《2023年全国初中化学竞赛天原杯.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年全国初中化学竞赛天原杯.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1996年全国初中化学竞赛（天原杯） 也许用到原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意答案标号填在答题纸相应空格里，每小题2分，本大题共40分。118，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其重要论点有：物质是由原子构成；原子是微小、不可分割实心球体；同种原子性质和质量都相似。从当代观点来看，这三个论点中不确切是（ ） A B C D2广场、体育场、飞机场用照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填气体
2、是（ ） A氮 B氖 C氙 D氩3不含氢、氧、碳三种元素化合物也许属于（ ） A酸 B有机物 C碱 D盐4有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45118号元素原子中，核电荷数之差为8两种原子（ ） A电子层数一定相差1 B最外层电子数一定相等 C都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D质子数相差8，中子数也也许相差86血红蛋白式量为68000，含铁质量比例为0.
3、33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数是（ ） A1 B2 C3 D47在加热条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参与反映氢气质量为（ ） A B C D8下列溶液中通入（或加入）括号中物质，能使溶液PH值明显增大是（ ） A饱和石灰水（二氧化碳） B稀硫酸（氯化钡） C氢氧化钙饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D稀盐酸（氢氧化钠溶液）9分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡溶液10在溶液中可以互相反映生成硫酸铜是（ ） ACuH2SO2(稀) BCu
4、OH2SO4 CCu(OH)2H2SO4 DCuCl2Na2SO411KClO3和KCl混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl质量比约是（ ） A1 ：1 B2 ：1 C1.64 ：1 D1.5 ：112在一定条件下，同一反映进行快慢与反映物浓度成正比。现用100克质量比例浓度为30%硫酸溶液与过量镁粉反映，为了使反映慢一点而不影响生成氢气总量，可向所用硫酸中加入适量（ ） A氢氧化钠 B水 C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液13下列关于实验操作论述，对的是（ ） A用100毫升量筒量取8.5毫升水 B在台式天平左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药物
5、，右盘放砝码并调节游码，称取一定质量氢氧化钠固体 C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反映开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14溶解度为S克某物质饱和溶液，跟水以1 ：4质量比混合后，溶液质量比例浓度为（ ）A100% B100%C% D%15已知同温、同压下，相似体积任何气体，具有相似数目分子。既有a升H2与CO混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体体积比是（ ） A2 ：1B1 ：1C1 ：2D任意比值16某含氧酸化学式为HnXO2N1，则X同价态氧化物化学式，也许是（ ） A.X2OB.X
6、O2C.X2O3D.XO317向100克3.65克盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同步测定溶液PH值及HCl和NaCl质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠溶液质量m为横坐标下列函数图象。图像基本对的是（ ） (克) (克) (克) (克)A B C D 1810克混合物与足量盐酸充足反映后，有也许产生4.4克二氧化碳是 （ ） AK2CO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3DNa2CO3和K2CO319向量筒中注入水，仰望读数为m毫升，倒出一某些水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水实际体积为（ ） A（mn）毫升B不不大于(mn)毫升 C不大于（m
7、n）毫升D不不大于、等于或不大于（mn）毫升20在25时，向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最后析出晶体质量（ ） A等于1.06克B不不大于1.06而不大于2.86克 C等于2.86克D不不大于2.86克二、填空题，本题共33分。21按下列规定，写出质子数相似两种不同微粒化学符号（1）同一种元素原子和离子 ；（2）两种不同分子 ；（3）一种原子和一种分子 ；（4）两种不同离子 ；（5）一种离子和一种分子 。22镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3价），氮化镁与水反映生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反映化学方程式 ；（2）12克镁在空气中燃烧所生成产物
8、总质量 （填、或等于多少克）；（3）已知氮化镁是一种黄绿色固体。依照镁在空气中燃烧实验现象，可知在这样条件下，镁更易与空气中 化合，理由是生成物 。23在一定条件下，初中化学教材中学过某些物质之间可实现下图所示转变：据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。2420时，将一种可溶性盐与一种不溶物构成固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐百分含量为 它在20时溶解度是 。25CO和H2混合气体中具有少量CO2和水蒸气，可按下
9、列实验环节，证明CO和H2存在：（1）将混合气体一方面通过 ，目是 ；（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，实验中观测到现象是 （3）将由（2）得到气体，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气存在；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。26完毕下列化学反映代学方程式：（1）某一碳水化合物化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳： 。（2）工业上生产大量氢气一种办法是用甲烷和水蒸气在高温下反映，这个反映另一产物是二氧化碳： 。27要使含水99%a克氯化钠溶液中含水量降为98%，应蒸发掉 克水。28核电荷数都不大于18A、B、C三种元素，它们核电荷数按A
10、、B、C顺序依次增大，C+离子与A、B原子电子层数都相似，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：（1）A元素名称是 ，B元素元素符号是 ；（2）三种元素间两合结合，可以形成离子化合物化学式是 ；可以形成共价化合物化学式是 。（3）由这三种元素结合而成化合物俗称 。29取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定具有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧化学方程式 。三、实验题，本题共18分。30为了除去KCl溶液中少量MgCl2和MgSO4，从Na2
11、SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选取A、B、C三种试剂，按如下环节实验：过滤过滤溶液滤液滤液 较纯净KCl溶液 实验 实验 实验 （1）A、B、C三种试剂中溶质化学式是A 、B 、C 。 （2）在实验1中，所加A溶液应当过量，因素是 、关于化学方程式是 和 。（3）实验中加B过量目是 ，关于化学方程式是 。（4）实验中，要得到较为纯净KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 时候，就应停止再加。31.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧
12、化硫。试依照上述性质，设计一种不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末简便化学实验方案，填写于下表中。实 验 步 骤实 验 现 象结论及关于化学方程式（1）（2）（3）四、计算题，本题共9分。32.某固态混合物中具有m克KNO3和若干克不溶于水杂质，将此混合物加入n克水中，在10、40、75时观测，充足溶解后成果如下： 温度（）104075未溶固体（克）26117582通过计算回答： （1）m、n值各为多少？ （2）75时所得溶液与否饱和？（3）若要在n克水中正好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？ 1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1D 2C 3D 4BC 5
13、AD 6D 7B 8CD 9D1 OBC 1 1C 1 2BC 1 3C 1 4D l 5D 1 6AB 1 7D l 8AC 1 9B 20D 2 1(1)Na，Na十 (2)H2ONH3 (3)He，H2 (4)Na，NH4 (5)SO32，SO3 22Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；不大于20克；O2；基本上是白色，阐明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。 23Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2 248 3；36克 25(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对如下实验干扰。 (2)灼热CuO；黑色CuO变成红色。 (3)无水硫酸铜；澄清石
14、灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。 26(1)C6H12O62C2H5OH2CO2 (2)CH42H2O4H2CO2 2 7a2 28(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)纯碱 2 9C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)， 甲醇：2CH30H3O22CO24H2O 30(1)Ba(OH)2；K2CO3；HCl31(2)为了除尽Mg2和SO42 MgCl2Ba(OH)2=Mg(0H)2BaCl2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2 BaSO4 (或MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4)(3)为了除去过量：Ba2；Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH (
15、或BaCl2K2CO3=BaCO32KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检查红色刚刚褪去。(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品有一种无明显变化;有两种产生刺激性气味之气体此为CuO此为CuS和Cu2S 2CuS3O22Cu0SO2 Cu2S2O22CuOSO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物质量有一种比原样品轻有一种与原样品质量相等此为CuS，2CuS2CuO 192 160此为Cu2S，Cu2S2Cu0 160 16032(1)设1O时在n克水所形成饱和溶液中含x克KNO3 x/n=20.7/100x(261175)/n=63.7/100解之：x=414。n=200。(2)设75时，200克水中最多可溶解y克KNO3y=300实际溶解KNO3为：4 14(2 6 182)=2204(克)(此即为m) 75时所得溶液没有达成饱和。(3)设t时KNO3溶解度为S。 S=1102(克)温度应控制在60。