《2022年鲁科版高一化学必修一第四章-测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年鲁科版高一化学必修一第四章-测试题.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载第四章 复习题一、挑选题 此题包括 20 小题,每道题 3 分,共 60 分 1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中 ,都需要的原料是 A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.黏土2.以下不能用带玻璃塞的试剂瓶储存的溶液是 A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液 C.硝酸溶液 D.浓硫酸3.以下表达正确选项 A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同,说明硅酸 H2SiO3的酸性比碳酸强D.玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳4.可用于分别 MgCl 2
2、 与 AlCl 3 混合溶液的是 A.氢氧化钠、盐酸 B.盐酸、氨水C.氢氧化钠、氨水 D.氢氧化钠、二氧化碳5.氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料 ,都可以用于制造人造骨骼 ,这是利用了它们的 A.耐高温顺强度高 B.光学特性 C.电学特性 D.生物功能6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ,加入过量盐酸充分反应 ,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有 -2+ 3+ 2+A.AlOH 4 B.Cu C.Al D.Mg7.双选以下有关铜元素的说法中 ,不正确选项 A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.铜与 O2反应 ,生成黑色的
3、CuO D.CuSO45H2O 是一种混合物 ,加热后变为白色粉末8.以下有关玻璃的说法不正确选项 A.制一般玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 粘在一起,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口9.以下反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L 的是 第 1 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载A.将 2 mol 金属 Cu 与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热B.将 2
4、7 g Al 与足量盐酸反应C.常温下 ,将 18 g 金属铝投入足量 NaOH 溶液中D.常温下 ,将 10.8 g Al 和 22.4 g Fe投入到 300 g 98%的硫酸中10.以下离子方程式正确选项 A.铝与稀硝酸溶液反应 6H +2Al=2Al 3+3H2B.硝酸铝溶液中滴入氨水 Al 3+3OH-=AlOH 3C.硝酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 Al 3+3OH-=AlOH 3D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2O3+2OH-+3H2O=2AlOH 4-11.以下制取硫酸铜的试验设计中 ,能表达 “经济、高效、环保 ”精神的正确方案是 A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫
5、酸反应C.先灼烧废铜屑生成氧化铜 ,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下 ,使铜片在连续通入空气的稀硫酸中溶解12.现有以下四个转化 ,其中不行能通过一步反应实现的是 SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H 2SiO3 CuOCuOH 2A. B. C. D.13.以下有关金属材料的说法正确选项 A.铁和钢材的主要化学成分相同 ,性质也相同B.硬铝Al-Cu-Mg-Mn-Si 合金 可用于制造耐高温门窗C.黄铜矿 CuFeS2可冶炼出 Cu、Fe,同时可制取硫酸D.铁矿石是一种可再生资源 ,没有必要进行开采限制14.氢化亚铜 CuH是一种难溶物质 ,用 CuSO4 溶液和 “另一
6、种反应物 ”在 4050时反应可生成它；CuH 不稳固 ,易分解 ,CuH 在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产愤怒体,以下有关它的推断中错误选项 A. “另一种反应物 ”肯定只具有氧化性B. “另一种反应物 ”肯定具有仍原性C.2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D.CuH 既可作氧化剂也可作仍原剂15.在 Al 2SO43 和 MgSO4 的混合溶液中 ,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下列图 ,就原混合液中 Al 2SO43 与 MgSO4的物质的量浓度之比为 名师归纳总结 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
7、 - - - - - A.61B.31C.21 名师精编欢迎下载D.12 16.只用胶头滴管和试管 ,就能区分的溶液 均为 0.1 mol L-1是 A.CaCl2 和 Na2CO3 B.BaOH 2和 NaHCO3 C.稀盐酸和 NaHCO3 D.NaOH 和 AlCl 317.如将铝粉分别加入以下溶液中 ,能放出氢气 ,且可能大量共存的是 A.H +、Ba 2+、Cl-、NO3-B.NH 4 +、CO3 2-、NO3-、Na +C.NO3-、K +、AlOH 4-、OH- D.Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO3-18.新型材料 泡沫铝 ,它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制
8、成的 ,其优点是硬度高 ,密度小 约为 0.16 g cm-30.5 g cm-3,比木材仍轻 ,可浮于水面 ,又有很大刚性 ,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料 ,近几年就可大批量投放市场；就以下关于泡沫铝的说法错误选项 A.泡沫铝是纯洁物 B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝可作建筑材料 D.泡沫铝可用于飞机制造19.在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中 ,加入肯定量的铁屑 ,反应完全后将固体滤出 ,以下说法中正确选项 A.如滤出的固体中只有铜 ,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe 2+,肯定不含 Cu 2+B.如滤出的固体中含有铁和铜,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe 2+,肯定不含 C
9、u 2+和 Fe 3+C.如滤出的固体中只有铜 ,就溶液中肯定含有的阳离子是 D.如滤出的固体中只有铜 ,就溶液中肯定含有的阳离子是Fe 2+,可能含有 Cu 2+和 Fe 3+Fe 3+和 Fe 2+,肯定不含 Cu 2+20.火法炼铜第一要焙烧黄铜矿,其反应为 :2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 以下说法正确选项 A.SO2 既是氧化产物又是仍原产物 C.每生成 1 mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化B.CuFeS2 仅作仍原剂 ,硫元素被氧化 D.每有 1 mol O2 反应,转移 2 mol 电子二、非挑选题 此题包括 4 小题 ,共 40 分 21.（8 分）
10、AJ 分别表示中学化学中常见的一种物质, 它们之间相互转化关系如下列图 部分反应物、名师归纳总结 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载生成物没有列出 , 且已知 G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物 ,A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素；请填写以下空白 : 1 如 CD为化合反应 , 就此时的化学方程式为 _; 2 写出反应的离子方程式 _; 3 写出 GJ 的离子方程式 _; 4 写出 DF 的离子方程式 _；22.8 分 金属元素铝在元素世界中占有重要位置, 回答以下有关铝的问题；1 氢氧化铝
11、可作为治疗胃酸过多的内服药 , 这是利用了氢氧化铝的 _性；2 如何除去 SiO2中的 Al2O3杂质 用离子方程式表示 _；3 电解熔融的氧化铝制取金属铝, 如有 0.2 mol 电子发生转移 , 就理论上能得到金属 _g；4 向 100 mL 0.5 mol L-1AlCl 3 中逐步加入 0.5 mol L-1 的 NaOH溶液, 最终得到白色沉淀2.34 克；消耗 NaOH溶液的体积为 _；23.14 分如图中 ,A 为空气中常见的气体单质、B、C、E 是金属单质 ,D 为非金属单质；已知 :I 是一种常见的温室气体 ,E原子核内有 12 个质子 G 为红色物质 ,反应 C+G B+H
12、 能放出大量的热 ,该反应曾应用于铁轨的焊接 ;回答以下问题 : 1分别写出 F、G、H、I 的化学式 : F_G_H_I_ 2书写以下化学方程式 : C+GB+H_; I 反第 4 页,共 7 页2E+I2F+D_3C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_,反应后溶液与过量化合物名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载应的化学方程式为 _；41.6 g G 溶于盐酸 ,得到的溶液与铜粉完全反应,运算至少所需的铜粉的质量为:_；24.10 分 “材料”的发觉和使用往往会极大地推动生产、生活的进展 的意义；请你回答以下问题 :
13、 1以下材料的有关表达正确选项 _；A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点 B.人类制造出的第一种材料是水泥 C.唐三彩、砂锅、蒸发皿都属于陶瓷制品,一些材料的显现甚至具有划时代2无机非金属材料；高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料 ,又称 “半导体 ”材料,它的发觉和使用曾引起运算机的一场 “革命 ”；SiO2 Si粗 SiHCl 3 Si纯 写出步骤的化学方程式 _；试验室中可用二氧化硅制取硅酸 ,写出有关化学方程式 _ _3磁性材料；这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称；其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是 _填组成成分的元素符号
14、合金,其硬度比纯铁_填“大”或“小” ；4激光材料；我国是激光技术先进的国家 ,红宝石 Al 2O3是最早用于生产激光的材料 ,它是一种两性氧化物 ,请用离子方程式加以说明 :_, _5纳米材料；胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系 ,胶体粒子的直径大约是 _,区分胶体和溶液最经典的方法是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载答案解析1.【解析】 选 B；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等;炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等；相互对比
15、后可知B 项为正确答案；2.【解析】 选 B；玻璃中含有 SiO2,与强碱反应生成 Na2SiO3,有黏性 ,可将瓶口和塞子黏在一起；3.【解析】 选 D；二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,不能说明硅酸的酸性比碳酸强;陶瓷、玻璃的,成分都含有二氧化硅,可与氢氟酸反应 ;石灰抹墙是利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的原理水泥砌墙是利用水泥具有水硬性;玻璃熔炉中二氧化硅分别与碳酸钙、碳酸钠反应都可生成二氧化碳气体；4.【解析】 选 A；可用过量氢氧化钠溶液加入到 MgCl 2 与 AlCl 3的混合溶液中 ,使镁离子转化为氢氧化 镁沉淀 ,铝离子转化为 AlOH 4-,过滤,然后分别向沉淀和滤液
16、中加适量盐酸即可；5.【解析】 选 D；氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列的生物功能使其对机体无排异反应,可以用于制造人造骨骼；6.【解析】 选 A；加入过量的盐酸时 ,滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子,加入足量的NaOH溶液后 ,滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和四羟基合铝酸根离子；7.【解析】选 B、D；铜制品生锈 ,生成的铜绿不是致密氧化膜 是纯洁物 ,加热后失水生成白色的硫酸铜粉末；,铜与 O2 反应,生成黑色的 CuO,CuSO45H2O8.【解析】 选 C；玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2,属于混合物 ,因此,玻璃没有固定的熔点 ,故 C 不正确；9.
17、【解析】 选 C；A 项,Cu 过量 ,浓硫酸反应一段时间后变稀 ,稀硫酸不与 Cu 反应 ,所以 2 mol H 2SO4没有完全反应 ,产生的气体 SO2 小于 1 mol;B 项,Al 与足量盐酸或氢氧化钠反应产生 H2 时都有如下关系:2Al 3H2,B 错,C 正确;D 项,Al 和 Fe 常温下在浓硫酸中均发生钝化 ,不生成气体；10.【解析】 选 D；A 项,铝与稀硝酸溶液反应不产生氢气 ;B 项中的 NH 3H2O 不能写成 OH-的形式 ;C项的离子反应方程式应为 :Al 3+4OH-=AlOH 4-；11.【解析】 选 D；A 项,会产生污染气体 SO2,并且消耗硫酸多；
18、B 项,铜与稀硫酸不反应 ;C 项,灼烧废铜 屑 消 耗 能 量 且 浓 硫 酸 容 易 与 杂 质 反 应 生 成 污 染 气 体 SO2;D 项 , 发 生 反 应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,既没有污染气体生成又经济高效；12.【解析】 选 B；二氧化硅和氧化铜都不能溶于水 ;SiO2 可与氢氧化钠溶液反应生成 Na2SiO3;CuSO4可与氯化钡溶液反应生成 CuCl2；13.【解析】 选 A；铁和钢都是铁与碳的合金 ,铁含碳量高 ,钢含碳量低 ,两者性能有区分；14.【解析】 选 A；用 CuSO4 反应产生 CuH 过程中 ,铜元素被仍原 ,需与仍原剂反应 ,
19、 “另一种反应物 ”一定具有仍原性 ,可能具有氧化性 ;CuH 与氯气反应时 Cl2 作氧化剂 ,CuH 作仍原剂 ,生成 CuCl2和 HCl;CuH中 Cu 显+1 价,处于中间价态既有氧化性 ,又有仍原性；15.【解析】 选 D；据图示 ,VNaOH 为 50 mL60 mL 时发生反应 AlOH 3+NaOH=NaAlOH 4,又 VNaOH 为 050 mL 时发生的反应为 :Al 3+3OH-=AlOH 3和 Mg 2+2OH-=MgOH 2 ,所以用来沉淀 Al 3+和 Mg 2+的 NaOH 溶液分别为 30 mL 和 20 mL,即 nAl 3+nMg 2+=11,所以原混合
20、液中Al 2SO43 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 12；16.【解析】选 D；NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl 3 溶液时开头产生沉淀 ,后沉淀增多 ,再削减至全部消逝 ;AlCl 3溶液逐滴滴入 NaOH 溶液时开头无沉淀 ,后产生沉淀；17.【解析】 选 C；能与铝放出氢气的可以是酸也可以是强碱 ,溶液中可以有大量 H +或者含大量 OH-；A 选项中有 NO3-,在酸性溶液中相当于有 HNO 3,但 HNO3 不能与金属反应生成氢气 ;B 项如溶液呈酸性 ,由于有 NO3-所以不能生成氢气 ,如呈碱性 ,NH 4 +与 OH-不能大量共存 ;D 项中的 HCO3 2-在强酸和强
21、碱溶液中都不能共存；18.【解析】 选 A；由题意可知 ,泡沫铝是一种合金 ,属于混合物 ,故 A 错误；19.【 解 析 】 选 B ； 向 FeCl3、 CuCl2 混 合 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 铁 屑 ,对 应 的 反 应 方 程 式 为2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,如剩余的固体为铜 ,就反应后的溶液中含有的阳离子一定有 Fe 2+,肯定不含有 Fe 3+,但不肯定含有 Cu 2+;如剩余的固体为铁和铜的混合物 ,就反应后的溶液中 ,阳离子只有 Fe 2+；20.【解析】 选 A；CuFeS2 中 Cu、Fe 都为+2 价,S 为-2
22、 价,Cu 被仍原为 Cu2S,部分硫元素化合价上升 ,名师归纳总结 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载被氧化为 SO2;O2在反应后化合价降低 ,被仍原为 SO2,因此可知 SO2既是氧化产物又是仍原产物 ,A 项正 确;CuFeS2既是氧化剂又是仍原剂 ,B 项错误 ;每生成 1 mol Cu2S,有 1 mol S 被氧化 ,C 项错误 ;O2中 O 为 0 价,SO2中 O 为-2 价,1 mol O2 反应转移 4 mol 电子 ,D 项错误；21.【解析】 G 能被电解生成两种物质且能与氢氧化钠溶液反
23、应 ,应为氧化铝 ,I 能与氢氧化钠溶液反应 是铝 ,H 是氧气 ,J是四羟基合铝酸钠 ,B 能和盐酸反应生成两种盐 ,是四氧化三铁 ,A 是铁,C 是氯化亚铁 ,E 是氢氧化亚铁 ,D 是氯化铁 ,F 是氢氧化铁；答案 :12FeCl2+Cl 2=2FeCl3 22Al+2OH-+6H2O=2AlOH 4-+3H23Al 2O3+2OH-+3H2O=2AlOH 4- 4Fe 3+3NH 3H2O=FeOH 3 +3NH4 +22.【解析】 1氢氧化铝能与胃酸反应 ,利用了氢氧化铝的碱性 ; 2除去 SiO2 中的 Al 2O3 杂质 ,应选用盐酸使氧化铝溶解 ,过滤除去 ; 3电解氧化铝如有
24、 0.2 mol 电子发生转移 ,得铝的物质的量为 0.2/3 mol,质量为 1.8 g; 4沉淀氢氧化铝的物质的量为 2.34 g /78 g mol-1=0.03 mol,如所加氢氧化钠不足 ,氢氧化钠的物质的量为 0.03 mol3=0.09 mol, 体 积 为180 mL; 如 所 加 氢 氧 化 钠 过 量 , 由 铝 原 子 守 恒 知 仍 生 成 0.02 molNaAlOH 4,氢氧化钠的物质的量为 答案 :1碱 2Al 2O3+6H +=2Al0.03 mol 3+0.02 mol 4=0.17 mol,体积为 340 mL；3+3H2O 31.8 4180 mL 或 3
25、40 mL 23.【解析】 由题干已知可得 :I 为 CO2,E 为 Mg,G 为 Fe2O3,H 为 Al 2O3,C 为 Al,B 为 Fe,所以 A 为 O2,F为 MgO,D 为 C；mol-1=0.01 mol 2MgO+C mFe2O3=1.6 g/160 gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 0.01 mol0.02 mol 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl20.02 mol 0.01 mol -1=0.64 g；mCu=0.01 mol 64 g mol答案 :1MgOFe2O3Al 2O3CO222Al+Fe2O32Fe+Al2O3 2Mg+CO232Al
26、+2NaOH+6H 2O=2NaAlOH 4+3H 240.64 g NaAlOH 4+CO2=AlOH 3 +NaHCO324.【解析】 1选 C；A 项,耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点 ;B 项,人类制造出的第一种材料是陶瓷； 2由 SiO2 与 C 反应制粗硅 ,生成 CO,不生成 CO2;由于 SiO2 不溶于水 ,所以由 SiO2先与强碱 NaOH反应制取可溶性硅酸盐 ,再通入 CO2或加盐酸 即可生成 H2SiO3；3钢是由 Fe、C 等组成的合金 ,一般比 Fe 的硬度大； 4Al 2O3 与酸反应生成 Al 3+和 H2O,与碱反应生成 AlOH 4-；5胶体微粒直径在 1 nm100 nm 之间 ,特点现象是丁达尔现象；答案 :1C 2SiO2+2C Si+2COSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O, Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3或 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 3Fe、C 大4Al 2O3+6H +=2Al3+3H2O 3H2O+Al 2O3+2OH-=2AlOH 4-第 7 页,共 7 页51 nm100 nm利用丁达尔现象名师归纳总结 - - - - - - -