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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 商丘市 2022 年高三 5 月第三次模拟考试化学才能测试7以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Al 3、Cu 2、I 、2S O 3CH3COO、Ba2、NO 、B常温下加水稀释时cH cOH明显增大的溶液：Br2C01mol LFeNO3 2 溶液： S 2、Na、SO 4、 ClD 01mol LNaAlO2 溶液：NH 、K、HCO 、3 SO 3 28W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加 素, W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等,且互不同族,其中只有两种为金属元 W 与 Z、X 与
2、Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9,单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应；以下说法正确的选项是A原子半径： ZYX B最高价氧化物水化物的酸性：YZ CY、Z 均能与碳元素形成共价化合物D化合物 WZ2 中各原子均满意8 电子的稳固结构得9有机物苯环上的四溴取代物同分异构体有A7 种B8 种C9 种D 10 种10苯酚与邻苯二甲酸酐在肯定条件下反应可制名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酚酞,酚酞的分子结构如下图,以下说法正确的选项是A上述制酚酞的反应属于取代反应B酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
3、C假设与 NaOH 溶液反应 1mol 酚酞最多可消耗 4 molNaOH D将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂滴入中性或酸性水溶液中可能会显现白色浑浊11LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料；工业上常利用如 图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶 液；以下说法正确的选项是AB 极区电解液为 LiOH 溶液Ba 是电源的负极CA 电极的电极反应式为 4OH4e2H 2OO2D每产生标准状况下 224L 交换膜进入阴极区12甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2 种或 3 种元素,它们分子中均含18 个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,以下推断错误的选项
4、是A假设某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,就该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应名师归纳总结 B假设乙与氧气的摩尔质量相同,就乙只能由2 种元素组成1 价的元素第 2 页,共 12 页C假设丙中含有第2 周期 A 族的元素,就丙可能是甲烷的同系物D假设丁中各元素养量比跟甲中各元素养量比相同,就丁中肯定含有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13电解质溶液的电导率越大,导电才能越强； 用 0100mol L 1的 NaOH 溶液滴定 1000mL浓度均为 0100mol L1的盐酸和 CH3COOH 溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如以下图所 示；以下
5、说法不正确的选项是A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B A 点溶液中： cCH3COO c OHcH 005mol L 1CD 点溶液中： cCl 2cOH 2cHD在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水电离的cH： BAC 2612 分某试验小组用右图装置制备家用消毒液,并探究其性质；反应停止后,取洗气瓶中无色溶液 5mL 分别进行了如下试验：1写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_ 、_ ；2盘阅资料：酚酞的变色范畴为 8210,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作 a 中溶液褪色的缘由,又补充了如下试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12
6、页精选学习资料 - - - - - - - - - 获得结论：此试验小组制备的消毒液具有 _ 性；3该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳固性下降；操作 b 中溶液变成黄绿色的缘由：_ 用离子方程式表示；有人认为由操作 b 获得上述结论并不严谨需要进一步确认此结论的试验方案是_ ；4有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒成效的重要指标；详细用“ 单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量” 进行表征一般家用消毒液有效氯含量在 5以上；小组同学进行如下试验测定有效氯：取此消毒液 液,10mL2 mol L1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后用5 g,加入 20 mL0 5mo
7、l L1KI 溶 01 mol L1 Na2S2O3溶液滴定生成的 I 2,达滴定终点时消耗Na 2S2O3 20 mL ；已知： 22S O 3I 22 S O 6 2I到达滴定终点时的试验现象是_；此消毒液有效氯含量为_ ；27 16 分氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途；答复以下问题：1直链聚磷酸是由 n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵；写出磷酸主要的电离方程式 _；直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4 n2PnOx,就 x_ 用 n 表示；2在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银 ,完成其反应的离子方程式：3H PO 2 Ag _ PO 4 Ag _ 3
8、由工业白磷含少量砷、铁、镁等制备高纯白磷熔点 生产流程如下：44,沸点 280,主要名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 除砷过程在75下进行,其合理的缘由是_ 填字母；a使白磷熔化 , 并溶于水 b降低白磷的毒性c温度不宜过高,防止硝酸分解d适当提高温度,加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被复原为NO,氧化相同质量的砷当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越_ 填“ 多” 或“ 少” ；某条件下, 用肯定量的硝酸处理肯定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右 图,砷的脱除率从 a 点到 b 点降低的缘由
9、是 _ ；4银氨溶液中存在平稳：Agaq 2NH3aqAg NH3 2 aq该反应平稳常数的表达式K_, 已知某温度下,k1.10 107, KspAgCl 1.45 1010Ag NH3 2aq Claq的化运算得到可逆反应AgCls 2NH3aq学平稳常数K_ 保留 2 位有效数字,1L lmol L 氨水中最多可以溶解AgCl _mol 保留 1 位有效数字；28 15 分氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的讨论热点名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： CH4g H2OgCOg 3H2g
10、 H 2062kJmol1CH4g CO2g2COg 2H 2gH 2474kJmol12H 2Sg2H 2 g S2gH 1698kJmol11以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法；CH4g与 H2Og反应生成 CO2g和 H2 g的热化学方程式为 _ ；2在密闭容器中充入肯定量的 H2S,发生反应；如图所示为 H2S 气体分解生成 H2 和 S2 g的平稳 转化率与温度、压强的关系；图中压强 p1、p2、p3的大小次序为 _ ,理由是 _ ；该反应平稳常数的大小关系为 K T1_ 填“ ” 、“ ” 或“ ” 上图中 M 点的平稳常数总压 物质的量分数KT2,理由是 _ ；KP_MP
11、a用平稳分压代替平稳浓度运算,分压假如想进一步提高 H2S的转化率；除转变温度、压强外,仍可以实行的措施有_ ；名师归纳总结 3氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率；甲烷空气碱性KOH 为电解质燃料电第 6 页,共 12 页池的负极反应式为_ ；相同条件下,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 之比为 _ 单位质量的输出电能叫能量密度,能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比；36【化学一选修2：化学与技术】15 分水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不行缺少的物质；请答复以下问题：1水质优劣直接影响人体健康,自
12、然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_ 填两种物质的名称,其净水作用的原理是 _：2水的净化与软化的区分是 _；3硬度为 1 的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质如 71 mg MgO ；假设某自然水中 cCa 2 12 10 3molL1,cMg 2 6 10 4mol L1,就此水的硬度为 _ ；4假设 3中的自然水仍含有 cHCO 8 10 4mol L 1,现要软化 3 10 m 3 这种天然水,就需先加入 CaOH2_g 后加入 Na2CO3_g ；5如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中电极 A 接直流电源的正极电极 B 接直流电源的负极；隔膜 A 是_ 填“ 阴
13、” 或“ 阳” 离子交 换膜；某种海水样品,经分析含有大量的 Na、Cl以 及少量的 K、假设用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C 三室中所得溶液或液体的 pH 分别为 pH a、pH b、pH c就其大小次序为 37【化学选修 3：物质结构】 15 分_ ；1与铁同周期的全部副族元素的基态原 子中,最外层电子数与铁相同的元素有_ 种；2某铁的化合物结构简式如图 1 所示组成上述化合物各元素原子电负性由大到名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小的次序为 _ 上述化合物中氮原子的杂化方式为 _ 在上
14、图中用“ ” 标出亚铁离子的配位键；3单质铁的晶体在不同温度下有两种 堆积方式, 晶胞分别如图 2 所示,面心立 方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁 原子个数之比为 _ ；面心立方堆 积与体心立方积累的两种铁晶体的密度 之比为 _ 写出已化简的比例式即 可；4氮化硼 BN晶体有多种相结构；六方相氮化硼晶体结构如图 3是通常存在的稳固相,可作高温润滑剂；立方相氮化硼晶体结构如图 4是超硬材料,有优异的耐磨性；六方相氮化硼晶体内BN 键数与硼原子数之比为_ 其结构与石墨相像却不导电,缘由是 _ ；立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接_ 个六元环；该晶体的自然矿物在青藏高原地下约 300km 的古地壳
15、中被发觉； 依据这一矿物形成事实,推断试验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 _ ；38【化学选修 5：有机化学基础】15 分双安妥明结构简式如右所示可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如以下图所示：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：已知： C 的密度是同温同压下H2 密度的 28 倍,且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且1mol I C3H4O能与 2mol H 2 发生加成反应；K 的结构具有对称性；试答复以下问题：1写出双安妥明的分子式 _；2C 的结构简式为 _；H 的结构简式为 _
16、；3反应 DE 的反应条件是 _ 反应 I J 的类型是 _；4反应“H K双安妥明” 的化学方程式为 _；5符合以下 3 个条件的 H 的同分异构体有 _ 种；与 FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基； lmol 该物质最多消耗 3mol NaOH ,其中氢原子共有五种不同环境的是_ 写结构简式；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年商丘市高三第三次模拟考试化学参考答案7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 26共 12 分14HCl + MnO 2 Cl2 + MnCl 2
17、+ 2H 2O 1 分 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O 1 分 2 5mL pH = 13 2 分 漂白性 1 分,多答 “强碱性 ”不扣分 3 2H + + ClO - + Cl -Cl2 + H 2O 2 分 取洗气瓶中溶液 5mL,向其中逐滴加入硫酸,观看溶液是否逐步变为黄绿色 2 分 4 溶液蓝色褪去且半分钟不复原 1 分 1.42 % 2 分 27. 16 分 1 H3PO4 H2PO4- + H + 2 分 x =3n+1 2 分 21H 2PO2- + 4Ag + + 6OH- = 1PO 4 3- + 4Ag + 4H 2O2 分 3 cd 2
18、分 少1 分 硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低； 2 分 名师归纳总结 4cAgNH 3 2+ /cAg+ c2NH 3 1 分 1.6 10- 3 2 分2 分 第 10 页,共 12 页28. 15 分 1CH4g+2H 2Og CO2g+4H2g H=+165.0kJmol-12 分 2P1P 2P 31 分 该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,相同温度下,增大压强, H2S 的转化率减小2 分 NCHFe 1 分 sp2、sp32 分,漏写一个得1 分,错写该空为零分 2 分 32:1 1 分 4 2 :332 分 名师归纳总结 43:1 2 分 立方氮化
19、硼晶体内无自由移动的电子1 分 第 11 页,共 12 页12 1 分 高温、高压1 分 38.15 分 1C23H28O6；2 分 -CH3 O- C- COOH -CH3 CH2=C- CH3-CH3 2,2 分 2 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3NaOH 水溶液、加热；2 分 加成 1 分 42 -CH3 O- C-COOH+HOCH 2CH2CH2OH -CH3 浓硫酸 -CH3 O- C- COOCH22CH2+2H 2O -CH 3 2 分 HO =O O- C- CH- CH3-2 分 56；2 分 CH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页