2S、AlCl 3中任选两种 2Cl 2 ；A中 R的化合价必介于 B、C之间；例 6、标准状况下 H2S和 O2混合气体 100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,复原到原先状况时体积为 10mL,该 10mL气体可能是