《山西省-2018年度届高三第一次模拟考试.理综化学试题-+Word版含答案~.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省-2018年度届高三第一次模拟考试.理综化学试题-+Word版含答案~.doc(11页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、|7、化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.使用含有 CaCl2 的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯(ClO 2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO 3)是一种抗酸药,服用时喝些醋能提高药效D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O 分子中含有 C-H 键的数目一定为 0.5 NAB.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目小于 0.1 NAC.标准状况下,5.6 L 甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 NAD.一定条件下,0.
2、1mol 乙酸和 0.1mol 乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 NA9、指甲花中存在的 B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素 A 的原料。下列有关 B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的 H2 反应后,分子中官能团的种类减少一种D.和酸性 KMnO4 溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是 SO2 制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气|C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO2 的漂白性D.在 中加入
3、BaCl2 溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时,外电路通过 2 mol 电子,消耗氧气 11.2 LC.放电和充电时,Li +迁移方向相同D.电池充电时,在正极上发生的反应为 4OH-4e-= O2+2H2O12、短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大,其中 X 的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y 元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z 与 X 同主族。下列叙述正确的是A.原子半径:Y Z XB.元素 X 最
4、高化合价和最低化合价的代数和为 6C.Y 的简单离子和 Z 的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解 Y 和 Z 的化合物的水溶液制备单质 Y13、柠檬酸(用 HR 表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H 2R-、HR 2-、R 3-的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10-4B.pH=6 时,c(R 3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)|C.Na2HR 溶液中 HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4 时,c(H +)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、 (1
5、4 分)实验室以绿矾(FeSO 47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下:甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。.制备 FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3 溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略) ,将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后
6、加入 C 中,然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验 I 中:实验室配制绿矾溶液时,为防止 FeSO4 被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式) 。(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_ 。(3)实验中:检查装置 A 的气密性的方法是_。装置 A 中所盛放的药品是_。 (填序号)A.Na2CO3 和稀 H2SO4 B.CaCO3 和稀 H2SO4 C.CaCO3 和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。|加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解,另一
7、个作用是_。洗涤实验 中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。 (填序号)A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_。27、 (15 分)钴酸锂(LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下:已知: 还原性: Cl-Co2+;Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C 2O4)33-,在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题:(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子反应方程式为_。(3)滤液 A 中的溶质除 H
8、Cl、LiCl 外还有_(填化学式) 。写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式) 。(5)在空气中加热一定质量的 COC2O42H2O 固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。已知: COC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量 /样品的初始质量序号 温度范围/ 化学方程式 固体失重率 120-220 COC2O42H2O COC2O4+19.67%|2H2O 300350 _ 59.02%(6)已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp=8.6410-4,将浓度为 0.02molL-1 的 Li2
9、SO4 和浓度为 0.02 molL-1 的 Na2CO3 溶液等体积混合,则溶液中的 Li+浓度为_molL -1(7)从 FeCl3 溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是_。28、 (14 分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究 CO 催化还原 SO2 的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应(1)C(s)+O 2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1请写
10、出 CO 还原 SO2 的热化学方程式_。(2)对于 CO 还原 SO2 的可逆反应,下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v 正 (CO)=v 逆 (SO2)C.其他条件不变,增加 SO2 的浓度,CO 的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入 N2,SO 2 的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含 3%SO2、6%CO 和 91%N2 的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2 的含量,反应温度区间均为 300500。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为 0.03 L/min,分别在 3
11、 种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如下图所示。|根据上图示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是_,反应温度是_。(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表。温度() 300 400 500SO2 流量 0.03 L/min 25.00% 71.40% 65.00%转化流量 0.06 L/min 20% 74.20% 62.60%率 流量 0.09 L/min 18% 76.30% 60%分析上表数据,在 300时, SO2 的转化率随烟气流量变化的关系是_,其原因可能是_;在 400时,SO 2 的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。
12、.工业上还用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,将烟气通入 1.0 molL-1 的 Na2SO3 溶液,当溶液pH 约为 6 时,吸收 SO2 的能力显著下降,此时溶液中 c(HSO3-)(SO32-)=_。 (已知 H2SO3 的 K1=1.510-2、K 2=1.010-7)35、化学一选修 3:物质结构与性质 (15 分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为_。(2)在 TiO、TiN、TiS 2、TiCl 4 等化合物中,S、Cl 的电负性大小:S_Cl (填“”、 “”或
13、“=” ) 。O 、N 的第一电离能大小为 O N,原因是|_。(3)TiCl 4 的熔点是-23,沸点是 136,可溶于 CCl4,该晶体是_ 晶体。TiCl 4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(TiO 2xH2O) ,再经焙烧可得TiO2,写出生成二氧化钛水合物(TiO 2xH2O)的化学方程式_。(4)TiO 2 能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图 1 所示,其化学式为_。阴离子 SO42-中硫原子的杂化方式为_,写出一种与 SO42-互为等电子体的分子_。(5)下图 2 是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫
14、_,钛原子的配位数为_。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_gcm-3(N A 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可) 。36、化学一选修 5:有机化学基础 (15 分)化合物 M 是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃 A 合成 M 的一种路线如下:已知:回答下列问题:(1)A 的化学名称为_ ,F 中所含的官能团为_。(2) 的反应类型是 _, 的反应类型是_。|(3)B 的苯环上有 2 种化学环境的氢原子, D 在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_。(4)F 的核磁共振氢谱只有 1 组吸收峰,D 和 H 生成 M 的化学方程式为_。(5)L
15、是 H 的同分异构体, L 不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为 61,L 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO,设计合成路线 _。|7-13 ACCBDAB26、 (14 分)(1)Fe(1 分)(2)Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O(2 分)(3) 关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(合理即可) (2 分)C(2 分) D 中澄清石灰水变浑浊(2 分) 防
16、止二价铁被氧化( 1 分)B(2 分)85%(2 分)27、 (15 分)(1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(2 分)(2)AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH )3+ HCO3-(2 分)(3)FeCl 3、CoCl 2 (2 分)2LiCoO 2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl(2 分)(4)C(1 分) (5) 2CoC2O4+O2 2CaO+ 4CO2(2 分)(6)0.02(2 分)(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体) (2 分)28、 (14 分).(1)2CO(g)+SO 2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-
17、1(2 分) (2)AC(2 分).(1)3#催化剂(1 分)400(1 分)(2) 烟气流量越大, SO2 的转化率越小(合理即可) (2 分)300时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2 转化率越高(合理即可) (2 分)400时,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO 2 转化率越高(合理即可) (2 分).10(2 分)|35、 【化学一选修 3:物质结构与性质】 (15 分)(1) (1 分)(2)(1 分) N 原子的 2P 轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个电子(2 分)(3)分子(1 分) TiCl4+ (x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl(2 分)(4)(TiO) n2n+(或 TiO2+)(2 分) sp3(1 分) CCl4(SiCl4 等) (1 分)(5)六方最密堆积(1 分)12(1 分) (2 分)AN88069.)095.2(36、化学一选修 5:有机化学基础 (15 分)(1)甲苯(1 分)-Br 或溴原子( 1 分)(2)还原反应(1 分) 加成反应(1 分)(3) (2 分)(4)(3 分)(5) (2 分)(6)(4 分)