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1、吉林省实验中学 2021-2022 高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23Ca-40第卷 选择题（54 分）一、选择题(本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。每小题只有一个正确答案)1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：A 是配制一定物质的量浓度的溶液，不是分离物质，A 对；B 是分液，可以分离互不相溶的液体；C 是过滤，分离易溶和难溶的物质；D 是蒸馏，分离沸点相差较大的混合物，选A。考点：物质的分离装置和分离
2、方法。2.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D- 1 -【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确； B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确； C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。考点：考查实验基本操作等知识。3.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶
3、中的 Na CO2 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO ) 溶于水，可将含有 Ba(NO )3 2 3 2废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理的C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯【答案】B【解析】【分析】蒸发最后应余热蒸干，分液漏斗内上层液体应从上口倒出。【详解】A. 从试剂瓶中取出的试剂通常不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂瓶内的试剂， A项错误；B. Ba(NO )3 2易溶于水，会污染水体，常将其转化为难溶
4、于水的硫酸钡沉淀，余下的废液倒入指定的回收缸中再做其他处理，B 项正确；C. 蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有较多 NaCl 晶体析出，应停止加热，利用余热蒸干，C 项错误；D. 苯不溶于水，密度比水小。分液法分离食盐水和苯的混合液时，放出下层液体后，再从分液漏斗上口倒出上层的苯，D 项错误。本题选 B。4.下列实验操作正确的是A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好- 2 -B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用
5、粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】试题分析：A如果没有说明用量，液体一般取 1-2mL，固体盖满试管底部，故 A 错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故 B 错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故 C 错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙
6、或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故 D 正确；故选 D。考点：考查药品的取用5.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A. 对含 Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B. 水的沸点为 100，酒精的沸点为 78.5，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D. NaCl 溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量 KNO 的 NaCl 溶液中分离得到纯3净的 NaCl【答案】C【解析】【分析】进行混合物分离提纯时，应
7、根据实验目的和物质的性质，选择使用合适的方法。【详解】A. 自来水中有 Ca2+、Mg2+等阳离子，必存在阴离子，用沉淀法使 Ca2+、Mg2+等转化为沉淀，不能除去阴离子，且会引入新的阳离子，故不能得到蒸馏水，A 项错误；B. 当酒精沸腾时，也有水汽化，直接蒸馏不能使含水酒精变为无水酒精。通常在含水酒精中- 3 -加入新制生石灰，将水转化为难汽化的氢氧化钙，再进行蒸馏，B 项错误；C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下层液体是溶解了碘的四氯化碳，采用蒸馏法分离可得纯净的碘、并回收四氯化碳，C 项正确；D. 因 NaCl 溶解度随温度变化不大，冷却热的含少量 KNO3的 NaCl 溶液几乎不能得到
8、 NaCl 晶体。可加热浓缩、趁热过滤获得 NaCl 晶体，D 项错误。本题选 C。6.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项 异常情况 可能原因分析将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂底部没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A 项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或
9、玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B 项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C 项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D 项正确；答案选 C。- 4 -7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH 溶液，Mg(NO )3 2溶液，CuSO4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，其余为无色溶液。各
10、取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加 CuSO 溶液，生成蓝色沉淀的是NaOH 溶液，另两溶液无明4显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀的为Mg(NO )3 2溶液，余下的为KCl 溶液。本题选 D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。8.下列叙述正确的是A. 1 molH O 的质量为 18g/mol2B. 含有 3.011023个氧原子的 SO 分子的质量约为 16g2C. CH 的摩尔质量为 16g4D. 标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L【答案
11、】B【解析】【分析】根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A. 1 molH O 的质量为 m(H O)=Mn=18g/mol1 mol=18g，A 项错误；2 2B. 3.0110 个氧原子的物质的量 n(O)=3.0110 6.0210 mol =0.5mol，则23 23 23 -1n(SO )=0.25mol，m(SO )=0.25mol64g/mol=16g，B 项正确；2 2C. 摩尔质量的单位是 g/mol，CH4的摩尔质量为 16g/mol，C 项错误；D. 标准状况下气体摩尔体积 V =22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol 任何气体在标况时体积m均
12、为 22.4L，D 项错误。- 5 -本题选 B。9.在常温常压下，将 11.2LH2和 11.2LO 混合，得到气体的体积为2A. 22.4L B. 22.4L/mol，则 11.2LO 的 n(O )0.5mol，氧原子数小于 1.5N ，B 项正确；m 3 3 A- 9 -C. 据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和 CO 气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C 项正确；D. 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7：11，D 项错误。本题选 D。16.某同学欲用 98%的浓 H SO （=1.84g
13、/cm ）配制成 500mL 0.5mol/L 的稀 H SO ，下列说法32 4 2 4正确的是所需浓 H SO2 4的体积为 13.6mL，可选用 20mL 量筒量取稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】据 c=n/V 进行溶液浓度的计算和误差分析。【详解】98%的浓 H SO（=1.84g/cm ）的物质的量浓度为 c(H SO )=32 4 2 41000w%M=1
14、8.4mol/L，根据稀释定律，配制 500mL 0.5mol/L 的稀 H SO 需要 98%的浓 H SO （=1.84g/cm3）13.6mL，2 4 2 4选用 20mL 量筒量取，原说法正确；容量瓶是容积精确的仪器，不能受热。稀释浓硫酸时酸加入水中，待冷却后才能转移到容量瓶中，原说法错误；量筒读数是倒出的液体体积，洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶中。为减小误差，应将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转入容量瓶，原说法错误；定容时俯视，液体凹液面最低处在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，原说法正确；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则液体凹液面最低处在刻度线上方，所取浓硫酸体积偏大，配制的溶液
15、浓度偏高，原说法错误。- 10 -本题选 C。17.下列两份气体的分子数一定相等的是A. 等温等体积的 O2和H2B. 质量相等、密度不等的 NO 和 C H2 4C. 等体积等密度的 N2和含 C H 、CO 的混合气体（二者体积比为 2：1）2 4D. 等压等体积的 CO 和 CO2【答案】C【解析】【分析】据物质的量的计算公式和阿伏加德罗定律分析判断正误。【详解】A. 等温、等体积的 O2和 H ，当压强也相等时其分子数才相等，A 项错误；2B. NO和CH2 4的摩尔质量不等，当质量相等时其物质的量不相等，分子数也不等，B 项错误；C. N 和混合气体(含 C H 、CO)的摩尔质量都
16、是 28g/mol，等体积、等密度时其质量相等，故其2 2 4物质的量或分子数必相等，C 项正确；D. 等压、等体积的 CO 和 CO2气体，当温度也相等时其分子数才相等，D 项错误。本题选 C。18.有一真空瓶质量为 m ，该瓶充入空气后质量为 m 。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，1 2总质量为 m ，则 A 的相对分子质量是3A.m m 21B.m m 31C.29(m )- m3 1m- m2 1D.m -m2 1m -m3 1【答案】C【解析】【分析】应用阿伏加德罗定律计算。【详解】相同状况（同温同压）下，同一真空瓶所充空气、气体 A 的体积相等。据阿伏加德m m 29(m
17、)- m - m - m1 = g mol-1 罗定律，它们的物质的量相等，故 2 3 1 ，得 M(A)= 3 1 ，29gmol-1 M (A) - mm2 1- 11 -29(m )- m则M (A)= 。3 1m- mr2 1本题选 C。二、选择题(本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个正确答案)19.混合气体由 N2和 CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中 N 和 CH2 4的质量比为A. 7:16 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2【答案】A【解析】【分析】据相对密度求得混合气体的平均摩尔质量，进而求得两成分的物质
18、的量之比、质量之比。【详解】同温同压下，混合气体对氢气的相对密度 D=相对/混=M氢气/M(H )，即 9.2=M平均 2平均/2gmol ，-1M=18.4gmol-1。设混合气体中 N 、CH 的物质的量分别为 x、y，平均 2 4(28gmol x+16gmol y)/(x+y)=18.4gmol ，解得 x:y=1:4。混合气体中 N 、CH-1 -1 -12 4的质量比为(128):(416)=7:16。本题选 A。20.O2在放电条件下发生下列反应：3O22O ，如有 60%O3 2转化为 O ，则放电后混合气体在标3准状况下的密度（g/L）约是A. 1.6 B. 1.79 C.
19、20 D. 17.8【答案】B【解析】【分析】据 =m/V，V=nVm计算。【详解】设最初有氧气（O ）1mol（质量 32g），则有 0.6molO 转化为 0.4molO 。故放电后混2 2 3合气体中有 0.4molO 、0.4molO ，其在标准状况下的体积 V=(0.4mol+0.4mol)22.4L/mol2 317.92L，混合气体密度 =m/V=32g17.92L=1.79g/L。- 12 -本题选 B。21.从 2molL 的氯化铜溶液中取出含 Cl 为 7.1g 的溶液，所取溶液的体积是1 A. 25mL B. 50mL C. 12.5mL D. 0.025mL【答案】B【
20、解析】【分析】由氯化铜化学式将 n(Cl )转换成 n(CuCl )，再利用 c=n/V 求溶液体积。-2【详解】n(Cl-)=7.1g35.5gmol-1=0.2mol。据 CuCl 2Cl-，n(CuCl )=n(Cl-)/2=0.1mol。故2 2溶液体积 V=n/c=0.1mol2molL1=0.05L=50mL。本题选 B。22.有 BaCl 和 KCl 的混合溶液 aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使 Ba 离子完全2+ 2沉淀；另一份滴加 AgNO 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmolH SO 、ymolAgNO ，据此-3 2 4 3可知原混合溶液中的 K
21、+的物质的量浓度为A. （2y-4x）/amolL B. （y-2x）/amolL1 1C. （2y-2x）/amolL1 D. （y-x）/amolL1【答案】A【解析】【分析】由 c(K+)=n(K+)/V=n(KCl)/a L 知，应通过题中数据求得原混合溶液中 KCl 的物质的量。【详解】设原混合溶液中 BaCl 、KCl 的物质的量分别是 2p、2q，则每份溶液中 BaCl 、KCl 的2 2物质的量分别是 p 、 q 。据题意，有 p=x ， 2p+q=y ，即 p=x ， q=y-2x 。故原混合溶液中c(K )=n(K )/V=n(KCl)/a L=2qa L=(2y-4x)/
22、a molL 。+ + 1本题选 A。23.VmLFe (SO )2 4 3溶液中含有 agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到 3VmL，则稀释后溶液中SO2-的物质的量浓度是4A.125a9VmolL-1B.125a18VmolL-1C.125a36VmolL-1D.- 13 -125a56VmolL-1【答案】D【解析】【分析】据物质的量浓度定义，c(SO )=n(SO )/V。其中，溶液体积已知，由Fe 质量可计算四分之一2- 2- 3+ 4 4的溶液中 n(SO )。2- 4【详解】VmL Fe (SO ) 溶液中，n(Fe3+)=ag/56gmol-1=a/56 mol，据
23、2Fe3+3SO2-，有 3a/1122 4 3 4mol SO2-。四分之一溶液中 n(SO2-)=3a/448 mol，则稀释后溶液中 c(SO2-)=n(SO2-)/V=(3a/4484 4 4 4mol)/(3V10-3L)=125a/(56V)molL-1。本题选 D。24.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了 1/4。则原混合气体可能是A. CO和O2B. CH4和O2C. H 和Cl2 2D. H2和O2【答案】A【解析】【分析】恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。计算反应前后气体的物质的量，进而
24、分析判断。【详解】反应前后温度相同、气体体积相同，气体压强比开始时降低 1/4（即变成反应前的3/4），则反应后气体的物质的量是反应前的 3/4。A. CO、O2各 1mol 发生反应 2CO+O =2CO ，生成 1molCO 、余 0.5molO 。即反应后气体物质的量2 2 2 2（1.5mol）是反应前气体（2mol）的 3/4，A 项正确；B.CH 、O4 2各 1mol 发生反应 CH +2O =CO +2H O(l)，生成 0.5molCO 、余0.5molCH 。即反应后气4 2 2 2 2 4体物质的量（1mol）是反应前气体（2mol）的 1/2，B 项错误；C. H 、C
25、l2 2各 1mol 发生反应 H +Cl =2HCl，生成 2molHCl。即反应后气体物质的量（2mol）与2 2反应前气体（2mol）等量，C 项错误；D. H 、O2 2各 1mol 发生反应 2H +O =2H O(l)，余 0.5molO 。即反应后气体物质的量（0.5mol）2 2 2 2是反应前气体（2mol）的 1/4，D 项错误。- 14 -本题选 A。【点睛】常温时，生成的水呈液体状态，不能计入气体的物质的量。第卷 非选择题（46 分）25.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：除去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相似的是_；用四
26、氯化碳从碘水中提取碘_；分离互溶的 CCl （4沸点：76.75） 和苯( 沸点：110.6) 的液体混合物_；（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为_，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称_。（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图中哪种仪器作用相当_；烧杯中还要盛有的物质是_。（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（ ）A某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加 BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2- 2
27、 4C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性- 15 -D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加 AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、蒸发皿 (6). 分液漏斗 (7). 防止暴沸 (8). 冷凝管 (9). 冰水(10). C【解析】【分析】据混合物的组成成分及性质，选择合适的分离提纯方法；从检验 CO 、SO 、Cl 等离子的方2- 2- - 3 4法，分析试剂、操作的正误。【详解】（1）除去粗盐中的泥沙，可将粗盐溶于水，再过滤、蒸发。故需装置；海水晒盐即海水经日晒
28、风吹，将水蒸发、析出粗盐的过程，原理类似装置；从碘水中提取碘，可加入四氯化碳，振荡、静置、分液，故需装置；CCl 和苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏方法分离它们的液态混合物，需装置；4装置中的烧杯、装置中的蒸馏烧瓶和锥形瓶可间接加热（垫加石棉网），装置中的蒸发皿可直接加热。装置中的分液漏斗在使用前应检查上口、活塞处是否漏液。（3）用自来水制取少量蒸馏水时，在水中加入几片碎瓷片可以防止暴沸；装置中玻璃导管较长，可起空气冷凝作用，相当于图中冷凝管；为有较好的冷凝效果，烧杯中要盛放冰水。（4）A不溶性固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体可能是 CaCO 、BaCO 、CaSO 、BaSO3 3 3 3
29、等，原说法错误；B溶液中滴加 BaCl 溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则白色沉淀可能是BaSO 或 AgCl2 4等，原溶液中可能含 SO2-、SO2-或 Ag+，原说法错误；4 3C无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则 pH 大于 10，溶液一定显碱性，原说法正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl ，所用试剂中不能有 Cl ，故不能使用盐酸。可先加足量稀硝 -酸除去 OH，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl，原说法错误。综上，只有 C 评价正确。26.某同学需帮助水质检测站配制 480mL0.1molL1Na CO 溶液以备使用。2 3（1）该同学应选择_mL 的容量瓶，容量瓶使用
30、前要_。（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的_(填选项字母)之间。- 16 -A与 B与 C与（3）该同学应称取 Na CO 10H O 固体_g。2 3 2该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。其正确的操作顺序是(填字母)：B（ ）FA（ ）（ ）B。（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是_(填序号)整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;托盘天平只能粗略地称量物
31、质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用；引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。【答案】 (1). 500 (2). 验漏 (3). C (4). 14.3 (5). C (6). E (7).D (8). 【解析】【分析】从配制一定物质的量浓度溶液的过程，判断仪器选择、实验步骤、操作规范、误差分析等方- 17 -面的正误。【详解】（1）因没有 480mL 容量瓶，配制 480mL0.1molL Na
32、CO12 3溶液，可配制稍多溶液，故选择 500mL 容量瓶。使用容量瓶前应检查瓶口是否漏液。（2）图甲所示操作步骤：称量固体、量取水，固体溶解、溶液冷却，溶质转移（溶液、洗涤液），使溶液、洗涤液摇匀，滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，倒转摇匀。图乙为引流加入蒸馏水至液面距刻度线 12cm，故应在操作与之间。（3）应取 Na CO 10H O 质量 m(Na CO 10H O)=n(Na CO 10H O)M(Na CO 10H O)2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2=n(Na CO )M(Na CO 10H O)=0.500L0.1molL 286gmol =14.3g。1 -1
33、 2 3 2 3 2称量操作步骤为 B（C）FA（E）（D）B。（4）配制过程中不振荡容量瓶，最后倒转摇匀时溶液总体积偏小，溶液浓度偏高，正确；托盘天平称量质量的精度为 0.1g，量筒量取体积的精度为 0.1mL，而容量瓶精度为 0.01mL，即托盘天平、量筒的精度与容量瓶的不一致，正确；若引流时玻璃棒靠容量瓶的瓶口上，会使溶液流到瓶外，正确；容量瓶刻度线下容积精确，受热或冷却会使容积改变。固体溶解或浓溶液稀释伴有热效应，故不能在容量瓶中进行，原说法错误；定容摇匀后，有少量溶液附于刻度上方瓶颈内壁上，使液面低于刻度线，此时不能补加水，原说法错误；所配溶液体积由容量瓶规格确定，溶质的物质的量由称量或量取决定，故容量瓶内有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度无影响，原说法错误。即分析正确的有。27.为了除去 KNO3固体中含有 少量 CaSO 、MgSO ，限选用三种试剂，按下列步骤操作：4 4（1）写出下列两种试剂的化学式：A_，C_。（2）根据题意，回答下列问题：加入过量 A 的主要