《2022年高考化学专题复习导练测第八章第一讲弱电解质的电离.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学专题复习导练测第八章第一讲弱电解质的电离.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八章 水溶液中的离子平稳第一讲 弱电解质的电离一、挑选题1以下说法正确选项 ；A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的 cH 肯定比电离常数小的酸溶液中的 cH 大2DH2CO3的电离常数表达式：KacH cCOcH2CO 3 3 解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以 A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故 B 项正确；酸中 cH 既跟酸的电离常数有关,仍跟酸的浓度有关,所以 C项错误；碳酸是分步电离的, 第一步电离常数表达式为 Ka1cH cH2CO c
2、HCO3 3 ,2其次步电离常数表达式为 Ka2cHcHCO cCO3 3 ,故 D项错误；答案 B 2在以下各种情形下,以下电离方程式的书写正确选项 ；2A熔融状态下的 NaHSO 4电离： NaHSO 4=Na HSO2BH2CO3的电离： H2CO3COCFeOH3 的电离： FeOH3 33OHD水溶液中的 NaHSO 4电离： NaHSO 4=NaHSO解析 此题对多元弱酸、 多元弱碱的电离以及 NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情形下的电离进行考查；由于 H2SO4 是强酸,所以 NaHSO 4 在水溶液中完全电离,其电离方程式2为 NaHSO 4=NaH SO 4 ；但 HS
3、O 4 中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下 HSO 4 不2能电离为 H和 SO 4 ,故熔融状态下 NaHSO 4的电离方程式为 NaHSO 4=NaHSO 4 ,所以 A、D选项均错误； H2CO 3 作为二元弱酸,不能完全电离,必需使用,且多元弱酸的2 电离分步进行, 以第一步为主, 其电离方程式为 H2CO3HCO 3 ,HCOCO 3 ,因此 B 选项错误； FeOH3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故 C选项正确；答案 C 3液态化合物 AB会发生柔弱的自身电离,电离方程式为B,在不同温度下其平稳常数为 K25 1.0 1014,K35 2.1 1014；就以下表达正确选项Ac
4、A 随温度上升而降低B在 35 时, cA cB CAB的电离程度 25 35 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载DAB的电离是吸热过程解析 K25 K35 ,故 cA 随温度的上升而增大,A错；由电离方程式可知,任何温度下,都有 cA cB ,B 错；由 25 和 35 时的平稳常数可知,温度越高,电离程度越大,C错； K25 K35 ,因此 AB的电离是吸热过程,D正确；答案 D 4“ 酸碱质子理论” 认为凡是能够给出质子 H 的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性 碱
5、性 的强弱取决于分子或离子给出 接受 质子才能的大小；依据“ 酸碱质子理论” ,以下说法正确选项 ；A2Na2H2O=2NaOHH2 是酸碱反应BClOH2OH是酸碱反应C碱性强弱次序：ClOOHCH3COODHCO 3 既是酸又是碱,NH3 既不是酸又不是碱解析 依据“ 酸碱质子理论” 可确定 A 项中 H2O 能给出 H即质子,属于酸,而 Na结合的不是 H,即 Na不属于碱； B 项 H2O和 ClO分别为该理论中的酸和碱,即该反应为酸碱反应； C项三种离子结合 H的才能为 OHClOCH3COO,故碱性强弱次序也是 OHClOCH3COO；D项 HCO 3 既能给出 H又能结合 H,既
6、是该理论中的酸又是碱,而 NH3能结合 H,属于碱；答案 B 5相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,以下关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确选项 解析解答此题时留意以下两点：1 反应速率快慢,即曲线的斜率；2 产生氢气的量的大小,即曲线的纵坐标；答案 C 名师归纳总结 6肯定温度下,向0.1 mol L 1 CH3COOH溶液中加少量水,以下有关说法错误选项 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A溶液中全部离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程
7、度变大D溶液的 pH 增大解析 A 选项错误, H浓度减小, OH浓度增大； B 选项正确,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大； C选项正确, 酸溶液中 OH主要是由水电离产生的,OH浓度变大, 说明水的电离程度变大；D选项正确,由于 H浓度减小,故溶液的 pH增大；答案 A 7在体积都为 1 L ,pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中,投入 0.65 g 锌粒,就下图所示比较符合客观事实的是 解析 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势说明的化学意义等；结合题中数据知：盐酸的量不足,恰好消耗 0.325 g Zn,醋酸足量,所以反应产生 H2 的量醋酸为盐酸的 2 倍,又因起始时溶液中 cH 相
8、等, 且开头时反应速率相同,随反应进行, 醋酸中 cH 下降小,反应速率快, C项正确,选项 A中起始时溶液 pH为 2 而不是 0；答案 C 二、非挑选题8肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能变化曲线如下列图,请回答：1O点为什么 不导电_ _ ；2a 、b、c 三点的 pH由小到大的次序是；3H+ 的物质的量最大的是 填“a” 、“ b” 或“c” ；4 如使 c 点溶液中的 cCH3COO-增大,可以实行以下措施中的 填序号 ；A加热 B加很稀的 NaOH溶液C加 NaOH固体 D加水E加固体 CH3COONa F加入锌粒名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共
9、6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载 有1 冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电； 2pH 的大小与 cH关,pH 大就 cH 小；导电才能与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电才能越强,说明 cH 越大； 3 溶液稀释过程中,电离平稳向电离方向移动, 氢离子的物质的量增大；4 如使 cCH3COO 增大, 即促进 CH3COOH的电离平稳向电离方向移动,A、B、C、D、 F 选项均可以达到使电离平稳向电离方向移动的目的； B、D项虽然能使 CH3COOH的电离平稳向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致 cCH
10、3COO 减小； E 项中虽然 CH3COOH的电离受到抑制,但加入的 CH3COO能使cCH3COO 增大；答案 1 无自由移动的离子 2 bac 3 c 4ACEF 9某一元弱酸 用 HA表示 在水中的电离方程式是A,回答以下问题：1 向溶液中加入适量 NaA 固体,以上平稳将向 _ 填“ 正” 、“ 逆” 反应方向移 动,理 由 是 _ _ ；2 如向溶液中加入适量 NaCl 溶液,以上平稳将向 _ 填“ 正” 、“ 逆” 反应方向移动,溶液中 cA 将_ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ,溶液中 cOH将_ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ；3 在 25 下,将 a
11、 mol L1 的氨水与 0.01 mol L1 的盐酸等体积混合,反应平稳时溶液中 cNH 4 cCl ,就溶液显 _性 填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中” ；用含 a的代数式表示 NH3 H2O的电离常数 Kb_；解析 3 由溶液的电荷守恒可得：cH cNH 4 cCl cOH ,已知 cNH 4 cCl ,就有 cH cOH ,所以溶液显中性； 电离常数只与温度有关,就此时 NH3 H2O的电离常数 KbcNH 4 cOH/ cNH3 H2O0.005 mol L1 10 7mol L 1/ a/2 mol L10.005 mol L1 109/ a0.01mol L1；答案 1 逆 c
12、A 增大,平稳向减小 cA 的方向即逆反应方向移动 2 正 减小增大 3 中 109/ a0.01mol L 110在肯定温度下,有 a. 盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：1 当三种酸物质的量浓度相同时,cH 由大到小的次序是 _；2 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH的才能由大到小的次序是 _；3 如 三 者 cH 相 同 时 , 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_ ；4 当三者 cH 相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产愤怒体的体积由大到小的次序是 _；5 当 cH 相同、体积相同时,同时加入外形、密度、质量完全相同的锌,如产生相同体积的 H2
13、相同状况 ,就开头时反应速率的大小关系为_；反应所需时间的长短名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 关系学习必备欢迎下载_ 是_ ；6 将 cH 相同的三种酸均加水稀释至原先的100 倍后, cH 由大到小的次序是_；2解析 HCl=HCl H2SO4=2HSO CH3C CH3COO1 当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中 cH 由大到小次序为 ba c；2 同体积、 同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH的才能盐酸和醋酸相同,因随着 NaOH溶液的加入 CH3COOH电离平稳右移,供应的氢离子和盐酸相同,而硫酸供应的
14、 H是它们的 2 倍,故 bac；3 cH 相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故 ca b；4 当三者 cH 相同时,因 HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以 H总的物质的量相同,故产生 H2体积相同； CH3COOH为弱电解质,最终能供应的 H最多,生成H2 体积最大；故 cab；5 开头时由于三者 cH 相同,故在所给条件下开头生成氢气的速率相同；随着反应的不断进行, HCl、H2SO4中的 H不断削减,而 CH3COOH能不断电离出 H,故产生等量 H2时,醋酸所需时间最短,即所需时间 abc；6 由于 HCl、H2SO4 完全电离
15、,加水稀释后,cH 减小的程度较大,CH3COOH部分电离,随着水的加入,使 CH3COOH的电离程度增大,稀释相同的倍数,cH 减小的程度较小,故 cab；答案1b ac 2b a c 3c a b 4c a b 5a b c abc 6c ab 11常温下, 10 mL pH 均为 2 的 HX、HY两种一元酸溶液,加水稀释过程中溶液的 pH随溶液体积变化曲线如下列图：请回答以下问题：1 在图中用曲线表示将10 mL pH 2 的盐酸加水稀释到1000 mL 的过程中溶液pH 变化趋势；名师归纳总结 2 物质的量浓度均为0.1 mol L1 的 NaX 和 NaY溶液, pH较小的是 _,
16、其中第 5 页,共 6 页水的电离程度较大的是_；3 常温下, 0.1 mol L 1 的HY 溶液中加入等体积pH 1 的盐酸后,溶液的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载pH_填“ 上升” 或“ 降低”或“ 不变” ； , HY的电离程度 _ 填“ 增大” 、 “ 减小”4H2Z 是一种二元弱酸, 常温下, 0.1 mol L 1的 H2Z 溶液中加入等体积 pH13 的 KOH溶液后,溶液的 pH7,缘由可能是 _ ；解析 1 盐酸为强酸, 加水稀释 100 倍后,pH变为 4；2 由图知酸性 HYHX,故 NaX的 pH 小于 NaY溶液；即 X的水解程度小于 Y,故 NaY溶液中水的电离程度较大；3在 HY溶液中加入盐酸,cH 增大,溶液 pH减小,而 HY的电离受到抑制；4H2Z 与KOH溶液反应后生成 KHZ,既能电离又能水解；而 pH7,说明 HZ电离程度大于水解程度；答案 1 2NaX 溶液 NaY溶液名师归纳总结 3 降低减小HZ的水解程度第 6 页,共 6 页4HZ的电离程度大于- - - - - - -