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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲 9、物质的量应用于化学方程式的运算1 复习重点 揭示化学反应中反应物；生成物之间的粒子数关系,并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用 于化学方程式的运算；2难点聚焦1化学方程式中,各物质的化学计量数v之比,等于各物质的物质的量n之比；即均等于该化学方程式的“ 系数” 之比；2化学方程式中各气体在同温同压下的体积比,等于它们的化学计量数之比；即等于各气体在化学方程式 中的“ 系数” 比；3遇到有关化学方程式的运算时,常常视情形将相关物质的质量,肯定浓度和体积的溶液、气体体积换算 出它们的物质的量,按化学计量数
2、找出比例关系后入手运算；【学问要点】1化学方程式中有关量的关系由上可看出, 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比,等于各物质的物质的量 之比,等于气体体积比同状况下,不等于质量之比；依据化学方 程式列比例时应遵循上述比例关系；2依据化学方程式运算时所列比例是否正确的判定依据是：“ 上、下单位要一样,左右单位要对应” ；如：3物质的量应用于化学方程式运算的一般格式 1设所求物质的物质的量为 nB或质量 mB,或气 体标准状况下体积 VB、或溶液体积 VBaq J； 2写出有关反应的化学方程式；3在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系,再代入已知
3、量和所求量； 4写出所求物质的数学表达式； 5写出解答和答案；第 1 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲如： 6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V答：产生的在标准状况下的体积是2.24L ；4标准用语表示 的物质的量表示方程式中 的化学计量数表示盐酸的物质的量浓度表示 溶液的体积表示 的体积表示混合物中 的质量分数表示 的质量在列比例及运算过程中都应带单位；3 例题精讲例 1： 在肯定条件下,与足量的固体完全反应后,产生的气
4、体全部收集起来只有1.68L 标准状况,就此气体在标准状况下的密度为 AB第 2 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲 CD选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的运算；解析：,依据反应的化学方程式：,全部转化为时,其质量为,此气体即使部分转化为其他氧单质如,其气体质量也不变,故,选 B；答案： B 点评：此题审题时要细心,特殊留意“ 在肯定条件下” 几个字,否就易将此气体当作纯氧气,得出,而错选 A；例 2： 将一块铁片放入 500mL,的 溶液中,反应一段时间后,取出铁
5、片,当心洗净后干燥称量,铁片增重 0.8g ,反应后溶液中 的物质的量浓度是ABCD选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维才能；解题思路：以方程式挖掘新的关系量,先求反应的剩余答案： C 点评： 差量法是化学运算中常用的一种方法；所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值,它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差；例 3： 在托盘天平的两盘,放上质量相等的A、 B两烧杯,调至平稳,然后分别倒入质量相等的足量盐酸,继而在 AB两烧杯中放入下述各组物质,结果天平仍保持平稳的是第 3 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 -
6、 - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲A0.5mol Na 和 0.5mol Mg B0.1mol Zn和 0.1mol Al C和D和选题角度：考查对溶液增重和天平平稳原理的把握；解题思路：以溶液增重运算为切入点,估算是非常重要的；A0.5mol Na 11.5g 可制取 0.25mol 0.5g ,溶液增重0.5mol Mg 12g可制取 0.5mol 1g,溶液增重,所以 A可以保持平稳B0.1mol Zn 6.5g 0.1mol Al2.7g 分别制得 为 0.1g ,0.3g ,溶液增重不同,故天平不平稳CC可以保持平稳以此推理 D不能平稳,选 A、C 答案：
7、A、 C 例题 4：和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为： 1请完成该化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内 2浓盐酸在反应中显示出来的性质是_填写编号、多项挑选倒扣只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3产生 molCl 2 就转移电子的物质的量为 _mol 4ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl 2 的_倍；第 4 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲选题角度：以生
8、疏的化学反应方程式,考查对于物质性质的判定及利用新信息消毒成效处理问题的才能；解题思路： 1依据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观看法,由氢氧原子个数确定为 H2O 2依据生成 KCl 知 2molHCl 显酸性, 2molHCl 被氧化,显复原性； 3产生 1molCl2 转移电子 2mol,所以产生 molCl2 时,转移电子 4每摩尔 ClO2 可得 5mol 电子,单位质量得电子数,而每摩尔 Cl2 可得电子 2mol,单位质量得电子数,二者比值为答案： 12,4,2,2,1,2H2O 例 54 固体加热,一段时间后,收集到 amol 气体,此时 KMnO 4的分解率为 x,在反应
9、后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到 bmol 气体设 Mn元素全部以 Mn 2存在于溶液中；试填写： 1ab_用 x 表示； 2当 x_时, ab 取最小值,且最小值为 _； 3当 ab0.09 时,加热后所得残留固体的质量为 _g；选题角度：利用化学方程式,结合数学学问解决化学问题；解析： 1参与分解反应的KMnO 4 物质的量为0.04xmol ,剩余的 KMnO 4 物质的量为0.04 1xmol,依据化学方程式运算；第 5 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲
10、2由于 x1,当 x1,ab 有最小值,最小值为 0.08 ； 3当 ab0.09 时, 0.1 0.02x 0.09 ,解得 x0.5 ；加热后剩余固体的质量mKMnO 4 mO20.04mol 158g/mol 0.02 0.5mol 32g/mol 6g；答案： 1ab0.1 0.02x ； 2当 x1,ab 有最小值,最小值为 0.08 ； 36g；点评：将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过运算和推理结合化学学问解决化学问题,这是化学运算题考查的重要才能之一；例 6：某化合物的化学式可表示为x、y 为正整数；为了确定 x 和 y 的值,取两份质量均为 0.2140g 的该化合
11、物进行如下两个试验；将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用 溶液滴定 生成 溶液；在另一份试样中加入过量 溶液并加热,用足量盐酸吸取逸出的；吸取溶液；试通过运算确定该化合物的化学式；此题可能用到的相对原子质量：H为 1.00 、N为 14.0 、Cl 为 35.5 、Co 为 58.9 选题角度：此题有多种解法,训练同学的发散思维；解析：从消耗 的物质的量可得化合物中 的物质的量；由吸取 所消耗 的物质的量可得 的物质的量,由试样质量减去 和 的质量可得钴离子的质量,除以钴的相对原子质量即得钴离子的物质的量；以钴离子的物质的量为 1,即可确定 x 和 y；解答： n 表示物质的量,m表示质量第
12、 6 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲该化合物的化学式为；启示：同一习题,提倡一题多解,培育发散思维才能；如此题亦可有如下解法：解法 n,依据关系式,得方程：联立,解之得：,；该化合物的化学式为；解法 2：n 表示物质的量,依据题意列方程组：解方程组得：该化合物的化学式为；解法 3：n 表示物质的量；即：该化合物化学式可写成,由题意得：第 7 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - -
13、高中化学 58 个考点精讲解之得：该化合物的化学式为；解法 c；解联立方程得,所以,其化学式为；联立、解得：,故化学式为；4实战演练一、挑选题1相同质量的Mg 和 Al 分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27 2CO3xH2O 恰好完全反应,且生成正盐,就x 值为A. 5 B. 6 C. 9 D. 10 3试验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl 2,当有 36.5gHCl 被氧化时,可生成Cl 2A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g 4同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积
14、的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为 C. 3:2:1 D. 6:3:2 A. 1:1:1 B. 1:2:3 5物质在相互反应时B. 它们的物质的量肯定相等 A. 它们的质量肯定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 第 8 页 共 11 页D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲6在肯定体积的容器中,加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气, 于 400和 2633KPa 下加热数小时, 然后快速冷却至25,容器内除得到
15、一种无色晶体外,仍余下4.5mol 氟气；就所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 3 溶液反应,就该金属氯化物的化学式可表示为 A. XCl B. XCl 2 C. XCl 3 D. XCl 48固体 A 在肯定温度下分解生成气体 B、C 和 D：2As=Bg+2Cg+3Dg；假设测得生成气体的质量是相同体积的 H 2 的 15 倍,就 A 的摩尔质量是 A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol 9将 5g 含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL 稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在
16、标准状况下的体积是 2.8L；就这三种金属的物质的量之和为 10在肯定温度下,氯化银饱和溶液中 Ag +浓度和 Cl -浓度乘积为一常数；现将足量 AgCl 固体分别加入 10mL蒸馏水； 30mL0.1mol/LNaCl 溶液； 5mL0.5mol/LNaCl 溶液； 10mL2mol/LHCl 中,使 AgCl 溶解并到达饱和；各种溶液中 Ag+离子浓度由大到小排列的正确次序是 A. B. C. D. 二、挑选题每题有一至二个选项符合题意11向 +1 价某金属碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO 3 溶液,直至沉淀完全为止,已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,就原硝酸银溶液中 AgN
17、O 3 的质量分数为 A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定12已知某 KOH 样品中含水 7.62%,含 K2CO32.28%,含 KOH90% ；再将 1.00g 样品加入 46.00mL1.00mol/L 的盐酸中,过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和；蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量为 A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法运算130.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后,质量增加 7.1g,这种元素是 A. Mg B. Na C. Al D. Fe 14天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L 盐酸溶液的烧
18、杯,这时天平正好平稳；此时,向一个烧杯中加入锌,另一个烧杯中加入镁,充分反应后,天平仍保持平稳；就所加入的两种金属质量或物质的量可能是 A. 各 6.5g B. 各 0.1mol C. 各 10g D. 各 5g 15将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液,通入足量 Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体 11.175g；就原先所配溶液中,K+、Cl-、 Br-的物质的量浓度之比是 A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1 2CO310H 2O 和 NaHCO 3 组成的混合物溶于水,配成 100mL 溶液,其中 cNa +=0.6
19、mol/L ,假设把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是 177g 炭粉与 14g 氧气在肯定条件下完全反应生成 21g 氧化物,就生成物中 CO 与 CO 2 的物质的量之比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 18有 A 2、B 2 两种单质,相互反应后生成化合物 C；已知 B 2 的相对分子质量是 A2 的 2 倍,反应时 A2 与 B 2 的质量比为 3:2,符合上述条件的反应是 A. 3A 2+B2=2A 3B B. 3A 2+2B 2=2A 3B 2 C. A 2+3B 2=2AB 3 D. 2A 2+B2=2A 2B 19现有 10%的 CaCl2
20、溶液,往其中加入 10%的 Na2CO 3 溶液至恰好反应,生成 10g 沉淀；滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉 90g 水后复原到原先温度,所得溶液中溶质的质量分数是 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 20有 25mL 未知浓度的硫酸溶液,在加入 25mL0.5mol/LBaNO 32 溶液后,改加 NaOH 溶液,结果用去1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和,就硫酸的物质的量浓度是 三、填空题 第 9 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲2
21、16 分6.5g 锌与 500mL 盐酸恰好完全反应,就能产生 _；H2_L 标准状况 ,这种盐酸的物质的量浓度是2212 分在标准状况下, 把 1 体积 Cl 2、5 体积 O2 跟 11 体积 H 2混合,这三种气体的物质的量之比是 _,质量比是 _,混合气体的平均式量是_；假如在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反应,所得盐酸 3的物质的量浓度是 _；2310 分含有 H2 和 Cl 2的混合气体 100mL 标准状况 ,其中一种气体体积为 45mL,另一种为 55mL；光照后使两种气体反应后又复原到标况,气体体积为 _mL ；为证明反应后气体中 H 2 或 Cl 2 有剩余,
22、使气体通过 10mL 水,并使剩余气体干燥后复原到标况；就：假设剩余 _mL 气体,证明有_剩余；假设溶液中有_性质,证明有_剩余；24将由 CaCO3、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再削减时,称得残留物的质量是原混合物的一半,就残留物中 Ca、Mg 两元素的物质的量之比是 _；25世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气,推广采纳广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯 ClO 2,黄绿色气体 ；目前欧洲和我国主要采纳 Kesting 法原料为氯酸钠和盐酸 制取 ClO 2,该法的缺点是同时产生 Cl 2占 ClO 2 体积的一半 ,使产物纯度降低；试写出该法制 ClO 2的化学方程式 _ ；
23、 Cl 2和 ClO 2都是通过强氧化作用而杀菌消毒,试运算出在同质量时,ClO 2 的氧化才能是 Cl 2 的_倍；26将 O2、CH 4、Na 2O2 放入密闭容器中,假设250时用电火花引燃后,容器中的压强为零；判定反应后的产物只有是 _ ,其物质的量之比为 _；三种反应物的物质的量之比为 _；27为完全中和某一强酸溶液,需用 amol质量为 bg的 NaOH ；问：假设改用 bgKOH ,反应后溶液呈 _性；假设改用 bgBaOH 2,反应后溶液呈 _性；假设改用 amolKOH ,反应后溶液呈 _性；假设改用 amolBaOH 2,反应后溶液呈 _性；假设改用 b/2gCaOH 2,
24、反应后溶液呈 _性；四、运算题28 1.15g 金属钠跟水反应,得到 100mL 溶液,试运算：生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？29在标准状况下,10L 由 H 2、CO 2、CO、N 2 组成的混合气体中,再加入 6LO 2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为 7.5L,将这些气体通过盛 NaOH 的洗气瓶,其体积变为 2L,该 2L 气体在标准状况下是氢气密度的 15.5 倍,运算原混合气体中各气体的体积；30、试验室测定 CO 2 的相对分子质量；制备纯洁的 CO2 气体时,常用的药品是 _ ；为了有效地除去 CO 2 气体中少量的水蒸气
25、、 HCl 、H 2S 气体杂质,请在以下装置中见以下图 ,依据要求做适当挑选,填写下表；除去杂质所选装置 填入标号 反应的化学方程式或缘由HCl H 2O H 2S 第 10 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学 58 个考点精讲气体通过次序 以标号表示 先称得布满空气的带塞瓶质量为 198.847g；然后用排气集气法将 CO2 布满该瓶, 并称得其质量为 199.90g,又测得瓶内的容积为 500mL；已知空气的平均相对分子质量为 29,试运算 CO 2相对分子质量的试验值；运算结果必需
26、保留一位小数；以上数据均为标准状况下的数据 1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B 13、A 14、 AC 15、 A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、 B 21、2.24 0.4mol/L 每线 3 分 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L 每线 3 分 23、 100 10 H 2 漂白 Cl 2 每线 2 分 24、1:3 25、 2NaClO 3+4HCl=2NaCl+Cl 2+2ClO 2+2H 2O 2.63提示：可运算每转移 1mol 电子时所需两种氧化剂的质量 每线 3 分 26、 Na2CO 3、 NaOH nNa2CO 3:nNaOH=1:4 nO 2:nCH 4:nNa2O2=1:2:6 27、酸 酸 中 碱 酸 28、 560mL 0.5mol/L 每题 4 分 22、H2：4L CO：5L CO2：0.5L 30、 CaCO3,盐酸 C NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H 2O A 浓 H2SO4 具有吸水性E CuSO4+H 2S=CuS +H 2SO4 CAE 第 11 页 共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页