《2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009年高考化学试题分类汇编——卤素及其化合物doc--高中化学 .doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20092009 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编卤素及其化合物卤素及其化合物1（09 全国卷13）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案答案:B解析解析:由于 Fe2的还原性强于 Br，故根据氧化还原反应
2、的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2,然后再氧化 Br。2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl,2Br+Cl2 Br2+2Cl，2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2。当 x/a 0.5 时，Cl2仅氧化 Fe2，故 A 项正确。当 x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B项，当 x=0.5a 时，Cl2刚好把 Fe2全部氧化，而当 x=0.6a，显然 Cl2还要氧化 Br，而选项中没有表示，故错。2(09 天津卷 3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇
3、中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液答案答案:B解析解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项，若原溶液中含有 SO32，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO3结合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl3会水解，错。3（09 江苏卷 1
4、1）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A漂白粉溶液在空气中失效：-223ClO+CO+H O=HClO+HCOB用浓盐酸与2MnO反应制取少量氯气：+-2+222MnO+2H+2Cl Mn+Cl+2H OC向2NaAlO溶液中通入过量2CO制3Al OH:-22233AlO+CO+2H O=Al OH+HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe OH反应生成24Na FeO：-2-+4233ClO+2Fe OH=2FeO+3Cl+H O+4H答案答案:C解析解析:漂白粉失效的化学方程式为2223()2Ca ClOH OCOCaCOH
5、ClO，那么该反应的离子方程式是222322CaClOH OCOCaCOHClO，A 项错；实验室制取2Cl的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为242MnOHCl2222MnH OCl，所以 B 项错；D 项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以 D 错。4（09 江苏卷 14）I2在 KI 溶液中存在下列平衡：2()()IaqIaq3()Iaq某 I2、KI 混合溶液中，3I的物质的量浓度 c(3I)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A 反应2()()IaqIaq3()Iaq的H0http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B若
6、温度为21TT、，反应的平衡常数分别为2121KKKK，则、C若反应进行到状态 D 时，一定有逆正vvD状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大答案答案:BC解析解析:随着温度的不断升高，3I的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以0H，所以 A 项错；因为32IKII，21TT，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即12KK；C 项，从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态，所以它要向 A 点移动，这时3I的浓度在增加，所以v正逆v，C 项正确；D 项，从状态 A 到状态 B，3I的浓度在减小，那么2I的浓度就在增加。5.（09 广东化学 9）下
7、列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CH COO）D.23Na CO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH答案：答案：D解析：解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据 Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl 完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等物资的量的
8、强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（Na）c（3CH COO；D 项比较简单http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网6（09 广东化学 12）下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2 NO+4H2OD.向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案：答案：C解析：解析：A 项中的氨水应写成分子式，B 项发生的是氧化还原反应；C
9、 项正确；氯气具有强氧化性将 S2O32氧化成 SO42，正确的离子方程式应为 S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故 D 错。7（09 北京卷 9）已知22H(g)+I(g)2HI(g);HQB生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1molHCl 气体时放出lQ热量D1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量答案：答案：AD9.(09 上海理综 14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内
10、放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案：答案：D10(09 天津卷 9)（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、或 H2、。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目的为。（4）步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解
11、从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。答案：答案：解析解析本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2，其
12、中 Cl2有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2的浓度很小，多次用 SO2反复吸收，最终用 Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化 SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2沸腾的温度，尽可能使 Br2纯净。11（09 浙江卷 26）（14 分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子量外层电子数之和为 10。D
13、为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，l 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式，C 的电子式。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小（填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称、。答案：答案：(1)C
14、u2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或 CuCO3(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O+14HNO3 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。解析解析:从反应图中寻找突破口，E 与葡葡糖生成红色沉淀 F，则 E 应为 Cu(OH)2，而 B 为 Cu2，反应为印刷电路板，L 为棕黄色溶液，由此可推出：M 应为 Cu，L 为 FeCl3。G 为黄绿色气体，则为 Cl2，K 为浅绿色，则为 Fe2溶液。X 的原子
15、半径最小，则为 H，D 为非可燃性气体，可推为 CO2，C 和 O 的最外层电子之和刚好为 10。C 为 H、C、O 中的两种组成的化合物，且可以与 Cl2反应，故应为 H2O，生成 H 为 HCl，I 为 HClO（具有漂白性），HCl 与J（Fe）可生成 FeCl2溶液。（1）A+HCl Cu2+H2O+CO2，由元素守恒可知，A 可以 CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y 为 C，Z 为 N，两者位于同一周期，前者的半径大，即 CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与 Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F 为 Cu2O，与 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为 NO，然
16、后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体 N，即化合价降低，显然生成 C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。12(09 重庆卷 26)（14 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网于制备多晶硅。（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。（2）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑
17、（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，化学方程式为。SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L，若 H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0kg，则生成氢气3m（标准状况）。答案答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）
18、SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子 Cl、OH放电，Cl的放电能力强于 OH，阳极发生的方程 式 为：2Cl 2e=Cl2；阴 极：2H+2e=H2；总 反 应 为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH 在阴极，NaOH 溶液的出口为 a，Cl2在http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选 d；要干燥 Cl2需要用酸性干燥剂 H2SO4或 P2O5等，中性干燥剂无水 CaCl2。（2）SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，光导纤维的主要
19、成分是 SiO2，H、Cl 元素必在另一产物中，H、Cl 元素结合成 HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n0变化量（mol）3x2xx4x平衡量（mol）n2x4x4x=0.020mol/L 20L=0.4mol，n 2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。(3)由 NaCl 转化为 Na
20、ClO3，失去电子数为 6，H2O 转化为 H2，得到的电子数为 2，设产生的H2体积为 V，由得失电子守恒有：61333134.221025.11610213molLmLvmmolgg；V=134.4m3。13（09 海南卷 13）(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式(4)D 溶液与 Pb(N
21、O3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案：答案：（1）2222MnO+4HCl()MnCl+Cl2H O浓（2 分）（2）-+-3226I+ClO+6H=3I+Cl+3H O（2 分）（3）222222H OH OO催化剂或424222KMnOK MnOMnOO（其他合理答案也给分）（2 分）（4）415.6 10 molL（3 分）14（09 宁夏卷 37）化学选修化学与技术（15 分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐
22、水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网图中 X、Y 分别是_、_（填化学式
23、），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小_;分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：_;负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）_、_。答案：答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89（2）（3）Cl2H2a小于 bO2+4e-+2H2O4OH-H22e-+2OH-2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）解析：解析：（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于 B 燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样 Y 即为 H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是 X，必然为 Cl2了；A 中的 NaOH 进入燃料电池正极再出来，依据 O2+4e-+2H2O4OH-可知NaOH+浓度增大。电解