《2022年高中化学方程式大全14.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式大全14.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式目录一、高一化学方程式 总结 .2二、氯的化学方程式：.4三、氯的离子方程式：.4四、铝的化学反应方程式 .5五、铜的化学反应方程式 .6六、铁的化学方程式 .6七、高中常用的离子方程式 .71 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式一、 高一化学方程式 总结1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3 碳
2、酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24 木炭仍原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2 5 氯化钙与碳酸钠溶液反应：6 氧化物的反应CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b 氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2 c 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl
3、3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 7 Na 的化学反应方程式a 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b 钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 8 Fe 及化合物的化学反应方程式a 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = 高温 =F3O4 + 4H2 b 铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + C
4、u c 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 f 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 g 氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O h 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 9 Al 及其化合物的化学反应方程式a 铝与
5、氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b 试验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 c 氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氢氧化铝加热分解：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O f 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h 二氧化硅与氧化钙高温反应：Si
6、O2 + CaO 高温 CaSiO3 i 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式10 Cl 及其化合物的反应方程式a 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃
7、 CuCl2 c 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O h 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i 漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 11 N 及其化合物的反应方程式a
8、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 催化剂2SO3 b 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 e 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 12 氨及其反应方程式a 氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O b 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4
9、NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f 氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl h 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i 13 S 及其化合物的化学反应方程式a SO2 + CaO = CaSO3 d SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 b SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O e SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O c SO2 + CaOH2 =
10、CaSO3 + H2O f 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 g 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 h 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H2Oi 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j 14 N 及其化合物的反应方程式a NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 c 稀硝酸与铜反应：3C
11、u + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 15 硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅a Si + 2F 2 = SiF4 b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b 硅单质的试验室制法：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全c 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 = Si （纯） + 4HCl 二、 氯的化学方程式：
12、1 l2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 17 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 2 HCl = H2+Cl2 18 2l2 +H2S = 2HCl+S 3 19 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 4 NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 20 8: 5 21 l2 +H2O2 =2HCl+O2 KClO3 与浓 HCl 发生如下反应i粗 +2Cl2 = SiCl4 KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O,6 +2Cl2 = CCl4 该反应中被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比是 : D 7 l2
13、 +H2 = 2HCl A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1 个 Cl 由-1 到 -1,未变；（HCl ）8 5 个 Cl 有-1 到 0,被氧化；Cl2 +2P = 2PCl3 1 个 Cl 由+5 到 0,被仍原；9 l2 +PCl3 = PCl5 22 C列反应中氯元素只被氧化的是（）10 A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 l2 +2Na = 2NaCl B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2 11 Cl2 +2Fe = 2FeCl3 C. 2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2O 12 l
14、2 +2FeCl2 = 2FeCl3 D.2HClO 2HCl O2选 B, 逐一说明下13 l2+Cu = CuCl2 A. 氯元素由 0 价变为 -1 价,被仍原；B. 氯元素由-1 价变为 0 价,被氧化；14 Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 C. 氯元素由0 价变为 -1 和 +1 价,既被仍原,又被氧化；15 D. 氯元素由 +1 价变为 -1 价,被仍原；l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 三、 氯的离子方程式：1 Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO 2 Cl2 + 2OH- = Cl-
15、 + ClO- + H2O 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 4 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 = 2Cl- 5 Cl2 + H2SO3 + H2O + SO42- + 4H+ 6 （向 FeBr2 溶液中少量Cl2 ）Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S 7 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-8 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量 Cl2 3Cl2 + 2Fe2+
16、 + 4Br- = 9 + Br2 + 4Cl- （当 nFeBr2/nCl2= 1 ： 1 时）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ 10 + 5Br2 + 16Cl- （当 nFeBr2/nCl2= 3 ： 4 时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ 11 溶液中通入少量Cl2 ）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （向 FeI213 + 6Cl- （足量Cl2 ）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 14 3I2 + 8Cl- （当 nFeI2/nCl2= 3 ：
17、 4 时）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 15 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2 + 2H2O16 Cl- + Ag+ = AgCl2H+ + 17 ClO- + H+ = HClO 18 ClO- + SO2 +H2O = Cl- + SO42- 19 ClO- + H2O HClO + OH- 四、 铝的化学反应方程式1 铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体,阻挡反应的进2 铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2SO43+3H2气体3 铝和稀硝酸：Al+4HNO3=AlNO33+NO +2H2O 注：常温下 ,铝和浓硝
18、酸不能反应,表面生成一层致密而牢固的氧化膜行 . 4 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体5 氢氧化铝加热分解：2AlOH3= （加热） Al2O3+H2O 6 氢氧化铝与氢氧化钠：AlOH3 NaOH=NaAlO2+2H2O 7 氢氧化铝与盐酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 8 氧化铝与盐酸：Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3 沉淀 +NaCl 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共
19、 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全11 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应 : NaAlO2+HCl 少量 +H2O= NaCl + AlOH3 12 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应 : NaAlO2+4HCl 过量 =NaCl+AlCl3+2H2O 13 硫酸铝与氨水：Al2SO43 6NH3.H2O2AlOH3 沉淀 3NH42SO4 14 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=AlOH3 沉淀 +3NaCl 15 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=AlOH3 +3NH4Cl（反应到此为止不再连续）16 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+
20、4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 铜的化学反应方程式1 Cu 2Cu+O2加热1373K2CuO Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 （加4Cu+O2=2Cu2O 过氧化铜 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3碱 式 碳 酸Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 铜2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2Cu+4HNO3浓 =CuNO32+2NO2 +2H2O 2Cu+2H2SO4稀+O2=2CuSO4+2H2O 3Cu+8HNO3稀 =3CuNO32+2NO +4H2O 热）2 铜的化合物（ 1）氢氧化铜和氧
21、化铜4CuO=Cu2O+O2（ 1273K ）CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O CuOH2= 加热 =CuO+H2O （353K ）Cu2+ + 2OH- =CuOH2 3 硫酸铜（ a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色（ b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4 浓 =CuSO4+SO2 +2H2O（加热）2Cu+2H2SO4 稀 +O2=2CuSO4+2H2O （加热）（ c 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜 923K 时,分解成 CuO ）或者： 2CuSO4=2CuO+2SO2 +O2（加热）六、 铁的化学方程式1 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 =
22、 2FeCl3 2 铁与硫反应 Fe + S = FeS 3 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H24 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H25 铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3 稀,过量 =FeNO33 + NO + 2H2O 6 铁和稀硝酸反应 2： 3Fe （过量）+ 8HNO3 稀 = 3FeNO32 + 2NO + 4H2O 7 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3 稀 = 3FeNO33 + NO +
23、 5H2O 9 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2FeNO33 + 3H2O Fe2O3+6HCl 稀 =2FeCl3+3H2O （除锈,仍要用水冲）Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2SO43+3H2O 10 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = FeOH3+ 3NaCl 11 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12 氢氧化铁受热反应 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全13 氢氧化亚铁转化成氢
24、氧化铁 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 14 氢氧化亚铁与酸反应 FeOH2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3FeOH2+ 10HNO3 = 3FeNO33 + NO + 8H2O FeOH2+H2SO4=FeSO4+2H2O FeOH2+2HCl=FeCl2 +2H2O 15 氢氧化铁与酸反应FeOH3 + 3HNO3 = FeNO33 + 3H2O +6NaCl 16 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 17 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = FeSCN
25、3 + 3KCl 18 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H220 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2FeOH3+3CO2 七、 高中常用的离子方程式1 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O Ba （ OH
26、） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 2 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O 3 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O NaHSO4+ BaOH2=BaSO4 +NaOH+H2O 4 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3 +OH =CO32 +H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O NaOH+CaHC
27、O3=CaCO3 + Na2CO3+H2O 6 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 +Na2CO3+H2O 7 向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液： Al3+ + 3OH AlOH3 AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl 8 向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al3+ +4OH AlO2 +2H2O AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl AlOH3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl 9 氯化铁
28、溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3 .H2O= Fe OH3 +3NH4+ FeCl3+3NH3 .H2O= Fe OH3 +3NH4Cl 10 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3 .H2O= AlOH3 +3NH4+ A1Cl3+3NH3 .H2O= AlOH3 +3NH4Cl 11 氯化铝溶液中加入少量的氨水 同上 A13+3NH3 .H2O= AlOH3 +3NH4+ A1Cl3+3NH3 .H2O= AlOH3 +3NH4Cl 12 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2O CaOH2 NaHCO3 = CaCO3 NaOH+H2O
29、 13 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO3 2H2O+ CO32CaOH2 NaHCO3= CaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3 + H2O 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全CaOH2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ NA2CO3 14 铝片溶于苛性钠溶液：2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H215 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2N
30、O3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO16 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2+2H2 O Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2NO2+2H2 O 17 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO +2 H2O Fe+HNO3 稀 = FeNO32+2NO +2 H2O 18 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3稀 = 2FeNO33+2NO+4H2O 19 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe O
31、H2+2H+ = Fe2+2H2O 20 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe OH2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO21 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O 一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO 22 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O 一 +CO2+H2O=Ca CO3 +2HClO 23 氯化铁溶液中加过量氨水： A13+3NH3 .H2O= AlOH3 +3NH4+ 24 .Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3 25 CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2 + H2O+ Ca2+ 26 CaC
32、O3 溶液与醋酸溶液： 2CH. .3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2 + H2O 27 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = CuOH2 + BaSO4 28 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg OH2 + BaSO4 29 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一 + NH4+HCO3一 =BaCO3 +H2O+ NH3.H2O 30 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3 +OH =SO32 +H2O 31 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量
33、氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH =SO32 +H2O+ NH3 .H2O 32 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 33 Cl2 通入 NaOH 溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 34 氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 35 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ： ： 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl 36 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6 Cl 37 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl 38 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
34、2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl 39 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl 40 试验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 ：MnO2 4 H+. .+2 Cl Mn2 Cl2 2H2O 41 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO342 少量的 CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+2OH=CaCO3 +H2O 43 足量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ OH =2HCO3 44 少量的 SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3 +H2O 45 足量的 SO
35、2 通入澄清石灰水中：SO2+ OH =2HSO3 46 AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3 .H2O = AgNH32+ + 2H2O 47 向氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ Fe =3Fe2+ 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 学 方 程 式 大 全48 钠和冷水反应：2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 49 铁粉和稀硫酸： ： Fe + 2H+ = Fe2+ + H250 FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 51 二氧化硅与氢
36、氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O 52 Na 与 CuSO4 溶液反应： 2Na 2H2O+ Cu2+2Na+ CuOH2 H2 53 Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na 6H2O+ 2Fe3+6Na+ 2Fe OH3 3H2 54 O 与 H2O 反应： Na2O 2H2O 2Na+ 2OH 55 Na2O2 与 H2O 反应： 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH +O2 56 Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O 57 Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2 +H2O 58 AlOH3
37、 与 HCl 反应： AlOH3 + 3H+= Al3+ 3H2O 59 AlOH3 与 NaOH 溶液反应： AlOH3 +OH AlO2 +2H2O 60 Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32 + 2H+ H2SiO361 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： SiO32 + CO2+ H2O H2SiO3 + CO32 62 Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2 63 SO2 通入氯水中,氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl 64 SO2 通入溴水中溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br 65 氨水中滴加稀盐酸：NH3.H2O +H+=NH4+H2O66 向 Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + CO32 HCO3 一67 向 Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2 + H2O 68 向 Na2SO3 溶液中滴