《2022年高考化学二轮专题复习讲练：专题十三无机化学综合应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮专题复习讲练：专题十三无机化学综合应用.docx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 考纲要求 常见金属元素学习好资料欢迎下载H、C、N、O、Si、S、Na、 Al 、Fe、Cu 等与常见非金属元素Cl 等各部分学问的综合运用；热点一 常见离子的检验及物质鉴别1常见阴离子的检验 1利用酸碱指示剂检验2利用盐酸和其他试剂检验CO23：加入 BaCl2或 CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体；SO 24：先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl 2 溶液,产生白色沉淀；SO 23：加入 BaCl2溶液, 产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体；3利用 AgNO 3
2、HNO 3酸化 溶液检验4利用某些特点反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色；2常见阳离子的检验名师归纳总结 H滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色第 1 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3离子检验试验操作的答题模板操作 . 现象 . 结论取样,加入 . 有 生成 . 的是 例如：检验某溶液中含有 Fe 2而不含 Fe 3的方法是取适量溶液于干净的试管中,滴加几滴KSCN 溶液, 不显血红色, 再向溶液中滴加几滴 H 2O2或新制氯水 ,溶液变为血红色,说明溶液中含有 Fe 2而
3、不含 Fe 3；4物质鉴别遵循的原就1挑选的方法或试剂要简洁,试验现象要明显；2用物理方法时,一般可按观看法嗅试法水溶法的次序进行；3用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可依据指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行；题组一 离子检验的直接判定1正误判定,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1BaSO 4难溶于酸,所以用盐酸和BaCl 2 溶液检验 SO24 2022 广东理综, 9B 2向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液肯定是碳酸盐溶液 2022 江苏, 13A 3向某溶液中滴加KSCN 溶
4、液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中肯定含2Fe 2022 江苏, 13D 4向溶液中滴加酸化的BaNO 3 2溶液显现白色沉淀,说明该溶液中肯定有SO24 2022 山东理综, 12B 5用 BaCl 2溶液鉴别 SO24与 SO23 2022 广东理综, 9B 名师归纳总结 6某溶液加入CCl 4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I Ag 第 2 页,共 26 页2022 新课标全国卷,7C 7某溶液加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有2022 新课标全国卷,7D 题组二离子检验的综合应用- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
5、- - - - 学习好资料、CO欢迎下载3,将溶液滴在蓝色石蕊22022 上海, 18某未知溶液可能含Cl23、Na、SO24、 Al试纸上,试纸变红；取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清 液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀；以下判定合理的是 2A 肯定有 Cl B肯定有 SO 4 32C肯定没有 Al D肯定没有 CO 3 答案 BD 解析 此题考查离子共存和检验；溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,说明溶液呈酸性含有 H,就肯定没有 CO 23 ；取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,一定有 SO 24 ；因加入了氯化钡溶液,无法判定是否含有 Cl,A
6、l 3可能存在也可能不存在,所以选 B、D；题组三 常见物质的鉴别3正误判定,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1只滴加氨水鉴别 NaCl 、AlCl 3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 2022 福建理综, 8A 2用 KOH 溶液鉴别 SO3g和 SO2 2022 重庆理综, 2A 3用潮湿碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2g和 NO 2 2022 重庆理综, 2B 4用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 2022 重庆理综, 2C 5用 BaCl 2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 2022 重庆理综, 2D 6用 AgNO 3溶液可以鉴别 KCl 和 KI 20
7、22 大纲全国卷, 8D 7用 Na2CO 3溶液不能区分 2022 北京理综, 10C CH3COOH 和 CH 3COOCH 2CH 3 8CCl 4可用于鉴别溴水和碘水 2022 海南, 10C 9将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体肯定是乙烯 2022 江苏, 13C 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载热点二 物质的分别与提纯1物质分别与提纯的基本原理 1“ 四原就”不增,不得引入新杂质；不减,尽量不削减被提纯的物质；易分,使被提纯或分别的 物质跟其他物质易分别；复原,被提纯的物质要
8、易被仍原；2“ 三必需”除杂试剂必需过量；过量试剂必需除尽 的次序 ；挑选正确的除杂途径；2物质分别与提纯的常用方法除去过量试剂带入的新杂质,同时留意加入试剂1升华法； 2过滤法； 3蒸馏法； 4萃取分液法； 5洗气法； 6燃烧法；3物质分别与提纯的常见类型1“ 固固” 混合物的分别 提纯 2“ 固液” 混合物的分别 提纯 3“ 液液” 混合物的分别 提纯 4“ 气气” 混合物的分别 提纯 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1正误判定,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1由于 KNO 3的溶解度大
9、,所以可用重结晶法除去 2022 广东理综, 9A 2除去粗盐溶液中不溶物 2022 新课标全国卷,10A KNO 3 中混有的 NaCl 3 除去 CO 气体中的 CO2气体 2022 新课标全国卷,10C 22022 大纲全国卷, 10以下除杂方案错误选项 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法NaOH 溶液、浓A COg CO 2g 洗气H2SO43B NH 4Claq Fe aq NaOH 溶液 过滤饱和食盐水、C Cl 2g HClg 洗气浓 H 2SO4D Na2CO 3s NaHCO 3s 灼烧答案 B 解析 A 项, CO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO 3,而
10、 CO 与 NaOH 溶液不反应,正确；B 项,NaOH 溶液不仅与 Fe 3反应也会与 NH4 发生反应,仍引入了 Na,错误； C 项, HCl 极易溶于水,而 Cl 2在饱和食盐水中溶解度较小,正确；D 项,灼烧可以使 NaHCO 3固体分解,且生成 Na2CO3,正确；3以下除去杂质方法正确选项 A 除去 CO 2中混有的 CO：用浓 NaOH 溶液洗气B除去 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后,过滤、洗涤名师归纳总结 C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水,过滤第 5 页,共 26 页D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后,过滤、洗涤答案D -
11、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习好资料欢迎下载BaCO3 除去,而不CO 2 会被 NaOH 溶液吸取,而CO 不会, A 项错误；稀盐酸可以将能除去 BaSO4,B 项错误； 2FeCl2Cl 2=2FeCl3,杂质的量反而增加,C 项错误； CuO 可以被稀硫酸溶解,而 Cu 不会被溶解, D 项正确；4以下试验操作或方案正确选项 A 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO 4 溶液和浓硫酸的洗气瓶B用图 1 所示装置可从 KI 和 I 2的固体混合物中回收 I2C用图 2 所示装置蒸干 NH 4Cl 饱
12、和溶液来制备 NH 4Cl 晶体D用图 3 所示装置除去 Cl 2中含有的少量 HCl 答案 A 解析 SO2 具有仍原性,可被酸性 KMnO 4 溶液氧化而除去,浓硫酸可以干燥气体,A 项正确；该装置无法回收气态碘,B 项错误； NH 4Cl 受热易分解, C 项错误；除去 Cl 2 中的 HCl 应用饱和食盐水, D 项错误；热点三 物质的特殊转化关系及框图推断1直线型转化关系X AX BC 1X 为 O2NaNa2ONa2O2N 2NO NO2或 NH3NO NO2SSO2SO3或 H2S SO2 SO3CCOCO 2或 CH4COCO2醇醛羧酸2X 为 CO2名师归纳总结 - - -
13、- - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CO 2 NaOH CO2 Na2CO 3NaHCO 33X 为强酸,如HCl HCl NaAlO 2HCl AlOH 3AlCl 3HCl Na2CO 3HCl NaHCO 3CO 24X 为强碱,如NaOH NaOH AlCl 3NaOH AlOH 3NaAlO 22交叉型转化3三角型转化4留意反应形式与物质的关系,特殊是置换反应1金属金属：金属盐盐金属,铝热反应；CO2金属非金属：活泼金属H2O或 H点燃 H 2,2MgCO 2= 2MgO C；高温 高温3非金属 非金属： 2F2
14、2H2O=4HF O2,2CSiO 2= Si2CO ,CH 2Og=H 2,X 2 H2S=2HX S ；4非金属 金属,用 H2、C 冶炼金属；通过反应形式梳理化学反应,培育归纳、整理的才能；5抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要肯定条件,条件不同化学反应也不同；1“ 催化剂” ,无机化学反应需要的催化剂不同,但是依据“ 催化剂” 这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来,形成学问链；2“ 通电” 或“ 电解” ,可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等 溶液,熔融氯化钠和氧化铝范畴内；3“ 高温” ,常见的有碳酸钙分
15、解、等；SiO2和 C 的置换反应、制造一般玻璃的反应、铝热反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载6抓住特点颜色和特殊状态1淡 黄棕色固体： Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO 2、 C、 CuO、FeO、Fe3O4；紫 黑色固体： KMnO 4、I 2；红色固体： Cu；绿色固体： Cu2OH 2CO3；2有色气体： NO 2红棕色 、F2浅黄绿色 、Cl 2黄绿色 ；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HXX 为 F、Cl、Br 、I；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、
16、 CH4、 NO；3常温下呈液态的特殊物质：Br2非金属单质 、Hg金属单质 、H 2O、H2O2等；4易升华的物质：I 2；5溶液中的有色离子：Cu 2蓝色 、Fe 2浅绿色 、Fe 3黄色 、MnO 4 紫红色；6Br 2在水中显黄 橙色,在有机溶剂中显橙 红色；红色； I 2 在水中显黄 褐色,在有机溶剂中显紫7有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl 、BaSO4不溶于酸 、BaSO3、MgOH2、FeOH2、AlOH 3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； 淡黄色沉淀： AgBr 、AgI 、S；红褐色沉淀： FeOH 3；蓝色沉淀：CuOH 2；砖红色沉淀：Cu2
17、O；7抓住特点反应现象1燃烧： H2Cl2惨白色火焰 ,C2H2C6H 6O2光明火焰,大量黑烟 ,Al O2刺眼白光 ,Mg O2白色固体生成 ,金属焰色反应；2淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄；3使潮湿红色石蕊试纸变蓝的是 NH 3,使品红溶液褪色的是 Cl 2、SO2 等；4在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO；5Fe 3遇 OH生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇 SCN显血红色；6Fe 2遇 OH生成白色沉淀,白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色；Fe 2遇 SCN无明显现象,在通入 Cl 2 后溶液显血红色；7与碱反应产愤怒体的溶液中一般含 NH 4；8既能与酸反应又能与碱反应并产
18、愤怒体的物质：Al 、弱酸的铵盐 碳酸铵、硫化铵等 、弱酸的酸式铵盐 碳酸氢铵、硫氢化铵等 ；9燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟,Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟,Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟；题组一逐项验证法,突破“ 转化关系 ” 挑选题名师归纳总结 12022 福建理综, 9常温下,以下各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与Z 反应的是 第 8 页,共 26 页X Y Z NaOH 溶液AlOH 3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A B学习好资料N 2欢迎下载O2H 2FeCl3 溶液Cu 浓硝酸CD答案
19、B 解析 组： AlOH 3NaOH=NaAlO 2 2H 2O,2AlOH 33H 2SO4=Al 2SO4 36H 2O,故组符合； 组： 2KOH SiO 2=K 2SiO3 H2O,但 SiO 2 与浓盐酸不发生反应；组： N2 与O2在高温或放电条件下反应生成 NO ,N2 与 H2 在高温、高压、催化剂条件下反应生成 NH 3,常温下均不反应； 组：2FeCl 3Cu=CuCl 22FeCl 2,Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 22H2O；22022 江苏, 8以下各组物质中,不满意组内任意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是 乙丙组别物质甲答案A Al HCl NaOH
20、 B NH 3O2HNO 3C SiO2NaOH HF D SO2CaOH 2NaHCO 3B 解析A 项, Al 与 HCl、 NaOH 溶液都能反应生成H 2,HCl 溶液与 NaOH 溶液能发生中和反应；B 项,NH 3 与 O2 在催化剂、 高温条件下反应生成NO 和 H2O,O2 与 HNO 3 不能发生反应,NH 3 与 HNO 3 反应生成 NH 4NO 3；C 项, SiO 2 与 NaOH 溶液、 HF 溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na 2SiO 3H2O、SiO 24HF=SiF 4 2H2O,NaOH 溶液与 HF 溶液发生中和反应；D 项, SO2 为酸性氧化
21、物,可与 CaOH 2 溶液反应生成盐,H2SO3 的酸性强于 H2CO 3,SO2 可与 NaHCO 3溶液反应生成 CO2,CaOH 2溶液可与 NaHCO 3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀；32022 江苏, 6甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁丙；以下有关物质的推断不正确选项 甲A 如甲为焦炭,就丁可能是O2B如甲为 SO2,就丁可能是氨水C如甲为 Fe,就丁可能是盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载D如甲为 NaOH 溶液,
22、就丁可能是 CO 2答案 C O2 O 2解析 如甲为焦炭,丁为 O2,转化关系为 CCO C CO2,A 正确；如甲为 SO2,丁NH 3H2O NH 3H 2O为氨水,转化关系为 SO2NH 4HSO3 SO2 NH 42SO3,B 正确；如甲为 Fe,丁为盐酸,就乙为 FeCl2, FeCl2 与盐酸不反应,C 错误；如甲为 NaOH 溶液,丁为 CO 2,转化关系为CO 2 CO2NaOH Na2CO 3 NaOH NaHCO 3,D 正确；1留意总结反应规律,熟记特殊转化关系；2做此类题目,往往是把选项一一带入,依据箭头指向看是否能转化,然后选出正确答案；题组二 查找 “ 突破口 ”
23、 ,破解 “ 综合框图 ” 推断题4为了探究常见的无水盐 R 的性质,进行如下试验,所产生的试验现象如下所示 部分生成物略 ：已知： G 和 R 含有相同的阴离子；请回答以下问题：1R 的化学式为 _ ；Z 的名称是 _ ；2混合气体 Y 的成分是 _ 用化学式表示 ；3反应中被氧化的元素是 填元素符号 ；4写出反应的离子方程式：5写出反应的离子方程式：_ _ ；_ ；6在空气中蒸干R 溶液得到的固体的成分是_ _ 用化学式表示 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1Fe2SO4 3碳酸钡学习好资料欢迎下载2
24、CO 2、N2、 NO23S、N 42Fe 33ClO10OH=2FeO 243Cl5H 2O 54FeO 2420H=4Fe 33O2 10H 2O 6Fe2SO43解析 1向 R 溶液中加入 KSCN 溶液,得到血红色溶液 X ,说明 R 中含有三价铁离子；由反应所加的反应物可知 G 中的阴离子是硫酸根离子,由已知可得 R 为硫酸铁；白色沉淀 Z 与盐酸反应得到无色无味气体 B,说明 Z 为碳酸钡； 2Y 为红棕色气体,说明 Y 中含有 NO 2,再由气体 A 是空气的成分可知,气体 A 为 N2,说明 Y 中仍含有 N2,由碳酸钡知 Y 中仍含有CO2；3向 FeSCN 3 溶液中加入浓
25、硝酸生成NO 2仍原产物 、N 2、CO 2 和 SO 24 , KSCN 中硫元素为 2 价,碳元素为4 价,氮元素为3 价,被氧化的元素是硫元素、氮元素；4由反 应的反应物可知 E 为高铁酸钠,三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化仍原反应,6蒸干 仍原产物为氯离子；5向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸铁、氧气和水；硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁,由于水解生成的硫酸难挥发；“ 框图 ” 推断题的答题要领 1思维要有整体性：解答时必需认真讨论题目的总体要求,认真推敲每一个环节,结合限制 条件,弄清各个环节的相互联系,相互影响,串联整个过程,回答力求完整；2假设推断要合理：在框图推断中,抓
26、住关键环节,进行合理假设是必需的,依据题目要求 理顺后再确定,这样可以大大节约时间；3检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后,将结果放入原题中进行检验,完全 符合才正确,如有一处不符,可能是哪个环节显现了纰漏,就需再摸索；4思维发散有必要：留意多解,有时符合题意的解可能不止一种或一组；名师归纳总结 热点四元素化合物学问的综合应用第 11 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载纵观近几年全国各地高考化学试题,除在挑选题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外,更重要的是以元素化合物学问为载体,综合氧化仍原、
27、强弱电解质、平稳移动原理、物质结构等理论学问,对考生的思维才能进行综合考查；该部分高考题的特点是新奇、学问掩盖面广、思维跨度大,不但考查一个学问点,而且将多个学问点串联起来,增大了试题的难度；试题大致分为三种类型：一是化学试验对元素化合物学问的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物学问的概括和演绎；题组一 利用综合试验探究元素化合物的性质1某小组查阅文献得知：氧化性 IO 3Fe3I2,3Br 26FeCl2=2FeBr34FeCl3；I22S2O 23=S4O 262I；CuI 是一种白色沉淀 Ksp1.3 1012；.该小组为确定一份加碘盐 可能含有 K
28、IO 3、KI 、Mg 2、Fe 3的成分,设计定性试验加以猜想和验证；1试验过程如下：试验步骤试验过程和现象对应结论取肯定量加碘盐, 用适量蒸馏水步骤 1 溶解,并加稀盐酸酸化, 将所得试液分为 3 份步第份碘盐中确定含 _ 试液第份骤试液2 第份 试液X 为_填化学式 的2该碘盐中确定不含的物质是_用化学式或离子符号表达；3依据信息推断Fe 3、 S4O 26、 I2、Br2的氧化性由强到弱的次序是_；4第份试液中加入足量KI 固体后,反应的离子方程式为_、_；.用“ 间接碘量法” 测定含有CuCl 22H 2O 晶体的试样 不含能与I发生反应的氧化性杂质纯度,过程如下：取 0.40 g
29、试样溶于水, 加入过量 KI 固体, 充分反应, 生成白色沉淀； 加入淀粉作滴定指示剂,名师归纳总结 用 0.100 0 mol L1 Na2S2O3 标准溶液滴定, 到达滴定终点时, 消耗 Na 2S2O3 标准溶液 20.00 mL ；第 12 页,共 26 页1滴定终点的现象是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2CuCl 2溶液与 KI 反应的化学方程式为_ ；3该试样中 CuCl 22H 2O 的质量分数为 _ ；答案.1Fe3CCl 42KI 3Br 2Fe 3I2S4O26=2Fe 2I2 4IO35I6H=3I23
30、H2O2Fe 3 2I.1蓝色褪去,放置肯定时间后不复原原色或半分钟内颜色不变化22CuCl 2 4KI=2CuI I2 4KCl 385.5% 解析 .1依据步骤 2 中第 份试液中的试验现象,加碘盐中确定含有 Fe3；依据下层为紫红色知, X 应为 CCl 4；2由于 IO3 5I6H=3I 2 3H2O,所以依据第 份试液中加入KIO 3 固体、淀粉无现象,证明碘盐中肯定不含KI ；3由题干中所给信息,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性：Br 2Fe 3 I2S4O 26 ； 4由于在碘盐中含有 Fe 3、IO3 ,所以加入足量 KI 固体后,发生的离子反应为 IO3 5
31、I6H=3I 23H 2O,2Fe 32I=I22Fe 2；.2Cu 24I=2CuII 2I2 2S2O 23 =S4O 26 2ICuCl 21 2I 2S2O 231 mol 1 mol x 错误 .x2.0 10 3 mol 所以 CuCl 22H 2O 的质量分数为2.0 10 3 mol 171 g mol 1 100%85.5%；0.40 g新高考试验命题对试验探究型试题特殊青睐,此题就是以教材原理为载体,设计探究物质的名师归纳总结 成分,氧化性强弱比较,以及“ 滴定法 ” 的迁移应用等,贴近教材,符合新课改；第 13 页,共 26 页探究模式一般为提出问题进行假设或猜想设计试验
32、 得出结论 反思与拓展；常考探究点： 铁元素的价态；硫元素价态； 浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载稀硝酸的氧化性探究；SO2、CO 2、CO 等气体性质探究；CO2、SO2、H 2S 与 NaOH 反应产物探究；题组二 利用 “ 工艺流程 ” 全方位考查元素化合物的学问22022 广东理综, 32石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO27.8% 、Al 2O35.1% 、Fe2O33.1%和 MgO0.5% 等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下：注： SiCl 4的沸点为 57.6 ,
33、金属氯化物的沸点均高于 150 1向反应器中通入Cl 2前,需通一段时间N 2,主要目的是 _ _ ；2 高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体中的碳氧化物主要为_,由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_；3步骤为搅拌、_,所得溶液中的阴离子有_；4由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为 墨最多可获得的质量为 _kg；_ ,100 kg 初级石5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注；答案 1排出系统中的氧气,防止氧化初级石墨电极2COSiCl 46NaOH=Na2SiO 34NaCl 3H2O C2H5OH7.8 3过滤AlO2、Cl和 O
34、H4AlO2CH3COOC 2H52H2O=AlOH 3 CH3COO5 解析 信息赐予题肯定要留意审题,此题为带工艺流程图的信息题,依据工艺流程图所供应名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载的信息结合设问,认真分析解答；1如装置中混有空气,在 1 500 时初级石墨与 O2 反应,故通入 Cl 2 前,先通一段时间 N2,排出装置内的空气,防止初级石墨电极被 O2 氧化；2由信息 “ 石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物” ,问的是 “气体 中的碳氧化物主要是什么 ” ,当石墨中的氧化物转化为氯
35、化物时,氧元素可能与碳元素结合,而此时碳的量较多,所以气体 中的碳氧化物主要为一氧化碳；依据信息“SiCl 4 的沸点为 57.6 ,金属氯化物的沸点均高于 150 ”和“ 含水玻璃的混合溶液” ,气体 的温度为 80 ,所以气体 为SiCl 4 气体；依据已知的反应物和生成物,结合原子个数守恒可写出得到水玻璃的化学方程式为 SiCl 46NaOH=Na 2SiO34NaCl 3H 2O；3固体 中含有的是氯化铁、氯化铝和氯化镁,加入过量的氢氧化钠溶液后,会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀, 所以需要过滤才能得到溶液 ,而得到的溶液 中含有的阴离子为AlO2 、Cl和过量的 OH；4沉淀 应当是氢氧
36、化铝,反应物包括偏铝酸根离子和乙酸乙酯,依据乙酸乙酯可水解的性质,进一步判定生成物中除氢氧化铝外,仍应当有CH 3COO和 C2H5OH；即： AlO2CH3COOC 2H 52H2O=AlOH 3 CH3COO C2H 5OH；100 kg 初级石墨中含有 5.1 kg 氧 化铝,其物质的量为 50 mol ,依据铝原子个数守恒可知,能生成 100 mol 氢氧化铝,其质量为 7.8 kg；5要用 C 通过电化学腐蚀爱护铜,只能用电解池原理；对近年的高考试题进行分析,不难发觉,无机化合物的制备试题许多都是将化学工艺或化学 工业生产及最新科技成果融入其中,来考查考生的综合才能；这类试题一般都是
37、比较大型的 推断、试验设计和探究类试题,这是高考中一个重要的热点；化学工艺流程题主要从以下两 点设置：1环境与化学：主要涉及“ 废水、废气、废渣” 的来源,对环境的影响和处理原理；2重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论氧化仍原、化学平稳、盐类水解、电化名师归纳总结 学、热化学、有机物结构与性质等指导化工生产；从命题趋势来看,一般有三种题型：一是第 15 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载从试验设计和评判的角度对化工生产进行模拟；二是依据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用才能；三是关于化工生产的相关运算；统览整体、截段分析是做“ 化工流程 ” 题的主要方法；统览整体就是对一些线型工艺流程试题,对比分析流程图中原料与产品之间的关系,弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理