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1、2018高考模拟三校联考理综试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 I：127 第I卷 选择题一、单项选择题（本题共13小题，每题6分，共78分）17、十九大
2、报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B以液化石油气代替燃油可减少大气污染C生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列说法正确的是A可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B分子式为C8H10的芳香烃共有4种CC3H6Br2有5种结构D某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子
3、9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2g D218O中所含中子数为NAB2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3数目小于NAD一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是()AY与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2BX与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1CY、Z、W
4、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性DX、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大11、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A向氯化铝溶液中，加入过量氨水产生白色沉淀来源:Z#xx#k.Com氢氧化铝不溶于碱B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热无银镜现象出现。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等12、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4
5、e=4OHB a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 C电解过程中SO42 移向b极D a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13、常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A. 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHB B.常温下pH:NaA溶液NaB溶液C. X是
6、HA，M是HBD.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L二26、(15分) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为 。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有 、 (写出两种方法)。 （2）加入A的目的是_(填
7、字母)。A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解溶液II经操作II可得副产品FeSO47H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_、_。（3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 。(已知KspFe(OH)2=4.910-17)（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为 。（5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一: 通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2
8、(g) H=+151kJ/molTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是 ，可能生成的气体是 。从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由 27、（14分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液
9、中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、 、 ，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，
10、加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1）下列有关滴定的说法不正确的是_(填标号)。A标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是 。（3
11、）该油脂的碘值为 g(列式表示)。来源:Z+xx+k.Com28、（14分）碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H
12、2O(g) H0反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数 中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型 VSEPR模型(3)1molBC中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。(5)D3C具有良好的电学
13、和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。36、【化学选修5:有机化学基础】(15分)有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:甲来源:学科网ZXXKR1CH=CCHO R2已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子) D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的分子式是,G中含氧官能团的名称是。（2）的反应类型是, F的结构简式为。（3）B的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化
14、合物的有种。（5）写出反应的化学方程式:。（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论） （7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)。37（15分）生物选修1:生物技术实践 某工业废水中含有大量的大肠杆菌，某研究小组对该废水中的大肠杆菌数量进行了调查，并进行了相关系列实验。请回答下列问题：（1）在调查废水中大肠杆菌数量之前需要制备牛肉膏蛋白胨固体培养基，在该培养基中所含有的营养成分包括_。该培养基中含有琼脂，琼脂是一种多糖，添加琼脂的目的是_。（2）取该废水1mL，并经过系列梯度稀释为l01、l0
15、2、l03。然后分别取上述3种浓度的稀释液各0.1mL，采用_法接种到平板上，每个稀释度均重复3次。（3）接种以后需要将平板倒置培养，其目的是_。（4）若在稀释度为102的三个平板上观察到菌落数分别为45个、47个、49个，则每升废水中的大肠杆菌活菌数为_个，该计数结果一般比实际值_。38（15分）生物选修3:现代生物科技专题 如图表示单克隆抗体的制备过程。请回答下列问题：（1）过程包括动物细胞的融合和杂交瘤细胞的两次筛选，其中动物细胞的融合可以采用生物的方法，即采用_诱导融合；杂交瘤细胞两次筛选的目的不同，第一次目的是_，第二次目的是_。（2）过程是杂交瘤细胞的培养，在体外培养时培养基中需要
16、提供定浓度的CO2，目的是_。过程中杂交瘤细胞能无限增殖的原因是由于该细胞含有来自于_的遗传物质。（3）单克隆抗体的主要优点有_。生物答案第I卷选择题1. 【答案】D2【答案】A3【答案】A4【答案】B5【答案】D6【答案】C第II卷 非选择题29【答案】 (共9分，除标注外，每空2分）（1）光照强度（2）相同温度条件下，饱和二氧化碳浓度时该植物二氧化碳的吸收速率大于大气二氧化碳浓度时，因而在大田中栽培该植物有一定的增产潜力（3）增加（1分）（4）逐渐增大 先增大后减小30【答案】（共10分）（1）6 （2分） （2分）（2）AATT （1分） aatt（1分） AATT（1分）遗传图解如图：
17、（3分）31 【答案】（11分，除标注外，每空1分）(1)突触 下丘脑神经分泌细胞和f(肌肉)（2分）(2)由正电位变为负电位（2分） 局部电流 不属于(3)大脑皮层 促甲状腺激素释放激素（2分） 垂体32 【答案】（共9分，除标记外，每空1分）（1）分解者 d 化能合成作用（2）6.76N0（2分）（3）次生演替 阳光（4）负反馈调节（2分）【选考题】37生物选修1:生物技术实践 【答案】(15分，除标注外，每空2分）（1）碳源、氮源、水和无机盐(3分） 作为凝固剂（2）稀释涂布平板（3）防止培养过程中产生的冷凝水掉到平板表面造成污染（3分）（4）4.7107(3分） 偏小38生物选修3:现
18、代生物科技专题 【答案】(15分）（1）灭活的病毒（1分） 获得杂交瘤细胞（3分） 获得能产生特定抗体的杂交瘤细胞（3分）（2）维持培养液的pH（2分） 骨髄瘤细胞（3分）（3）特异性强、灵敏度高，并可以大量制备（3分）化学参考答案7、C 8、B 9、 D 10、A 11 D 12B 13 A26.(15分) （1）+2（1分）。TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O(胶体)+H2SO4(2分)，升高温度(或加热)(1分) 适当提高酸浓度（适当没有也给分）或搅拌(1分。两个空格的答案不分顺序，只要合理即给分) (写出两种方法)。（2）A（1分）(填字母)。结晶 （1分）、过滤（1分）。
19、900（3） 6 （2分） 。（4）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO （2分，条件不写扣1分） 。（5） O2或氧气（1分）， CO2(或CO或CO2、CO)(1分)。用化学名称回答同样给分)。 方法二好，从绿色化学角度 方法一会有有毒气体氯气参与（答案合理都给分） （1分） 27（14分）I（1）还原性（1分）。（2） 分液 （1分）、 蒸馏 （1分），（2分） (填标号)。（3） Cl2+2I=2Cl+I2 （1分） ； 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+(2分)。II（1）BD（2分） (填标号)。（2）韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴
20、定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少(2分。答出“CH3COOH消耗Na2S2O3”之意即可给2分) 。来源:Zxxk.Com（3） (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x(2分，合理列式都给分)g(列式表示) 28（14分）（1） CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= -955 kJ/mol （2 分，方程式若不化简也给分）。（2） D （2分） (填字母序号)。 II （2分） (填“I”或“II”)。 K= （2 分）(只需列出数字计算
21、式，无需化简)。 AD (填字母序号) （2分）（3）c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)（2分）。 NaCN+ CO2+ H2O =HCN+ NaHCO 3 （2 分）35化学一一选修3:物质结构与性质(15分)(1)饱和(1分) 原子晶体或共价晶体(1分) 29(1分)(2)sp3(1分) Cu(H2O)2(NH3)22+(1分) (2分。错写个倒扣1分，扣完2分止)(3)2NA(1分) CO或N2(1分) C22-(1分。两个空格不规定顺序，合理答案都给分)(4)硫酸铜的晶格能比硝酸制的晶格能高(2分)(5)6(1分) (1031030)/(4NA (a+b)3)或(2
22、061030)/(8NA (a+b)3) (2分)36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)(1)C7H8(1分) 羧基(1分)(2)加成反应(1分) (1分)（3）4组峰（1分），2：2:2:1(1分)(4) 4(2分)（5）+CH3COOH+H2O(2分)（6）取适量E溶液于试管中，先加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，出现砖红色的沉淀，证明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明含碳碳双键（2分，答案合理也给分）（7）(3分)物理答案选择题14、【答案】C15、【答案】D16、【答案】A17、【答案】B18、【答案】A19、【答案】CD20、【答案】AC21、
23、【答案】AD二、实验22、【答案】 A 0.79 小于【解析】(1)A项：实验时为了能使打点计时器打点稳定，应先通打点计时器的电源，后释放物体P，故A正确；B项：弹簧秤示数即为细线的拉力，但A或B还受木板的摩擦，故B错误；C项：本实验中细线的拉力可直接通过弹簧秤读出，所以不要物体A或B的质量应远大于重物P的质量，故C错误；D项：只有当P处于平衡状态时，弹簧秤的读数始终是重物P的重力的一半，故D错误。(2)交变电流的频率为50Hz，所以周期为0.02s，每相邻两个计数点间还有4个点，图中未画出，所以相邻计数点的时间间隔为0.1s，利用逐差法可知， ，代入数据可得： ；(3)根据实验原理得， ，即
24、直线的斜率表示质量的倒数，由图可知，A直线斜率更大，所以A物体质是更小。23 8000 图见解析 8.0 150 191【解析】（1）将电流表A2与电阻箱串联组成电压表；改装后电压表量程是3V，则电阻箱阻值；（2）用电流表A1测量电流。滑动变阻器最大阻值远小于待测电阻阻值，滑动变阻器应采用分压接法，待测电阻阻值约为200，电流表A1内阻约为100，电压表内阻为，电压表内阻远大于待测电阻阻值，电流表应采用外接法，电路图如图所示：（3）由图示可知，电流表A1的示数为8.0mA，电流表A2的示数是150A；根据欧姆定律可得：RX=191。三、计算题。24、【答案】（1）（2）12mgR【解析】（1）
25、物块P恰好能够到达D点时，由重力提供向心力，由牛顿第二定律有： 可得：vD= 从B到D，由机械能守恒定律得：4mgR+X2mvD2=X2mvB2得： VB=（2）P与Q碰撞的过程时间短，水平方向的动量守恒，选取向右为正方向，设碰撞前P的速度为v，则：mv=2mvBP从开始释放到到达Q的过程中，弹簧的弹力对P做正功，地面的摩擦力对P做负功，由功能关系得： Ep-4mgR= mv2联立得：EP=12mgR25、【答案】（1） （2） （3）【解析】（1）小球在水平方向上仅受电场力的作用做初速度为零的匀加速运动，竖直方向上只受重力作用做竖直上抛运动，故从A到M和M到B的时间相等，设从A到M所用时间为
26、t，水平方向加速度为ax，由匀变速直线运动位移-时间公式，可得： （2分） （2分）所以（2分）（2）小球从A到M，由动能定理，可得水平方向上电场力做功 （2分）则小球从A到B，水平方向上电场力做功 （2分）由动能定理，可得小球落到B点时的动能为：解得：（2分）（3）设小球所受的电场力为F，重力为G，由于合运动与分运动具有等时性，小球从A到M，则有：水平方向上电场力做功（2分）竖直方向上重力做功（2分）由下图可知，则（1分）则小球从 A运动到B的过程中速度最小时速度一定与等效垂直，即图中的 P点，故：（1分）33.（1）【答案】BDE【解析】大气中PM2.5颗粒的运动是机械运动不是分子热运动，
27、故A错误；液体表面层的分子间距大于液体内部分子间的距离，分子表现为引力，分子势能随着分子距离的增大而增大，所以液体表面层的分子有更大的分子势能，故B正确；单晶体的物理性质是各向异性的，而多晶体和非晶体是各向同性，故C错误；分子间同时存在引力和斥力，当分子距离增加时，分子间的引力和斥力都减小，只是斥力减小的更快一些，所以D正确；对于一定种类的大量气体分子，在一定温度时，处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的，故E正确。（2）【答案】（1）600 K(327 ) （2）2p0V0(吸热)【解析】（1）A到B过程是等压变化，根据吕萨克定律得代入数据得TB=600K（2）根据气态方程知，A、C两
28、个状态，气体的温度相等，则内能相等根据热力学第一定律有U=Q+W其中W1=-2p0（2V0-V0）=-2p0V0解得Q=2p0V0（吸热）选修3-534（1）【答案】ABE【解析】由图（a）可知该简谐横波波长为，由图（b）知周期为T=4s，则波速为，故A正确；根据图（b）的振动图象可知，在x=1.5m处的质点在t=2s时振动方向向下，所以该波向左传播，故B正确；由于t=2s时，质点P在波谷，且2s=0.5T，所以质点P的路程为 S=2A=8cm，故C错误；由于该波向左传播，由图（a）可知t=2s时，质点P已经在波谷，所以可知02s时间内，P向y轴正方向运动，P质点振动方向不会发生变化，故D错误
29、；由图（b）知周期为 T=4s，当t=7s时，因为从t=2s到t=7s经历时间，所以当t=7s时，P恰好回平衡位置，故E正确（2）【答案】【解析】试题分析：光线从P点入射，经过面MON恰好发生全反射，说明在MON面的入射角等于临界角C，由几何关系求出临界角进而求出折射率；由几何关系求出光线在P点的入射角，由折射定律求折射角，由几何关系求出光线在透明物中传播的距离，求出光线在透明物中传播的速度，从而求得传播时间。设透明半球体的临界角为C，光路如图所示： 则由几何关系有： 又有： 解得： 光在P点的入射角设对应的折射角为r，则 解得： 光在透明半球体中的传播距离光在透明半球体中的传播时间 光在透明半球体中的传播速度： 联立解得： ASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”.ZSA#$%&A