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1、20082008-20092009 学年度学年度宁夏宁夏银川一中银川一中第一学期第一学期高一期末考试高一期末考试化学试化学试卷卷所需相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64 Fe-56第卷 选择题（共 60 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 3 分,将选择题答案涂在答题卡上）1下列化学式与俗名相符的是（）A芒硝 Na2SO410H2O，消石灰 Ca（OH）2B小苏打 Na2CO3，苛性钠 NaOHC苏打 NaHCO3，石灰石 CaCO3D纯碱 NaOH，食盐 NaCl2在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）A金属钠保存在煤油中
2、B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）AFe3O4BFeCl3CFeCl2DCuCl24下列物质能使品红溶液褪色的是（）盐酸过氧化钠氯化钠二氧化硫 次氯酸钠ABCD5在溶液中能共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3-、Cl-BK+、H+、Cl-、SO24CCa2+、NO3-、HCO3-、Cl-DFe3+、NH4+、SCN-、Cl-6不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A碳酸钠溶液和稀盐酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和
3、稀盐酸D氯化钙溶液和碳酸钠溶液7下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO38下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C用瓷坩埚高温熔融 NaOHD检验 Fe2+用 KSCN 溶液9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）ANaOHBBaCl2CKSCND HCl10某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A钾原子B钾离子C钾
4、元素D钾的化合物11下列叙述不正确的是（）A硅是光纤的主要材料B水玻璃是制备木材防火剂的原料C合金的熔点低于它的成分金属D常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸12下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）AlAl2O3NaHCO3Al（OH）3AgNO3ABCD13下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）22HCu22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O14下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）Cl2浓 H2SO4
5、FeCl3AgNO3FeCl2ABCD15下列叙述不正确的是（）A为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉。B二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH=5.6。C用铁片区分浓硫酸和稀硫酸。D用湿润的蓝色的石蕊试纸检验氨气。16在氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A1：1B1：2C3：2D2：117在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量（）A3 molB32 molC38 molD83 mol18a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与H2
6、SO4的物质的量之比为（）A1：7B7：1C7：8D8：719在一定体积的 18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A等于 50 mLB大于 50 mLC等于 100 mLD大于 100 mL20在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.5mol/L 的 HCl 溶液中和，则生成物的成分是（）ANa2OBNa2O2CNa2O 和 Na2O2DNa2O2和 NaO2第卷 非选择题（共 60 分）二、简答题：21（16 分）写出下列反应化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在
7、呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为_；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为_；（3）氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式_；（4）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：；。（5）实验室制氨气的化学方程式：；（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：；222（10 分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学
8、式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2BCl2CCO2DHClO23（17 分）某混合物 A 含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D、E 所含物质的化学式固体 B；沉淀 D；溶液 E。（3）写出、两个反应的化学方程式；。（4）写出、两个反应的离子方程式；。（5）设计实验检验溶液 F 中所含溶质：（6）分别写出 Al2O3和 Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O
9、3Fe2O324（10 分）根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是_;B 中加入的试剂和作用是_;D 中加入的试剂和作用是_;E 中加入的试剂和作用是_。25（7 分）向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。