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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第第 3131 课时课时镁和铝（镁和铝（A A 卷）卷）考测点导航考测点导航1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第 IIA 族和第 IIIA 族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。2.镁和铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。3.镁、铝化学性质的对比4.铝的化合物AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al（OH）3：难溶
2、的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。典型题点击典型题点击1.（2002 年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量（本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子得失守恒）2.（2001 年上海高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A.NaHSO4和 Ba(OH)2B.
3、AlCl3和 NaOHC.NaAlO2和 H2SO4D.Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2（本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上就是量对反应原理的影响）3.（2000 年春季高考题）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体 B 所含物质的化学式为；固体 E 所含物质的化学式为；反应的离子方程式为。（本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异）4.（2001 年广东高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入 l.00 mol/L 的 N
4、aOH 溶液。当加入的 NaOH 的体积 V1=50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当 V3=750 mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键）新活题网站新活题网站1、下列关于镁和铝比较结论正确的是()A.它们都是硬度较小的银白色轻金属镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下
5、生成氧化膜,点燃燃烧222M gM g 常温下生成氧化膜223432AlOAl O 高 温与其他非金属反应22MgClMgCl 2323MgNMg N 点燃23232AlClAlCl 2323AlSAl S 与 H2O反应2222M gHOM g O HH 热 水（）除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应222MgCOMgOC 点燃8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe与非氧化性酸反应Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O与盐溶液反应Mg
6、Cu2+=Mg2+Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cuhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在（本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性）2、下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸（本题考查镁和铝单质的特性）3、某无色溶液加入铝可以
7、生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-（本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）4、下列各实验操作过程中，能发生 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是()(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A.只有(1)、(2)B.只有(3)C.只有(3)、(4)D.都未发生上述离子反应（本题综合考查 Al3+、A
8、lO2-和 Al(OH)3三者之间的转化，理清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键）5、向 同 浓 度 同 质 量 的 稀 硫 酸 中 分 别 放 入 适 量 的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是()A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)（本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意运用元素守恒来作半定量分析）6、有 200mL MgC12和 ALC13的混合溶液，其中 c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为 1.3mol/L，要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至
9、少需加 4mol/LNaOH 溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL（本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守恒）7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO2-（本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质）8、向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入 Ba(OH)2溶液的体积 V 与生成沉淀质量 m的关系正确的是()（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义）9、将 AlCl3和 NaOH 两溶液等体
10、积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7（本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按两种情况讨论）10.（1）由 Al3+制 Al(OH)3最好的方法是加，写出反应的离子方程式。（2）由 AlO2制 Al(OH)3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。（本题考查 Al（OH）3的制备，答题时注意 Al（OH）3是两性氢氧化物）11.已知 A 为金属单质,根据下列变化判断 A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离
11、子方程式)（本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质 A 既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口）12.有 10.2g Mg、Al 混合物，溶于 0.5L 4mol/L 盐酸中。若加入 2mol/L NaOH 溶液，使得沉淀量最大，应加 NaOH 溶液的体积是L。（本题考查电荷守恒在计算过程中的应用）13.将一定质量的 Mg,Al 合金全部溶解在 500mL 盐酸中（体积变化不计），取 10mL 反应后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系。（1）求 Mg,Al 质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L?（本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的h
12、ttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网含义是解题的关键）第第 3131 课时课时镁和铝镁和铝（B B 卷）卷）易错现象易错现象1.误认为 Al 具有两性或是两性物质。因为 Al 与碱反应的本质是 Al 先与 H2O 反应，生成的 Al（OH）3再被 NaOH 溶解而促进反应的进行，Al 不直接与 NaOH 作用。2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论反应物的各种过量情况引起m 的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能性。3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,
13、原点、交点,转折点的表达意义;三是定性描述和定量计算相结合。纠错训练纠错训练1.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2.在两个烧杯中，各加入相同体积 3mol/L 的 H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入 108g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会()A.不平衡，放铝的一端托盘上升B.不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡D.无法确定3.足量铝粉分别与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液和 pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为 V1、V2，
14、则在相同状况下，V1与 V2的关系可能为()A.V1 V2D.上述三种情况都可能4.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：混合物中 NaOH 的质量为，混合物中 AlCl3质量为，混合物中 MgCl2质量为，P 点表示盐酸的体积是。检测提高检测提高1.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是()A.NaOH 溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.NH4Cl2.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水
15、的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将得到产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C.第步电解时阴极会产生氯气D.以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、化合和置换反应3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取 11.1g 样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 沉淀。样品所含杂质的正确结论是()A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁B.可能有碳酸钠和氯化钠C.一定有氯化镁，可能有氯化钠D.一定有氯化钠4.向含有
16、amolAlCl3的溶液中加入 bmolKOH 的溶液，生成沉淀的物质的可能是()(a)amol(b)bmol(c)a/3mol(d)b/3mol(e)0mol(f)(4ab)molA.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)C.(a)(d)(e)D.(a)(d)(e)(f)5.对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为()A http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网BCD6.下列操作可得到纯净 Al2O3的是()A向 NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SO4蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶
17、液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C向 AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向 AlCl3溶液中加入适量 NaAlO2溶液,蒸干并灼烧7.向某溶液中滴加过量的盐酸，有白色沉淀生成；过滤后向滤液中通入过量的氨气，使溶液显碱性，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，还有白色沉淀生成，则原溶液中含有()A.Ag、Al3、Ba2B.Fe3、Mg2、NH4C.Ag、Ba2、Mg2D.Al3、Ca2、Mg28.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀 HCl 和足量的 NaOH 溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为()(a)物质的量之比为 2:1(b)物质的
18、量之比为 3:1(c)质量之比为 2:1(d)质量之比为 4:1A.(b)(d)B.(b)(c)C.(a)(d)D.只有(d)9.右图表示等质量的 Mg、Al分别跟一定量的稀 H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能 符 合 如 图 所 示 的 有()A.Mg、Al 均过量B.Mg、Al 都恰恰跟酸完全反应C.Mg 过量而 Al 恰恰跟酸完全反应D.Al 过量而 Mg 恰恰跟酸完全反应10.将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出11.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所
19、含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是()A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO412.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是()ABCD13.实验室中有甲、乙、丙 3 位学生在做制备氢氧化铝实验。3 位学生桌上都放有同样药品：231g 浓度为 70%的硫酸，含
20、杂质苛性钾 20%的烧碱 140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、丙 3 位学生分别制得 W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为 W2W1W3。（1）制得 W1g 氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：_。（2）制得 W2g 氢氧化铝的学生所得 Al(OH)3的物质的量为：_mol。（3）W3为_g。14.ag 镁在盛bL（标况）CO2和 O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有 CO2剩余，则容器内的固体物中一定含；（2）若反应容器中只有 O2气剩余，则容器内的固体物的质量为，此时，在 bLCO2和 O2的混合气中氧气体积 V(O2)，必须满足的条件是；（3）若反
21、应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m 的取值范围为或。15用 Mg、Al 铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和 NaOH 溶液制取 MgCl2溶液和 Al2(SO4)3溶液，限用四个化学反应方程式表示(1)，(2)，(3)，(4)o16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为 NaCl 溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L 的化学式为：。(2)F 的化学式为：。(3)写出 J 受热分解反应的化学方程式：。(4)H 和 G 之间反应的化学方程式为：。17.某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K
22、+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第二种情况：一定有离子，可能有离子。18.在 50mLb mol/LAlCl3溶液中加入 50mLa mol/LNaOH 溶液。（1）当 a 3b 时，生 成 Al(OH)3沉 淀 的 物 质 的 量为；（2）当 a、b 满足条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3的量为克。（用 a、b 表示）19.有一金属钠投入到盛有 100ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气 13.44L，同时得到 21.4g 沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了 15.6g。求原混合溶液中 Mg2、Al3及 Cl的物质的量浓度。