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1、人教版化学必修二知识点总结我希望有人能帮我总结一下化学知识点 必修二 的 尽量全点满意答案_Eason、2023-06-07第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反映置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强
2、弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（涉及物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表
3、中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表达（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表达（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反映的本质：第二章 化学反映与能量1.
4、 化学能与热能 （1）化学反映中能量变化的重要因素：化学键的断裂和形成 （2）化学反映吸取能量或放出能量的决定因素：反映物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反映： 反映物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反映： 反映物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反映的一大特性：化学反映的过程中总是随着着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反映： A. 所有燃烧反映； B. 中和反映； C. 大多数化合反映； D. 活泼金属跟水或酸反映； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反映：A. 大多数分解反映； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反映。（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中
5、和反映生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。2. 化学能与电能（1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反映 b. 正极：得电子（化合价减少），发生还原反映C. 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反映能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价减少 E. 金属活泼性的判断：
6、a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增长的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反映：（难点） a. 负极反映：XneXn b. 正极反映：溶液中的阳离子得电子的还原反映（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反映设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液具有反映中得电子的阳离子（即化合价减少的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加
7、速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达成耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反映的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反映： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42-
8、+ 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反映：2H2 + O22H2O 电极反映为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化学反映速率与限度（1）化学反映速率 A. 化学反映速率的概念： B. 计算（重点） a. 简朴计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反映速率v c. 化学反映速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反映方程和某
9、物质表达的反映速率，求另一物质表达的反映速率； 已知反映中各物质表达的反映速率之比或C之比，求反映方程。 d. 比较不同条件下同一反映的反映速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表达的速率（即把其他的物质表达的反映速率转化成同一物质表达的反映速率）（2）影响化学反映速率的因素（重点） A. 决定化学反映速率的重要因素：反映物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反映速率越快 b. 升高温度（任何反映，无论吸热还是放热），加快反映速率 c. 催化剂一般加快反映速率 d. 有气体参与的反映，增大压强，反映速率加快 e. 固体表面积越大，反映速率越快 f. 光、反映物的状态、溶剂等（3）
10、化学反映的限度 A. 可逆反映的概念和特点 B. 绝大多数化学反映都有可逆性，只是不同的化学反映的限度不同；相同的化学反映，不同的条件下其限度也也许不同 a. 化学反映限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反映进行到正反映和逆反映的速率相等，反映物和生成物的浓度不再改变，达成表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反映所能达成的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反映达成平衡状态的标志：反映混合物中各组分浓度保持不变正反映速率逆反映速率消耗A的速率生成A的速率 d. 如何判断一个反映是否达成平衡： （1）正反映速率与逆反映速率相等； （2）反映物与
11、生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；（4）条件变，反映所能达成的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。第三章复习纲要（规定自己填写空白处）（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四周体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反映实验现象：反映的化学方程式：2、甲烷的取代反映甲烷与氯气在光照下发生取代反映，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反映能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反映，叫做取代反映。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，
12、或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反映。(2)取代反映：在光照条件下能跟卤素发生取代反映。_(3)氧化反映：在点燃条件下，烷烃能燃烧_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。
13、（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。知识拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链；编号位定支链，规定取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称支链名称在前，母体名称在后；先写简朴取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表达。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：具有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反映1、燃烧反映（请书
14、写燃烧的化学方程式）化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中具有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反映1、与溴的加成反映（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反映CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反映。乙烯与氢气反映乙烯与氯气反映乙烯与溴化氢反映知识拓展四、乙烯的加聚反映： nCH2CH2 CH2CH2 n（六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点二、苯的物理性质：三、苯的重
15、要化学性质1、苯的氧化反映苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的因素吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反映在一定条件下苯可以发生取代反映书写苯与液溴、硝酸发生取代反映的化学方程式。苯 与液溴反映 与硝酸反映反映条件化学反映方程式注意事项知识拓展 苯的磺化反映化学方程式：3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反映反映的化学方程式： 、（七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反映：2、乙醇的氧化反映（1
16、） 乙醇燃烧化学反映方程式：（2） 乙醇的催化氧化化学反映方程式：（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反映，被直接氧化成乙酸。知识拓展1、 乙醇的脱水反映（1）分子内脱水，生成乙烯化学反映方程式：（2）分子间脱水，生成乙醚化学反映方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反映：酸跟醇作用而生成酯和水的反映，叫做酯化反映。反映现象：反映化学方程式：1、在酯化反映中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反映在常温下反映极慢，一般2023才干达成平衡。如何能使反映加快呢？3、酯化反映的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为
17、什么用来吸取反映生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸取酯化反映的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质重要具有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。1、有一个糖尿病患者去医院检查病情，假如你是一名医生，你将用什么化学原理去拟定其病情的轻重？2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可连续发展化学研究
18、和应用的目的：用已有的化学知识开发运用自然界的物质资源和能量资源，同时发明新物质（重要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发运用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可连续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发运用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发运用1
19、、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的运用：（1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子互换法； 反渗透法等。（2）海水制盐：运用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学
20、1环境：2环境污染：环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按导致污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3绿色化学理念（防止优于治理）核心：运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境导致的污染。又称为“环境无害化学”、“环境和谐化学”、“清洁化学”。从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反映历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理运用资源和能源，减少生产成本。（尽也许提高原子运用率）热点：原子
21、经济性反映物原子所有转化为最终的盼望产物，原子运用率为100%评论(0)140相关知识化学选修5知识点总结RT.满意答案上发条的姑娘2023-04-29有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH
22、3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构体的种类：碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而导致的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而导致的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。异类异构：指官能团不同而导致的异构，也叫官能团异构。如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚
23、、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况： CnH2n+2：只能是烷烃，并且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCH3CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、 CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2=CHCH=CH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3 CnH
24、2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、 CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、CH2CH2CHOHCH2CH2O CH2OCH2CHCH3 、 、 CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
25、Cn(H2O)m：糖类。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麦芽糖。2、同分异构体的书写规律： 烷烃（只也许存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。3、判断同分异构体的常见方法：记忆法： 碳原子数目15的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两
26、种异构体，戊烷有三种异构体。 碳原子数目14的一价烷基：甲基一种（CH3），乙基一种（CH2CH3）、丙基两种（CH2CH2CH3、CH(CH3)2）、CH3CHCH2CH3丁基四种（CH2CH2CH2CH3、 、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3） 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。基团连接法：将有机物当作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原
27、子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。等效氢法：等效氢指在有机物分子中处在相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有： 同一碳原子上连接的氢原子等效。 同一碳原子上连接的CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。CH3CH3C CCH3CH3CH3CH3 同一分子中处在镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。
28、如： 分子中的18个氢原子等效。三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定） 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 命名：就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简朴的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简朴到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表达取代基数目的汉字之前，位置编号
29、之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“”相连。 烷烃命名书写的格式：取代基的编号取代基取代基的编号取代基某烷烃简朴的取代基复杂的取代基主链碳数命名2、具有官能团的化合物的命名 定母体：根据化合物分子中的官能团拟定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。 定主链：以具有尽也许多官能团的最长碳链为主链。 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。CH3CH3CCHCH3CH3OH如： ，叫作：2,3二甲基2丁醇CH3CH3CHCCHOCH3CH2CH3 ，叫作：2,3二甲基2乙基丁醛四
30、、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低档酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低档酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲
31、烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最简式相同的有机物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）六、能与溴水发生化学反映而使溴水褪色或变色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和
32、烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物： 2价的S（硫化氢及硫化物） + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） + 2价的Fe变色6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2(SO4)3+ 2FeBr36FeCl2+ 3Br2= 4FeCl3+ 2FeBr3Mg + Br2= MgBr2（其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反映）2FeI2+ 3Br2= 2FeBr3+ 2I2 Zn、Mg等单质 如 1价的I（氢碘酸及碘化物）变色 NaOH等强碱、Na
33、2CO3和AgNO3等盐Br2+ H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3= 2NaBr + CO2+ H2OHBrO + Na2CO3= NaBrO + NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低档酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 醇类物质（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、
34、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 天然橡胶（聚异戊二烯） 苯的同系物2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2价的S（硫化氢及硫化物） + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 双氧水（H2O2）【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式也许是（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18考点直击本题考察了判断同分异构体的等效氢法。解题思绪重要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。C3H8、C4H10的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各
35、种同分异构体的一氯代物应当有两种。从CH4、C2H6的结构看，其分子中H原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。故C5H12、C8H18的各一种同分异构体C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3一氯代物各有一种。答案CD例2 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A.12C与13C B. O2和O3CH3CHCH2CH3CH3CH3CCH3CH3CH3HCCH3CH3HCH3CCH3HHC. 与 D. 与考点直击本题考核对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等概念的掌握情况。解题思绪A选项的物质互为同位素。B选项的物质互为同素异形体。C选项的一对物
36、质为同一物质的不同写法。D选项的一对物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。答案D例3 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6考点直击本题既考察了学生对苯的二元取代物的同分异构体数目的判断，又考察了根据式量求烃基的方法。解题思绪式量为43的烷基为C3H7，涉及正丙基（CH3CH2CH2）和异丙基(CH3)2CH，分别在甲苯苯环的邻、间、对位上取代，共有6种烃及烃基的推算，通常将式量除以12（即C原子的式量），所得的商即为C原子数，余数为H原子数。本题涉及的是烷基（C3H7），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2），而
37、忽略了异丙基(CH3)2CH的存在。答案D【习题】OHCH2CH31、下列各组物质互为同系物的是（D）CH2OHOHA.B. 葡萄糖和核糖CH2OH(CHOH)3CHOC. 乙酸甲酯和油酸乙酯D. 氨基乙酸和氨基丁酸2、有机物CH3OC6H4CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且具有苯环结构的共有（D）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的重要成分的结构简式为CH3CH(CH3)CH2 CH(CH3)COOH 它为（A）A. 它为芳香族化合物 B. 甲酸的同系物C. 易溶于水的有机物 D. 易升华的物质4、 1，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图所示的两种异构体是苯基，环用键线表达，C、H原子都未画出。据此，可以判断1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定五个碳原子也处一个平面上）的异构体数目是（A）A. 4 B. 5